全程学习方略高中化学溶液的酸碱性课件鲁科版选修.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二单元溶液的酸碱性,第,1,课时溶液的酸碱性,学习,目标,1.,了解溶液的酸碱性与溶液中,c(H,+,),和,c(OH,-,),的关系。,2.,知道,pH,的定义，了解溶液的酸碱性与,pH,的关系。,3.,能够用,pH,试纸测定溶液的,pH,。,4.,能够进行有关,pH,的简单计算。,一、溶液的酸碱性,溶液的酸碱性是由溶液中,c(H,+,),与,c(OH,-,),的相对大小决定的：,溶液酸碱性,c(OH,-,),与,c(H,+,),关系,酸碱的强弱,溶液呈中性,c(H,+,)_c(OH,-,),溶液呈酸性,c(H,+,)_c(OH,-,),c(H,+,),越大，酸性越,_,溶液呈碱性,c(H,+,)_c(OH,-,),c(OH,-,),越大，碱性越,_,强,强,=,c(OH,-,),的溶液都呈酸性。,(,),(3),强酸和强碱等物质的量混合后溶液呈中性。,(,),(4),含,OH,-,的溶液呈碱性。,(,),【,答案解析,】,(1),。,分析：,NaHSO,4,为盐，溶于水显酸性。,(2),。,分析：,只要,c(H,+,)c(OH,-,),，溶液就显酸性，与温度无关。,(3),。,分析：,虽然酸、碱的物质的量相等，但,n(H,+,),与,n(OH,-,),不一定相等，如硫酸与氢氧化钠。,(4),。,分析：,任何水溶液中都含有,H,+,、,OH,-,。,2.90,时水的离子积,K,w,=3.810,-13,，该温度时纯水的,pH(,),A.,等于,7,B.,小于,7,C.,大于,7,D.,无法确定,【,解析,】,选,B,。,25,时纯水中,c(H,+,)=c(OH,-,)=10,-7,molL,-1,，,pH,为,7,，,K,w,=c(H,+,)c(OH,-,)=110,-14,。当温度升高时，纯水的电离程度增大，,c(H,+,)=c(OH,-,)10,-7,molL,-1,，,pH7,。,3.,常温下，某酸溶液的,pH=3,，则该酸溶液的物质的量浓度为,(,),A.,一定大于,0.001 molL,-1,B.,一定等于,0.001 molL,-1,C.,一定小于,0.001 molL,-1,D.,不能确定溶液的浓度,【,解析,】,选,D,。,pH=3,，,c(H,+,)=0.001 molL,-1,。该酸为一元强,酸时，则,c(,酸,)=0.001 molL,-1,，该酸为多元强酸时，则,c(,酸,),0.001 molL,-1,。,4.25的下列溶液中，碱性最强的是(),A.pH=11的溶液,B.c(OH,-,)=0.12 molL,-1,的溶液,C.1 L中含有4 g NaOH的溶液,D.c(H,+,)=110,-10,molL,-1,的溶液,【,解析,】,选,B,。,pH,最大的碱性最强，依次求出各自的,pH,即可。,B,选项按,c(OH,-,)=0.10 molL,-1,来算，,pH,等于,13,，而,c(OH,-,),0.10 molL,-1,，,pH,大于,13,；,C,选项,pH,等于,13,；,D,选项,pH,等于,10,，故,B,选项碱性最强。,5.常温下，柠檬酸水溶液的pH是3，食醋的pH是2，可乐的pH是6，三种物质的溶液中c(OH,-,)分别是(),A.110,-11,molL,-1,，,110,-12,molL,-1,，,110,-8,molL,-1,B.110,-11,molL,-1,，,110,-8,molL,-1,，,110,-12,molL,-1,C.210,-11,molL,-1,，,110,-10,molL,-1,，,110,-8,molL,-1,D.110,-8,molL,-1,，,110,-11,molL,-1,，,110,-12,molL,-1,【,解析,】,选,A,。常温下，,K,w,=c(H,+,)c(OH,-,)=110,-14,。,pH=3,时，,c(OH,-,)=110,-11,molL,-1,，,pH=2,时，,c(OH,-,)=,110,-12,molL,-1,，,pH=6,时，,c(OH,-,)=110,-8,molL,-1,。,6.,关于,pH,的测定，下列说法正确的是,(,),试纸在使用之前应用蒸馏水润湿,B.,用广范,pH,试纸测得某盐酸的,C.,利用酸碱指示剂可以测溶液的,pH,计是精确测定溶液,pH,的仪器,【,解析,】,选,D,。,pH,试纸在使用之前不能用水润湿，如果用水润湿了则会使酸、碱中的,c(H,+,),发生变化，使所测,pH,与实际不符，故,A,项错误；广范,pH,试纸可以识别的,pH,差值为,1,，所以用广范,pH,试纸测得的是整数，故,B,项错误；酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测其,pH,，故,C,项错误；,pH,计可以精确测定溶液的,pH,，可以精确到个,pH,单位，故,D,项正确。,一、溶液,pH,的计算,1.,计算依据的公式：,(1)pH,计算公式：,pH=-lgc(H,+,),。,(2),辅助公式,(,水的离子积,),：,K,w,=c(H,+,)c(OH,-,)=110,-14,(,常温,),。,2.,计算方法：,(1),强酸溶液：,c(,酸,)c(H,+,)pH,。,(2),强碱溶液：,c(,碱,)c(OH,-,)c(H,+,)pH,。,(3),强酸,+,强酸。,(4),强碱,+,强碱。,(5),强酸,+,强碱。,恰好反应，溶液呈中性，,pH=7,。,(6),溶液的稀释。,稀释,10,n,倍,无限稀释,强酸,c(H,+,),减小为原来的 ，,pH,稀,=pH,原,+n,pH7(,不可能大于,7),强碱,c(OH,-,),减小为原来的 ，,pH,稀,=pH,原,-n,pH7(,不可能小于,7),弱酸,c(H,+,),减小的程度比强酸小，,pH,稀,pH,原,-n,pH7(,不可能小于,7),【微思考】,(1)常温下将pH=13的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体,积混合，小明同学按下列方法求pH：,中,c,1,(H,+,)=1.010,-13,molL,-1,中,c,2,(H,+,)=1.010,-10,molL,-1,故混合后,c,总,(H,+,)=0.5,10,-10,molL,-1,，,pH=-lgc,总,(H,+,)=-lg(0.510,-10,。,上述结果是否正确？,提示：,不正确。解题思路错误。碱性溶液相混合后，应先求总的,OH,-,浓度，再利用,K,w,求出,c(H,+,),，然后求,pH,。,(2),对于,H,2,SO,4,溶液和,NaOH,溶液，当温度升高时，为什么前者,pH,保持不变，而后者,pH,要变小？,提示：,因为,pH,定义的是,c(H,+,),的负对数值，当温度升高时水的电离程度增大，水电离出的,c(H,+,),和,c(OH,-,),均增大。在酸性溶液中，酸电离的,c(H,+,),很大，水电离的,c(H,+,),很小，再增大也无法与酸电离所产生的,c(H,+,),比较，可忽略。而在碱性溶液中，水电离的,c(OH,-,),增大的部分远小于碱电离的,c(OH,-,),，可忽略。,(1)该温度下，水的离子积为。,(5)当pH相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌。,合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的,(1)若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH=7。,001 molL-1。,01 molL-1，,M点时，两溶液pH相等，对应的c(H+)和c(OH-)都相等，根据溶液的电中性，A、B两溶液中阳离子的物质的量浓度相等，C项正确；,【互动探究】(1)若将题1中的NaOH改成氨水，D选项还正确吗？,碱性溶液相混合后，应先求总的OH-浓度，再利用Kw求出c(H+)，然后求pH。,pH弱碱，故图中a是强碱；,(2)酸碱溶液混合时pH计算应先分析混合溶液的酸碱性。,【变式训练2】(双选)(大同高二检测)常温下用pH为3,【变式训练2】某温度下的水溶液中，c(H+)=10 xmolL-1，c(OH-)=10ymolL-1。,因为氨水是弱碱，随着反应的进行，NH3H2O继续电离出OH-。,同倍数后：pH强酸pH弱酸，故图中c是强酸。,10 x=y，则 10a+b-14=，溶液呈酸性，pH”“”或“=”)，其理由是,。,若将此温度下pH=11的氢氧化钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混,合，设混合后溶液体积的微小变化忽略不计，试计算以下不,同情况时两种溶液的体积比。,(1)若所得混合溶液为中性，则ab=。,(2)若所得混合液的pH=2，则ab=。,【,解题指南,】,解答本题应注意以下两点：,(1),碱性溶液由,pH,推算,c(OH,-,),时应该注意,K,w,的取值；,(2),酸碱溶液混合时,pH,计算应先分析混合溶液的酸碱性。,【,解析,】,温度,t,时水，则该温度时水的离子积为,K,w,=110,-13,mol,2,L,-2,，室温时水的,K,w,=110,-14,mol,2,L,-2,25,。氢氧化钠溶液中，,c(OH,-,)=10,-2,molL,-1,，则,n(OH,-,)=aL10,-2,molL,-1,。稀硫酸中，,n(H,+,)=bL10,-1,molL,-1,。,(1),所得混合液为中性，即,n(H,+,)=n(OH,-,),，故，,得,ab=101,。,(2),所得混合液的,pH=2,，即酸过量，由,n(H,+,)-n(OH,-,)/(aL+bL),=c(H,+,),进行计算，故,(0.1b-0.01a)mol/(aL+bL)=,10,-2,molL,-1,，解得,ab=92,。,答案：,水的电离过程是吸热的，升高温度，电离平衡正向,移动，,K,w,增大，则,t25,(1)101,(2)92,2.(福州高二检测)将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(),A.91B.101C.111D.121,【,解析,】,选,C,。设所取每份盐酸的体积为,V,1,，使盐酸由,pH=1,变,为,pH=2,，所加水的体积,V,水,为,9V,1,，又设所加,NaOH,溶液的体积为,V,2,，则有,c(H,+,)=molL,-1,=0.01 molL,-1,，,解得,9V,1,=11V,2,，则,V,水,V,2,=111,。,【,互动探究,】,(1),题,1,中温度,t,下的,pH=10,的氢氧化钠溶液中的,c(OH,-,),为多少？,提示：,110,-3,molL,-1,。温度,t,下的,pH=10,的氢氧化钠溶液中的,c(H,+,)=110,-10,molL,-1,，,c(OH,-,)=,K,w,/c(H,+,)=110,-13,/110,-10,=110,-3,molL,-1,。,(2),题,1,中若在,25,时，题中的酸碱混合呈中性时，,ab,为多少？,提示：,25,时，氢氧化钠溶液中，,c(OH,-,)=10,-3,molL,-1,，则,n(OH,-,)=aL10,-3,molL,-1,。稀硫酸中，,n(H,+,)=bL10,-1,molL,-1,。要使所得混合液为中性，即,n(H,+,)=n(OH,-,),，故，得,ab=1001,。,【变式训练1】(梧州高二检测)取物质的量浓度相同的,NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于,12，则原溶液的浓度为(),A.0.01 molL-1B.0.017 molL-1,C.0.05 molL-1D.0.50 molL-1,【解析】选C。设NaOH和HCl溶液的物质的量浓度都为x。根据,反应后溶液的pH=12显碱性列计算式：=c(OH-)=,0.01 molL-1，解得x=0.05 molL-1。,【,变式训练,2】,某温度下的水溶液中，,c(H,+,)=10,x,molL,-1,，,c(OH,-,)=10,y,molL,-1,。,x,与,y,的关系如下图所示。,(1),该温度下，水的离子积为,。,(2),该温度下，,0.01 molL,-1,NaOH,溶液的,pH,为,。,【解析】,该温度下，水的离子积为,K,w,=c(H,+,)c(OH,-,),=10,x,10,y,=10,x+y,，由图像可知x+y=-15，故,K,w,=10,-15,；,该温度下，0.01 molL,-1,的NaOH溶液中c(OH,-,)=,110,-2,molL,-1,，故,c(H,+,)=,110,-13,(molL,-1,),，所以,pH=13,。,答案：,(1)110,-15,(2)13,二、酸碱混合溶液酸碱性的判断,1.,等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液酸碱性的判断：若为强酸和强碱混合，溶液显中性。,2.,室温下，已知酸和碱,pH,之和，等体积混合后溶液酸碱性的判断：,(1),若强酸与强碱溶液的,pH,之和等于,14,，则混合后溶液显中性，,pH=7,。,(2),若强酸与强碱溶液的,pH,之和大于,14,，则混合后溶液显碱性，,pH7,。,(3),若强酸与强碱溶液的,pH,之和小于,14,，则混合后溶液显酸性，,pH14,，则,V,a,V,b,；,若,a+b14,，则,V,a,c(OH,-,),，显酸性；,c(H,+,)c(OH,-,),，显碱性；,c(H,+,)=c(OH,-,),，显中性。,(2),用,pH,判断溶液酸碱性时，要注意的条件是温度，不能简单地认为,pH=7,的溶液一定为中性。如,100,时,pH=6,为中性，,pH6,显碱性。所以使用,pH,时需注明温度，若未注明温度，一般指室温，就认为,pH=7,为中性。,【,微思考,】,(1)0.1 molL,-1,的盐酸和,0.1 molL,-1,的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈酸性、碱性还是中性？,提示：,二者恰好完全反应，溶液呈中性。,(2),室温下，,pH=3,的醋酸和,pH=11,的,NaOH,溶液等体积混合，判断所得溶液的酸碱性。,提示：,二者反应后剩余大量的醋酸，所得溶液呈酸性。,【过关题组】,1.(连云港高二检测)室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(),A.若x=y，且a+b=14，则pH7,B.若10 x=y，且a+b=13，则pH=7,C.若ax=by，且a+b=13，则pH=7,D.若x=10y，且a+b=14，则pH7,【,解题探究,】,(1),如何由溶液的,pH,分别计算两溶液中的,c(H,+,),和,c(OH,-,),？,提示：,在稀盐酸中,c(H,+,)=10,-b,，稀,NaOH,溶液中,c(H,+,)=10,-a,，,所以,c(OH,-,)=10,a-14,。,(2),酸碱的,pH,之和等于,14,的意义是什么？,提示：,酸溶液中,c(H,+,)=,碱溶液中,c(OH,-,),。,【,解析,】,选,D,。,若,a+b=14,，,x=y,，则,n(OH,-,)=n(H,+,),，,pH=7,，,A,项错误；若,a+b=13,，,10 x=y,，则,10,a+b-14,=,，溶液呈酸性，,pH7,，,B,项错误；若,ax=by,且,a+b=13,，则,10,a+b-14,=b),，故,pH7,，,D,项正确。,2.,室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的,pH,一定小于,7,的是,(,),A.0.1 molL,-1,的盐酸和,0.1 molL,-1,的氢氧化钠溶液,B.0.1 molL,-1,的盐酸和,0.1 molL,-1,的氢氧化钡溶液,C.pH=4,的醋酸溶液和,pH=10,的氢氧化钠溶液,D.pH=4,的盐酸和,pH=10,的氨水,【,解析,】,选,C,。,HCl,为一元强酸，,NaOH,为一元强碱，,Ba(OH),2,为二元强碱，故等体积等物质的量浓度的,HCl,与,NaOH,恰好中和，,pH=7,，而与,Ba(OH),2,反应时，,Ba(OH),2,过量，,pH7,；,pH=4,的醋酸溶液中电离出的,c(H,+,)=110,-4,molL,-1,，,pH=10,的,NaOH,溶液中电离出的,c(OH,-,)=110,-4,molL,-1,，因此仅由,CH,3,COOH,电离出的,H,+,恰好与,NaOH,中和，还有大量的,CH,3,COOH,分子过量，故,pH7,。,【,互动探究,】,(1),若将题,1,中的,NaOH,改成氨水，,D,选项还正确吗？,提示：,正确。因为氨水是弱碱，随着反应的进行，,NH,3,H,2,O,继续电离出,OH,-,。,(2),若将题,2,中,C,选项中的醋酸改为盐酸，反应后的,pH,为多少？,提示：,pH=7,。因为盐酸为一元强酸，氢氧化钠为一元强碱，故酸碱恰好完全反应。,【,变式训练,1】,室温时，下列混合溶液的,pH,一定小于,7,的是,(,),A.pH=3,的盐酸和,pH=11,的氨水等体积混合,B.pH=3,的盐酸和,pH=11,的氢氧化钡溶液等体积混合,C.pH=3,的醋酸溶液和,pH=11,的氢氧化钡溶液等体积混合,D.pH=3,的硫酸和,pH=11,的氨水等体积混合,【,解析,】,选,C,。,A,项氨水过量，,pH7,；,B,项,pH=7,；,C,项,CH,3,COOH,过量，,pH7,。,【变式训练2】(双选)(大同高二检测)常温下用pH为3,的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混,合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的,是(),不可能显碱性,可能显酸性或碱性,不可能显酸性,可能显碱性或酸性,【,解析,】,选,A,、,B,。,pH,都为,11,的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别为大于,10,-3,molL,-1,和等于,10,-3,molL,-1,，由于,pH,为,3,的某酸溶液，其强弱未知，因此与,pH,为,11,的氨水反应时，都有可能过量；而与,pH,为,11,的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或两者恰好反应。,【,备选要点,】,溶液的酸碱性与酸碱强弱的关系,1.,区别：,(1),溶液的酸碱性指的是溶液中,c(H,+,),、,c(OH,-,),的相对大小；而酸和碱的酸碱性强弱是指其电离出,H,+,或,OH,-,的能力。,(2),酸、碱的强弱是以电解质的电离程度来区分的。强酸、强碱在溶液中完全电离，弱酸、弱碱在溶液中部分电离。,2.,联系：,(1),强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。,(2),酸性强的溶液不一定是强酸溶液。,(3)pH,相同的溶液弱酸浓度大，中和能力强。例如,1 L pH=1,的醋酸溶液和,1 L pH=1,的盐酸溶液，醋酸溶液的中和能力更强。,(4),中和能力相同的酸，其提供,H,+,的能力相同。例如,1 L,0.1 molL,-1,的,CH,3,COOH,和,1 L 0.1 molL,-1,的盐酸，均可提供,0.1 mol,的,H,+,，,二者的中和能力相同。,【,微思考,】,(1),请思考在一定温度下，强碱的,pH,一定比弱碱的,pH,大吗？,提示：,不一定。,pH,的大小，取决于溶液中的,c(OH,-,),的大小。强碱溶液中的,c(OH,-,),不一定大，弱碱溶液中的,c(OH,-,),不一定小。,(2),等体积、等,pH,的,NaOH,和,NH,3,H,2,O,，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，则消耗盐酸的体积的大小关系如何？,提示：,由于,NH,3,H,2,O,是弱碱，所以等体积、等,pH,时，,NH,3,H,2,O,的浓度较大，恰好中和时所需等浓度的盐酸的体积较多。,(3),有两瓶,pH=2,的一元酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸，用,pH,试纸和水能否将它们鉴别开？,提示：,各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数,(,如,100,倍,),，然后用,pH,试纸分别测其,pH,，,pH,变化大的那瓶是强酸。,【,过关题组,】,1.,下列说法正确的是,(,),A.pH=7,的溶液一定显中性,B.pH=6,的溶液一定显酸性,C.c(H,+,)c(OH,-,),的溶液一定显碱性,D.c(OH,-,)=110,-6,molL,-1,的溶液一定显碱性,等体积混合时碱过量，溶液显碱性。,10，故B选项碱性最强。,10 x=y，则 10a+b-14=，溶液呈酸性，pHc。,(1)若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH=7。,只有在25时，pH=7或c(H+)=10-7molL-1的溶液才显中性，pH10-7molL-1的溶液才显酸性，pH7或c(OH-)10-7molL-1的溶液才显碱性，因此A、B、D选项中的叙述均不正确。,所以使用pH时需注明温度，若未注明温度，一般指室温，就认为pH=7为中性。,(2)酸碱溶液混合时pH计算应先分析混合溶液的酸碱性。,25的下列溶液中，碱性最强的是(),【,解析,】,选,C,。只有在,25,时，,pH=7,或,c(H,+,)=10,-7,molL,-1,的溶液才显中性，,pH10,-7,molL,-1,的溶液才显酸性，,pH7,或,c(OH,-,)10,-7,molL,-1,的溶液才显碱性，因此,A,、,B,、,D,选项中的叙述均不正确。判断溶液酸碱性的根本标准是溶液中,c(H,+,),与,c(OH,-,),的相对大小，如,C,项中,c(H,+,)c(OH,-,),，则溶液一定显碱性。,2.(沈阳高二检测)下列叙述正确的是(),A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)c(OH-)=110-14,B.c(H+)=110-7molL-1的溶液一定是中性溶液,C.0.2 molL-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 molL-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍,D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱,【,解析,】,选,A,。,K,w,=c(H,+,)c(OH,-,),，且,K,w,只与温度有关，所以在常,温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液中均有,K,w,=110,-14,；在温,度不确定时，中性溶液里的,c(H,+,),不一定等于,110,-7,molL,-1,；,0.2 molL,-1,CH,3,COOH,溶液中的,CH,3,COOH,电离程度比,0.1 molL,-1,CH,3,COOH,溶液中的,CH,3,COOH,电离程度小，所以,0.2 molL,-1,CH,3,COOH,溶液中的,c(H,+,),小于,0.1 molL,-1,CH,3,COOH,溶液中的,c(H,+,),的,2,倍；,当,c(H,+,),或,c(OH,-,),大于,1 molL,-1,时，用,pH,表示溶液的酸碱性就,不简便了，而是直接用,c(H,+,),或,c(OH,-,),表示。,【,提分必备关键点,】,1.,溶液酸碱性判断“两依据”：,(1),根本依据：,c(H,+,),与,c(OH,-,),的相对大小。,c(H,),c(OH,),酸性,c(H,),c(OH,),中性,c(H,),c(OH,),碱性,(2),常用依据：,25,时，比较,pH,与,7,的相对大小。,2.,溶液稀释的“三情况”：,(1),酸稀释，,pH,增大，强酸,(,或弱酸,),每稀释至,10n,倍，其,pH,就增大,n,个,(,不到,),单位；,(2),碱稀释，,pH,减小，强碱,(,或弱碱,),每稀释,10n,倍，其,pH,就减小,n,个,(,不到,),单位；,(3),不论怎样稀释，酸性溶液,pH,不大于,7,，碱性溶液,pH,不小于,7,。,3.,溶液,pH,计算的“一个凡是”“一个必须”：,(1),凡是单一酸溶液、酸酸混合溶液、酸碱混合酸过量的情况，均直接求,c(H,+,),，再求,pH,。,(2),单一碱溶液、碱碱混合溶液、酸碱混合碱过量的情况，必须先求,c(OH,-,),，再求,c(H,+,),，最后求,pH,。,探究溶液稀释过程中pH的变化,【真题判断】(在括号内打“”或“”),(1)(新课标全国卷)一定温度下，pH=a的氨水溶液，,稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1。(),分析：弱碱溶液稀释10倍，pH变化小于1，即a-bb。(),分析：酸溶液稀释后酸性减弱，pH增大。,【,案例探究,】,一定温度下，有,a,盐酸、,b,硫酸、,c,醋酸三种酸，请思考回答下列问题：,(1),当其物质的量浓度相同时，其,pH,有怎样的顺序关系？,提示：,物质的量浓度相同，盐酸和硫酸完全电离，硫酸又是二元强酸，而醋酸是一元弱酸不完全电离，所以,pH,大小关系为,cab,。,(2),同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和,NaOH,的能力由大到小的顺序是什么？,提示：,酸中和碱的能力是依据酸与碱反应的方程式系数来判断的，所以同体积、同物质的量浓度的盐酸、醋酸中和,NaOH,的能力相等，且小于硫酸的，故,ba=c,。,(3),当其,pH,相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是什么？,提示：,pH,相等，因醋酸为弱酸，其物质的量浓度远大于溶液中的,c(H,+,),；盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，所以物质的量浓度：,cab,。,(4),当,pH,相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是什么？,提示：,锌足量，产生氢气的体积由,n(H,+,),决定，所以,ca=b,。,(5),当,pH,相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌。若产生相同体积的氢气,(,相同状况,),，则开始时反应速率大小有何关系？反应所需时间的长短有何关系？,提示：,产生的氢气相等可见锌量不足，开始,c(H,+,),相等，反应速率相等；但是醋酸为弱酸，继续电离使,c(H,+,),的变化缓慢，所用时间短，而硫酸和盐酸中的,c(H,+,),变化速度相等，所用时间相等，故所需时间,a=bc,。,【,探究归纳,】,强、弱酸,(,或强、弱碱,),稀释时,pH,变化规律,相同,pH,的强酸和弱酸,(,或强碱和弱碱,),稀释时，溶液的,pH,与加水的体积关系如下图所示，解答此类试题时应明确：,(1),相同,pH,的强碱和弱碱，加水稀释相同倍数后：,pH,强碱,pH,弱酸,，故图中,c,是强酸。,(2),对于,pH=y,的强酸溶液稀释时，体积每增大,10,n,倍，,pH=y+n,；对于,pH=y,的弱酸溶液来说，体积每增大,10,n,倍，,pHx-n,；无论怎样稀释，碱性溶液的,pH,只能接近,7,，不可能等于或小于,7,，因为当,pH,接近,8,的时候，再加水稀释，由水提供的,OH,-,就不能再忽略了。,【探究体验】,1.(郑州高二检测)pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 molL-1)至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(),为弱酸，VxVy,为弱酸，VxVy,【,解析,】,选,C,。,pH,相等的两种酸，稀释反应过程中，强酸的,pH,变化大，弱酸的,pH,变化小，因为弱酸反应时逐渐电离出,H,+,，故,y,为强酸，,x,为弱酸。等,pH,的,x,、,y,相比，,y,的浓度比,x,的浓度大得多，故体积均为,100 mL y,消耗的,OH,-,多。,2.,室温下，,pH,相差,1,的两种一元碱溶液,A,和,B,，分别加水稀释时，溶液的,pH,变化如图所示。下列说法正确的是,(,),A.,稀释前，,c(A)=10c(B),B.,稀释前，,A,溶液中由水电离出的,OH,-,的浓度大于,10,-7,molL,-1,C.,在,M,点，,A,、,B,两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等,D.,用醋酸中和,A,溶液至恰好完全反应时，溶液的,pH,为,7,【,解析,】,选,C,。曲线的斜率越小，稀释时，其,pH,变化越缓慢，说明碱性越弱，即,B,的碱性弱于,A,的碱性，,pH,相差,1,，,c(H,+,),相差,10,倍，但两溶液浓度相差大于,10,倍，,A,项错误；碱溶液中，水的电离受到抑制，由水电离出的,c(OH,-,),小于,10,-7,molL,-1,，,B,项错误；,M,点时，两溶液,pH,相等，对应的,c(H,+,),和,c(OH,-,),都相等，根据溶液的电中性，,A,、,B,两溶液中阳离子的物质的量浓度相等，,C,项正确；,A,的碱性较强，用醋酸中和,A,溶液至恰好完全反应时，溶液的,pH,可能会大于,7,，,D,项错误。,【,巩固训练,】,在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：,(1)“O”,点导电能力为“,0”,的理由是,。,(2)A,、,B,、,C,三点,pH,由大到小的顺序是,。,(3)A,、,B,、,C,三点醋酸的电离度最大的是,。,【,解析,】,(1)“O”,点是纯醋酸，不发生电离，不能导电。,(2),从,O,点到,B,点，随着加水量的增多，醋酸电离程度增大，,c(H,+,),增大，,pH,减小，到,B,点时醋酸完全电离，再加水时溶液,变稀，,c(H,+,),减小，,pH,变大，,C,点的,c(H,+,),小于,A,点。,答案：,(1)“O”,点是纯醋酸，不发生电离，不能导电,(2)CAB,(3)B,