高考化学大一轮专题复习第三单元化学基本理论第18讲水的电离和溶液的酸碱性.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第,18,讲,水的电离和溶液的酸碱性,考纲定位,选项示例,1.,了解水的电离、离子积,常数。,2.,了解溶液,pH,的含义及其测定方法。能进行,pH,的简单计算。,1.,图丁表示强碱滴定强酸的滴,定曲线。,(2016,年江苏卷,T,10,D,),2.,滴定接近终点时，滴定管的尖,嘴可以接触锥形瓶内壁。,(2016,年海南卷,T,8,C,),考纲导视,基础反馈,1.,用“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”填空。,(1),c,(H,),1,10,7,molL,1,的溶液,(,),。,(2)0.1 molL,1,的,NH,4,Cl,溶液,(,),。,(3)0.1 molL,1,的,NaHCO,3,溶液,(,),。,(4),相同浓度的,HCl,和,NaOH,溶液等体积混合,(,),。,(5),相同浓度的,NH,3,H,2,O,和,HCl,溶液等体积混合,(,),。,(6),常温下，,pH,2,的,HCl,和,pH,12,的,NaOH,溶液等体积,混合,(,),。,(7),常温下，,pH,2,的,CH,3,COOH,和,pH,12,的,NaOH,溶液,等体积混合,(,),。,(8),常温下，,pH,2,的,HCl,和,pH,12,的,NH,3,H,2,O,等体积混,合,(,),。,答案：,(1),不确定,(2),酸性,(3),碱性,(4),中性,(5),酸性,(6),中性,(7),酸性,(8),碱性,2.,用“偏高”“偏低”“无影响”或“不确定”填空。,),。,(1),锥形瓶用待测溶液润洗,(,(2),锥形瓶洗净后还留有蒸馏水,(,),。,(3),酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失,(,(4),滴定时酸式滴定管中部分标准酸液滴出锥形瓶外,(,),。,),。,(5),酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数,(,或前俯后,仰,)(,),。,答案：,(1),偏高,(2),无影响,(3),偏高,(4),偏高,(5),偏高,3.,滴定管盛标准溶液时，其液面一定要在,0,刻度吗？,答案：,不一定。只要在,0,刻度或,0,刻度以下某刻度即可，,但一定要记录下滴定开始前液面的读数。,4.,滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？,答案：,滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸,碱恰好中和的点。,2,水的离子积常数。,110,14,温度,增大,温度,不变,电解质,(4),适用范围：,K,w,不仅适用于纯水，也适用于稀的,_,水溶液。,3,影响水电离平衡的因素。,增大,增大,减小,不变,(1),升高温度，水的电离程度,_,，,K,w,_,。,(2),加入酸或碱，水的电离程度,_,，,K,w,_,。,(3),加入可水解的盐,(,如,FeCl,3,、,Na,2,CO,3,),，水的电离程度,_,，,K,w,_,。,增大,不变,4.,外界条件对水的电离平衡的影响。,条件,平衡移,动方向,K,w,水的电,离程度,c,(OH,),c,(H,),酸性,碱性,可水解,的盐,Na,2,CO,3,NH,4,Cl,温度,升温,降温,加,Na,逆向,不变,减小,减小,增大,逆向,不变,减小,增大,减小,减小,增大,增大,不变,正向,正向,不变,增大,减小,增大,正向,增大,增大,增大,增大,逆向,减小,减小,减小,减小,正向,不变,增大,增大,减小,【,考点集训,】,例,1(2016,年云南曲靖模拟,)25,时，水的电离达到平衡,：,H,2,O,H,OH,H,0,，下列叙述正确的是,(,),。,A.,向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，,c,(OH,),降低,B.,向水中加入少量固体硫酸氢钠，,c,(H,),增大，,K,w,不变,C.,向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，,c,(OH,),增大,D.,将水加热，,K,w,增大，,pH,不变，呈中性,解析：,向水中加入稀氨水，由于氨水在溶液中存在电离平,增大，水的电离平衡逆向移动，但,c,(OH,),增大，,A,错误；向水,中加入少量固体硫酸氢钠，盐电离产生的,H,使溶液中,c,(H,),增,大，温度不变，所以,K,w,不变，,B,正确；向水中加入少量,HCl,，,电离产生的,H,使水的电离平衡逆向移动，但是平衡移动的趋势,是微弱的，溶液中酸电离产生的离子浓度增大的趋势大于平衡,移动使离子浓度减小的趋势，所以,c,(H,),增大，,c,(OH,),减小，,C,中性，,D,错误。,答案：,B,错误；将水加热，,K,w,增大，,c,(H,),增大，,pH,减小，溶液仍然呈,方法技巧,升高温度、加入弱碱阳离子或弱酸根阴离子都能促进水的,电离；降低温度，加入酸、碱、部分酸式盐都能抑制水的电离。,A.,该温度高于,25,B.,由水电离出来的,H,的浓度为,1,10,10,molL,1,C.,加入,NaHSO,4,晶体抑制水的电离,D.,取该溶液加水稀释,100,倍，溶液中的,c,(OH,),减小,答案：,D,归纳总结,溶液中,H,或,OH,的来源,(1),任何溶液中，水电离的,c,(OH,),水,c,(H,),水,。,(2),溶质为酸的溶液：,OH,全部来自水的电离，水电离产生的,c,(H,),c,(OH,),。,(3),溶质为碱的溶液：,H,全部来自水的电离，水电离产生的,c,(OH,),c,(H,),。,(4),水解呈酸性或碱性的盐溶液：,常温下,pH,5,的,NH,4,Cl,溶液中,H,全部来自水的电离，由水电离的,c,(H,),10,5,molL,1,，因为部分,OH,与部分,NH,结合，,c,(OH,),10,9,molL,1,。,常温下,pH,12,的,Na,2,CO,3,溶液中,OH,全部来自水的电离，由水电离出的,c,(OH,),10,2,molL,1,。,例,3,(2015,年全国名校模拟,),(1),某温度下，纯水中的,c,(H,),2,10,7,molL,1,，则此时,c,(OH,),_,。若温度不变，滴入稀,H,2,SO,4,使,c,(H,),5,10,6,molL,1,，则,c,(OH,),_,，由水电离出的,c,(H,),为,_,。,(2),常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的,c,(H,),10,9,molL,1,，则该电解质可能是,_(,填序号,),。,A.CuSO,4,B.HCl,C.Na,2,S,D.NaOH,E.K,2,SO,4,(3),常温下，将,pH,3,的盐酸,a,L,分别与下列三种溶液混合，,结果溶液均呈中性。,浓度为,1.010,3,molL,1,的氨水,b,L,；,c,(OH,),1.010,3,molL,1,的氨水,c,L,；,c,(OH,),1.010,3,molL,1,的氢氧化钡溶液,d,L,。,则,a,、,b,、,c,、,d,之间由大到小的顺序是,_,。,要使氨水和氯化铵的混合溶液呈中性，则需,b,a,；溶液中，,一水合氨是弱碱，氨水中有大,量的一水合氨分子，故氨水的浓,度大于,1.0,10,3,molL,1,，要使混合溶液呈中性，则需,c,a,；,溶液中，强酸与强碱反应，,H,与,OH,的物质的量相等，溶液,呈中性，则,d,a,。综上所述，,b,a,d,c,。,答案：,(1)2,10,7,molL,1,8,10,9,molL,1,8,10,9,molL,1,(2)CD,(3),b,a,d,c,考点二,溶液的酸碱性与,pH,【,知识梳理,】,一、溶液的酸碱性与,pH,1.,溶液的酸碱性,(25,时,),。,溶液的,酸碱性,c,(H,),与,c,(OH,),比较,c,(H,),大小,pH,酸性,溶液,c,(H,)_,c,(OH,),c,(H,)_1,10,7,molL,1,_7,中性,溶液,c,(H,)_,c,(OH,),c,(H,)_1,10,7,molL,1,_7,碱性,溶液,c,(H,)_,c,(OH,),c,(H,)_1,10,7,molL,1,_7,2.pH,。,(1),表示方法：,pH,lg,c,(H,),。,(2)pH,与酸碱性。,pH,表示溶液酸碱性的强弱。,pH,越,_,，溶液酸性越,强；反之，溶液的碱性越强。,小,使用范围：,1.0,10,14,molL,1,c,(H,),1.0 molL,1,。即：,0,pH,14,。,注意：,pH,为,7,的溶液不一定为中性。,100,时，,K,w,1,10,12,，,c,(H,),c,(OH,),1,10,6,molL,1,，此时,pH,为,6,，但溶液仍为中性。因此判断溶液酸碱性的根本依据是比较溶液中,c,(H,),、,c,(OH,),的相对大小。,二、测定,pH,的方法和酸,碱中和滴定,1.pH,试纸的使用。,玻璃片,洁净玻璃棒,方法：把小片试纸放在,_,上，用,_,蘸取待测液滴在干燥的,pH,试纸上，试纸变色后，与,_,对比即可确定溶液的,pH,。,标准比色卡,注意：,pH,试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被,稀释可能产生误差。,2.,用,pH,计测定：可精确测量溶液的,pH,。,【,考点集训,】,例,4(2015,年湖南衡阳模拟,),有人曾建议用,AG,表示溶液的,酸度,(acidity arede),，,AG,的定义为,AG,lg,c,(,H,),。下列表述正,c,(,OH,),确的是,(,),。,A.,在,25,时，若溶液呈中性，则,pH,7,，,AG,1,B.,在,25,时，若溶液呈酸性，则,pH,7,，,AG,0,C.,在,25,时，若溶液呈碱性，则,pH,7,，,AG,0,D.,在,25,时，溶液的,pH,与,AG,的换算公式为,AG,2(7,pH),答案：,D,例,5,(2016,年江苏苏州模拟,),将,pH,1,的盐酸平均分成两,份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同,的适量,NaOH,溶液，,pH,都升高了,1,，则加入的水与,NaOH,溶液,的体积比为,(,),。,A.9,B.10,C.11,D.12,解析：,将,pH,1,的盐酸加适量水，,pH,升高了,1,，说明所加,的水是原溶液的,9,倍；另,1,份加入与该盐酸物质的量浓度相同,的适量,NaOH,溶液后，,pH,升高了,1,，设加入,NaOH,溶液的体积,答案：,C,方法技巧,溶液,pH,的计算方法,1.,总体原则。,3.,混合类的计算方法。,(1),同性混合：,(2),异性混合：,项目,酸,碱,弱酸,强酸,弱碱,强碱,稀释,10,n,倍,pH,n,pH,n,无限稀释,pH,趋向于,7,4.,溶液稀释时,pH,的变化：,A.,c,(H,),c,(OH,),的溶液一定显酸性,B.pH,3,的弱酸溶液与,pH,11,的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,C.pH,5,的硫酸溶液稀释到原来的,500,倍，稀释后,c,(SO ),与,c,(H,),之比约为,1,10,D.,中和,10 mL 0.1 molL,1,醋酸与,100 mL 0.01 molL,1,醋酸所需,NaOH,的物质的量不同,解析：,B,项，,pH,3,的弱酸溶液与,pH,11,的强碱溶液等体,积混合，弱酸浓度大，有剩,余，反应后溶液显酸性；,C,项，,pH,5,的硫酸溶液稀释到原来的,500,倍，则溶液接近于中性，,所需,NaOH,的物质的量相同，错误。,答案：,D,例,7,(2015,年云南曲靖陆良二中期中,),下表是不同温度下水,的离子积数据：,(1),若,25,t,1,”“,水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离,程度增大，,K,w,增大,(2)2.4,10,7,molL,1,5.76,10,9,(3)10,pH,1,pH,2,13,强酸的,pH,a,，强碱的,pH,b,，,t,2,时，,10,体积的某强酸溶液与,1,体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，即,n,(H,),n,(OH,),，则,10,10,a,1,10,b,12,，即,1,a,b,12,，则,a,b,13,，即,pH,1,pH,2,13,。,中和反应,反应后所得溶液的酸碱性,强酸与强碱,中性,强酸与弱碱,酸性,弱酸与强碱,碱性,方法技巧,混合溶液酸碱性的判断方法,1.,等浓度等体积的一元酸与一元碱的混合溶液,“,谁强显谁性，同强显中性,”,2.,室温下，已知酸和碱,pH,之和的溶液等体积混合,(1),两强混合。,若,p,H,之和等于,14,，则混合后溶液显中性，,pH,7,。,若,pH,之和大于,14,，则混合后溶液显碱性，,pH,7,。,若,pH,之和小于,14,，则混合后溶液显酸性，,pH,7,。,(2),一强一弱混合,“,谁弱显谁性,”,。,pH,之和等于,14,时，一元强酸和一,元弱碱等体积混合呈碱,性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。,例,8,(2016,年上海卷,),能证明乙酸是弱酸的实验事实是,(,),。,A.CH,3,COOH,溶液与,Zn,反应放出,H,2,B.0.1 molL,1,CH,3,COONa,溶液的,pH,大于,7,C.CH,3,COOH,溶液与,Na,2,CO,3,反应生成,CO,2,D.0.1 molL,1,CH,3,COOH,溶液可使紫色石蕊变红,解析：,A,项，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强,弱，错误；,B,项，该盐水溶液显碱性，由于,NaOH,是强碱，故,可以证明乙酸是弱酸，正确；,C,项，可以证明乙酸的酸性比碳,酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；,D,项，可以证明乙酸,具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。,答案：,B,考点三,酸碱中和滴定,【,知识梳理,】,1.,实验原理。,利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸,(,或碱,),来测定未知浓度碱,(,或酸,),。例如，以标准盐酸溶液滴定待测的,NaOH,溶液，待测的,2.,实验用品。,(1),试剂：,0.1 molL,1,HCl,溶液、,NaOH,溶液,(,未知浓度,),、酚,酞试液、蒸馏水。,(2),仪器：酸式滴定管,(A),、碱式滴定管,(B),、滴定管夹、锥,形瓶、洗瓶、铁架台、烧,杯等。,3.,实验操作过程。,(1),滴定准备。,0,刻度,0,或,0,刻度,指示剂,滴定管活塞,蒸馏水,酸液,(2),滴定。,(3),终点的判断。,控制滴定管活塞,滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且,_,不恢复,原来的颜色，视为滴定终,点并记录标准液的体积。,不断摇动锥形瓶,锥形瓶内溶液颜色的变化,半分钟内,(4),读数。,凹液面,读取滴定管内液体体积时，应使滴定管与水平的实验台面,保持垂直，并使视线与滴定管内液体的,_,最低处水平相,切。,(5),数据记录。,按上述操作重复,2,3,次，求出所用标准盐酸体积的平均,值，根据,c,(NaOH),c,(,HCl,),V,(,HCl,),V,(,NaOH,),计算。,指示剂,酚酞,甲基橙,强碱滴定强酸,无色变为浅红色,橙色变为黄色,强酸滴定强碱,浅红色变为无色,黄色变为橙色,易错警示,酸碱中和滴定的关键,(1),准确测定标准液的体积。,(2),准确判断滴定终点。,终点判断：,(,滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原,),指示剂,变色范围的,pH,甲基橙,4.4,黄色,酚酞,10.0,红色,4.,常用酸碱指示剂及变色范围。,5.,酸碱中和滴定的误差分析。,(1),原理。,依据原理,c,(,待测,),c,(,标准,),V,(,标准,),，,c,(,标准,),与,V,(,待测,),已确,V,(,待测,),定，因此只要分析出由不正确操作引起,V,(,标准,),的变化，即可分,析出结果。,步骤,操作,V,(,标准,),c,(,待测,),洗涤,酸式滴定管未用标准溶液润洗,变大,偏高,碱式滴定管未用待测溶液润洗,变小,偏低,锥形瓶用待测溶液润洗,变大,偏高,锥形瓶洗净后还留有蒸馏水,不变,无影响,取液,放出碱液的滴定管开始有气泡，放,出液体后气泡消失,变小,偏低,(2),常见误差。,以标准酸溶液滴定未知浓度的碱,(,酚酞作指示剂,),为例，常,见的因操作不正确而引起的误差如下：,步骤,操作,V,(,标准,),c,(,待测,),滴定,酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终,点时气泡消失,变大,偏高,振荡锥形瓶时部分液体溅出,变小,偏低,部分酸液滴出锥形瓶外,变大,偏高,读数,滴定前读数正确，滴定后俯视读数,(,或前仰后俯,),变小,偏低,滴定前读数正确，滴定后仰视读数,(,或前俯后仰,),变大,偏高,(,续表,),【,考点集训,】,例,9(2016,届河北衡水冀州中学月考,)(),某温度下，,NaCl,溶液中的,c,(H,),2.0,10,7,molL,1,，则此时在溶液中：,(1),由水电离产生的,c,(OH,),_,。,(2),若温度不变，滴入稀硫酸使,c,(H,),5.0,10,6,molL,1,，则,c,(OH,),_,。,(,)(3),某温度下水的离子积为,K,w,1,10,13,，则该温度,_(,填,“,大于,”“,等于,”,或,“,小于,”,)25,。,若将此温度下,pH,11,的,NaOH,溶液,a,L,与,pH,1,的稀硫,酸,b,L,混合,(,设混合后溶液体积的微小变化忽略不计,),，试填写以,下不同情况时两种溶液的体积比：,(4),若所得混合液为中性，则,a,b,_,。,(5),若所得混合液的,pH,2,，则,a,b,_,。,(6),某学生用,0.2000 molL,1,的标准,NaOH,溶液滴定未知浓,度的盐酸，若测定结果偏高，其原因可能,是,_,。,A.,配制标准溶液的固体,NaOH,中混有,KOH,杂质,B.,滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确,C.,盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗,D.,滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,10,1,molL,1,，,a,L pH,11,的,NaOH,溶液与,b,L pH,1,的稀硫酸,混合，若所得混合液为中性，即,a,10,2,b,10,1,，则,a,b,10,1,。,(5),若所得混合液的,pH,2,，即,b,10,1,a,10,2,10,2,(,a,b,),，则,a,b,9,2,。,(6),配制标准溶液的固体,NaOH,中混,有,KOH,杂质，导致标准溶液中,OH,的浓度偏小，消耗的,V,(,标,滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，消耗的,V,(,标准,),偏大，测,定结果偏高，,B,正确；盛装未知液的锥形瓶用,蒸馏水洗过后再,用未知液润洗，消耗的,V,(,标准,),增多，测定结果偏高，,C,正确；,滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一,滴溶液，消耗的,V,(,标准,),偏大，测定结果偏高，,D,正确。,答案：,(1)2.0,10,7,molL,1,(2)8.0,10,9,molL,1,(3),大于,(4)101,(5)92,(6)ABCD,方法技巧,图解量器的读数方法,(1),平视读数,(,如图,),：实验室中用量筒、移液管或滴定管,量取一定体,积的液体，读取液体体积时，视线应与凹液面最低,点保持水平，视线与刻度的交点即为读数,(,即凹液面定视线，视,线定读数,),。,(2),俯视读数,(,如图,),：读数高于正确的刻度线,位置，使读,数偏大。,(3),仰视读数,(,如图,),：读数时，由于视线向上,倾斜，寻找,切点的位置在液面的下侧，滴定管读数偏大。,至于俯视和仰视的误差，还要结合具体仪器进行分析，因,为量筒刻度从下到上增大；而滴定管刻度从下到上减小，并且,滴定管中液体的体积是两次体积读数之差，在分析时还要看滴,定前读数是否正确，然后才能判断实际量取的液体体积偏大还,是偏小。,例,1,0,现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为,0.1 mol,L,1,的,NaOH,溶液，乙为,0.1 molL,1,的,HCl,溶液，丙为,0.1 mol,L,1,的,CH,3,COOH,溶液。试回答下列问题：,(1),甲溶液的,pH,_,。,(2),丙溶液中存在的电离平衡为,_,_,_(,用电离平衡方程式表示,),。,(3),常温下，用水稀释,0.1 molL,1,的,CH,3,COOH,溶液时，下,列各量随水量的增加而增大的是,_(,填序号,),。,(4),甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的,c,(OH,),的大小关系,为,_,。,(5),某同学用甲溶液分别滴定,20.00 mL,乙溶液和,20.00 mL,丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：,图,1,图,2,甲溶液滴定丙溶液的曲线是,_(,填“图,1”,或“图,2”),曲线。,a,_,。,解析：,(1),c,(OH,),0.1 molL,1,，则,c,(H,),10,13,molL,1,，,pH,13,。,(2)CH,3,COOH,溶液中存在,CH,3,COOH,和水的电离平衡。,(3)CH,3,COOH,是弱酸，当向,0.1 molL,1,的,CH,3,COOH,溶液中加,水稀释时，,CH,3,COOH,的电离程度增大，平衡向右移动，,H,的,物质的量增大，但是,c,(H,),减小，故,增大，,减小；设,CH,3,COOH,常温下，,K,w,为常数，,K,w,c,(H,),c,(OH,),，,c,(H,),减小，则,c,(OH,),增大，即,增大。,(4),酸、碱对水的电离具有抑制作用，水溶液,中,c,(H,),或,c,(OH,),越大，水的电离程度越小，反之越大。,(5),HCl,是强酸，,CH,3,COOH,是弱酸，分析题图，可知图,2,是甲溶液滴,定丙溶液的曲线。,氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，,pH,7,，因二者浓度相等，则二者体积相等，,a,20.00,；氢氧化钠溶,液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸,钠溶液，,pH7,。,答案：,(1)13,(2)CH,3,COOH,CH,3,COO,H,、,H,2,O,OH,H,(3),(4),丙,甲乙,(5),图,2,20.00,例,1,1(2016,年新课标卷,)298 K,时，在,20.0 mL 0.10 mol,氨水中滴入,0.10 mol,的盐酸，溶液的,pH,与所加盐酸的体积关,系如图所示。已知,0.10 mol,氨水的电离度为,1.32%,，下列有关,叙述正确的是,(,),。,A.,该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂,B.,M,点对应的盐酸体积为,20.0 mL,c,(H,),c,(OH,),D.,N,点处的溶液中,pH,12,答案：,D,解题模型,滴定终点的判断答题模板,当滴入最后一滴,标准溶液后，溶,液变成,色，且,半分钟内不恢复原来的颜色。,解答此类题目注意三个关键点：,(1),最后一滴：必须说明是滴入,“最后一滴”溶液。,(2),颜色变化：必须说明滴入,“最后一滴”溶液后溶液“颜,色的变化,”,。,(3),半分钟：必须说明溶液颜色变化后,“半分钟内不再恢复,原来的颜色,”,。,实验探究,滴定法的拓展应用,在中学阶段，常见的滴定法除了中和滴定外，还有氧化还,原滴定和沉淀滴定。,1.,氧化还原滴定。,(1),原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定具有还原,性或氧化性的物质，或间接滴定本身并没有还原性或氧化性，,但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。,(2),试剂：常见的用于滴定的氧化剂有,KMnO,4,、,K,2,Cr,2,O,7,等，,还原剂有亚铁盐、草酸、维生素,C,等。,(3),指示剂：氧化还原滴定法的指示剂有三类。,a.,氧化还原,指示剂；,b.,专用指示剂，如在碘量法,滴定中，可溶性淀粉溶液,遇碘标准溶液变蓝；,c.,自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定,草酸时，滴定终点为溶液由无色,变为浅红色。,2.,沉淀滴定法。,(1),概念：沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析,的方法。应用最多的是银量法，即利用,Ag,与卤素离子的反应,来测定,Cl,、,Br,、,I,浓度。,(2),原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，但,滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂,反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用,AgNO,3,溶液滴定溶液中的,Cl,的含量时常以,CrO,为指示剂，这是因,为,AgCl,比,Ag,2,CrO,4,更难溶。,典例,1,(20162017,学年河南郸城一中月考,),.,已知,Na,2,CO,3,Na,2,CO,3,溶液及必要,的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水,解是一个吸热过程，必需的试剂有,_,；操作和现象是,_,。,银盐,AgCl,AgI,AgCN,Ag,2,CrO,4,AgSCN,沉淀颜色,白,黄,白,砖红,白,溶度积,1.8,10,10,8.3,10,17,1.2,10,10,1.2,10,12,1.0,10,12,若用,AgNO,3,去滴定,KSCN,溶液，可选用为滴定的合适指示剂有,_,。,A.NaCl B.KI C.NaCN D.Na,2,CrO,4,刚好达到滴定终点时，发生的离子反应方程式为,_,。,.,甲、乙两个小组利用酸性,KMnO,4,与,H,2,C,2,O,4,溶液反应，,甲组：利用下图装置，通过测定单位时间内生成,CO,2,气体,体积的大小来比较化学反应速率,(,实验中所用,KMnO,4,溶液均已,加入,H,2,SO,4,),。,序号,A,溶液,B,溶液,2 mL 0.2 molL,1,H,2,C,2,O,4,溶液,4 mL 0.01 molL,1,KMnO,4,溶液,2 mL 0.1 molL,1,H,2,C,2,O,4,溶液,4 mL 0.01 molL,1,KMnO,4,溶液,2 mL 0.2 molL,1,H,2,C,2,O,4,溶液,4 mL 0.01 molL,1,KMnO,4,溶液和少量,MnSO,4,(1),该实验的目的是探究,_,对化学反应,速率的影响。,(2),分液漏斗中,A,溶液应该,_(,填“一次性”或,“,逐滴滴加”,),加入。,(3),实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避,免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是,_,_,。乙组：通过测定,KMnO,4,溶液,褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。,为了探究,KMnO,4,与,H,2,C,2,O,4,浓度对反应速率的影响，某同,学在室温下完成以下实验：,实验编号,1,2,3,4,水,/mL,10,5,0,x,0.5 molL,1,H,2,C,2,O,4,/mL,5,10,10,5,0.2 molL,1,KMnO,4,/mL,5,5,10,10,时间,/s,40,20,10,(4),上表中,x,_(,填序号,),。,A.5,B.10,C.15,D.20,(5)4,号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原,因是,_,。,增大，溶液的碱性增强。故证明碳酸钠水解为吸热过程必需的,试剂有酚酞；操作和现象是取,Na,2,CO,3,溶液少许于试管中，滴,加酚酞显红色，加热后溶液红色加深。,.(1),对,比,两组数据，草酸,的浓度不同，目的是探究草,酸浓度对化学反应速率的影响；对比,两组数据，,中添加,了少量硫酸锰，目的是探究催化剂,(,硫酸锰,),对化学反应速率的,影响，故该实验的目的是探究草酸浓度和催化剂对化学反应速,率的影响。,(2),为保证各组反应的其他条件相同，分液漏斗中,A,溶液应该一次性加入。,(3),实验结束后，读数前为了使两,个量气,管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的,操作是移动量气管，,使两个量气管的液面相平。,(4),为保证反应,混合液的体积相同,(,均为,20 mL),，上表中,x,5,。,(5)4,号实验中,始终没有观察到溶液褪色，可能的原因是,KMn,O,4,溶液过量。,答案：,.,酚酞,取,Na,2,CO,3,溶液少许于试管,中，滴加酚酞,显红色，加热后溶液红色加深,.(1),草,酸浓度和催化剂,(2),一次性,(3),移动量气管，使两个量气管的液面相平,(4)A (5)KMnO,4,溶液过量,归纳总结,指示剂选择的基本原则,指示剂变色要灵敏，变色范围要小，变色范围尽量与滴定,终点溶液的酸碱性一致。,(1),不能用石蕊作指示剂，其变色现象不灵敏。,(2),滴定终点溶液为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用,NaO,H,溶液滴定醋酸。,(3),滴定终点溶液为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐,酸滴定氨水。,(4),强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。,(5),并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的,Na,2,SO,3,溶液滴定,KMnO,4,溶液时，,KMnO,4,颜色褪去时即为滴定终点。,应用,1,(2016,年东北三省四市联考,),酱油是一种常用调味,剂，根据国标要求酱油中,NaCl,的含量不应低于,15 g/100 mL,。,莫尔法是较简单的一种测量,Cl,含量的方法。现采用该法测量,某市售酱油是否符合,NaCl,含量标准要求。实验原理如下,(25),：,准确移取酱油样品,5.00 mL,稀释至,100 mL,。从其中取出,10.00 mL,置于锥形瓶中，再向其中加入适量的铬酸钾溶液，以,0.1000 molL,1,的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。,(1),样品稀释过程中，用,_,移取酱油样品，应在,_,中定容，还需用到玻璃仪器,_,。,(2),标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是,_,_,。,滴定中眼睛应注视,_,，出现,_,_,即达到滴定。,(3),滴定结束时，滴定管中液面如上图所示，则读数为,_,。,(4),若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为,12.50 mL,，则,稀释后的酱油中,NaCl,的浓度为,_molL,1,，该市售酱油,是否符合,NaCl,含量标准,_(,填“符合”或“不符合”,),。,解析：,(1),移取,5.00 m,L,溶液，用移液管。准确配制,100 mL,溶液需要用到,100 mL,容量瓶、烧杯,(,稀释,),、玻璃棒,(,引流,),、胶,头滴管,(,定容,),。,(2)AgNO,3,见光易分解，所以用棕色瓶盛装。滴,定时眼睛注视锥形瓶中颜色变化，当最后一滴滴下，出现淡红,色沉淀时，且半分钟内不再消失，说明达到终点。因为,K,sp,(AgCl),砖红色沉淀，由于量,少且混在白色沉淀中，所以显淡红色。,(3),滴定管读数读到小数点后,2,位，为,12.70 mL,。,(4),c,(Cl,),为,100 mL,，原酱油的中,c,(NaCl),2.5 molL,1,，取,100 mL,，,m,(NaCl),2.5 molL,1,0.1 L,58.5 gmol,1,14.6 g15 g,，不符,合标准。,100 mL,容量瓶,烧杯、玻璃棒、胶,答案：,(1),移液管,头滴管,锥形瓶中颜色变化,淡红色沉淀,(2),硝酸银见光易分解,且半分钟内不再消失,(3)12.70 mL,(4)0.1250,不符合,典例,2,(2015,年河北邯郸模拟,),Na,2,S,2,O,3,可用作照相的定影,剂等。已知,Na,2,S,2,O,3,的某些性质如下：,实验步骤,预期现象或结论,步骤,1,：取少,量固体样品溶于无,氧蒸馏水中,固体完全溶解得无色澄清,溶液,步骤,2,：,步骤,3,：,滴定,3,次。,.,利用,K,2,Cr,2,O,7,标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：,溶液配制：称取,1.0 g Na,2,S,2,O,3,试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至,100 mL,。,滴定：取,10.00 mL 0.01 molL,1,K,2,Cr,2,O,7,标准溶液，加硫酸酸化，再加过量,KI,溶液。,往步骤,所得溶液中加入某指示剂，用,Na,2,S,2,O,3,滴定至,(1),步骤中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、,_,和,_,。,(3),步骤中，指示剂最好选用,_,，该滴定应在接,近中性的溶,液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是,_,_,。,(4),若,3,次滴定,Na,2,S,2,O,3,溶液的平均用量为,12.00 mL,，则样品的纯度为,_(Na,2,S,2,O,3,的摩尔质量为,158 g mol,1,),。,解析：,.,硫代硫酸钠在酸性条件下可自身发生氧化还原反,应生成单质硫和二氧化硫气体，可根据溶液是否变浑浊验证硫,代硫酸钠，反应后加入氯化钡，如有沉淀，可说明存在硫酸钠。,.(1),要配制,100 mL,溶液，则需要烧杯、玻璃棒、,100 mL,容量瓶和胶头滴管。,(2),反应中,Cr,元素的化合价从,6,降低到,3,。碘元素的化,合价从,1,升高到,0,，因此根据电子得失守恒可知氧化剂与还原,剂的物质的量之比是,16,。根据原子守恒可知还有氢离子参加,实验步骤,预期现象或结论,加入过量盐酸,有浅黄色浑浊出现、有刺激性,气体产生,静置后取上层清液，加入,BaCl,2,溶液,有白色沉淀产生，说明样品中,含有,SO,答案：,.,.(1)100 mL,容,量瓶,胶头滴管,品纯度的测定,(4)79%,(2)1,14(H,),6,3,2,7,应用,2,(2016,届宁夏银川宁大附中月考,),.,配制,480 mL 0.5,molL,1,的,NaOH,溶液，试回答下列问题：,(1),选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平,(,精确,到,0.1 g),、药匙、烧杯、玻璃棒、,_,、,_,等。,(2),计算、称量：需称量固体的质量为,_,。,(3),溶解、冷却：该步实验中,需要使用玻璃棒，作用是,_,。,(4),转移、洗涤：洗涤烧杯,2,3,次是为了,_,。,(5),定容、摇匀：定容的具体操作是,_,_,。,(6),不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配,溶液的物质的量浓度偏高的是,_,，偏低的是,_(,填,字母序号,),。,A.,容量瓶洗净后未烘干,B.,在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外,C.,定容时俯视刻度线,D.,将称量好的,NaOH,固体放入小烧杯中,溶解，未经冷却立,即转移到容量瓶中并定容,E.,定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度,线，于是又加入少量水至刻度线,A.,蒸馏水,C.,稀硫酸,B.,浓盐酸,D.,稀硝酸,(7),该实验中的试剂,2,可以是,_(,填编号,),。,(8),本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是,_(,填,编号,),。,A,B,C,(9),请通过计算，说明该药品含“铁”的百分含量为,_,_,。,解析：,(1),配制一定物质的量浓度的溶液还需要使用胶头滴,管和,500 mL,容量瓶。,(2),因为要配制,500 mL,溶液，所以氢氧,化钠的质量为,0.5 molL,1,0.5 L,40 gmol,1,10.0 g,。,(3),溶解,过程使用玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解。,(4),因为烧杯和玻,璃棒上沾有溶质，洗涤烧杯是为了保证溶质全部转移至容量瓶,中。,(5),定容的操作为向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线,1,2 cm,处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻,度线相切。,(6),容量瓶洗净后未烘干，对浓度没有影响；溶解过,程有少量液体溅出，,则溶质有损失，浓度变小偏低；定容时俯,视，溶液的体积偏小，浓度偏大；氢氧化钠固体溶于水放热，,用手指控制活塞。,(9),溶液中,n,(Fe,2,),0.0200 molL,1,12.00,热的溶液冷却后溶液的体积变小，浓度变大；定容后，不需要,再加水，若加水，则浓度变小。所以浓度偏高的是,CD,，偏低的,BE,。,(7),待测溶液中存在,Fe,2,，因为高锰酸钾能氧化盐酸，硝酸,钾标准溶,液,应选用酸式滴定管，操作时要将酸式滴定管握在手,也能氧化,Fe,2,，所以应将药品溶解在稀硫酸中。,(8),高锰酸钾标,答案：,(1),胶头滴,管,500 mL,容量瓶,(2)10.0 g,(3),搅拌，加速溶解,(4),保证溶质全部转移至容量瓶中,(5),向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线,1,2 cm,处，改用胶,头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切,(6)CD BE (7)C (8)A (9)33.6%,