全国通用版高考化学大一轮复习第20讲元素周期表和元素周期律考点2元素周期律优选.ppt

单击此处编辑母版文本样式,返回导航,高考总复习,化学,第五章物质结构元素周期律,物质结构元素周期律,第 五 章,第,20,讲元素周期表和元素周期律,栏目导航,板 块 一,板 块 二,板 块 三,板 块 四,1,元素周期律,元素的性质随着,_,而呈周期性变化的规律。,2,元素周期律的实质,元素原子,_,的周期性变化的结果。,考点二元素周期律,原子序数的递增,核外电子排布,3,主族元素的周期性变化规律,内容,同周期,(,从左到右,),同主族,(,从上到下,),原,子,结,构,核电荷数,逐渐,_,逐渐,_,电子层数,_,逐渐,_,原子半径,逐渐,_,逐渐,_,离子半径,阳离子逐渐,_,阴离子逐渐,_,r,阴离子,_,r,(,阳离子,),逐渐,_,元,素,的,性,质,化合价,最高正化合价由,_,_(O,、,F,除外,),负化合价,_,_,_(H,除外,),相同，最高正化合价,_(O,、,F,除外,),金属性,逐渐,_,逐渐,_,非金属性,逐渐,_,逐渐,_,增大,增大,相同,增多,减小,增大,减小,减小,增大,1,7,(8,主族序数,),主族序数,减弱,增强,增强,减弱,内容,同周期,(,从左到右,),同主族,(,从上到下,),化,合,物,的,性,质,离子的氧化、还原性,阳离子氧化性逐渐,_,阴离子还原性逐渐,_,阳离子氧化性逐渐,_,阴离子还原性逐渐,_,气态氢化物稳定性,逐渐,_,逐渐,_,最高价氧化物对应水化物的酸碱性,碱性逐渐,_,酸性逐渐,_,碱性逐渐,_,酸性逐渐,_,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,4,元素周期表和元素周期律的应用,(1),科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。,比较同周期、同主族元素的性质：如金属性：,MgAl,、,CaMg,，则碱性：,Mg(OH),2,_Al(OH),3,、,Ca(OH),2,_Mg(OH),2,。,推测未知元素的某些性质,a,已知,Ca(OH),2,微溶，,Mg(OH),2,难溶，可推知,Be(OH),2,_,溶。,b,已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹,(At),应为,_,色固体，与氢,_,化合，,HAt,_,稳定，水溶液呈,_,性，,AgAt,_,溶于水。,难,黑,很难,不,酸,难,(,或不,),(2),寻找新材料,1,判断正误，正确的划,“”,，错误的划,“,”,。,(1),同周期主族元素中，第,A,族元素的原子半径最小。,(,),(2),下列离子半径由大到小的顺序：,r,(S,2,),r,(Cl,),r,(Al,3,),r,(Mg,2,),r,(Na,),。,(,),(3),A,族元素的最高正价与族序数相同。,(,),(4),第二周期元素从左到右，最高正价从,1,递增至,7,。,(,),(5),元素的氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强。,(,),(6),元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。,(,),2,下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是,(,),A,酸性：,H,2,SO,4,H,3,PO,4,B,非金属性：,Cl,Br,C,碱性：,NaOH,Mg(OH),2,D,热稳定性：,Na,2,CO,3,NaHCO,3,D,3,用,“,”,或,“,”,填空：,(1),碱性强弱顺序：,NaOH_Mg(OH),2,_Al(OH),3,。,(2),酸性强弱顺序：,H,2,SiO,3,_H,2,CO,3,，,H,2,SO,4,_H,3,PO,4,。,(3),氢化物稳定性强弱顺序：,HCl_H,2,S_PH,3,_SiH,4,。,(4),氢化物还原性强弱顺序：,HF_HCl_HBr_HI,。,F,Na,Mg,2,。,C,例,1,(2016,全国卷丙,),四种短周期主族元素,W,、,X,、,Y,、,Z,的原子序数依次增大，,W,、,X,的简单离子具有相同电子层结构，,X,的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，,W,与,Y,同族，,Z,与,X,形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是,(,),A,简单离子半径：,WXZ,B,W,与,X,形成的化合物溶于水后溶液呈碱性,C,气态氢化物的热稳定性：,WZ,答题送检,来自阅卷名师报告,错误,致错原因,扣分,A,比较离子半径时，不考虑离子的核外电子层结构，对结论生搬硬套。,Cl,与,Na,的半径关系可通过,F,联系,6,解析,根据,“,X,的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,”,可知,X,为,Na,元素，结合题给条件推出,W,为,O(,或,N),元素，,Y,为,S(,或,P),元素、,Z,为,Cl,元素。,Cl,具有,3,个电子层，,Na,、,O,2,(,或,N,3,),只有,2,个电子层，所以,Cl,的半径大于,Na,、,O,2,(,或,N,3,),的半径，,Na,、,O,2,(,或,N,3,),具有相同的电子层结构，则核电荷数越小，离子半径越大，所以简单离子半径大小为,Cl,O,2,(,或,N,3,)Na,，,A,项错误；非金属性越强，气态氢化物越稳定，,C,项错误；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，,D,项错误。,答案,B,1,(2017,全国卷,),短周期主族元素,W,、,X,、,Y,、,Z,的原子序数依次增大，,W,的简单氢化物可用作制冷剂，,Y,的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由,X,、,Y,和,Z,三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是,(,),A,X,的简单氢化物的热稳定性比,W,的强,B,Y,的简单离子与,X,的具有相同的电子层结构,C,Y,与,Z,形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红,D,Z,与,X,属于同一主族，与,Y,属于同一周期,C,解析,四种主族元素都在短周期，,W,的简单氢化物可用作制冷剂，则,W,为,N,元素。,Y,的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则,Y,为,Na,元素。一种盐与稀盐酸反应既有黄色沉淀生成也有刺激性气体产生，则该盐为硫代硫酸钠，,X,为,O,元素，,Z,为,S,元素。硫化钠溶液水解显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红，,C,项错误。,