探究酸的性质(第课时.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1.2探索酸的性质,第三课时,课前练习,、Mg(OH),2,、MgCO,3,与稀硝酸反应的化学方程式:,MgO+2HNO,3,=Mg(NO,3,),2,+H,2,O,Mg(OH),2,+2HNO,3,=Mg(NO,3,),2,+2H,2,O,MgCO,3,+2HNO,3,=Mg(NO,3,),2,+CO,2,+H,2,O,、除去NaCl中含有的少量Na,2,CO,3,杂质，可以加，化学方程式为。,稀盐酸,Na,2,CO,3,+2HCl =2NaCl+H,2,O +CO,2,在酸碱式灭火器中，盛放的是碳酸钠饱和溶液和浓硫酸，请写出酸碱式灭火器中发生反应的化学方程式,Na,2,CO,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+CO,2,+H,2,O,、10克碳酸钠与100克稀盐酸恰好反应，求：,（1）产生二氧化碳气体是多少？,（2）稀盐酸的质量分数是多少？,（3）反应后所得溶液的质量分数是多少？,（1）44克 （2）73%（3）105%,A、情景和问题的提出,稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到，反应的化学方程式为。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？,铁锈逐渐,溶解，溶液变成黄色。,Fe,2,O,3,+6HCl =2FeCl,3,+3 H,2,O,B、你的假设是：,铁等金属能与酸反应产生气体。,一、科学探究,而AgCl和BaSO4则不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有Cl或SO42。,、Mg(OH)2、MgCO3与稀硝酸反应的化学方程式:,4 13克锌与100克稀硫酸恰好反应，求：,如：BaCl2、BaSO4、CaCO3、NaCl、FeCl3、ZnSO4都是盐。,（4）H2SO4+BaCl2=_;_,也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。,可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？,因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42浓度较大，若先检验Cl，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl的检验。,（3）反应后所得溶液的质量分数是多少？,3、盐酸 盐 新盐 新酸,Zn +H2SO4=ZnSO4 +H2,而AgCl和BaSO4则不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有Cl或SO42。,B试管中铁钉表面产生气泡。,蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。,也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。,C、设计实验：,Fe,2,O,3,HCl,溶液,光洁的铁钉（Fe）,HCl溶液,锌粒(Zn),实验现象：,A试管,B试管,C试管,A试管中Fe,2,O,3,溶解，溶液变黄色，无气泡产生。,B试管中铁钉表面产生气泡。,C试管中锌粒表面产生气泡。,D实验结论：,铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。,酸 +某些金属 =盐 +氢气,锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：,Fe +2HCl =FeCl,2,+H,2,Zn +2HCl=ZnCl,2,+H,2,你知道酸与金属反应有何用途吗？,E、应用：,1、除锈,：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。,2、制取氢气：,实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。,二、稀硫酸酸性实验,锌粒,稀硫酸,实验：,在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。,现象：,化学方程式：,结论：,锌粒表面产生大量气泡。,Zn +H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,1、稀硫酸 +某些金属=硫酸盐 +氢气,氧化铁,稀硫酸,实验,在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。,现象：,化学方程式：,结论：,红色氧化铁溶解，溶液变黄色。,Fe,2,O,3,+3 H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3 H,2,O,2、稀硫酸+某些金属氧化物=硫酸盐 +水,现象：,化学方程式：,结论：,实验：,在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。,稀硫酸,氧化铜,黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。,CuO +H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,2、稀硫酸+某些金属氧化物=硫酸盐 +水,现象：,化学方程式：,结论：,稀硫酸,氢氧化铜,实验,在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。,蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。,Cu（OH）,2,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+2 H,2,O,稀硫酸 +碱 =硫酸盐 +水,（1）产生二氧化碳气体是多少？,（5）HCl+AgNO3=_；,Mg(OH)2+2HNO3 =Mg(NO3)2 +2H2O,3、盐酸 盐 新盐 新酸,BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 +2HCl,、10克碳酸钠与100克稀盐酸恰好反应，求：,2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。,硫酸 +某些盐 =硫酸盐 +另一种酸,1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。,检验Cl和SO42时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰。,而AgCl和BaSO4则不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有Cl或SO42。,实验：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。,也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。,蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。,（3）反应后所得溶液的质量分数是多少？,回顾：硫酸有哪些性质？,1、稀硫酸 +某些金属=硫酸盐 +氢气,4 13克锌与100克稀硫酸恰好反应，求：,稀硫酸,无色氯化钡,实验：,在盛有无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。,现象：,化学方程式：,结论：,产生白色沉淀。,BaCl,2,+H,2,SO,4,=BaSO,4,+2HCl,硫酸 +某些盐 =硫酸盐 +另一种酸,SO,4,2,的检验方法：,滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。,检验Cl,或SO,4,2,时，为什么要加稀HNO,3,？,检验Cl,和SO,4,2,时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO,3,2,等杂质离子的干扰。因为CO,3,2,与AgNO,3,或BaCl,2,溶液接触时，也有白色沉淀Ag,2,CO,3,、BaCO,3,生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。如,BaCO,3,+2HNO,3,=Ba(NO,3,),2,+CO,2,+H,2,O,Ag,2,CO,3,+2HNO,3,=2AgNO,3,+CO,2,+H,2,O,而AgCl和BaSO,4,则不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有Cl,或SO,4,2,。,溶液有可能同时存在Cl,和SO,4,2,时，先检验哪种离子？,应该先检验SO,4,2,，而且用Ba（NO,3,）,2,溶液和稀硝酸代替BaCl,2,溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO,4,沉淀滤去，再往滤液中加AgNO,3,溶液和稀硝酸检验Cl,。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO,4,2,浓度较大，若先检验Cl,，加入AgNO,3,溶液时，会生成Ag,2,SO,4,(微溶)沉淀，而干扰Cl,的检验。,盐：,由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物叫做盐。,如：BaCl,2,、BaSO,4,、CaCO,3,、NaCl、FeCl,3,、ZnSO,4,都是盐。,回顾：,硫酸,有哪些性质？,Zn H,2,SO,4,ZnSO,4,H,2,Fe,2,O,3,H,2,SO,4,Fe,2,(SO4),3,H,2,O,CuO +H,2,SO,4,CuSO,4,H,2,O,Cu(OH),2,H,2,SO,4,CuSO,4,H,2,O,BaCI,2,H,2,SO,4,BaSO,4,2HCI,1、稀硫酸 +某些金属=硫酸盐 +氢气,2、稀硫酸+某些金属氧化物=硫酸盐 +水,3、稀硫酸 +碱 =硫酸盐 +水,硫酸 +某些盐 =硫酸盐 +另一种酸,SO,4,2,的检验方法：,滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。,1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。,2、盐酸 碱 盐 水,3、盐酸 盐 新盐 新酸,4、盐酸 金属氧化物 盐 水,5、盐酸金属=盐 氢气,回顾:盐酸的有哪些性质?（化学性质）,请你通过盐酸,、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).,1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。,4、酸 碱 盐 水,5、酸 盐 新盐 新酸,3、酸 金属氧化物 盐 水,2、酸金属=盐 氢气,课内练习,1.铝、镁、与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。,2下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（）,A 铁 B 氧化镁 C二氧化碳 D碳酸钠。,C,3下列物质不属于稀盐酸的用途的是（）,A实验室制取氢气，B实验室制取二氧化碳,C工业除锈 D制食盐（氯化钠）,D,4 13克锌与100克稀硫酸恰好反应，求：,（1）产生氢气的质量。,（2）稀硫酸的质量分数。,（3）反应后所得溶液的质量分数。,5、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是-(),A、稀硫酸 B、水,C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液,6、写出下列方程式，并写出反应类型,（1）Fe+H,2,SO,4,=_；_,（2）CuO+H,2,SO,4,=_；_,（3）2NaOH+H,2,SO,4,=_；_,（4）H,2,SO,4,+BaCl,2,=_;_,（5）HCl+AgNO,3,=_；_,反应类型,