新课标Ⅰ高考化学一轮复习专题六物质结构元素周期律和元素周期表.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,专题六 物质结构 元素周期律,和元素周期表,高考化学,(课标专用),考点一原子构成化学键,1.,(2018课标,10,6分)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成,一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电,子总数相同。下列叙述正确的是,(),A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物,B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键,C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构,D.W的氧化物对应的水化物均为强酸,五年高考,A组,统一命题,课标卷题组,答案A,本题考查原子结构、化学键。由题意可推知W为N、X为O、Y为Na、Z为Cl。X,与W可形成NO、NO,2,、N,2,O,4,等,与Y可形成Na,2,O、Na,2,O,2,与Z可形成ClO,2,、Cl,2,O,7,等,A正确;Na,2,O,2,、NaN,3,中均含有离子键与非极性共价键,B不正确;N,3,-、O,2,-、Na,+,的电子层结构相同,Cl,-,与N,3,-、,O,2,-、Na,+,的电子层结构不同,C不正确;HNO,2,为弱酸,D不正确。,易混易错,注意“最高价氧化物对应的水化物”与“氧化物对应的水化物”的区别。,2.,(2018课标,8,6分)下列叙述正确的是,(),A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数,B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同,C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为21,D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同,答案B,本题考查原子结构与化学键。A项,24 g镁和27 g铝的物质的量均为1 mol,1 mol镁,含有的质子数为12,N,A,1 mol铝含有的质子数为13,N,A,错误;B项,等质量的O,2,和O,3,中含有等物质,的量的氧原子,含有的电子数相同,正确;C项,1 mol重水含有10 mol中子,1 mol水含有8 mol中,子,故中子数比为54,错误;D项,乙烷的结构式为,1 mol乙烷中含有的化学键,为7 mol,乙烯的结构式为,1 mol乙烯中含有的化学键为5 mol,错误。,易混易错,等物质的量的重水和水中含有的质子数相同,中子数不同。,3.,(2017课标,9,6分)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数,与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是,(),A.原子半径:dcba,B.4种元素中b的金属性最强,C.c的氧化物的水化物是强碱,D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强,答案B,本题考查元素周期律相关知识。a、b、c、d为短周期主族元素,a原子核外电子总,数与b原子次外层电子数相同,可以推知a为O;c所在周期数与族序数相同,c的原子序数大于a,则c为Al;d与a同族,则d为S;再结合原子序数依次增大,可以推测b可能为Na或Mg。同周期元素,(稀有气体元素除外)从左到右,原子半径逐渐减小;同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,故,原子半径:bcda,A不正确。无论b是Na还是Mg,其金属性都是四种元素中最强的,B正确。,Al(OH),3,为两性氢氧化物,C不正确。同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐,渐减弱,故O,2,的氧化性强于S,D不正确。,规律方法,金属性和非金属性强弱判断方法,4.,(2015课标,9,6分,0.582)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为,1、6、7、1。a,-,的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c,-,和d,+,的电子层结构相同。,下列叙述错的是,(),A.元素的非金属性次序为cba,B.a和其他3种元素均能形成共价化合物,C.d和其他3种元素均能形成离子化合物,D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,答案B,由题意可知:a为H,b为S,c为Cl,d为K。由元素周期律知:同周期主族元素从左到右非,金属性逐渐增强,则非金属性ClS;H,2,与S、Cl,2,化合时,S和Cl,2,均体现氧化性,故非金属性次序为,cba,A项正确。H与K不能形成共价化合物,B项错误。K与其他3种元素分别形成KH、K,2,S、KCl,三者均为离子化合物,C项正确。H的最高和最低化合价分别为+1、-1,代数和为0;S,的最高和最低化合价分别为+6、-2,代数和为4;Cl的最高和最低化合价分别为+7、-1,代数和,为6,D项正确。,解题关键,熟悉原子的核外电子排布是解答此题的关键,同时要结合元素的特点和元素周期,律分析判断。,易错警示,考试中对H,-,的考查不常见,H能与金属元素形成离子化合物。,5.,(2015课标,12,6分,0.429)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核,外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是,(),A.单质的沸点:WX,B.阴离子的还原性:WZ,C.氧化物的水化物的酸性:YH,2,;B项,非金属性:ClH,阴离子的还原性:H,-,Cl,-,正确;C项,Cl的最高价氧化物的水化物的酸性强于P的;D项,P和N可以,存在于同一离子化合物中,如NH,4,H,2,PO,4,。,思路分析,利用原子结构特点和核外电子排布的规律,推断出相关元素。可以先将前18号元,素按元素周期表的编排顺序书写出来,并且写出它们原子的结构示意图,再直接对照进行解,析。,知识拓展,分子晶体的沸点取决于分子间的作用力,分子间作用力越大,沸点越高;若不存在氢,键,相对分子质量越大,分子间作用力越强。,考点二元素周期律及应用,6.,(2018课标,13,6分)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。,盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。,下列说法正确的是,(),A.原子半径大小为WXYClOF,即YZWX,错误;B项,X的氢化物是HF,Z的,氢化物是HCl,HF是弱酸,HCl是强酸,即X的氢化物水溶液酸性弱于Z的,错误;C项,Y,2,W,2,是Na,2,O,2,含有离子键和非极性共价键,ZW,2,是ClO,2,含有极性共价键,不含非极性共价键,错误;D项,W的,单质有O,2,和O,3,X的单质为F,2,标准状况下均为气体,即状态相同,正确。,易混易错,元素的非金属性强弱可用于判断最高价氧化物对应水化物酸性的强弱,不能用于,判断氢化物水溶液的酸性强弱。,7.,(2017课标,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可,用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一,种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是,(),A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强,B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构,C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红,D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期,答案C,本题考查元素周期表、元素周期律和盐类水解知识。根据W的简单氢化物可用作,制冷剂可知W为N元素;短周期元素中原子半径最大的为Na元素,则Y为Na元素;X、Na、Z三,种元素形成的一种盐与盐酸反应生成黄色沉淀以及有刺激性气味的气体,可知黄色沉淀为S,气体为SO,2,根据原子序数的大小关系可知X为O元素,Z为S元素。O的非金属性比N强,则H,2,O,的热稳定性比NH,3,的强,A项正确;Na,+,与O,2,-的电子层结构相同,B项正确;Na,2,S水解使溶液显碱,性,能使红色石蕊试纸变蓝,C项错误;S与O同主族,与Na同周期,D项正确。,解题关键,元素推断题的解题思路,8.,(2016课标,12,6分)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单,离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形,成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(),A.简单离子半径:WXZ,B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性,C.气态氢化物的热稳定性:WZ,答案B,由题意可知X为Na,Z为Cl,W为N或O,Y为P或S。A项,简单离子半径WX,故错误;B,项,W与X(Na)形成的化合物Na,3,N、Na,2,O、Na,2,O,2,溶于水后均形成NaOH溶液,溶液呈碱性,故正,确;C项,气态氢化物的热稳定性:WY,故错误;D项,最高价氧化物的水化物的酸性:YYZB.单质沸点:XYZ,C.离子半径:X,2,-Y,+,Z,-,D.原子序数:XYZ,答案D,依题意,不难确定X、Y、Z分别是S、Na、F。原子最外层电子数FSNa(ZXY),A错误;单质沸点NaSF,2,(YXZ),B错误;离子半径S,2,-F,-,Na,+,(X,2,-Z,-,Y,+,),C错误;原子序数S,NaF(XYZ),D正确。,思路分析,可以将元素周期表中前18号元素按照元素周期表的编排顺序书写出来,直接对照,题目的要求来确定元素种类。抓住题给信息,正确推断出三种元素是解题的关键,熟练运用周,期表中元素性质的递变规律是解决此类问题的重要保证。,易错警示,容易忽略短周期元素的限定,而将三种元素推断错误。,考点三元素周期表及应用,10.,(2018课标,12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于2,0。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成,物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是,(),A.常温常压下X的单质为气态,B.Z的氢化物为离子化合物,C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性,D.W与Y具有相同的最高化合价,答案B,本题考查元素推断、元素化合物的结构与性质、化合价规律和特例。氢氟酸可腐,蚀玻璃,根据题意可知W是F,与其同主族的Y是Cl;实验室中用CaF,2,与浓H,2,SO,4,反应制取HF,故Z,是Ca;W、X、Z最外层电子数之和为10,则X是Na。钠单质常温常压下是固体,A错误;CaH,2,是,由Ca,2,+与H,-,构成的离子化合物,B正确;CaCl,2,溶液呈中性,C错误;F是非金属性最强的元素,没有,正化合价,氯元素的最高化合价是+7价,D错误。,知识拓展,CaF,2,是一种难溶于水的固体,实验室利用CaF,2,与浓H,2,SO,4,反应制取HF:CaF,2,+H,2,SO,4,(浓),CaSO,4,+2HF,该反应不能在玻璃仪器中进行,应在铅皿中进行。,11.,(2017课标,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元,素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是,(),A.氢化物沸点:WW,C.化合物熔点:Y,2,X,3,YZ,3,D.简单离子的半径:YHCl,错误;B项,Y的氧化物对应水化物为Al(OH),3,W的氧化物对,应水化物为HNO,3,或HNO,2,酸性YAlCl,3,错误;D项,Al,3,+、O,2,-均为10e,-,微粒,根据“序大径小”的规律,可知离子半径:Al,3,+离子晶体分子晶体;,2.依据常温下物质的状态判断:固体液体气体;,3.注意氢化物分子间是否存在氢键。,12.,(2016课标,9,6分)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b,2,-和c,+,离子的电子层,结构相同,d与b同族。下列叙述错的是,(),A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1,B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物,C.c的原子半径是这些元素中最大的,D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性,答案A,由题中信息可知,a、b、c、d分别是H、O、Na、S。H与Na形成的二元化合物NaH,中,H元素的化合价为-1,A项错误;O与其他三种元素可分别形成H,2,O、H,2,O,2,Na,2,O、Na,2,O,2,SO,2,、,SO,3,等,B项正确;Na元素位于第三周期A族,在四种元素中原子半径最大,C项正确;氢硫酸,是一种弱酸,D项正确。,疑难突破,b,2,-和c,+,电子层结构相同,而且属于短周期元素,则b一定位于第二周期A族,c一定,位于第三周期A族。,知识拓展,二元化合物是指由两种元素组成的化合物。,金属氢化合物中H元素为-1价。,考点一原子构成化学键,1.,(2018江苏单科,2,2分)用化学用语表示NH,3,+HCl,NH,4,Cl 中的相关微粒,其中正确的是,(),A.中子数为8 的氮原子,N B.HCl 的电子式:H,+,-,C.NH,3,的结构式:,D.Cl,-,的结构示意图:,B,组 自主命题,省,（,区、市,）,卷题组,答案C,本题考查原子的表达式、电子式、分子的结构式和离子的结构示意图。A项,中子,数为8的氮原子为,1,5,7,N;B项,HCl的电子式为H,;D项,Cl,-,的结构示意图为,。,易错易混,HCl是共价化合物,分子内不存在离子键;离子的结构示意图中不要忽略核内正电,荷的符号。,2.,(2017北京理综,7,6分)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“,”,tin),Ts的原子核外,最外层电子数是7。下列说法不正,的是,(),A.Ts是第七周期第A族元素,B.Ts的同位素原子具有相同的电子数,C.Ts在同族元素中非金属性最弱,D.中子数为176的Ts核素符号是,1,76,1,17,Ts,答案D,本题考查原子结构、元素周期表、元素周期律等知识。中子数为176的Ts核素符,号为,2,93,1,17,Ts。,审题方法,Ts的原子核外最外层电子数是7,则该元素一定是第A族元素。,3.,(2017江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是,(),A.质量数为31的磷原子:,3,1,1,5P,B.氟原子的结构示意图:,C.CaCl,2,的电子式:Ca,2,+,D.明矾的化学式:Al,2,(SO,4,),3,答案A,本题考查化学用语。B项,氟原子的结构示意图为,;C项,CaCl,2,的电子式为,-,Ca,2,+,-,;D项,明矾的化学式为KAl(SO,4,),2,12H,2,O。,温馨提示,要注意化学用语的使用。,4.,(2015江苏单科,2,2分,)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是,(),A.质子数为17、中子数为20的氯原子:,2,0,1,7 Cl,B.氯离子(Cl,-,)的结构示意图:,C.氯分子的电子式:,D.氯乙烯分子的结构简式:H,3,CCH,2,Cl,答案C,A项,元素符号的左上角应为质量数,该氯原子应表示为,3,7,1,7Cl;B项,Cl,-,的结构示意图,为,;D项,氯乙烯分子的结构简式为,。,5.,(2015广东理综,9,4分,)下列叙述和均正确并有因果关系的是,(),选项,叙述,叙述,A,1-己醇的沸点比己烷的沸点高,1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离,B,原电池可将化学能转化为电能,原电池需外接电源才能工作,C,乙二酸可与KMnO,4,溶液发生反应,乙二酸具有酸性,D,Na在Cl,2,中燃烧的生成物含离子键,NaCl固体可导电,答案A,A项,1-己醇的沸点比己烷的沸点高,沸点不同且互溶的两种液体可用蒸馏法分离,叙述和叙述均正确且存在因果关系;B项,叙述正确,叙述错误,原电池工作时不需要外,接电源;C项,叙述和叙述均正确,但二者不存在因果关系;D项,叙述正确,叙述错误,NaCl固体不导电。,6.,(2014浙江理综,9,6分,)如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元,素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是,(),A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高,B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键,C.物质WY,2,、W,3,X,4,、WZ,4,均有熔点高、硬度大的特性,D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ,4,答案D,分析题表可知,X、Y位于第二周期,W、Z位于第三周期,T位于第四周期。若设X最,外层电子数为,a,则Y、W、Z最外层电子数分别为,a,+1、,a,-1、,a,+2,由W、X、Y、Z原子最外层,电子数之和为22,可推出,a,=5,即X为N,Y为O,W为Si,Z为Cl,T为Ge。A项,X、Y、Z对应的最低,价氢化物中,H,2,O、NH,3,因分子间有氢键,沸点比HCl高,错误;B项,X、Y和氢可形成NH,4,NO,3,NH,4,NO,3,中既有离子键又有共价键,错误;C项,SiO,2,、Si,3,N,4,均为原子晶体,熔点高,硬度大,SiCl,4,为分子,晶体,熔点低,错误;D项,Ge元素的单质性质与Si类似,D项正确。,评析,本题综合考查了元素周期表、元素周期律的知识,难度中等。学生易忽略水分子间有,氢键、SiCl,4,为分子晶体而误选A、C。,7.,(2015重庆理综,8,15分,)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN,3,、Fe,2,O,3,、KClO,4,、,NaHCO,3,等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护,作用。,(1)NaN,3,是气体发生剂,受热分解产生N,2,和Na,N,2,的电子式为,。,(2)Fe,2,O,3,是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为,(已知该反应为置换反应)。,(3)KClO,4,是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na,2,O。KClO,4,含有化学键的类型为,K的原子结构示意图为,。,(4)NaHCO,3,是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为,。,(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N,2,33.6 L(标准状况)。,用碱石灰除去的物质为,;,该产气药剂中NaN,3,的质量分数为,。,答案,(1)N,N(2)Fe,(3)离子键和共价键,(4)2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,(5)CO,2,、H,2,O65%,解析,(2)由题中信息可知,Fe,2,O,3,与Na的反应为置换反应,则Fe,2,O,3,与Na反应的还原产物应为单,质铁。,(3)KClO,4,为离子化合物,K,+,与Cl,通过离子键结合,Cl,中氯原子和氧原子通过共价键结合。,(5)由题中信息及分析可知,产气药剂产生的气体有N,2,、CO,2,和H,2,O(g)三种,则通过碱石灰除,去的气体应是CO,2,和H,2,O(g)。,由氮原子守恒可知2NaN,3,3N,2,则,n,(NaN,3,)=,n,(N,2,)=,=1 mol,m,(NaN,3,)=1 mol,6,5 gmol,-,1=65 g,(NaN,3,)=,100%=65%。,考点二元素周期律及应用,8.,(2018天津理综,2,6分)下列有关物质性质的比较,结论正确的是,(),A.溶解度:Na,2,CO,3,NaHCO,3,B.热稳定性:HClPH,3,C.沸点:C,2,H,5,SHC,2,H,5,OHD.碱性:LiOH,r,(Z),r,(Y),B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键,C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱,D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,答案D,本题考查元素周期律。由题意可知X为O,Y为Na,Z为Al,W为S。原子半径:,r,(Y),r,(Z),r,(W),A不正确;Na,2,O,2,中含有非极性共价键,B不正确;金属性YZ,最高价氧化物的水化物的,碱性YZ,C不正确;非金属性XW,简单气态氢化物的热稳定性XW,D正确。,规律总结,元素的金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,简,单气态氢化物越稳定,最高价氧化物对应水化物的酸性越强。,10.,(2017天津理综,5,6分)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正,的是,(),A.气态氢化物的稳定性:H,2,ONH,3,SiH,4,B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物,C.如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSi,D.用中文“,”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族,答案C,本题考查元素周期表和元素周期律。气态氢化物的稳定性:H,2,ONH,3,SiH,4,A正确;,H,2,O属于共价化合物,NaH属于离子化合物,B正确;题图所示实验可证明酸性:HClH,2,CO,3,H,2,SiO,3,但不能据此得出元素的非金属性:ClCSi,C不正确;前六周期共有86种元素,第七周期可,排32种元素,故118号元素在第七周期0族,D正确。,思路梳理,依据最高价含氧酸的酸性强弱可推导元素的非金属性强弱。,11.,(2017江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处,于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法,正确的是,(),A.原子半径:,r,(X),r,(Y),r,(Z),r,(Z);B项,NaOH为强碱;C项,N,2,的氧化性比O,2,的弱;D项,HNO,3,(或HNO,2,)为共价化合物,NH,4,NO,3,为离子化合物。,知识拓展,化合物类别的几个特例,AlCl,3,:由活泼金属元素与活泼非金属元素组成的共价化合物。,NaOH:含有极性键的离子化合物。,Na,2,O,2,:含有非极性键的离子化合物。,NH,4,NO,3,:全部由非金属元素形成的离子化合物。,12.,(2015天津理综,7,14分,)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径,的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。,根据判断出的元素回答问题:,(1)f在周期表中的位置是,。,(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):,;比较g、h的最高,价氧化物对应水化物的酸性强弱:,。,(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:,。,(4)已知1 mol e的单质在足量d,2,中燃烧,恢复至室温,放出255.5 kJ热量,写出该反应的热化学方,程式:,。,(5)上述元素可组成盐R:zx,4,f(gd,4,),2,。向盛有10 mL 1 molL,-,1 R溶液的烧杯中滴加1 mol L,-,1,NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:,R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是,。,写出m点反应的离子方程式:,。,若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL,-,1 Ba(OH),2,溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量,为,mol。,答案,(14分)(1)第三周期A族,(2),r,(O,2,-),r,(Na,+,)HClO,4,H,2,SO,4,(3)H,H(或H,HHC,CH等其他合理答案均可),(4)2Na(s)+O,2,(g),Na,2,O,2,(s),H,=-511 kJmol,-,1,(5),c,(SO,2,-,4,),c,(N,),c,(Al,3,+),c,(H,+,),c,(OH,-,),N,+OH,-,NH,3,H,2,O,0.022,解析,由图中信息可知,x是H、y是C、z是N、d是O、e是Na、f是Al、g是S、h是Cl。,(2)O,2,-、Na,+,的半径大小为,r,(O,2,-),r,(Na,+,);Cl比S非金属性强,对应的最高价含氧酸酸性:HClO,4,H,2,SO,4,。,(3)符合题意的化合物有NH,3,、H,2,O,2,、C,2,H,2,、HCHO等,写出其电子式即可。,(5)R为NH,4,Al(SO,4,),2,向题中所给溶液中滴加NaOH溶液,发生反应的顺序为:030 mL时,Al,3,+3,OH,-,Al(OH),3,;3040 mL时,N,+OH,-,NH,3,H,2,O;4050 mL时,Al(OH),3,+OH,-,Al,+2H,2,O。,由NH,4,Al(SO,4,),2,N,+Al,3,+,+2SO,2,-,4,得出NH,4,Al(SO,4,),2,溶液中,c,(SO,2,-,4,)最大,由上述反应的顺,序可知,Al,3,+比N,水解程度大,则NH,4,Al(SO,4,),2,溶液中,c,(N,),c,(Al,3,+,),Al,3,+,、N,水解使溶液,呈酸性,则NH,4,Al(SO,4,),2,溶液中,c,(H,+,),c,(OH,-,),据此得出离子浓度大小顺序。,n,NH,4,Al(SO,4,),2,=10,10,-,3,L,1 molL,-,1,=0.01 mol,n,Ba(OH),2,=20,10,-,3,L,1.2 molL,-,1,=0.024 mol,则产生,n,(BaSO,4,)=0.02 mol,由,N,+OH,-,NH,3,H,2,O,0.01 mol 0.01 mol,Al(OH),3,+OH,-,Al,+2H,2,O,0.008 mol0.048 mol-0.04 mol,则剩余的,n,Al(OH),3,=0.01 mol-0.008 mol=0.002 mol,沉淀总物质的量为0.02 mol+0.002 mol=0.,022 mol。,Al,3,+,+3OH,-,Al(OH),3,0.01 mol0.03 mol 0.01 mol,考点三元素周期表及应用,13.,(2015福建理综,10,6分,)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图,所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正,的是,(),A.原子半径:WZYX,B.最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZ,C.最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZ,D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等,答案A,根据题中信息知X为N,Y为O,Z为Si,W为P。原子半径:ZWXY,故A错误;最高价,氧化物对应水化物的酸性:HNO,3,H,3,PO,4,H,2,SiO,3,故B正确;最简单气态氢化物的热稳定性:H,2,ONH,3,PH,3,SiH,4,故C正确;N、P、Si的最高化合价分别与其主族序数相等,故D正确,14.,(2015山东理综,8,5分,)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所,示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是,(),A.原子半径:XYZ,C.Z、W均可与Mg形成离子化合物,D.最高价氧化物对应水化物的酸性:YW,答案C,设Y的原子序数为,x,由其他三种元素在元素周期表中与Y的相对位置可知,Z、X、,W的原子序数分别为,x,+1、,x,+7、,x,+10,依题意有:,x,+(,x,+10)=3(,x,+1),解得,x,=7,故X、Y、Z、W四,种元素分别是Si、N、O和Cl。O、Cl均可与Mg形成离子化合物(MgO、MgCl,2,),C正确;根据,元素周期律,可知原子半径:SiNO(XYZ),A错误;气态氢化物的稳定性SiH,4,H,2,O(XHNO,3,(YW),D错误。,15.,(2015广东理综,23,6分,)甲庚等元素在周期表中的相对位置如表所示。己的最高价,氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。,下列判断正确的是,(),A.丙与戊的原子序数相差28,B.气态氢化物的稳定性:庚己H,2,SAsH,3,B项错误;常温下,Mg与H,2,O的反应非常缓慢,C项错误;,丁的最高价氧化物是SiO,2,是制造光导纤维的主要材料,D项正确。,16.,(2014广东理综,23,6分,)甲辛等元素在周期表中的相对位置如表所示。甲与戊的原,子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素。下列判断正确,的是,(),A.金属性:甲乙丁,B.原子半径:辛己戊,C.丙与庚的原子核外电子数相差13,D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物,答案BC,自然界中硬度最大的物质是金刚石,故戊为C元素;结合“甲与戊的原子序数相差,3”“丁与辛属同周期元素”可推出甲辛依次为:Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga。A项,金属性:CaNaLi(丁乙甲),错误;B项,原子半径:GaGeSiC(辛庚己戊),正确;C项,K为1,9号元素,Ge的原子序数为32,两者核外电子数相差13,正确;D项,Na在空气中燃烧生成Na,2,O,2,Na,2,O,2,中含离子键和非极性共价键,D项错误。,17.,(2016天津理综,7,14分,)下表为元素周期表的一部分。,回答下列问题:,(1)Z元素在周期表中的位置为,。,(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号),。,(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是,。,a.Y单质与H,2,S溶液反应,溶液变浑浊,b.在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多,c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高,(4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ,已知该化合,物的熔、沸点分别为-69 和58。写出该反应的热化学方程式:,。,(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应,生成2 mol Mg(OH),2,和1 mol烃,该烃分子中碳氢质量,比为91,烃的电子式为,。Q与水反应的化学方程式为,。,碳,氮,Y,X,硫,Z,(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由,上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为,最高价含氧酸盐,消耗1 L 2.2 molL,-,1 NaOH溶液和1 mol O,2,则两种气体的分子式及物质的量,分别为,生成硫酸铜物质的量为,。,答案,(共14分)(1)第三周期,A族,(2)Si,(3)ac,(4)Si(s)+2Cl,2,(g),SiCl,4,(l),H,=-687 kJmol,-,1,(5)HCC,H,Mg,2,C,3,+4H,2,O,2Mg(OH),2,+C,3,H,4,(6)NO 0.9 mol,NO,2,1.3 mol2 mol,解析,根据各元素在周期表中的位置不难推出X为硅元素,Y为氧元素,Z为氯元素。,(3)Y单质与H,2,S溶液反应的化学方程式为O,2,+2H,2,S,2S+2H,2,O,根据同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,O,2,的氧化性大于S,故O元素的非金属性比S元素,的非金属性强,a项正确;氧化性的强弱与氧化剂得电子的多少无关,而与得电子的难易程度有,关,b项错误;H,2,O比H,2,S的热分解温度高,说明H,2,O比H,2,S的稳定性强,从而可知O元素比S元素的,非金属性强,c项正确。,(4)Si和Cl,2,反应生成SiCl,4,SiCl,4,的熔点为-69,沸点为58,说明室温下SiCl,4,为液体,生成1 mol,液态SiCl,4,放热687 kJ,据此可写出反应的热化学方程式。,(5),m,(C),m,(H)=91,则,n,(C),n,(H)=,=34;设化合物Q的化学式为Mg,2,C,x,则其与水反应,的化学方程式为Mg,2,C,x,+4H,2,O,2Mg(OH),2,+(C,3,H,4,),n,由此可得,n,=1,x,=3,所以烃的分子式为C,3,H,4,为丙炔,其电子式为HC,C,H。,(6)Cu,与,H,2,SO,4,和,HNO,3,的混合酸反应,生成的盐只有,CuSO,4,说明,HNO,3,全部被还原,生成的两种,气体的相对分子质量都小于,50,说明这两种气体是,NO,和,NO,2,设,NO,的物质的量为,x,NO,2,的物质,的量为,y,NO,和,NO,2,在,NaOH,溶液中被,O,2,完全氧化为,NaNO,3,由原子守恒知,x,+,y,=2.2 mol,由得,失电子守恒知3,x,+,y,=4 mol,联立解方程组可得,x,=0.9 mol,y,=1.3 mol。再由得失电子守恒,知2,n,(Cu)=3,x,+,y,=4 mol,则,n,(Cu)=2 mol,n,(CuSO,4,)=2 mol。,考点一原子构成化学键,1.,(2013课标,9,6分,0.73)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破,坏水的电离平衡的是,(),A.W,2,-、X,+,B.X,+,、Y,3,+,C.Y,3,+、Z,2,-D.X,+,、Z,2,-,C,组,教师专用题组,答案C,依题意知,W,2,-、X,+,、Y,3,+、Z,2,-四种离子分别是O,2,-、Na,+,、Al,3,+、S,2,-,Na,+,不能水解,故A、B、D错误;C中Y,3,+(Al,3,+)、Z,2,-(S,2,-)均能水解,C正确。,审题技巧,抓住试题中的关键词:短周期元素、水的电离平衡。,解题方向:能破坏水的电离平衡的简单离子能发生水解反应。,知识拓展,盐类能否发生水解反应的依据:看盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子,若有,则能发生水解反应(弱酸根阴离子或弱碱阳离子与H,2,O电离产生的H,+,或OH,-,结合)。,2.,(2012课标,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电,子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的,年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙,述,下列说法中正确的是,(),A.上述四种元素的原子半径大小为WXYYW;B项,四种原子最外层电子总数为1,8或19;C项,H,2,O,2,或N,2,H,4,分子中既含极性共价键又含非极性共价键;D项,W与X组成的化合物包,括所有的烃类,沸点不一定比H,2,O或NH,3,低。,3.,(2014大纲全国,27,15分,)A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数,与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价,化合物BD,2,。E,+,与D,2,-具有相同的电子数。A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。回答下列,问题:,(1)A在周期表中的位置是,写出一种工业制备单质F的离子方程式,。,(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为,其水溶液与F单质反应,的化学方程式为,;在产物中加入少量KI,反应后加入,CCl,4,并振荡,有机层显,色。,(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:,物质,组成和结构信息,a,含有A的二元离子化合物,b,含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为11,c,化学组成为BDF,2,d,只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体,a的化学式为,;b的化学式为,;c的电子式为,;d的晶体类型是,。,(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过,键构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔,其分子的空间,结构为,。,答案,(1)第一周期A族2Cl,-,+2H,2,O,2OH,-,+H,2,+Cl,2,或2NaCl(熔融),2Na+Cl,2,(每空2分),(2)纯碱(或苏打)(1分)2Na,2,CO,3,+Cl,2,+H,2,O,NaClO+NaCl+2NaHCO,3,(2分)紫(1分),(3)NaH(1分)Na,2,O,2,和Na,2,C,2,(2分)(1分)金属晶体(1分),(4)氢(1分)正四面体(1分),解析,根据题干信息可以推出A、B、D、E、F分别为H、C、O、Na、Cl。,(1)工业上制备Cl,2,用电解饱和食盐水或电解熔融NaCl的方法。,(2)C、O、Na可以组成化合物Na,2,CO,3,、Na,2,C,2,O,4,等,其中Na元素的质量分数为43%的是Na,2,CO,3,俗名为纯碱(或苏打);Na,2,CO,3,的水溶液可与Cl,2,反应生成NaClO、NaCl和NaHCO,3,其中NaClO有,强氧化性,可将I,-,氧化为I,2,加入CCl,4,萃取后有机层呈紫色。,(3)根据表中的信息可以得出a、b、c、d分别为NaH、Na,2,O,2,(Na,2,C,2,)、COCl,2,、