高中化学专题7物质的制备与合成课题1硫酸亚铁铵的制备选修6课件.ppt

*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,*,课时,1 硫酸亚铁铵的制备,实验化学专题,7,学习目标：,1、,了解复盐硫酸亚铁氨的制备原理和方法。,2、,训练物质的称量、溶解、加热、结晶、吸滤、水浴加热、,倾析法分离或洗涤等操作技能。,3、,通过制备实验，进一步了解分离与提纯化合物最常见和最,简单的一些方法。,4、,了解、学习并尝试有关制备实验方案的设计,知识预备,硫酸亚铁氨化学式：,(NH,4,),2,SO,4,FeSO,4,6H,2,O,俗称：,摩尔盐,（来源于德国化学家摩尔）。,属类：,复盐,由两种金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子构成的盐,。,1、,物理性质,颜色：,浅绿色晶体,；,溶解性：,易溶于水，不溶于乙醇,，在水中的溶解度比,(NH,4,),2,SO,4,和,FeSO,4,都要小。,2、,化学性质,能水解溶液呈酸性；,具有还原性，,比硫酸亚铁稳定，不易氧化,。,用途：肥料、废水处理、农药等。,Fe,H,2,SO,4,FeSO,4,+H,2,3、,硫酸亚铁氨的制备,(NH,4,),2,SO,4,FeSO,4,6H,2,O,(NH,4,),2,SO,4,FeSO,4,6H,2,O,思考：,如何操作才能从,FeSO,4,、,(NH,4,),2,SO,4,的混和,液中得到硫酸亚铁铵晶体？为什么？,加热浓缩混合液，冷却至室温结晶。,相同温度时，硫酸亚铁氨溶解度最小。,硫酸亚铁的制备,铁屑的净化,硫酸亚铁铵的制备,浸泡倾析法分离洗涤晾干,（煮沸）（烘干）,取烧杯中浸泡铁屑，用滤纸吸干，天平称取,4.2g,放入到锥形瓶中，加入,25mL,3mol/LH,2,SO,4,溶液。,按上图连接装置后加热,7,分钟,。停止加热后加,2mL,蒸馏水。趁热减压过滤，将滤液转移到蒸发皿中。,趁热减压过滤，将滤液转移到蒸发皿中。,向蒸发皿中加入,9.5g,硫酸铵晶体。,用玻璃棒搅拌并加热，待全部,溶解后再次出现一层晶膜,，停止加热。,自然冷却后，,减压过滤,。,并用,无水乙醇洗涤,布氏漏斗内硫酸亚铁氨表面,附着的水,。,利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分,（,1,）步骤,1Na,2,CO,3,的主要作用是,。,冷却结晶,Fe+2Fe,3,=3Fe,2,步骤,2,步骤,3,步骤,1,滤渣,m,2,g,摩尔盐,m,1,g,的废铁屑,15mL10,Na,2,CO,3,溶液,小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑,水浴加热,趁热过滤,15mL 3mol/L,H,2,SO,4,溶液,一定的,实验操作,一定量,(NH,4,),2,SO,4,固体,除去铁屑表面的油污,过滤,（,3,）步骤,3,中，加入,(NH,4,),2,SO,4,固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：,加热蒸发、,、,。,（,2,）步骤,2,中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：,。,（,4,）步骤,3,中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是,。,步骤,2,步骤,3,步骤,1,滤渣,m,2,g,摩尔盐,m,1,g,的废铁屑,15mL10,Na,2,CO,3,溶液,小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑,水浴加热,趁热过滤,15mL3mol/L,H,2,SO,4,溶液,一定的,实验操作,一定量,(NH,4,),2,SO,4,固体,，下列适合用倾析法的有：,A,、沉淀的颗粒较大,B,、沉淀容易沉降,C,、沉淀呈胶状,D,、沉淀呈絮状,A B,防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失,步骤,3,中可以用如下装置进行过滤：,步骤,2,中溶液趁热过滤的原因是,。,2,、三个步骤中都含有,固液分离,的操作：,步骤,1,中采用倾析法分离出铁屑,步骤,3,中可以用如下装置进行过滤：,减压过滤（也称抽滤或吸滤）,1,、这种过滤方式称为：,。,得到较干燥的沉淀,布氏漏斗,吸滤瓶,安全瓶,A,B,C,普通过滤,2,、这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是：,。,3,、你能讲出仪器,A,、,B,、,C,的名称么？,（三）摩尔盐产品中离子的检验：,例：为检验硫酸亚铁铵晶体中的,NH,4,、,Fe,2+,、,SO,4,2,，（,1,）甲同学提出可以用湿润的,试纸、稀盐酸和,溶液检验出这三种离子。,Ba(OH),2,氯水,先加,KSCN,溶液，无明显变化，,再加氯水，溶液呈血红色,红色石蕊,（,2,）乙同学提出检验产品中的,Fe,2+,、,可以用,KSCN,溶液和另一种试剂,来检验，试简述操作和现象：,。,绿矾是一种重要的食品和饲料添加剂。某同学通过如下操作由废铁屑制备绿矾晶体：,将,15%,的,Na,2,CO,3,溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去,Na,2,CO,3,溶液，然后将废铁屑用水洗涤,23,遍；,向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在,50,80,之间至铁屑耗尽；,趁热过滤，将滤液转入到烧杯中，静置、冷却结晶；,待结晶完毕后，滤出晶体，用少量热水洗涤,2,3,次，再置于蒸发皿中将晶体蒸干；,将制得的绿矾晶体放在细口瓶中，密闭保存。,课后思考题：,找错误！,（四）产品中,Fe,2,的定量分析,制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的,Fe,3+,。为了测定摩尔盐产品中,Fe,2+,的含量，一般采用在酸性下用,KMnO,4,标准液滴定的方法。,称取,4.0 g,的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用,0.2 mo1/L KMnO,4,溶液滴定，当溶液中,Fe,2+,全部被氧化时，消耗,KMnO,4,溶液体积,10.00 mL,。,（,1,）请完成滴定过程中发生的离子方程式：,Fe,2,MnO,4,（）,Mn,2,Fe,3,H,2,O,（,2,）本实验的指示剂,。,A,、酚酞,B,、甲基橙,C,、石蕊,D,、不需要,D,（,3,）,KMnO,4,溶液置于,（,酸式、碱式）滴定管中,酸式,（,4,）终点颜色的变化,:,。,溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色,5 1 8H,1 5 4,14%,（,5,）产品中,Fe,2+,的质量分数为,。,稀硫酸,NaOH,溶液,A,B,C,铁屑,饱和硫酸铵溶液,变式训练：,右图是模拟工业制备摩尔盐,晶体的实验装置。,步骤如下：,3,、利用容器的反应，向容器中通入,H,2,，应关闭活塞,，打开活塞,（填字母）。向容器中通入,H,2,的目的是,。,1,、先用,15,的,Na,2,CO,3,溶液煮沸废铁屑,（含少量油污、铁锈、,FeS,），再用清水洗净。,2,、将处理好的铁屑放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸。,A,B C,排出装置中的空气，带出溶解氧，防止,Fe,2+,被氧化,5,、简述从容器中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作步骤是：,_,、,_,、,_,。,稀硫酸,NaOH,溶液,A,B,C,铁屑,饱和硫酸铵溶液,过滤,洗涤,干燥,4,、待锥形瓶中的铁屑快反应完时，,，（填写操作）继续产生的,H,2,会将锥形瓶中的,FeSO,4,（含少量未反应的稀硫酸）压到饱和,(NH,4,),2,SO,4,溶液的底部。,常温，放置一段时间，试剂瓶底部会析出浅绿色晶体。,关闭活塞,B,、,C,，,打开活塞,A,6,、容器中,NaOH,溶液的作用：,。,稀硫酸,NaOH,溶液,A,B,C,铁屑,饱和硫酸铵溶液,吸收,FeS,与稀硫酸反应生成的,H,2,S,气体，,防止污染。,思考下列问题？,（,1,）,Na,2,CO,3,溶液的作用是什么？,（,2,）在铁和硫酸反应加热时要适当补充水的目的是什么？加入硫酸的目的是什么？,（,3,）有何实验现象？,（4）,加人硫酸铵后，蒸发浓缩，何时停止加热？,如果继续加热会怎样？,（,5,）去除粗产品中的水用何种试剂？为什么？,