新课标高考化学一轮复习第五单元物质结构元素周期律5.1原子结构化学键.ppt

第五单元物质结构元素周期律,第,1,节原子结构化学键,-,3,-,考纲要求,:,1,.,了解元素、核素和同位素的含义。,2,.,了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。,3,.,了解相对原子质量、相对分子,质量的,定义,并能进行有关计算。,4,.,了解原子核外电子排布规律。,5,.,了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。,6,.,掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。,-,4,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,原子结构,1,.,原子的结构,-,5,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,2,.,构成原子或离子的微粒间的数量关系,(1),原子中,:,质子数,=,核电荷数,=,核外电子数,=,原子序数,。,(2),阳离子的核外电子数,=,质子数,-,阳离子所带的电荷数。,(3),阴离子的核外电子数,=,质子数,+,阴离子所带的电荷数,。,(4),对于,:,质量数,(,A,)=,质子数,(,Z,)+,中子数,(,N,),。,-,6,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,3,.,元素、核素、同位素、同素异形体,(1),同素异形体。,同种元素组成的不同,单质,比如白磷与红磷,石墨、金刚石与,C,60,O,2,与,O,3,等。,(2),元素、核素、同位素。,关系图示,:,-,7,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,同位素的特征。,相同存在形态的同位素,化学性质,相同,物理性质,不同,。,天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般,保持不变,。,常见的重要核素及其应用。,-,8,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-,9,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-,10,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-,11,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-,12,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,例,1,金属,钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起,有,“,生物金属,”,之称。下列有关,48,Ti,和,50,Ti,的说法正确的是,(,),A.,48,Ti,和,50,Ti,的质子数相同,互称同位素,B.,48,Ti,和,50,Ti,的质量数不同,属于两种元素,C.,48,Ti,和,50,Ti,的质子数相同,是同一种核素,D.,48,Ti,和,50,Ti,的质子数相同,中子数不同,互称同素异形体,A,解析,:,48,Ti,和,50,Ti,的质子数相同,中子数不同,是钛元素的不同核素,互称同位素,故,A,正确。,-,13,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-,14,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,跟踪训练,1,.,中国,计量科学研究所研制的,NIM5,铯原子喷泉钟,2 000,万年误差不到一秒,目前成为国际计量局认可的基准钟之一,参与国际标准时间修正。关于,Cs,元素,下列说法错误的是,(,),A.,137,Cs,和,133,Cs,互为同位素,B.,单质,Cs,与水反应非常缓慢,C.,137,Cs,比,133,Cs,多,4,个中子,D.,137,Cs,最外层只有,1,个电子,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,-,15,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,2,.(2017,合肥期末,),最近医学界通过用放射性,14,C,标记,C,60,发现一种,C,60,的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂,DNA,杀死细胞,从而抑制艾滋病,(AIDS),。下列有关,14,C,的叙述正确的是,(,),A.,14,C,与,C,60,中普通碳原子的化学性质不同,B.,14,C,与,14,N,含的中子数相同,C.,14,C,是,C,60,的同素异形体,D.,14,C,与,12,C,互为同位素,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,-,16,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,核外电子排布,1,.,在同一原子中各电子层之间的关系,2,.,核外电子排布规律,-,17,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,3,.,原子,(,离子,),结构示意图表示方法,如,Na,的原子结构示意图如下,:,-,18,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,自主巩固,下图为几种粒子的结构示意图,完成以下填空。,(1),属于阳离子结构的粒子是,(,填编号,下同,),。,(2),具有稳定性结构的原子是,。,(3),只能得电子的粒子是,;,只能失电子的粒子是,;,既能得电子,又能失电子的粒子是,。,(4),粒子半径,小于,(,填,“,大于,”“,小于,”,或,“,等于,”),粒子半径。,(5),某元素,R,形成的氧化物为,R,2,O,3,则,R,的离子结构示意图可能是,。,-,19,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,1,.120,号元素原子核外电子排布的特点与规律,(1),原子核中无中子的原子,(2),最外层只有一个电子的原子,:H,、,Li,、,Na,、,K;,最外层有两个电子的原子,:He,、,Be,、,Mg,、,Ca,。,(3),最外层电子数等于次外层电子数的原子,:Be,、,Ar,;,最外层电子数是次外层电子数,2,倍的原子,:C;,最外层电子数是次外层电子数,3,倍的原子,:O,。,(4),电子层数与最外层电子数相等的原子,:H,、,Be,、,Al;,最外层电子数是电子层数,2,倍的原子,:He,、,C,、,S;,最外层电子数是电子层数,3,倍的原子,:O,。,(5),次外层电子数是最外层电子数,2,倍的原子,:Li,、,Si,。,(6),内层电子总数是最外层电子数,2,倍的原子,:Li,、,P,。,-,20,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-,21,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,例,2,a,、,b,、,c,、,d,为短周期元素,a,的原子中只有,1,个电子,b,2-,和,c,+,离子的电子层结构相同,d,与,b,同族。下列叙述错误的是,(,),A.a,与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为,+1,价,B.b,与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物,C.c,的原子半径是这些元素中最大的,D.d,与,a,形成的化合物的溶液呈弱酸性,A,解析,:,根据,a,的原子中只有,1,个电子,可知,a,为氢元素,依据,b,2-,和,c,+,的电子层结构相同,且元素都为短周期元素,可知,b,为氧元素,c,为钠元素,最后根据,d,与,b,同族且为短周期元素可知,d,为硫元素。,NaH,中,H,为,-1,价,A,项错误,;,由,H,2,O,、,H,2,O,2,、,Na,2,O,、,Na,2,O,2,、,SO,2,、,SO,3,等物质可知,B,项正确,;,原子半径由大到小的顺序为,NaSOH,C,项正确,;H,2,S,的水溶液呈弱酸性,D,项正确。,-,22,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,易错警示,利用核外电子排布推断元素需要注意的三点,(1),核外电子排布的几条规律是相互联系的,不能孤立地理解,必须同时满足各项要求,如,M,层不是最外层时,最多能容纳,18,个电子,当,M,层为最外层时,最多容纳,8,个电子。,(2),细心审题,看清楚是,“,最外层电子数,”“,次外层电子数,”,还是,“,内层电子数,”,等。,(3),思维全面,有些描述并不一定指的是一种元素,切勿漏掉。如短周期中最外层电子数与电子层数相等的元素是,H,、,Be,、,Al,三种。,-,23,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,跟踪训练,3,.,原子序数,依次增大的元素,a,、,b,、,c,、,d,它们的最外层电子数分别为,1,、,6,、,7,、,1,。,a,-,的电子层结构与氦相同,b,和,c,的次外层有,8,个电子,c,-,和,d,+,的电子层结构相同。下列叙述错误的是,(,),A.,元素的非金属性次序为,cba,B.a,和其他,3,种元素均能形成共价化合物,C.d,和其他,3,种元素均能形成离子化合物,D.,元素,a,、,b,、,c,各自最高和最低化合价的代数和分别为,0,、,4,、,6,答案,解析,解析,关闭,因,a,-,的电子层结构与,He,相同,所以,a,为,H;,因,b,、,c,次外层有,8,个电子,最外层电子数分别为,6,、,7,所以,b,、,c,分别为,S,、,Cl;,因,c,-,和,d,+,的电子层结构相同,且,d,最外层为,1,个电子,所以,d,为,K,。故,c(Cl),、,b(S),、,a(H),的非金属性次序为,c(Cl)b(S)a(H),A,项正确,;,元素,H,与,K,不能形成共价化合物,所以,B,项错误,;,元素,K,可与,H,、,S,、,Cl,分别形成离子化合物,KH,、,K,2,S,、,KCl,所以,C,项正确,;,因,a,、,b,、,c,对应元素的最高化合价和最低化合价分别为,+1,、,+6,、,+7,价和,-1,、,-2,、,-1,价,所以它们的代数和分别为,0,、,4,、,6,D,项正确。,答案,解析,关闭,B,-,24,-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,4,.,在,电解冶炼铝的电解槽中存在电解质,W,2,X,2,Y,2,Z,4,。已知其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同,Y,原子最外层电子数为次外层的,3,倍,X,原子最外层电子数为,Y,原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是,(,),A.,原子序数,:WXYZ,B.,原子半径,:WXYZ,C.W,的最高价氢氧化物的碱性比,X,的弱,D.Y,的最简单氢化物的稳定性比,Z,的强,答案,解析,解析,关闭,四种元素的简单离子的电子层结构相同,Y,原子最外层电子数为次外层的,3,倍,则,Y,为氧元素,;X,原子最外层电子数为,Y,原子最外层电子数的一半,则,X,为铝元素。结合电解质,W,2,X,2,Y,2,Z,4,的化学式表示形式推知,W,显正价,Z,显负价,再由四种元素的简单离子的电子层结构相同以及化合物中各元素化合价代数和为零推知,W,为钠元素,Z,为氟元素,该电解质为,Na,2,Al,2,O,2,F,4,。原子序数的大小关系为,X(Al)W(Na)Z(F)Y(O),A,项错误,;,同周期元素的原子序数越小,原子半径越大,故四种原子的半径大小关系为,W(Na)X(Al)Y(O)Z(F),B,项正确,;W(Na),元素的金属性比,X(Al),强,则,NaOH,的碱性比,Al(OH),3,强,C,项错误,;Z(F),元素的非金属性比,Y(O),强,则,HF,的稳定性强于,H,2,O,D,项错误。,答案,解析,关闭,B,-,25,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,化学键与物质的类别,1,.,化学键,(1),化学键的定义及分类。,(2),化学反应的本质,:,反应物的旧化学键,断裂,与生成物的新化学键,形成,。,-,26,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,2,.,离子键与共价键的比较,-,27,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,3,.,电子式,(1),定义,:,在元素符号周围用,“”,或,“”,来表示原子的,最外层电子,(,价电子,),的式子。,-,28,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(2),电子式的书写,:,-,29,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,-,30,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,-,31,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,-,32,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,1,.,化学键类型的判断方法,(1),从物质构成角度判断,:,-,33,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,-,34,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,2,.,离子化合物与共价化合物的判断方法,-,35,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,-,36,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,-,37,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,-,38,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,跟踪训练,5,.(2017,石家庄模拟,),下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是,(,),A.C,2,H,6,、,H,2,O,2,、,C,2,H,5,OHB.HCl,、,NaCl,、,MgCl,2,C.H,2,O,、,CO,2,、,Na,2,O,2,D.NaOH,、,NaClO,、,Na,2,O,答案,解析,解析,关闭,A,项各物质中只存在共价键,正确,;B,项,HCl,中存在共价键,而,NaCl,、,MgCl,2,中存在离子键,错误,;C,项,Na,2,O,2,中存在共价键和离子键,而,H,2,O,、,CO,2,中只存在共价键,错误,;D,项,Na,2,O,中只存在离子键,而,NaOH,、,NaClO,中既存在离子键又存在共价键,错误。,答案,解析,关闭,A,-,39,-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,6,.,下,表中相关物质的信息都正确的一项是,(,),答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,-,40,-,1,.,牢记的,1,个符号,。,A,表示质量数,Z,表示质子数,X,表示元素符号,m,表示化合价数,a,表示电荷数,b,表示粒子中所含原子数。,2,.,熟记,“,两素,”“,三同,”:,元素、核素,;,同位素、同素异形体、同分异构体。,3,.,理解,3,条原子核外电子排布的规律,(1),能量最低原则。,(2),每层最多容纳,2,n,2,个电子。,(3),最外层电子数不超过,8(K,层为最外层不超过,2),次外层电子数不超过,18,倒数第三层电子数不超过,32,。,4,.,掌握原子中的两个关系,(1),质子数,=,核电荷数,=,核外电子数,=,原子序数,(2),质量数,(,A,),=,质子数,(,Z,),+,中子数,(,N,),-,41,-,-,42,-,2,1,3,4,6,7,5,1,.,科研,人员最近发现,放射性元素钬,可,有效治疗肝癌。下列说法正确的是,(,),A.,该原子的相对原子质量为,166,B.,该原子中含有的质子数为,99,C.,该原子含有的电子数为,67,D.,该原子的质子数比中子数多,32,C,解析,:,该原子的质量数为,166,为该原子的相对原子质量近似整数值,A,项错误,;,该原子中含有的质子数为,67,中子数为,99,中子数比质子数多,32,B,、,D,项错误,;,由原子中,原子序数,=,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,可知钬原子含有的电子数为,67,C,项正确。,-,43,-,2,1,3,4,6,7,5,B,-,44,-,4,3,1,2,6,7,5,A,-,45,-,4,3,1,2,6,7,5,4,.(2017,兰州模拟,),下列微粒中,其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是,(,),A.SB.Mg,C.ClD.Be,A,-,46,-,6,7,5,3,1,2,4,5,.,下列,说法正确的是,(,),A.,16,O,和,18,O,原子的核外电子排布不相同,B.,含有离子键的化合物一定是离子化合物,C.HF,、,HCl,、,HBr,、,HI,的熔沸点逐渐升高,D.,干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用相同,B,解析,:,两种核素均为氧元素的不同种原子,核电荷数为,8,核外电子排布方式相同,故,A,错误,;,离子化合物是含有离子键的化合物,所以含有离子键的化合物一定是离子化合物,故,B,正确,;HF,中存在氢键,故,HF,比,HCl,、,HBr,、,HI,的熔沸点都高,故,C,错误,;,干冰为分子晶体,熔化时克服分子间作用力,二氧化硅为原子晶体,熔化时克服共价键,故,D,错误。,-,47,-,6,7,5,3,1,2,4,6,.(2016,江苏化学,),下列有关化学用语表示正确的是,(,),B,-,48,-,6,7,5,3,1,2,4,7,.(2016,上海化学,),下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是,(,),A.CaO,与,CO,2,B.NaCl,与,HCl,C.SiC,与,SiO,2,D.Cl,2,与,I,2,C,解析,:,分子晶体、原子晶体、离子晶体的熔沸点分别与分子间作用力、共价键、离子键的强弱有关,CO,2,、,HCl,、,Cl,2,、,I,2,属于分子晶体,SiC,、,SiO,2,属于原子晶体,只有,C,选项符合题意。,