高考化学氧化还原反应离子反应复习资料.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,专题一,氧化还原反应和离子反应,【课前导引】,1.下列变化过程中所发生的反应一定属于氧化还原反应的是:,A.皂化反应 B.铝热反应,C.中和反应 D.可逆反应,解析：,本题以中学化学课本里几类典型而又重要的反应为背景，意在对氧化还原反应的本质和特征及及其与其它各型反应间的关系作基础性考查。其中，只有铝热反应铁定是置换反应，一定有元素化合价的升降，可逆反应则不一定，皂化反应和中和反应一定无元素化合价的升降。故答案为B。,2.已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba,2+,、NO,3,，则该溶液中还可能大量存在的离子组是:,A.Fe,3+,、F,、Cl,B.Mg,2+,、SO,4,2,、Br,C.Mg,2+,、Cl,、Fe,2+,D.Na,+,、NH,4,+,、Cu,2+,【考点搜索】,1.理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。,2.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。,3.能配平氧化还原反应方程式。,4.掌握氧化还原反应有关计算。,5.通过复习离子反应，加深对离子反应概念的认识，熟练离子反应方程式的书写，进而强化对离子共存与离子方程式正误的判断。,一、氧化反应反应,1.下列反应中不属于氧化还原反应的是:,A.3CuS+8HNO,3,=,3Cu(NO,3,),2,+2NO,+3S,+4H,2,O,B.3Cl,2,+6KOH=,5KCl+KClO,3,+3H,2,O,C.3H,2,O,2,+2KCrO,2,+2KOH=,2K,2,CrO,4,+KClO,3,+3H,2,O,D.3CCl,4,+K,2,Cr,2,O,7,=,2CrO,2,Cl,2,+3COCl,2,+2KCl,【课前练习】,D,一、氧化还原反应的本质、特征和判断,【小结】,氧化还原反应的本质是电子转移，化合价变化是电子转移这个本质变化的外在表现，在分析氧化还原反应的过程中，要抓住化合价为突破口，通过化合价的变化来分析有关问题。,【课前练习】,2.希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：,4Fe,3+,+2H,2,O 4Fe,2+,+4H,+,+O,2,，下列有关该实验的说法错误的是:,A.反应后溶液的pH降低,B.每生成1个O,2,分子转移4个电子,C.叶绿体被氧化,D.该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水,光照,叶绿体,C,【小结】,二、各概念之间的关系:,【小结】,三、氧化还原反应的表示法,【小结】,三、氧化还原反应的表示法,常用双线桥法和单线桥法对氧化还原反应中的化合价升降、电子得失、被氧化或被还原的情况进行分析。双线桥法分析如下：,【课前练习】,4.某化工厂按如下步骤进行生产：以煤为燃料煅烧石灰石；用饱和Na,2,CO,3,溶液吸收步骤中产生的CO,2,(转化NaHCO,3,)；使步骤中产生的CaO跟水反应；消石灰跟Na,2,CO,3,溶液反应。生产过程中未涉及到的化学反应类型有_。,A.化合反应 B.分解反应,C.置换反应 D.复分解反应,E.氧化还原反应 F.非氧化还原反应,【课前练习】,4.某化工厂按如下步骤进行生产：以煤为燃料煅烧石灰石；用饱和Na,2,CO,3,溶液吸收步骤中产生的CO,2,(转化NaHCO,3,)；使步骤中产生的CaO跟水反应；消石灰跟Na,2,CO,3,溶液反应。生产过程中未涉及到的化学反应类型有_。,A.化合反应 B.分解反应,C.置换反应 D.复分解反应,E.氧化还原反应 F.非氧化还原反应,C、E,【小结】,四、氧化还原反应与基本反应类型的关系,【小结】,四、氧化还原反应与基本反应类型的关系,置换反应都是氧化还,原反应；,复分解反应都不是氧,化还原反应；,有单质生成的分解反,应是氧化还原反应；,有单质参加的化合反,应也是氧化还原反应；,上述关系可图示如下：,【小结】,四、氧化还原反应与基本反应类型的关系,置换反应都是氧化还,原反应；,复分解反应都不是氧,化还原反应；,有单质生成的分解反,应是氧化还原反应；,有单质参加的化合反,应也是氧化还原反应；,上述关系可图示如下：,5.已知反应2X,-,+Z,2,=2Z,-,+X,2,；,2W,-,+X,2,=2X,-,+W,2,能从左向右进行，则反应：W,2,+2Z,-,=Z,2,+2W,-,进行的方向是:,A.从左向右 B.从右向左,C.不能进行 D.无法判断,【课前练习】,B,【小结】,五、物质氧化性、还原性的强弱判断,【小结】,五、物质氧化性、还原性的强弱判断,反应物里的氧化剂总要比生成的氧化产物的氧化性强，而反应物里的还原剂总要比生成物里还原产物的还原性强。,另外，也可以根据氧化或还原产物的价态高低判断,当变价的还原剂（或氧化剂）在相似的条件下作用于不同的氧化剂（或还原剂）时，可根据氧化产物（或还原产物）价态的高低来判断氧化剂（或还原剂）氧化性（或还原性）的强弱。,(2)如果该反应方程式中I,2,和KIO,3,的系数都是5：KMnO,4,的系数是_；,在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目：KMnO,4,+KI+H,2,SO,4,(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是:,该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化,8,六、氧化还原方程式的配平,升高的总价 =降低的总价,依据,配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查”。,配平技法：要注意以下方法的适用范围。,七、有关计算,(1)判断产物或化合价,原理：,得电子数=失电子数,升高总价=降低总价,(2)转移电子数,转移电子数=得电子数=失电子数,【小结】,七、有关计算,(1)判断产物或化合价,原理：,得电子数=失电子数,升高总价=降低总价,(2)转移电子数,转移电子数=得电子数=失电子数,1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为_。,1mol,【小结】,二、离子反应及离子方程式,【课前练习】,写出下列物质的溶解性,OH,Cl,S,2,SO,4,2,CO,3,2,Ag,+,Ca,2+,Mg,2+,Ba,2+,Zn,2+,Cu,2+,Fe,2+,Fe,3+,Al,3+,【课前练习】,写出下列物质的溶解性,OH,Cl,S,2,SO,4,2,CO,3,2,Ag,+,Ca,2+,Mg,2+,Ba,2+,Zn,2+,Cu,2+,Fe,2+,Fe,3+,Al,3+,分解,难,难,微,难,微,溶,溶、水解,微,难,难,溶,溶、水解,溶,微,溶,溶,溶、水解,难,难,难,溶,难,溶,难,难,溶,难,溶,难,难,溶,难,溶,难,难,溶,氧化还原,溶,完全水解,难,溶,完全水解,溶,完全水解,发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的_；具体来说，发生离子反应的条件就是生成了_物质、_的物质或是_的物质或是离子间发生了_反应;,(一)离子反应,1.定义,指有离子参加或有离子生成的反应,2.发生条件,发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的_；具体来说，发生离子反应的条件就是生成了_物质、_的物质或是_的物质或是离子间发生了_反应;,(一)离子反应,1.定义,指有离子参加或有离子生成的反应,2.发生条件,浓度减小,发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的_；具体来说，发生离子反应的条件就是生成了_物质、_的物质或是_的物质或是离子间发生了_反应;,(一)离子反应,1.定义,指有离子参加或有离子生成的反应,2.发生条件,浓度减小,难溶的,发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的_；具体来说，发生离子反应的条件就是生成了_物质、_的物质或是_的物质或是离子间发生了_反应;,(一)离子反应,1.定义,指有离子参加或有离子生成的反应,2.发生条件,浓度减小,难溶的,难电离,发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的_；具体来说，发生离子反应的条件就是生成了_物质、_的物质或是_的物质或是离子间发生了_反应;,(一)离子反应,1.定义,指有离子参加或有离子生成的反应,2.发生条件,浓度减小,难溶的,难电离,易挥发,发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的_；具体来说，发生离子反应的条件就是生成了_物质、_的物质或是_的物质或是离子间发生了_反应;,(一)离子反应,1.定义,指有离子参加或有离子生成的反应,2.发生条件,浓度减小,难溶的,难电离,易挥发,氧化还原,即：离子互换（非氧化还原反应）型生成难溶物、弱电解质或气体等，即总是朝着使溶液中离子总数减少的方向进行。,即：离子互换（非氧化还原反应）型生成难溶物、弱电解质或气体等，即总是朝着使溶液中离子总数减少的方向进行。,离子间氧化还原反应型总是由强氧化性、强还原性物质转化为弱氧化性、弱还原性物质。,练习:,分别写出下列反应的离子方程式,1.MgCO,3,、Na,2,O、Na,2,O,2,分别溶于稀硫酸,2.Al、Al,2,O,3,、Al(OH),3,分别溶于NaOH溶液中,3.Cu、Fe、Na分别溶于FeCl,3,溶液中,4.AlCl,3,、CuCl,2,、FeCl,3,分别滴加到Na,2,S溶液中,5.NaOH、Ca(OH),2,、Ba(OH),2,溶液中分别滴加少量Ca(HCO,3,),2,溶液,1.MgCO,3,+2H,+,=Mg,2+,+CO,2,+H,2,O,Na,2,O+2H,+,=2Na,+,+H,2,O,2Na,2,O,2,+4H,+,=4Na,+,+2H,2,O+O,2,2.2Al+2OH,+2H,2,O=2AlO,2,+3H,2,Al,2,O,3,+2OH,=2AlO,2,+H,2,O,Al(OH),3,+OH,=AlO,2,+2H,2,O,3.Cu+2Fe,3,+,=Cu,2+,+2Fe,2+,Fe+2Fe,3+,=3Fe,2+,6Na+2Fe,3+,+6H,2,O=6Na,+,+2Fe(OH),3,+3H,2,4.2Al,3+,+3S,2,+6H,2,O=2Al(OH),3,+3H,2,S,Cu,2+,+S,2,=CuS,2Fe,3+,+3S,2,=2FeS+S,5.Ca,2+,+2HCO,3,+2OH,=CaCO,3,+,CO,3,2,+2H,2,O,Ca,2+,+HCO,3,+OH,=CaCO,3,+H,2,O,Ca,2+,+Ba,2+,+2HCO,3,+2OH,=CaCO,3,+BaCO,3,+2H,2,O,(1)强电解质完全电离才能写成离子,(2)凡非电解质、弱电解质和难溶于水或生成了微溶于水的物质都应写成分子式或化学式,(3)遵守质量守恒、电荷守恒及有关反应量的对应等原则,【讨论】,离子方程式书写的注意事项,要改写成离子的物质：,要改写成离子的物质：,易溶于水的强电解质,强酸：,盐酸、硫酸、硝酸、HBr、HI等,强碱：,NaOH、KOH、Ba(OH),2,等,大多数盐,不能改写成离子的物质,单质、氧化物,难溶物,碱:,盐:,Mg(OH),2,、Al(OH),3、,Cu(OH),2,Fe(OH),3,、Fe(OH),2,等,BaSO,4,、PbSO,4,、AgCl、AgBr、AgI、CaCO,3,、BaCO,3,等,弱电解质：,气体:,H,2,、O,2,、CO,2,、SO,2,、NH,3,等,弱酸、NH,3,H,2,O、H,2,O,【知识总结】,(二)离子方程式,1.书写步骤,写,拆,删,查,2.注意事项,只有在溶液中发生的离子反应才能写离子方程式，例如，浓硫酸与固体发生的反应属于离子反应但不写离子方程式；,离子方程式必须满足原子守恒、电荷守恒，如果是氧化还原反应，还必须满足电子得失守恒；,单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和水都必须用分子式表示；只有可溶性强电解质才能拆写成离子形式。,微溶物如果在生成物中出现，一般写成沉淀形式；如果在反应物中出现，要看具体情况，如果是澄清溶液，则作为可溶物处理，如果是以浊液形式出现，则作为难溶物处理。,【典型例题】,例1.现有以下物质：,NaCl晶体 液态SO,3,稀醋酸,汞 BaSO,4,固体,蔗糖(C,12,H,22,O,11,),酒精(C,2,H,5,OH)熔化KNO,3,纯水,请回答下列问题(用序号):,(1)以上物质中能导电的是_,(2)以上物质属于电解质的是_,(3)以上物质中属于非电解质的是_,(4)以上物质中属于弱电解质的是_,例2.将0.2mol/LBa(OH),2,溶液和0.15mol/L、NaHSO,4,溶液等体积混合，反应的离子方程式为,，混合溶液中,离子浓度最大。,答案：,Ba,2+,+OH,+H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+H,2,O,OH,例3.下列离子方程式正确的是,A.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：,2OH,+CO,2,=CO,3,2,+H,2,O,B.硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液：,NH,4,+,+SO,4,2,+Ba,2+,+OH,=,BaSO,4,+NH,3,+H,2,O,C.向偏铝酸钠溶液中通入少量CO,2,：,2AlO,2,+CO,2,+3H,2,O=2Al(OH),3,+CO,3,2,D.溴化亚铁溶液中滴入过量新制的氯水：,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,例4.下列离子方程式正确的是:,A.明矾溶液中加放过量的氨水,Al,3+,+4OH,AlO,2,+2H,2,O,B.漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳,Ca,2+,+2ClO,+CO,2,+H,2,O=,CaCO,3,+2HClO+CO,3,2,C.FeBr,2,溶液中加入过量的氯水,2Br,+Cl,2,Br,2,+2Cl,D.澄清的石灰水中加入过量的NaHCO,3,溶液:,Ca,2+,+2OH,+2HCO,3,=,CaCO,3,+2H,2,O,+CO,3,2,【热身练习】,1.下列有关方程式正确的是:,A.SO,2,气体缓缓地通入到Na,2,O,2,固体粉末中：,2SO,2,2Na,2,O,2,2Na,2,SO,3,O,2,B.硫酸铝溶液加入过量氨水：,Al,3,3NH,3,H,2,OAl(OH),3,3NH,4,C.氢氟酸与饱和石灰水混合：,HFOH,F,H,2,O,D.NaHSO,4,可在熔融状态下全部电离：,NaHSO,4,Na,H,SO,4,2,B,2.下列反应的离子方程式不正确的是:,A.钠投入CuSO,4,溶液中：,2Na+Cu,2+,+2H,2,O2Na,+,+Cu(OH),2,+H,2,B.Cl,2,通入到冷水中：,Cl,2,+H,2,OCl,-,+ClO,-,+2H,+,C.KMnO,4,溶液(酸化)加入H,2,O,2,溶液：,2MnO,4,-,+9H,2,O,2,+6H,2Mn,2+,+12H,2,O+7O,2,D.用惰性电极电解饱和食盐水：,2Cl,2H,2,O,2,=2OH,Cl,2,H,2,BC,3.能正确表示下列化学反应的离子方程式是:,A.硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水：,2Fe,2,H,2,O,2,2H,2Fe,3,2H,2,O,B.将饱和FeCl,3,溶液滴加在沸水中：,2Fe,3,6H,2,O2Fe(OH),3,6H,C.Fe(NO,3,),2,溶液中加入稀盐酸：3Fe,2+,+4H,+,+NO,3,-,3Fe,3+,+NO,+2H,2,O,D.硫化钠溶于水中：,S,2,2H,2,OH,2,S2OH,AC,【实弹演练】,课堂反馈,1.下列说法中正确的是:,A.得电子越多的物质其氧化性越强,B.含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性,C.含S,2-,的化合物只具有原还性,D.两种不同的氧化剂和同一还原剂在相同的条件下充分接触，反应速率越快的，氧化剂氧化性越强。,B,3.能正确表示下列化学反应的离子方程式是:,A.硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水：,2Fe,2,H,2,O,2,2H,2Fe,3,2H,2,O,B.将饱和FeCl,3,溶液滴加在沸水中：,2Fe,3,6H,2,O2Fe(OH),3,6H,C.Fe(NO,3,),2,溶液中加入稀盐酸：3Fe,2+,+4H,+,+NO,3,-,3Fe,3+,+NO,+2H,2,O,D.硫化钠溶于水中：,S,2,2H,2,OH,2,S2OH,AC,2.在MnO,4,-,+H,2,O,2,+H,+,Mn,2+,+O,2,+H,2,O的反应中，H,2,O,2,是:,A.氧化剂B.还原剂,C.既是氧化剂又是还原剂,D.既不是氧化剂又不是还原剂,B,3.(长郡月考)引发铝热反应的操作是：将铝粉和Fe,2,O,3,粉末混合均匀，置于纸漏斗上，外铺一层KClO,3,作氧化剂，外插一根光亮的镁带，然后点燃镁带。下列各组中能分别代替KClO,3,和镁带而引发铝热反应的是:,A.直接用酒精喷灯加热,B.KMnO,4,、铝条,C.KMnO,4,、鞭炮引线,D.火柴头、浓盐酸,C,4.(长郡月考)将,配平后，离子方程式中H,2,O的化学计量数是:,A.2 B.4 C.6 D.8,C,5.下列反应的离子方程式书写正确的是:,A.硫酸铝溶液中加入过量氨水,Al,3+,+3OH,-,=Al(OH),3,B.电解饱和食盐水,2Cl,-,+2H,2,O=H,2,+Cl,2,+2OH,-,C.碳酸钙与盐酸反应,CO,3,2-,+2H,+,=CO,2,+H,2,O,D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化 氢溶液,Fe,2+,+2H,+,+H,2,O,2,=Fe,3+,+2H,2,O,电解,B,6.现有离子方程式：xR,+,+yH,+,+O,2,=mR,3+,+nH,2,O，为确定其中m、n的数值，通常的解题思路是：,(1)根据质量守恒定律可得(写出相应的代数式，下同。):,_,n=2、y=2n、x=m,(2)根据反应前后电荷总数相等可得:,_,(3)根据氧化还原反应中得失电子总数相等可得：,_,(4)解以上代数式可得：,m的数值为_，n的数值为_。,x+y=3m,2x=22,2,2,课后巩固A,5.请按要求填空:,(1)在101kPa时，2 g H,2,在氧气中完全燃烧生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式:,_,H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(g);,H=241.8kJ/mol,(2)完成并配平化学方程式(在空格内填入化学计量数或化合物的分子式)。,2,2,5,3H,2,SO,4,_KMnO,4,+_KNO,2,+_=,_MnSO,4,+_K,2,SO,4,+_KNO,3,+_H,2,O,(2)完成并配平化学方程式(在空格内填入化学计量数或化合物的分子式)。,2,2,5,3H,2,SO,4,1,5,3,_KMnO,4,+_KNO,2,+_=,_MnSO,4,+_K,2,SO,4,+_KNO,3,+_H,2,O,(3)已知AgF+Cl,2,+H,2,O,AgCl+AgClO,3,+HF+O,2,，若Cl,2,的系数为a，则AgF的系数为_，判断依据是_；若AgClO,3,的系数为b，O,2,的系数为c，则AgCl的系数为_，判断依据是_。,2a,质量守恒,5b+4c,电子守恒,课后巩固B,1.有如下变化:,A A,n-,；H,1,0。,+ne,B B,n-,；H,2,0。且H,1,H,2,。,+ne,下列说法正确的是:,A.氧化性AB,B.还原性A,n-,B,n-,C.非金属性AB,D.稳定性A,n-,0为吸热反应，说明金刚石能量高，不稳定；D中反应放热，,H应小于0。,2.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：,H,+,(aq)+OH,(aq)=H,2,O(1)；,H=-57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H,2,SO,4,、稀HNO,3,，则恰好完全反应时的热效应,H,1,，,H,2,，,H,3,的关系正确的是:,A.,H,1,H,2,H,3,B.,H,1,H,3,H,2,C.,H,2,H,1,H,3,H,2,D,答案：D 强酸的H,与强碱的OH,在稀溶液中发生中和反应的热效应：,H,+,(aq)+OH,(aq)=H,2,O(1)；,H=-57.3kJ/mol，,由于稀醋酸中主要是醋酸分子，当醋酸和NaOH发生中和反应时，醋酸的电离平衡向电离的方向移动，电离过程要吸热，因此中和反应放出的热量小于57.3kJ/mol;,H,1,57.3kJ/mol；而浓H,2,SO,4,稀释时要放出热量，所以,H,2,57.3kJ/mol，故D符合题意。,考点搜索,1.了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热及新能源的开发等概念及相关知识。,2.掌握有关燃烧热、中和热的简单计算。,3.准确书写热化学方程式，并能进行正误判断。,在线探究,1.已知CH,4,(g)+2O,2,(g)=CO,2,(g)+2H,2,O(1);,H=Q,1,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(g);,H=Q,2,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(1);,H=Q,3,常温下，取体积比为4:1的甲烷和H,2,的混合气体112L(标况)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为:,A.4Q,1,+0.5Q,3,B.4Q,1,+0.5Q,2,C.4Q,1,+Q,3,D.4Q,1,+2Q,2,A,解析：本题是对反应热计算的考查，关键是反应热的选择，常温时水呈液态，故利用两个反应进行计算。112L混合气体中n(CH,4,)=4mol，n(H,2,)=1mol，故112L混合气体所放出的热量为4Q,1,0.5Q,3,，答案为A。,2、已知：101 kPa时辛烷的燃烧热为5518kJmol,1,，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJmol,1,，则下列热化学方程式书写正确的是:,C,8,H,18,(1)+O,2,(g)=8CO,2,(g)+9H,2,O(1);,H=+5518kJmol,1,C,8,H,18,(1)+O,2,(g)=8CO,2,(g)+9H,2,O(1);,H=5518kJmol,1,解析:本题是对燃烧热、中和热概念的考查。,燃烧热、中和热均,H 0 故错,应为H,+,(aq)+OH,(aq)=H,2,O(,l,)；,H=57.3kJmol,1,H,+,+OH,-,=H,2,O;,H=57.3kJmol,1,NaOH(aq)+1/2H,2,SO,4,(aq)=,1/2Na,2,SO,4,(aq)+H,2,O(1);,H=+57.3kJmol,1,A.B.C.D.只有,方法讨论,1.任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是不相等的，在产生新物质的同时总是伴随着能量的变化。,2.放热反应和吸热反应,化学反应中能量变化形式较多，通常表现为热量的变化,一、化学反应中的能量变化,(1)放热反应：,即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量高于生成物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合等都是放热反应。,(2)吸热反应：,即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。如：H,2,还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，Ba(OH),2,8H,2,O与NH,4,Cl的反应都是吸热反应。,3.燃烧的充分燃烧,(1)化石燃料：,指煤、石油、天然气等由古代动植物遗体在地壳中经过一系列复杂变化而形成的非再生能源。,(2)燃料充分燃烧的条件：,一是有足够多的空气，二是燃料与空气有足够大的接触面积。,(3)燃料不完全燃烧的危害：,产生的热效率低，浪费资源；产生大量的CO污染空气、危害人类键康。,4.反应热：在化学反应过程中所放出或吸收的热量。通常用,H表示：,H0为吸热反应。,(1)燃烧热：,101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热，,H0。,(2)中和热：,在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H,2,O时所放出的热，,H0。,燃烧热与中和热比较:,燃烧热,中和热,相,同,点,能量变化,放热反应,放热反应,H,0,0,燃烧热,中和热,不同点,反应物,的量,1mol,/,生成物,的量,/,1mol H,2,O,注意点,一定是指101kPa时1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物时的热效应。CCO,2,HH,2,O(l),SSO,2,稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热都相同，均约为57.3kJ/mol,3.能量间转化关系,二、热化学方程式,1.表明化学反应热效应的化学方程式称为热化学方程式。,2.书写热化学方程式应注意的几点：,(1)要注明反应的温度、压强,在化学方程式的右端注明反应热，,H0时为吸热反应。,(2)要注明反应物和生成物的状态，因为状态不同，物质所具有的能量不同，反应热也不同。,(3)热化学方程式各物质前的计量数不表示粒子个数，只表示物质的量，因此它可以是整数，也可以是分数，计量数不相同，反应热数据也不同。,三、盖斯定律,一个化学反应在一定条件下无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。,根据盖斯定律，将化学方程式可以像代数式那样相加或相减，相应的反应热也相加或相减。对解决未知反应的热效应非常有用。,四、反应热大小的比较：,(1)同一反应生成物状态不同时,如：2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(1)；,H,1,点燃,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(g)；,H,2,点燃,因为气体变液体会放热，故:,H,1,H,2,(3)两个相联系的不同反应比较,如:C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g)；,H,1,C(s)+1/2O,2,(g)=CO(g)；,H,2,可以设计成：C(s)CO(g)CO,2,(g),故,H,1,H,2,(2)同一反应反应物状态不同时,点燃如：S(g)+O,2,(g)=SO,2,(g);,H,1,点燃,S(s)+O,2,(g)=SO,2,(g)；,H,2,点燃,因为固体变气体会吸热，故:,H,1,0),B.2A(g)+B(g)=2C(g);,H=a(a0),C.2A+B=2C,；,H=a(a0),3.(05 天津)对于热化学方程式：,SO,3,(g)SO,2,(g)+O,2,(g);,H=+98.3kJmol,1,的描述有如下四个图像,，其中正确的是,(y表示SO,2,的含量,):,D,4.下列反应属于吸热反应的是:,A.铜与硫蒸气反应 B.Mg粉与 水反应,C.干冰升华为气体 D.硫酸钙高温锻烧,5.下列有关能量的说法不正确的是:,A.化石能源物质内部贮存着大量的能量,B.吸热反应是由于反应物总能量低于生成物总能量，因而没有利用价值,C.由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低,D.化学物质中的化学能可以在一定条件下转化为热能、机械能、光能、电能为人类所利用,D,B,6.(04 南京市质检)城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。,(1)试写出制取水煤气的主要化学反应方程式:,_,C+H,2,O(g)=CO+H,2,(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学言程式为:,试比较同物质的量的C,3,H,8,和CO燃烧，产生的热量比值约为_,39:5,C,3,H,8,(g)+5O,2,(g)=3CO,2,(g)+4H,2,O(1),；,H=,2220.0kJ/mol,已知CO气体燃烧的热化学方程式为:,CO(g)+1/2 O,2,(g)=CO,2,(g);,H=282.57kJ/mol,(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(1);,H=571.6kJ/mol。,试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为:_,(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是:,来源丰富，单位质量的热效应大，无污染,14:5,(课后巩固A),1.(03 太原)含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是:,D,A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H,2,O(1);,H=+28.7kJ/mol,B.NaOH(aq)+HCL(aq)=NaCl(aq)+H,2,O(1);,H=28.7kJ/mol,C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H,2,O(1);,H=+57.4kJ/mol,D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)H,2,O(1);,H=57.4kJ/mol,2.下列说法正确的是:,D,A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应；,B.放热的反应在常温下一定很易发生;,C.一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定;,D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量。,3.下列变化中属于放热反应的是:,A.Ba(OH),2,8H,2,O晶体与NH,4,Cl晶体的反应,B.镁条与二氧化碳反应,C.氢气与碘蒸气反应,D.铜在硫蒸气中反应,B、D,4.已知：,C(s)+O,2,(g)=2CO,2,(g);,H=393.5kJ/mol,2CO(g)+O,2,(g)=2CO,2,(g);,H=566kJ/mol；,TiO,2,(s)+2C,2,(g)=TiCl,4,(g)+O,2,(g);,H=+141kJ/mol 则 TiO,2,(s)+2Cl,2,(g)+2C(s)=TiCl,4,(s)+2CO(g)的,H为:,A.313.5kJ/mol B.+313.5kJ/mol,C.80.0kJ/mol D.+80.0kJ/mol,C,5.下列热化学方程式中的,H能表示可燃物燃烧热的是:,D,A.H,2,(g)+Cl,2,(g)=2HCl(g)；,H=184.6kJ/mol,B.CH,4,(g)+2O,2,(g)=CO,2,(g)；,H=802.3kJ/mol,C.2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(g);,H=,571.6kJ/mol,D.CO(g)+1/2O,2,(g)=CO,2,(g),；,H=,283kJ/mol,6.已知A、B两气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E，现将相对分子质量为M的A气体mg与适量B充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成，在相同温度下测得反应前后压强分别为6.0610,6,Pa和1.0110,7,Pa,又测得反应共放热QKJ，试根据以上事实写出该热化学反应方程式。,2A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)+4E(g)；,(课后巩固B),1.(03 杭州)“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液里，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H,2,O，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是:,A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等,B.在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等,C.在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等,D.将浓硫酸滴入氢氧化钠浓液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热,B,2.(03 南京)阿伏加德罗常数值记为N,A,，则关于C,2,H,2,(气)+O,2,(气)=2CO,2,(气)+H,2,O(液);,H=1300kJ/mol的下列说法中，正确的是:,A.有10N,A,个电子转移时，吸收1300kJ的能量,B.有8N,A,个碳氧共用电子对生成时，放出 1300kJ能量,C.有N,A,个水分子生成且为液体时，吸收 1300kJ能量,D.有2N,A,个碳氧双键生成时,放出1300kJ能量,B,3.(05汕头)下列说法或表示方法正确的是:,A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多,B.由C(石墨)=C(金刚石)；,H=+1.90kJmol,1,可知，金刚石比石墨稳定,C.在101kPa时，2gH,2,完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(1);,H=285.8kJmol,1,D.在稀溶液中，H,+,(aq)+OH,(aq)=H,2,O(1)；,H=57.3kJmol,1,，若将含0.5molH,2,SO,4,的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ。,D,4.(05 湖北)已知常温常压下，N,2,(g)和H,2,(g)反应生成2mol NH,3,(g)，放出92.4kJ热量，在同温同压下向密闭容器中通入1mol N,2,和3molH,2,，达平衡时放出热量为Q,1,kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5mol N,2,和1.5mol H,2,、1mol NH,3,，相同温度下达到平衡时放出热量为Q,2,kJ，则下列叙述正确的是:,A.Q,2,Q,1,92.4 B.2Q,2,=Q,1,=92.4,C.Q,1,Q,2,92.4 D.Q,1,=Q,2,92.4,5.(05 太原)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N,2,H,4,)和氧化剂H,2,O,2,，当它们混合时即产生大量N,2,和水蒸气并放出大量热。已知0.4mol N,2,H,4,(1)与足量H,2,O,2,(1)反应生成N,2,和水蒸气放出256.65kJ的热量。,HOOH,N,2,H,4,(l)+2H,2,O,2,(l)=N,2,(g)+4H,2,O(g);,H=641.63kJ/mol,(1)写出N,2,H,4,和的结构式：N,2,H,4,_ H,2,O,2,_。,(2)写出反应的热化学方程式：,HNNH,H H,(3)已知H,2,O(g)=H,2,O(1);H=44kJ/mol，则16g液态肼与足量H,2,O,2,(1)反应生成N,2,和液态水时，放出热量:_kJ。,(4)上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的特点是:_。,408.8,对环境无污染,6.(天津 29)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。,(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是_，其相应的质量(g)为_。,P,2,O,3,，P,2,O,5,2.75,3.55,(2)已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1mol P与O,2,反应生成固态P,2,O,3,的反应热H=_。,-(20XY)kJ/mol,(3)写出1mol P与O,2,反应生成固态P,2,O,3,的热化学方程式：,