电解池-高三复习.ppt
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1、第2节电能转化为化学能电解1.1.用铜作阳极、石墨作阴极电解用铜作阳极、石墨作阴极电解CuClCuCl2 2溶液时,阳极电极反应溶液时,阳极电极反应式为式为2Cl2Cl-2e-2e-=Cl=Cl2 2。()【分析】错误,活性金属作阳极时,金属首先失电子被氧【分析】错误,活性金属作阳极时,金属首先失电子被氧化,故阳极反应为:化,故阳极反应为:Cu-2eCu-2e-=Cu=Cu2+2+。2.Cu+H2.Cu+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2可以设计成电解池,但不能设计成可以设计成电解池,但不能设计成原电池。原电池。()【分析】正确,能设计成原电池的反应是一个自发的氧化
2、还原【分析】正确,能设计成原电池的反应是一个自发的氧化还原反应,而电解池可以是一个非自发的氧化还原反应。反应,而电解池可以是一个非自发的氧化还原反应。3.3.电解饱和食盐水时,两个电极均不能用金属材料。电解饱和食盐水时,两个电极均不能用金属材料。()【分析】电解池中阳极发生氧化反应,电解食盐水时,阳极【分析】电解池中阳极发生氧化反应,电解食盐水时,阳极不能用金属电极,但阴极发生还原反应,故阴极可以用金属不能用金属电极,但阴极发生还原反应,故阴极可以用金属电极。电极。4.4.根据得失电子守恒可知电解精炼铜时,阳极减少的质量和根据得失电子守恒可知电解精炼铜时,阳极减少的质量和阴极增加的质量相等。阴
3、极增加的质量相等。()【分析】错误。电解精炼铜时,阴极析出的只有【分析】错误。电解精炼铜时,阴极析出的只有CuCu,而阳极,而阳极减少的有活泼的减少的有活泼的ZnZn、FeFe、NiNi等形成阳离子存在于溶液中,不等形成阳离子存在于溶液中,不活泼的活泼的AgAg、AuAu等形成阳极泥沉在底部,故两极的质量变化不等形成阳极泥沉在底部,故两极的质量变化不相等。相等。电极产物的判断与有关反应式的书写电极产物的判断与有关反应式的书写1.1.电解时电极产物的判断电解时电极产物的判断“阳失阴得阳失阴得”阳极阳极金属活性电极:电极材料失电子,生金属活性电极:电极材料失电子,生成相应的金属阳离子成相应的金属阳
4、离子惰性电极:溶液中的阴离子失电子,生成相应的惰性电极:溶液中的阴离子失电子,生成相应的单质或高价化合物单质或高价化合物(阴离子放电顺序:阴离子放电顺序:S S2-2-I I-BrBr-ClCl-OHOH-含氧酸根离子含氧酸根离子)阴极阴极溶液中的阳离子得电子,生成相应的单质溶液中的阳离子得电子,生成相应的单质或低价化合物或低价化合物(阳离子放电顺序:阳离子放电顺序:AgAg+FeFe3+3+CuCu2+2+H H+(酸酸)FeFe2+2+ZnZn2+2+H H+(+(水水)AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+CaCa2+2+K K+2.2.电极反应式的书写电极反应式的书写“二判二析一写
5、二判二析一写”二判二判二析二析一写根据电极产物,一写根据电极产物,“写写”出电极反应式出电极反应式“判判”断阴阳极断阴阳极“判判”断是电极材料放电还是溶液中的离子放电断是电极材料放电还是溶液中的离子放电分分“析析”溶液中离子的种类溶液中离子的种类根据离子放电顺序,分根据离子放电顺序,分“析析”电极反应电极反应3.3.电解化学方程式的书写电解化学方程式的书写(1)(1)必须在长等号上标明必须在长等号上标明“通电通电”或或“电解电解”。(2)(2)只是电解质被电解,电解化学方程式中只写电解质及电解只是电解质被电解,电解化学方程式中只写电解质及电解产物。产物。如电解如电解CuClCuCl2 2溶液:
6、溶液:CuClCuCl2 2Cu+ClCu+Cl2 2。(3)(3)只有水被电解,只写水及电解产物即可。只有水被电解,只写水及电解产物即可。如电解稀硫酸、电解如电解稀硫酸、电解NaOHNaOH溶液、电解溶液、电解NaNa2 2SOSO4 4溶液时,化学方程溶液时,化学方程式可以写为:式可以写为:2H2H2 2O O2H2H2 2+O+O2 2。(4)(4)电解质、水同时被电解,则都要写进方程式中。电解质、水同时被电解,则都要写进方程式中。如电解饱和食盐水:如电解饱和食盐水:2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O OH H2 2+Cl+Cl2 2+2NaOH+2NaOH。通电通电=通电通电=通
7、电通电=【高考警示钟】【高考警示钟】(1)H(1)H+与与FeFe2+2+、ZnZn2+2+的放电顺序与浓度有关的放电顺序与浓度有关,在酸性溶液中在酸性溶液中H H+比比FeFe2+2+、ZnZn2+2+易放电,但在中性溶液中易放电,但在中性溶液中FeFe2+2+、ZnZn2+2+浓度较大时,浓度较大时,FeFe2+2+、ZnZn2+2+比比H H+易放电,如电镀锌。易放电,如电镀锌。(2)(2)书写电解化学方程式时,首先看清是电解的水溶液,还是书写电解化学方程式时,首先看清是电解的水溶液,还是熔融电解质。熔融电解质。(3)(3)电解水溶液时,应注意放电顺序中电解水溶液时,应注意放电顺序中H
8、H+、OHOH-之后的离子一般之后的离子一般不参与放电。不参与放电。【典例【典例1 1】铅蓄电池的工作原理为:】铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbOPb+PbO2 2+2H+2H2 2SOSO4 42PbSO2PbSO4 4+2H+2H2 2O O。研读如图原理图,下列判断不正确的是。研读如图原理图,下列判断不正确的是()()放电放电充电充电A.KA.K闭合时,闭合时,d d电极反应式:电极反应式:PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2O-2eO-2e-=PbO=PbO2 2+4H+4H+B.B.当电路中转移当电路中转移0.2 mol0.2 mol电子时,电子时,中消耗的中消耗的H H2 2S
9、OSO4 4为为0.2 mol0.2 molC.KC.K闭合时,闭合时,中向中向c c电极迁移电极迁移D.KD.K闭合一段时间后,闭合一段时间后,可单独作为原电池,可单独作为原电池,d d电极为正极电极为正极【解题指南】【解题指南】(1)(1)书写电极反应式时应看清充放电的方向,同书写电极反应式时应看清充放电的方向,同时注意元素价态的变化;时注意元素价态的变化;(2)(2)结合装置,正确判断电极情况;结合装置,正确判断电极情况;(3)(3)熟练掌握原电池和电解池工作原理。熟练掌握原电池和电解池工作原理。【解析】选【解析】选C C。当。当K K闭合时,闭合时,为原电池,为原电池,为电解池,为电解
10、池,中中发生充电反应,发生充电反应,d d电极为阳极,发生氧化反应,其反应式为:电极为阳极,发生氧化反应,其反应式为:PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2O-2eO-2e-=PbO=PbO2 2+4H+4H+,A A项正确;在上述总项正确;在上述总反应式中,得失电子总数为反应式中,得失电子总数为2e2e-,当电路中转移,当电路中转移0.2 mol0.2 mol电子电子时,可以计算出时,可以计算出中消耗的硫酸的量为中消耗的硫酸的量为0.2 mol0.2 mol,B B项正确;项正确;当当K K闭合时闭合时d d是阳极,阴离子向阳极移动,是阳极,阴离子向阳极移动,C C项错误;当项错误;当K
11、K闭合闭合一段时间,也就是充电一段时间后一段时间,也就是充电一段时间后可以作为原电池,由于可以作为原电池,由于c c表面生成表面生成PbPb,放电时作电源的负极,放电时作电源的负极,d d表面生成表面生成PbOPbO2 2,作电源,作电源的正极,的正极,D D项正确。项正确。电解规律及电解的相关计算电解规律及电解的相关计算1.1.以惰性电极电解电解质溶液的四种类型以惰性电极电解电解质溶液的四种类型电解质电解质浓度浓度 电极反应特点电极反应特点 电解电解水型水型 NaOH NaOH pH pH H H2 2SOSO4 4 减小减小 不变不变 NaNa2 2SOSO4 4 类型类型 实例实例 电解
12、电解质溶质溶液复原液复原 阴:阴:4H4H+4e+4e-=2H=2H2 2阳:阳:4OH4OH-4e-4e-=2H=2H2 2O+O+O O2 2 增大增大 加水加水 增大增大 加水加水 加水加水 增大增大 增大增大 减小减小 减小减小 增大增大 电解质电解质 电解质电解质 HCl HCl CuClCuCl2 2 电解质电离出的阴、阳电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电离子分别在两极放电 电解电电解电解质型解质型 通氯通氯化氢化氢 加氯加氯化铜化铜 水水 电解电解对象对象 水水 水水 电解质电解质浓度浓度 电极反应特点电极反应特点 放放H H2 2生碱型生碱型 pH pH 类型类型 实例实例
13、 电解电解 质溶质溶液复原液复原 阴极:阴极:H H2 2O O放放H H2 2生碱生碱阳极:电解质阴离子放阳极:电解质阴离子放电电 阴极:电解质阳离子放阴极:电解质阳离子放电电阳极:阳极:H H2 2O O放放O O2 2生酸生酸 放放O O2 2生酸型生酸型 电解电解对象对象 NaCl NaCl 电解质电解质和水和水 生成新生成新电解质电解质 增大增大 通氯通氯化氢化氢 CuSOCuSO4 4 电解质电解质和水和水 生成新生成新电解质电解质 加氧加氧化铜化铜 减小减小 2.2.电解时的放电顺序与电极产物的判断电解时的放电顺序与电极产物的判断(1)(1)阳极。阳极。先看电极先看电极活性电极活
14、性电极(Fe(Fe、CuCu、Ag)Ag)电极材料自身失电极材料自身失电子,电极被溶解电子,电极被溶解惰性电极惰性电极(Pt(Pt、AuAu、石墨、石墨)看溶液中阴离子的失看溶液中阴离子的失电子能力,阴离子放电子能力,阴离子放电顺序为:电顺序为:S S2-2-II-BrBr-ClCl-OHOH-(水水)(2)(2)阴极。阴极。直接根据阳离子放电顺序进行判断。阳离子放电顺序:直接根据阳离子放电顺序进行判断。阳离子放电顺序:AgAg+FeFe3+3+CuCu2+2+HH+(酸酸)Fe)Fe2+2+ZnZn2+2+AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+CaCa2+2+KK+3.3.电解池中有关量
15、的计算或判断电解池中有关量的计算或判断“一依据三方法一依据三方法”(1)(1)一个依据:解题依据是得失电子守恒。一个依据:解题依据是得失电子守恒。(2)(2)三种方法:三种方法:根据守恒法计算:用于串联电路、阴阳两极根据守恒法计算:用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算,其依据是电产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算,其依据是电路中转移的电子数相等。路中转移的电子数相等。根据总反应式计算:先写出电极反应式,再写出总反应式,根据总反应式计算:先写出电极反应式,再写出总反应式,最后根据总反应式计算。最后根据总反应式计算。根据关系式计算:根据得失电子守恒关系,在已知量与未
16、根据关系式计算:根据得失电子守恒关系,在已知量与未知量之间,建立计算所需的关系式。知量之间,建立计算所需的关系式。【高考警示钟】【高考警示钟】(1)(1)电解后要恢复原电解质溶液的浓度,可以按:电解后要恢复原电解质溶液的浓度,可以按:“析出什么,析出什么,加上什么加上什么”的思路。如用惰性电极电解的思路。如用惰性电极电解CuSOCuSO4 4溶液时,若要恢溶液时,若要恢复原溶液,可加入复原溶液,可加入CuOCuO、CuCOCuCO3 3而不是而不是Cu(OH)Cu(OH)2 2、CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3。(2)(2)判断两极产物时,先看电极是活性电极还是惰性电极,若判
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