高三一轮复习公开课:原电池及其应用-PPT.ppt
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1、第第 22 22 讲讲 原电池及其应用原电池及其应用复习目标:复习目标:1.1.了解原电池的工作原理了解原电池的工作原理2.2.能写出电极反应式和电池总反应方程式能写出电极反应式和电池总反应方程式3.3.了解常见化学电源的种类及其工作原理了解常见化学电源的种类及其工作原理一、原电池一、原电池1概念概念把把_转化为转化为_的装置。的装置。2构成条件构成条件(1)两个两个_电极。电极。(2)将两个电极插入将两个电极插入_中。中。(3)用导线连接电极形成用导线连接电极形成_。(4)具有自发进行的具有自发进行的_。化学能化学能电能电能活泼性不同的活泼性不同的电解质溶液电解质溶液闭合回路闭合回路氧化还原
2、反应氧化还原反应3工作原理工作原理(以以 ZnCuSO4(aq)Cu 原电池为例原电池为例)总离子方程式:总离子方程式:动手动手1 1:在作业本上设计只用一个烧杯就能:在作业本上设计只用一个烧杯就能 实现该原电池的装置实现该原电池的装置(不带盐桥不带盐桥)。Zn+Cu2+=Cu+Zn2+单液原电池单液原电池ACuSO4 溶液溶液 Zn Cu3工作原理工作原理(以以 ZnCuSO4(aq)Cu 原电池为例原电池为例)带盐桥的双液原电池:带盐桥的双液原电池:1 1.负极区溶液一般用什么负极区溶液一般用什么?负极金属的同离子溶液负极金属的同离子溶液2.2.正极区溶液用什么正极区溶液用什么?反应溶液反
3、应溶液3.3.盐桥的作用是什么?盐桥的作用是什么?导电并导电并使溶液保持电中性使溶液保持电中性电极名称负极正极电极材料_电极反应_反应类型_电子流向ZnCuZn2e=Zn2Cu22e=Cu氧化反应氧化反应还原反应还原反应由负极沿导线流向正极由负极沿导线流向正极3工作原理工作原理(以以 ZnCuSO4(aq)Cu 原电池为例原电池为例)问题讨论问题讨论1:原电池中活泼金属一定都作负极吗?原电池中活泼金属一定都作负极吗?金属的活泼性指的是金属在非氧化性酸中金属的活泼性指的是金属在非氧化性酸中反应的活泼性反应的活泼性(难易、剧烈程度难易、剧烈程度),并不说明,并不说明金属在其他溶液中也很活泼。金属在
4、其他溶液中也很活泼。如:AlH2SO4(aq)Mg AlNaOH(aq)Mg AlHNO3(浓浓)Cu所以,对应所给电解质溶液中相对活泼的所以,对应所给电解质溶液中相对活泼的金属作负极。金属作负极。问题讨论问题讨论2:双液原电池对比单液原电池的优点双液原电池对比单液原电池的优点ACuSO4 溶液溶液 Zn Cu避免负极金属与反应溶液直接接触,提高电池效率,避免负极金属与反应溶液直接接触,提高电池效率,提供稳定的电流提供稳定的电流解释解释:直接接触的置换反应电子不经过外电路转直接接触的置换反应电子不经过外电路转移,未形成电流,化学能转化为热能移,未形成电流,化学能转化为热能 非工作状态时负极不会
5、损耗非工作状态时负极不会损耗(反应可控反应可控)问题讨论问题讨论3:原电池中阴阳离子如何移动?原电池中阴阳离子如何移动?思考:思考:负极负极_e-,生成了,生成了_离子,吸引离子,吸引_离子离子失失阳阳阴阴正极正极_e-,吸引,吸引_离子离子得得阳阳结论:在原电池的电解质溶液中,结论:在原电池的电解质溶液中,阴离子向负极移动,阴离子向负极移动,阳离子向正极。阳离子向正极。(口诀:原电池正阳负阴)(口诀:原电池正阳负阴)问题讨论问题讨论4:原电池原理应用:加快反应速率原电池原理应用:加快反应速率Zn与稀与稀H2SO4反应时加入少量反应时加入少量CuSO4溶液溶液会会_反应速率,请说明理由反应速率
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