高中化学-专题1-微观结构与物质的多样性-1.2-微粒之间的相互作用力——共价键课件-苏教版必修.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 1.2 微粒之间的相互作用力共价键课件 苏教版必修2,共价键的形成,（以氢气在氯气中燃烧为例）,H,2,气体分子,l,2,气体分子,分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？,探究,我只有一个电子，太少了,我也少一个电子,e,Cl 原子,+17,8,2,7,原子,+1,1,二位好！我有一个好办法。你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有。行吗？,愿意,电子,电子,H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,愿意,H,Cl,我们的接合使人类的生活多了一点味道,我们的结合使人类的工厂有了活力,H,2,+Cl,2,=,2HCl,点燃,分析氯化氢的形成过程,原子之间通过,共用电子对,的相互作用所形成的化学键，叫做,共价键,。,通过共用电子对,H,2,+Cl,2,=,2HCl,点燃,2,2,2,离子键和共价键的比较,成键微粒,相互作用,成键元素,形成过程,表示方法,离,子,键,共,价,键,阴阳,离子,原子,静电,作用,共用电子对,活泼金属,元素与,活泼非金属,元素（通常,）,同种或不同种,非金属,元素（通常）,发生电子得失,形成共用电子对,？,H,2,HF,CH,4,H F,H C H,H,H,1、电子式,Cl,2,H,2,O,H O H,Cl Cl,共价键的表示方法,H H,动手试试看,N,2,N,N,在用电子式表示共价分子时，首先需分析所涉及的原子最外层有几个电子,n,，则这个原子所需要的共用电子对数即为,8-n,（氢只需共用1对）,注意：,共用电子对=8-n,(n=,原子最外层电子数,),(H除外),2、,结构式：,用一根,短线,表示一对共用电子对,(,一个共价键,),，,其他电子一律省去。,HBr,H,2,S,NH,3,CH,4,H Br,H,S,H,H C H,H,H,H,-,Br,H,-,S,-,H,H,H,-,C,-,H,H,-,-,牛刀小试,H,N,H,H,H,H,-,N,-,H,-,H Cl O,O,C,O,明辨是非,判断下列电子式和结构式的正误：,H-H-O-O,N,N,球棍模型,比例模型,3、物质分子的几种表示方法：,思考,含有,离子键,的化合物称为,离子化合物,。那么，含有,共价键,的化合物是否一定为,共价化合物,呢？,不一定，如NaOH。,O,H,Na,+,离子化合物含有离子键的化合物；,共价化合物,仅,含有共价键的化合物。,含有,金属,元素的化合物一般是,离子,化合物。,（,AlCl,3,除外,）,温馨提示,只含有,非金属,元素的化合物一般是,共价,化合物。,（,铵盐除外,）,主要包括金属氧化物、碱和盐。,主要包括非金属氧化物和酸。,本课要点,1.共价键的表示方法：电子式，结构式,书写电子式时，离子键要“关门上锁”；共价键不需要,。,2.离子化合物和共价化合物的判断：,离子化合物,:,金属氧化物、碱和盐,(,AlCl,3,除外,),。,共价,化合物,:,非金属氧化物和酸,。,开,心,辞,典,这里有三个问题，你想回答哪一个？,幻灯片 422幻灯片 25,价,幻灯片,42幻灯片 24幻灯片 26,键,幻,灯,片 422幻灯片 24,共,1.写出下列物质的电子式。,练习,CCl,4,H-C=C-H,2.写出下列物质的结构式：,HClO CS,2,练习,练习,1.写出下列物质的电子式：,2.写出下列物质的结构式：,HClO CS,2,3.判断下列化合物是离子化合物还是共价化合物：,CuSO,4,SO,2,H,2,O,FeO,NaOH,PH,3,NH,4,Cl,HCl,CCl,4,H-C=C-H,Cl,2,3.判断下列化合物是离子化合物还是共价化合物,离子化合物,共价化合物,CuSO,4,SO,2,H,2,O,FeO,NaOH,PH,3,NH,4,Cl,HCl,Cl,2,课后作业,1.复习本节课内容。,2.完成导与练相关习题。,3.预习下一节。,再见！,