九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.3酸和碱的反应同步练习课件粤教版.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,8.3,酸和碱的反应,第八章,常见的酸、碱、盐,8.3,酸和碱的反应,A,知识要点分类练,C,高频考题实战练,第,八章 常见的酸、碱、盐,B,规律方法综合练,1,酸具有许多相似的化学性质，是因为酸溶液里含有,(,),A,氢原子,B,酸根离子,C,氢分子,D,氢离子,A,知识要点分类练,知识点,1,酸和碱各自有相似化学性质的原因,D,8.3,酸和碱的反应,2,碱具有相似化学性质的原因是,(,),A,碱都能跟酸发生中和反应，生成盐和水,B,碱都能跟非金属氧化物发生反应，生成盐和水,C,解离时都能解离出,OH,，在任何碱溶液中都含有,OH,D,解离时都能解离出金属离子,C,【解析】,碱是指解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱溶液中阴离子都是氢氧根离子，在任何碱溶液中都含有氢氧根离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。,8.3,酸和碱的反应,知识点,2,中和反应,3,酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如图,8,3,1,所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图，请根据此图回答下列问题。,8.3,酸和碱的反应,(1)A,中溶液呈,_,色，当观察到,B,中溶液由,_,色变为,_,色时，说明溶液中无,_,，验证了酸和碱的反应。此时溶液中的溶质为,_,或,_,。,(2),该实验涉及反应的化学方程式为,_,。,红,红,无,NaOH,NaCl,NaCl,和,HCl,NaOH,HCl,=,NaCl,H,2,O,8.3,酸和碱的反应,【解析】,(1)A,中溶液是氢氧化钠溶液，呈碱性，能使酚酞溶液变成红色；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当观察到,B,中溶液由红色变成无色时，说明氢氧化钠已反应完，此时稀盐酸与氢氧化钠可能恰好完全反应，也可能稀盐酸过量。,(2),稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为,NaOH,HCl,=,NaCl,H,2,O,。,8.3,酸和碱的反应,4,室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图,8,3,2,所示。,B,8.3,酸和碱的反应,(1),由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是,_(,填,“,吸热,”,或,“,放热,”,或,“,无热量变化,”,),反应。,(2),在,B,处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈,_,色。,(3)C,处溶液的溶质是,_(,填化学式,),。,(4),由,B,到,C,的过程中溶液的,pH,逐渐,_(,填,“,增大,”“,减小,”,或,“,无变化,”,),。,(5),在,C,点溶液中加入碳酸钙，现象为,_,。,放热,紫,NaCl,和,HCl,减小,固体溶解，且产生气泡,8.3,酸和碱的反应,【解析】,由图像可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐地升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；,B,点的温度最高，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全中和，溶液显中性，滴加石蕊溶液显紫色；此时溶液中的溶质是氯化钠，,B,到,C,的过程中溶液温度逐渐降低，说明反应结束后继续滴加稀盐酸，则酸过量，此时向溶液中加入碳酸钙后，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，固体逐渐消失，有气泡产生。,8.3,酸和碱的反应,知识点,3,复分解反应,B,5,下列属于复分解反应的是,(,),A,4NH,3,3O,2,=6H,2,O,2N,2,B,Na,2,SiO,3,H,2,SO,4,=H,2,SiO,3,Na,2,SO,4,C,2FeCl,2,Cl,2,=2FeCl,3,D,2HgO=2Hg,O,2,点燃,8.3,酸和碱的反应,【解析】,4NH,3,3O,2,=6H,2,O,2N,2,，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；,Na,2,SiO,3,H,2,SO,4,=H,2,SiO,3,Na,2,SO,4,，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；,2FeCl,2,Cl,2,=2FeCl,3,，该反应符合,“,多变一,”,的特征，属于化合反应；,2HgO=2Hg,O,2,，该反应符合,“,一变多,”,的特征，属于分解反应。,点燃,8.3,酸和碱的反应,知识点,4,中和反应的应用,6,下列应用与中和反应原理无关的是,(,),A,用浓硫酸干燥湿润的氧气,B,用熟石灰改良酸性土壤,C,服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多,D,用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸,A,8.3,酸和碱的反应,7,下列可用于治疗胃酸过多的物质是,(,),A,NaCl,B,Al(OH),3,C,CaO,D,NaOH,B,8.3,酸和碱的反应,8,下列叙述中，正确的是,(,),A,中和反应一定是复分解反应,B,生成盐和水的反应一定是中和反应,C,复分解反应也叫中和反应,D,中和反应与复分解反应是两种不同基本类型的反应,B,规律方法综合练,A,8.3,酸和碱的反应,【解析】,生成盐和水的反应不一定就是中和反应，如金属氧化物和酸反应也生成盐和水，但不是中和反应；复分解反应包含中和反应，它的范围比中和反应广得多；中和反应属于复分解反应，是一种相同的基本反应类型。,8.3,酸和碱的反应,9,向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入,pH,2,的稀盐酸至过量，下列图像中，能正确反映对应变化关系的是,(,),D,8.3,酸和碱的反应,【解析】,随着反应的进行，水的质量增加，但反应停止后，由于稀盐酸中有水，随着稀盐酸的加入，水的质量还会继续增加；溶液的,pH,会随着稀盐酸的加入而减小，但不会小于或等于,2,，只会接近,2,；随着反应的进行，氯化钠的质量会不断增加，当反应停止后保持不变，但是由于稀盐酸的不断加入，氯化钠的质量分数又会减小；随着反应的进行，氢氧化钠的质量不断减小直到为,0,，所以氢氧化钠的质量分数也会不断减小直到为,0,。,8.3,酸和碱的反应,10.,2017,北京,实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和,pH,的变化。测定结果如图,8,3,4,所示。下列说法不正确的是,(,),A,反应过程中有热量放出,B,30 s,时，溶液中溶质为,HCl,和,NaCl,C,该实验是将稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液中,D,从,20 s,到,40 s,，溶液的温度升高、,pH,增大,C,8.3,酸和碱的反应,11,2017,宿迁,某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究,(,提示：,BaCl,2,Na,2,SO,4,=BaSO,4,2NaCl),。,.,探究酸和碱能否发生反应,方案,1,：甲同学向盛有少量,NaOH,溶液的试管中滴入几滴无色酚酞溶液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由,_,色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。,红,8.3,酸和碱的反应,方案,2,：乙同学取少量,NaOH,溶液，测得溶液,pH,为,10,，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液,pH,为,9,，乙同学发现溶液,pH,减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。,交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液,pH,减小的原因还可能是,_,；大家认为，乙同学向,NaOH,溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的,pH,必须,_(,填,“,小于,”,或,“,小于或等于,”,)7,，才能证明酸和碱能发生反应。,稀硫酸中的水稀释了,NaOH,溶液,小于或等于,8.3,酸和碱的反应,请写出稀硫酸和,NaOH,溶液反应的化学方程式：,_,。,.,探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分,丙同学对探究,中甲同学实验后的无色溶液展开探究。,提出问题,试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？,提出猜想,(1)Na,2,SO,4,；,(2)Na,2,SO,4,和,_,。,2NaOH,H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,2H,2,O,H,2,SO,4,(,或硫酸,),8.3,酸和碱的反应,实验操作,实验现象,实验,结论,方案,向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液,锌粒逐渐减少，有,_,产生,猜想,(2),成立,方案,向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加,NaOH,溶液，并不断振荡试管,开始无明显现象，过一会儿发现,_,设计实验,气泡,溶液由无色变为红色,8.3,酸和碱的反应,实验反思,为了验证猜想,(2),成立，你认为还可以选择的药品是,_(,填字母序号,),。,A,BaCl,2,溶液,B,Cu,C,Fe,2,O,3,C,8.3,酸和碱的反应,12,2017,杭州,向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反,应，反应前后溶液中存在的离子种类如图,8,3,5,所示,(,其中,表示不同离子,),。则下列说法正确的是,(,),C,高频考题实战练,D,8.3,酸和碱的反应,【解析】,随据题意可知，该反应的化学方程式为：,NaOH,HCl,=,NaCl,H,2,O,，所以,“,”,和,“,”,分别表示钠离子和氯离子，则,“,”,和,“,”,表示氢离子和氢氧根离子；分析图可知，该反应的实质是,H,和,OH,结合生成水分子，故反应后阴、阳离子的总数目会减少。,8.3,酸和碱的反应,13,2018,德州,向某稀盐酸中逐渐加入试剂,X,后，溶液的,pH,变化如图,8,3,6,。则试剂,X,可能是下列物质中的,(,),A,H,2,O,B,H,2,SO,4,C,NaOH,D,CaCO,3,D,8.3,酸和碱的反应,【解析】,由图示可知，在加入,X,后，溶液的,pH,由小于,7,到等于,7,，最后大于,7,，可知加入的,X,显碱性。,NaOH,显碱性。,8.3,酸和碱的反应,