全国通用版高考化学大一轮复习第21讲化学键考点2化学键与物质变化物质类别的关系优选.ppt

单击此处编辑母版文本样式,返回导航,高考总复习,化学,第五章物质结构元素周期律,物质结构元素周期律,第 五 章,第,21,讲化学键,栏目导航,板 块 一,板 块 二,板 块 三,板 块 四,1,离子化合物与共价化合物的比较,考点二化学键与物质变化、物质类别的关系,项目,离子化合物,共价化合物,概念,含有,_,的化合物,只含有,_,的化合物,构成微粒,_,_,_,_,或原子,化学键类型,一定含有,_,，可能含有,_,只含有,_,离子键,共价键,阴、阳离子,分子,离子键,共价键,共价键,项目,离子化合物,共价化合物,与物质类别的关系,强碱,绝大多数盐,活泼金属氧化物,含氧酸,弱碱,气态氢化物,非金属氧化物,极少数盐,绝大多数有机物,2,物质的溶解或熔化与化学键变化的关系,(1),离子化合物的溶解或熔化过程,离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴阳离子，,_,被破坏。,(2),共价化合物的溶解过程,有些共价化合物溶于水后，能与水反应，发生电离，其分子内共价键被破坏，如,CO,2,和,SO,2,等。,离子键,有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如,HCl,、,H,2,SO,4,等。,某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如,_,等。,(3),单质的溶解过程,某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的,_,被破坏，如,Cl,2,、,F,2,等。,C,2,H,5,OH,、蔗糖,共价键,3,化学键对物质性质的影响,(1),对物理性质的影响,金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的,_,很强，破坏时需消耗很多的能量。,NaCl,等部分离子化合物，也有很强的,_,，故熔点也较高。,(2),对化学性质的影响,N,2,分子中有很强的,_,，故在通常状况下，,N,2,很稳定，,H,2,S,、,HI,等分子中的,_,较弱，故它们受热时易分解。,共价键,离子键,共价键,共价键,化学键判断的七种常见错误,(1),认为有化学键破坏的变化一定是化学变化，如,HCl,溶于水破坏共价键，其实是物理变化。,(2),认为物质在熔化时都破坏化学键，如,HCl,、,S,等熔化时不破坏化学键。,(3),认为物质中均含化学键，如稀有气体中不含化学键。,(4),认为只含非金属元素的化合物中不存在离子键，如,NH,4,NO,3,中存在离子键。,(5),认为金属与非金属之间不能形成共价键，如,AlCl,3,中存在共价键。,(6),认为离子化合物中不存在共价键，如,NaOH,中存在共价键。,(7),认为共价化合物中存在离子键，根据离子化合物定义知，若含离子键一定是离子化合物。,1,判断正误，正确的划,“”,，错误的划,“,”,。,(1)1 mol KHSO,4,加热熔化可电离出,2,N,A,阳离子。,(,),(2),共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏。,(,),(3),共价化合物和离子化合物都可能含离子键。,(,),2,在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是,(,),A,将,SO,2,通入水中,B,烧碱溶于水,C,将,HCl,通入水中,D,硫酸氢钠溶于水,3,(,双选,),下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是,(,),A,CaC,2,B,N,2,H,4,C,Na,2,S,2,D,NH,4,NO,3,D,AC,离子化合物与共价化合物的判断方法,例,1,BeCl,2,熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与,AlCl,3,相似。由此可推测,BeCl,2,(,),A,熔融态不导电,B,水溶液呈中性,C,熔点比,BeBr,2,高,D,不与,NaOH,溶液反应,解析,A,项，利用题中信息知,BeCl,2,是共价化合物，因此其熔融态不导电，正确；,B,项，在水溶液中，,Be,2,同,Al,3,一样，水解可使溶液显酸性，错误；,C,项，,BeCl,2,与,BeBr,2,是构型相同的分子晶体，因,BeCl,2,的相对分子质量小于,BeBr,2,，导致其分子间作用力更小，因此熔点比,BeBr,2,低，错误；,D,项，,BeCl,2,与,AlCl,3,一样，可与,NaOH,溶液反应生成,Be(OH),2,或,Na,2,BeO,2,(,碱过量,),，错误。,A,例,1,(2016,上海卷,),下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是,(,),A,CaO,与,CO,2,B,NaCl,与,HCl,C,SiC,与,SiO,2,D,Cl,2,与,I,2,答题送检,来自阅卷名师报告,错误,致错原因,扣分,D,键能是共价键的重要参数之一。,Cl,2,、,I,2,均含有共价键。但不知,Cl,2,、,I,2,的熔点取决于何种因素而误选,3,解析,A,项，,CaO,是离子化合物，熔化断裂离子键，而,CO,2,在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；,B,项，,NaCl,是离子化合物，熔化断裂离子键，而,HCl,在固态时是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；,C,项，,SiC,和,SiO,2,都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，正确；,D,项，,Cl,2,和,I,2,在固态时都是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误。,答案,C,1,(2017,江苏卷,),短周期主族元素,X,、,Y,、,Z,、,W,原子序数依次增大，其中只有,Y,、,Z,处于同一周期且相邻，,Z,是地壳中含量最多的元素，,W,是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是,(,),A,原子半径：,r,(X,),r,(Y,),r,(Z,),r,(W,),B,W,的最高价氧化物的水化物是一种弱碱,C,Y,的单质的氧化性比,Z,的强,D,X,、,Y,、,Z,三种元素可以组成共价化合物和离子化合物,D,解析,由,Z,是地壳中含量最多的元素可推出,Z,为,O,元素；由,Y,、,Z,同周期且相邻，,Y,的原子序数小于,Z,，推出,Y,为,N,元素；由,W,是短周期中金属性最强的元素可知,W,为,Na,元素；因,X,原子序数最小且为主族元素，又知只有,Y,、,Z,处于同周期，推出,X,为,H,元素。,A,项，原子半径,r,(Y,),r,(Z,),，错误；,B,项，,NaOH,为强碱，错误；,C,项，,N,2,的氧化性比,O,2,的弱，错误；,D,项，,HNO,3,(,或,HNO,2,),为共价化合物，,NH,4,NO,3,为离子化合物，正确。,