高一化学必修一第一章萃取蒸馏.ppt

单击此处编辑母版标题样式,*,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,高一化学必修一第一章萃取蒸馏,（1）蒸发皿内液体不超过其容积的2/3；,（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌,（3）蒸发皿中出现大量固体时，,停止加热，利用余热蒸干；,（4）用坩埚钳取下未冷却的蒸发皿，,并放在石棉网上。,2,.,蒸发：从,溶液,中分离出,溶质,、,浓缩溶液,3、萃取剂与溶质、原溶剂不发生化学反应。,摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一,=(m(CO)/M(CO)Vm,决定物质体积大小的因素,仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,连接物质的量与质量的桥梁,影响固体、液体体积大小的因素,固体或液体的体积一般各不相同，但气体的体积却几乎完全相同。,D蒸馏烧瓶必须垫石棉网,1mol固体和液体物质在200C、1.,99264310-26Kg,25，101kPa Vm,（1）定义：1mol粒子所含的粒子数,84 gcm-3)的物质的量浓度？,气体摩尔体积：1mol的气体所占的体积,一贴：滤纸紧贴漏斗内壁,二低：滤纸边缘低于漏斗口，,漏斗里的液体低于滤纸边缘。,三靠：漏斗颈末端紧靠烧杯内壁；,玻璃棒轻靠在三层滤纸上；,倾倒液体的烧杯尖嘴要紧靠玻璃棒。,注意：若滤液浑浊应再过滤一次,1、,过滤：分离,难溶固体与液体,组成的混合物,沉淀的洗涤：,过滤完成后，将蒸馏水用玻璃棒引流至漏斗中，,液面刚好浸没沉淀，静置，让蒸馏水自行流下。重复洗涤23次。,【,实验,1-1】,粗盐的提纯,粗盐,NaCl,杂质,不溶：泥沙,可溶,MgCl,2,CaCl,2,硫酸盐,过量NaOH,Mg(OH),2,余,NaOH,过量BaCl,2,BaSO,4,余,BaCl,2,过量Na,2,CO,3,CaCO,3,BaCO,3,余,Na,2,CO,3,稀盐酸,（适量）,除杂试剂：,NaOH Na,2,CO,3,BaCl,2,稀盐酸,试剂的滴加顺序：,稀盐酸最后加入，且要适量；,Na,2,CO,3,要在BaCl,2,后面加入。,SO,4,2-,的检验：取少量待测夜于试管中，先滴加几滴稀盐酸，若无明显现象，,再滴加BaCl,2,溶液，如有白色沉淀生成，则说明待测夜中含有SO,4,2-,。,除杂的注意事项,1.,引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量；,2.,不引入新杂质；,3.,后续试剂应除去过量的前一试剂；,4.,过程简单、现象明显；,5.,尽可能将杂质转化为所需物质除去；,6.,多种试剂时应考虑加入试剂顺序。,例题：某,KNO,3,溶液中含杂质,KCl,、,K,2,SO,4,和,Ca(NO,3,),2,，现欲除去杂质，得到纯净的,KNO,3,溶液，则加入试剂的正确顺序是（）,A.Ba(NO,3,),2,、,K,2,CO,3,、,AgNO,3,、,HNO,3,2,CO,3,、,Ba(NO,3,),2,、,AgNO,3,、,HNO,3,C.Ba(NO,3,),2,、,AgNO,3,、,K,2,CO,3,、,HNO,3,3,、,Ba(NO,3,),2,、,K,2,CO,3,、,HNO,3,CD,第一节 化学实验基本方法,第三课时 蒸馏与萃取,1,.,原理,：利用,液态混合物（互溶）,中,各组分的沸点不同,（一般来说沸点相差,30,以上）,，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开。,主要用于分离,易挥发,、,难挥发,或,不挥发,的物质。,蒸馏,冷凝管,蒸馏烧瓶,牛角管,锥形瓶,温度计,2、装置：,注意事项,所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的,1/2,，,加热时，不能将液体蒸干。,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口。,蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。,冷凝管中通冷却水时，下端（），上端（）。,出水,进水,实验步骤,现象,1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO,3,（硝酸银）溶液。,2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。,3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴稀硝酸,和,几滴AgNO,3,溶液。（得到的液体中含有Cl,-,吗？）,加,AgNO,3,后有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，证明自来水中含有,Cl,-,烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。,加稀硝酸和,AgNO,3,，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的水中没有,Cl,-,【,实验,1-3】,制取蒸馏水（除去,Cl,-,等杂质）,1,下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是,(,),A,温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中,B,冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出,C,实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象,D,蒸馏烧瓶必须垫石棉网,D,2,、,分液,：,可单独进行。把两种_的液体分开的操作。,萃取、分液,1、,萃取,：,一般与分液同时进行,（1）,原理,：,利用物质在_的溶剂里_的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。,互不相溶,溶解度,互不相溶,2,、分液漏斗所装液体量不能超过其容量的,2/3,4、分液时：,1,、使用前检查是否漏水,主要仪器：,_、_、_。,分液漏斗的使用：,铁架台,分液漏斗,烧杯,3、漏斗末端要紧靠烧杯内壁,（1）,先把玻璃塞取下，再旋开活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，,（2）当下层液体恰好流完时，迅速关上活塞，从漏斗口倒出上层液体,实验步骤,实验现象及结论,加萃取,剂,加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水,，,在,层,振荡萃取,用力振荡的目的是,使碘水与CCl,4,充分混合,大,下,【,实验,1-4】,用,CCl,4,萃取碘水（饱和）中的,I,2,注意事项：振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。,实验步骤,实验现象及结论,静,置,分层,静置后四氯化碳层呈,，水层黄色变浅或接近无色,分液,下层液体沿烧杯壁流下，上层液体从分液漏斗,倒出,变紫色,上口,注意事项：分液时要将玻璃塞打开，或使塞上的凹槽,(,或小孔,),对准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下。,萃取剂的选择：,1,、萃取剂与原溶剂互不相溶；,2,、溶质在萃取剂中的溶解性远大于原溶剂；,3,、萃取剂与溶质、原溶剂不发生化学反应。,如：碘水中碘的萃取，常用用萃取剂：四氯化碳、,苯、汽油,注：,a,、密度：苯、汽油,水,四氯化碳,b,、碘在有机溶剂中一般显紫红色,1、选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是,(,),A,不溶于水，且必须易与碘发生化学反应,B,不溶于水，且比水更容易使碘溶解,C,不溶于水，且必须比水的密度大,D,不溶于水，且必须比水的密度小,练习巩固,B,2、在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是,(,),A,上层液体经漏斗下方活塞放出,B,分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离,C,分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞,D,分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出,C,3、,下列混合物的分离方法不可行的是(),A互溶的液态混合物可用分液的方法分离,B互不相溶的液态混合物可用分液的方法分离,C沸点不同的液态混合物可用蒸馏的方法分离,D可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离,解析：,混合物的分离方法要根据物质的性质来选择，互不相溶的液态混合物用分液的方法分离；互溶的沸点不同的液态混合物用蒸馏方法分离；可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离,。,A,方法,适用范围,装置,举例,过滤,蒸发,分离出难溶的,固体与液体,从溶液中分离出溶质,蒸发食盐溶液获得食盐晶体,除去粗盐溶液中的泥沙,小结：混合物分离与提纯的方法,方法,适用范围,装置,举例,蒸馏,萃取,四氯化碳（苯）把溶于水里的碘萃取出来,分离酒精和水的混合物；用自来水制取蒸馏水,分离沸点不同而又互溶的液态混合物,利用溶解度的不同将溶质从溶液中分离出来,分离提纯物质的常见方法分类,化学方法,物理方法,升 华,过 滤,蒸 发,蒸 馏,分 液,萃 取,沉淀法,气体法,吸收,法,注意：,作为物质的量的单位，摩尔,只能用于计量微观粒子,，不适用于宏观物质。使用摩尔时应,注明,微观粒子的种类,。,1mol,大米的数目约为,6.0210,23,(),1mol,氢约含,6.0210,23,个氢原子,(),mol,CO,2,约含3,.0,1,10,23,个二氧化碳分子,(),1mol,O的数目约为,6.0210,23,(),使用元素名称表示微粒时，应注明哪种粒子，或直接用元素符号表示。,练一练,第二节 计量在实验中的应用,第一课时 物质的量的单位,摩尔,思考：,是,18g,的,Al,多，还是,12g,的,C,多？,从原子数目上看，,从质量上看，是,Al,的质量多；,？,宏 观,（质量）,微 观,(,微粒数目,),?,物质的量,1,、,物质的量：,一,.,物质的量及其单位,摩尔,（,1,）定义,:,表示含有一定数目粒子的集合体,。,（3）符号：,单位：,n,摩尔,，简称,摩,，（,mol,）,注意:,“,物质的量”为一个,物理量,，字数不可增减，不能拆开理解。,分子、原子、离子、,质子、中子、电子,、原子团,（2）,度量对象(粒子)：,27,国际单位制（,SI,）,物理量,单位名称,单位符号,长度（L）,米,m,质量（m）,千克,kg,时间（t）,秒,s,电流（I）,安培,A,热力学温度,开尔文,K,物质的量（n）,摩尔,mol,发光强度,坎德拉,cd,资料卡片,下列说法不正确的是（）,A.,摩尔是国际单位制的,7,个基本物理量之一,B.,物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,C.,物质的量的单位是“摩尔”,A,牛刀小试,物质的量,是,国际单位制的,7,个基本,物理量,之一；,摩尔,是国际单位制的,7,个基本,单位,之一,29,一打鸡蛋,=12,个,1mol,微观粒子的数目,是多少？,12,C,中所含有的碳原子数,已知：,1,个,12,C,原子的质量为,1,.,9,9,264310,-26,Kg,求：0.012Kg该碳原子所含的原子个数为多少？,=,1.,9,9,264310,-26,Kg,6.,0210,23,个,阿伏加德罗常数,30,生平简介,意大利,物理学家,。,1776,年,8,月,9,日生于都灵市一个律师家庭，,1856,年,7,月,9,日卒于都灵市。,1792,年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。,1800,年弃法从理，十分勤奋，,1820,年被聘任都灵大学理科教授,都灵科学院院士，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长,Amedeo Avogadro,1776,1856,阿伏加德罗,（,1,）标准：将,12,C,中所含有的碳原子数称为,阿伏加德罗常数,2.,阿伏加德罗常数,定值,（,2,）符号：,N,A,（,3,）单位：,mol,-1,（,4,）数值：,N,A,6.02 10,23,3.,物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数（,N,）的关系,n=1mol,N,A,2N,A,A,N=,n,N,A,n,=,N,N,A,电子,10,23,N,10,23,N2X,10,23,原子,分子,n=2mol,（,1,）,0.5mol,氧气中大约有多少个氧气分子？多少个 氧原子？,N(O,2,)=n(O,2,)N,A,=0.5mol6.0210,23,mol,-1,=3.0110,23,解析：,n(H)=,=1.5mol,9.0310,23,6.0210,23,mol,-1,解析：,N(H),N,A,（2）,9.0310,23,个氢原子，其物质的量是多少？,牛刀小试,注 意：,摩尔是,物质的量,的单位，,1,mol任何物质含有阿伏加德罗常数（,N,A,),个微粒。,摩尔这一单位只用于计量原子、分子、离子、电子等特定对象。不能用来表示如,1mol,人等，,一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒,。,使用摩尔时，应注明微粒的种类,，通常是在元素名称后面写上微粒的名称或直接用元素符号（化学式）表示。如：1mol铁原子，1molFe,判断下列说法是否正确,（,A,）,1,摩尔氧,（,B,）,1,摩尔氧原子,（,C,）,2,摩尔分子氢,（,D,）,3,摩尔 水,（,E,）,0.5,摩 二氧化碳,使用元素名称表示微粒时，应注明,粒子的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子,1mol O,2mol H,2,3mol H,2,O,0.5mol CO,2,练一练,1mol,物质,所含粒子数,1,个,粒子的,质量,/g,Al,H,2,O,C,6.0210,23,6.0210,23,10,23,10,23,完成表格，从中你能得出什么结论？,结论：1、由于不同粒子质量不同，,1mol,不同物质的质量也不同。,27,18,2、,1mol,任何物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的,相对原子质量,或,相对分子质量,相等。,6.0210,23,10,23,12,1mol粒子,的,质量/g,相对原子、分子质量：,Al,：27,H,2,O,：18,C,：12,连接物质的量与质量的桥梁,3.,摩尔质量,（,1,）定义：,1mol物质所具有的质量,（,2,）符号：,M,（,3,）单位：,g/mol,（,4,）数值：,与这种粒子的相对原子（分子）质量相等,如：,M(H)=1g/mol M(O,2,)=32g/mol,M(CO,2,)=_ M(NaCl)=_,44g/mol,1molCO,2,的质量是44g,思考：2molCO,2,有多少g？,22g的CO,2,是几mol？,（,5,）物质的量（,n,）与质量（,m,）、摩尔质量（,M,）的关系：,n,=,m,M,m=,n,M,例：,克,H,2,SO,4,的物质的量是多少,?,解：,H,2,SO,4,的相对分子质量为,98,，故其摩尔质量为,98 gmol,1,。,n,(H,2,SO,4,),0.25 mol,【,小试身手,】,m,N,N,A,=,M,n,=,归纳小结,:,2mol O,2,质量是多少？,36g Mg,的物质的量是多少？,3,、下列说法正确的是 （）,A,O,的摩尔质量是,32 gmol,-1,B,硫酸的摩尔质量是,98g,C,CO,2,的相对分子质量是,44g,D,H,2,O,摩尔质量是,18g/mol,D,练一练：,1,、的质量是多少？,2,、水（,H,2,O,）的质量是,36g,，则分子数是多少？,宏观物质,微观粒子,物质的量,移液：（溶液室温时）将烧杯中的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外）,决定物质体积大小的因素,影响固体、液体体积大小的因素,1mol固体和液体物质在200C、1.,84 gcm-3)的物质的量浓度？,2、1mol任何物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。,四同：同温同压同体积同物质的量,1、选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 (),三、溶质的物质的量浓度与溶质质量分数的关系,解析：混合物的分离方法要根据物质的性质来选择，互不相溶的液态混合物用分液的方法分离；,【结论】因素之三：构成物质的粒子间的距离，平均距离越大体积越大。,固态、液体物质很难被压缩，微粒间的距离很小，可忽略,同温同压下，同物质的量的乙炔气体（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是（）,1、上一节课我们学习了“物质的量（n）”及其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些物理量？,决定物质体积大小的因素,（1）定义：1mol粒子所含的粒子数,第二节 计量在实验中的应用,第二课时 气体摩尔体积,1,、上一节课我们学习了“物质的量（,n,）”及其单位摩尔（,mol,），由,n,可以求出哪些物理量？,思考,2,、在实验室或 在生产中，对于气态物质常使用它的体积而不是质量。那么物质的量与气体体积之间有什么关系？,1mol,气态物质占据的体积有多大？,分子,离子,电子,原子,质量,物质的量,微粒数,质子,中子,M,M,N,A,N,A,（,m,）,（,n,）,（,N,）,科学探究：,1.,根据,电解水实验,，观察不同时间试管内气体体积,的变化。生成的,H,2,和,O,2,的体积比约是多少？,2.,假设电解了,1.8g H,2,O,，根据电解水的化学方程式,计算生成的,O,2,和,H,2,的质量，再根据,O,2,和,H,2,的摩尔质,量计算物质的量。,质量,物质的量,H,2,和,O,2,的物质的量之比,H,2,O,2,2:1,2:1,结论：在相同温度和压强下，,1mol,H,2,和,O,2,的体积相同,3.,计算,1mol,下列气体在,0,0,C,、,101,K,Pa,下的体积,状态,密 度(g/L),1mol粒子的质量,(g),体积(L),H,2,气体,0.0893,O,2,气体,1.429,CO,2,气体,1.965,N,2,气体,1.25,2,32,44,28,结论：在相同温度和压强下，,1mol,任何气体的体积相同,1mol,固体和液体物质在,20,0,C,、,1.0110,5,Pa,下的体积：,物质,状态,1mol粒子的质量（g）,密度g/ml,体积 ml,Fe,固体,7.86,Al,固体,2.70,H,2,O,液体,0.998,H,2,SO,4,液体,1.83,10,56,27,98,18,【,思考与交流,】,为什么在相同状况（温度、压强）下,1mol,不同液体、固体的体积,各不相同,，而,1mol,不同气体在相同状况下的体积是,基本相同,呢？,决定物质体积因素有哪些呢？,决定物质体积大小的因素,【,结论,】,因素之一：,构成物质粒子数的多少，粒子数越多体积越大。,决定物质体积大小的因素,【,结论,】,因素之二：,构成物质粒子大小，粒子越大体积越大。,决定物质体积大小的因素,【,结论,】,因素之三：,构成物质的粒子间的距离，平均距离越大体积越大。,影响固体、液体体积大小的因素,固态、液体物质很难被压缩，微粒间的距离很小，可忽略,【,结论,】,对于固体或液体物质，它们粒子间的距离非常小，使得固体或液体物质的体积主要,取决于,粒子数,和,粒子大小,影响气体体积大小的因素,气体物质很容易被压缩，粒子间的距离非常大，约为粒子直径的,10,倍左右。,【,结论,】,对于气体物质，它们粒子间的距离非常大，使得气体的体积主要,取决于,粒子数和粒子间距的大小,规律：,在相同温度和压强下，,等物质的量,（如,1mol,）,固体或液体,的体积一般各不相同，但,气体,的体积却几乎完全相同。,决定物质体积大小的因素：,（,1,）粒子大小,（,2,）,粒子数目,（,3,）粒子间平均距离,液体、固体体积,气体体积,主要决定于,温度,和,压强,决定,决定气体体积的因素：,粒子数量,；,粒子间平均距离,相同温度和压强,下，,1mol任何气体,的体积相同,【,验证结论,】,1mol任何气体中的粒子数目都为,6.02 10,23,气体粒子间平均距离相同,二、气体摩尔体积,1.,定义：单位物质的量的,气体,所占的体积,2.,符号：,V,m,3.,单位：,L/mol,4.,与气体体积、物质的量的关系：,V,m,=,V,n,5.,决定因素：气体所处的,温度、压强,如：,0,，,101kPa,V,m,（标准状况）,25,，,101kPa,V,m,只适用于气体,（,1,）标准状况下，,1,摩尔任何物质的体积都约是。,练一练：,1,、判断下列说法正误,（,2,）,1,摩尔任何气体的体积都约为。,（,3,）标准状况下,1mol O,2,和,N,2,的混合气体的体积为。,（,4,）,1,摩尔,CO,和,1,摩尔,CO,2,所含分子数相同，体积也相同。,（,5,）标准状况下，任何气体的体积都约为。,2,、计算,标准状况,下：,（,1,）升氢气的物质的量是多少？,（,2,）摩尔氧气的体积是多少？,（,3,）,14,克,CO,的体积是多少？,n=V(H,2,=2mol,解：,V(O,2,)=n(O,2,)Vm,=11.2L,V(CO)=n(CO)Vm,=(m(CO)/M(CO)Vm,小 结,2,.,标准状况下的气体摩尔体积,V,m,：,条件：标准状况,对象：任何气体,物质的量：,1mol,体积约占,结论,1,、气体摩尔体积,常用单位有,L/mol,(Lmol,-1,),。,V,m,=,V,n,公式：,符号为,V,m,概念：1mol气体所占的体积。,V,(,标况）,v,m,v,m,VmN,A,VmN,A,分子,离子,电子,原子,质量,物质的量,微粒数,质子,中子,M,M,N,A,N,A,m,n,N,有关“物质的量”的计算关系,讨论,请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：,1,、,V=,m,/,2,、,V=,n,Vm,1,、,物质的量：,一,.,物质的量及其单位,摩尔,（,1,）定义,:,表示含有一定数目粒子的集合体,。,（3）符号：,单位：,n,摩尔,，简称,摩,，（,mol,）,注意:,“,物质的量”为一个,物理量,，字数不可增减，不能拆开理解。,分子、原子、离子、,质子、中子、电子,、原子团,（2）,度量对象(粒子),：,61,（2）标准：将,12,C,中所含有的碳原子数,2.,阿伏加德罗常数,定值,（3）符号：,N,A,（4）单位：,mol,-1,（5）数值：,N,A,6.02 10,23,（1）定义：1mol粒子所含的粒子数,连接物质的量与质量的桥梁,3.,摩尔质量,（,1,）定义：,1mol物质所具有的质量,（,2,）符号：,M,（,3,）单位：,g/mol,（,4,）数值：,与这种粒子的相对原子（分子）质量相等,如：,M(H)=1g/mol M(O,2,)=32g/mol,M(CO,2,)=_ M(NaCl)=_,44g/mol,4、气体摩尔体积,1.,定义：,1mol的,气体,所占的体积,2.,符号：,V,m,3.,单位：,L/mol,5.,决定因素：气体所处的,温度、压强,如：,0,，,101kPa,V,m,（标准状况）,25,，,101kPa,V,m,1mol,不同,液体、固体,的体积,各不相同。,为什么？,气体摩尔体积：,1mol的,气体,所占的体积,如：,0,，,101kPa,V,m,在相同状况（温度、压强）下，,1mol,不同,气体,的体积,相同,决定物质体积因素有哪些呢？,决定物质体积大小的因素,【,结论,】,因素之一：,构成物质粒子数的多少，粒子数越多体积越大。,决定物质体积大小的因素,【,结论,】,因素之二：,构成物质粒子大小，粒子越大体积越大。,决定物质体积大小的因素,【,结论,】,因素之三：,构成物质的粒子间的距离，平均距离越大体积越大。,影响固体、液体体积大小的因素,固态、液体物质很难被压缩，微粒间的距离很小，可忽略,【,结论,】,对于固体或液体物质，它们粒子间的距离非常小，使得固体或液体物质的体积主要,取决于,粒子数,和,粒子大小,影响气体体积大小的因素,气体物质很容易被压缩，粒子间的距离非常大，约为粒子直径的,10,倍左右。,【,结论,】,对于气体物质，它们粒子间的距离非常大，使得气体的体积主要,取决于,粒子数和粒子间距的大小,决定物质体积大小的因素：,（,1,）粒子大小,（,2,）,粒子数目,（,3,）粒子间平均距离,液体、固体体积,气体体积,主要决定于,温度,和,压强,决定,相同温度和压强,下，,1mol任何气体,的体积相同,1mol任何气体中的粒子数目都为,6.02 10,23,气体粒子间平均距离相同,在相同的,温度,和,压强,下，相同,体积,的任何,气体,都含有,相同数目,的粒子。,阿伏伽德罗定律：,四同：同温,同压,同体积,同物质的量,T P V n,理想气体状态方程：,P,V=nRT,（,R,为常数）,练习,一,同温同压下，同物质的量的乙炔气体（C,2,H,2,）与苯蒸气（C,6,H,6,）体积比是（,）,（A）3：1 （B）1：1,（C）1：3 （D）2：3,B,练习,二,mol,Cl,2,mol,H,2,充入容积为2升的密闭容器中，测得其压强为1大气压，点火充分反应后再恢复到原来温度时，容器内的压强是（）（A）0.2大气压,（B）0.6大气压,（C）1个大气压,（D）无法确定,C,练习,三,同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（）,（A）密度比为16：11 （B）密度比为11：16（C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16,A,、,D,练习,四,同温同压下，相同体积（或分子数或物质的量）的下列气体中，质量最大的是（）（A）氦气,（B）氢气 （C）氧气,（D）氮气,同温同压下，体积相同的下列气体，,质量,与其它三者不同的是（,）（A）N,2,（B）C,2,H,4,（C）CO,（D）H,2,S,D,C,练习,五,同温同压下，密度相同的气体组是（）（A）CO、N,2,（B）NO、CH,4,（C）C,2,H,4,、NO,（D）SO,2,、Cl,2,A,第二节 计量在实验中的应用,第三课时 物质的量在化学实验中的应用,1,、溶液是由什么组成的？,溶液由,溶质,和,溶剂,组成。,2,、什么是溶液中溶质的质量分数？,溶质的质量分数,=100%,溶质质量,溶液质量,=,m(,质,),m(,液,),100%,复习：,一、物质的量浓度,1,、定义,：,单位体积,溶液里所含,溶质,B,的,物质的量,，,叫做溶质,B,的,物质的量浓度,。,2,、符号：,C,B,4、C、n、V的关系：,C,B,=,3、单位：,mol/L,（或,mol,L,-1,）等,n,B,V,n,B,=C,B,V,1HClL,溶液，,C,(HCl),=,将,40,克,NaOH,溶于水配成,2L,溶液，则：,C,(NaOH),=,C,(Na,+,),=,C,(OH,-,),=,mol/L,课堂例题,：,配制溶液,，,需要,NaOH,的质量是多少？,解：,V,NaOH,(ag),c,M,(NaOH)=40g/mol,求,m,(NaOH),n,(NaOH)=,c,(NaOH),V(NaOH,(ag),),m,(NaOH),n,(NaOH),M,(NaOH),=0.05mol 40g/mol,=2g,答：配制溶液需要,NaOH,的质量是,2g,。,主要仪器,：,容量瓶,2.,特点：容量瓶上标有,温度,和,容积,容量瓶上有刻度线而无刻度,3.,常用规格：,100ml,，,250ml,，,500ml,，,1000ml,构造：细颈、平底玻璃瓶，,瓶口配有磨口玻璃塞,二、配制一定浓度的溶液,量筒、容量瓶、,酸碱滴定管,使用前要检查是否漏水,加液时应用玻璃棒引流,五不：溶解、稀释、加热、,反应器、贮存溶液,4.,注意事项：,仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶（,100mL,）、,胶头滴管、药匙、托盘天平。,试剂：,NaCl,固体、蒸馏水,【,实验,15】,步骤：,1.,计算,需要,NaCl,固体的质量：,m(NaCl)=,3.,溶解,：在,烧杯,中用,适量,蒸馏水溶解,2.,称量,（注意：左物右码）,7.,摇匀,：将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀,4.,移液,：（溶液室温时）将烧杯中的溶液用,玻璃棒,引流至容量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外）,5.,洗涤,：将烧杯内壁洗涤,2-3,次，,洗涤液也注入容量瓶中。,6.,定容,：继续加水至刻度线下,12cm,，改用,胶头滴管,，加水至溶液,凹液面与刻度线相切,8.,装瓶贴签,：,把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,1,）用胶头滴管定容后振荡，,液面低于刻度线时再加水。,2）,定容时超过了刻度线,，将超出的部分吸走。,3）摇匀时不小心,洒出几滴,，直接加水至刻度线。,4）溶液注入容量瓶前没有恢复到室温。,5）溶液转移后未洗涤烧杯、玻璃棒。,6）,定容时视线未与刻度线保持水平。,思考：以下操作对溶液的实际浓度有和影响？,俯,视,仰,视,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；,仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,误差分析,错误操作,C,（1）未洗涤烧杯和玻璃棒,（2）转移液体时有液体溅出,（3）溶解后未冷却立即转移,（4）定容时仰视体积标线,（5）定容时俯视体积标线,（6）定容时不慎超过标线，再吸出,（7）定容摇匀后发现液面下降再加水,n,B,V,C,B,=,小结：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）,二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）,三忌加水超过刻度线（浓度偏低）,四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）,五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）,六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,物质的量浓度,溶质的质量分数,单位,公式,特点,mol,/,L,同种溶液中，物质的量浓度与溶质质量分数一定。,W,=m,质,/m,液,100%,c=n/V,三、溶质的物质的量浓度与溶质质量分数的关系,物质的量浓度与质量分数的换算：,C,B,=,1000,M,B,=,CM,B,1000,的单位：,g/,cm,3,1,、求,98%,的,H,2,SO,4,(,密度为,1.84 gcm,-3,),的物质的量浓度？,2,、求,63%,的,HNO,3,(,密度为,1.2 gcm,-3,),的物质的量浓度？,练一练：,12mol/L,四、浓溶液的稀释,思考：配制的,NaCl,溶液，需要,5mol/L,的,NaCl,溶液多少毫升？,在稀释溶液时，溶液的体积发生变化，但溶质的物质的量不变，故有：,c(,浓溶液,),V(,浓溶液,)=c(,稀溶液,),V(,稀溶液,),解：,V(,浓溶液,)=c(,稀溶液,)V(,稀溶液,)/c(,浓溶液,),=,（）,/5mol/L,=0.02L=20mL,练一练：,1.,将,20mL,物质的量浓度为的,NaOH,溶液加,480mL,水稀释，求稀释后所得溶液的物质的量浓度。,2,、将,500mL,物质的量浓度为,0.10 mol/L,的,KNO,3,溶液蒸发到,200mL,后（未有晶体析出），求所得溶液中,KNO,3,的物质的量浓度。,物质的量相关计算小结,n,N,V,m,c,（气体）,（溶液）,m,M,n,=,N,N,A,n,=,n,B,=,c,B,V,V,m,=,V,n,