高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.3.2外界条件对化学反应速率的影响课件鲁科版.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,2.3.2,外界条件对化学反应速率的影响,探究实验一,：,浓度对化学反应速率的影响,2KMnO,4,+5H,2,C,2,O,4,+3H,2,SO,4,2MnSO,4,+K,2,SO,4,+10CO,2,+8H,2,O,组别,KMnO,4,（,H,+,）溶液,H,2,C,2,O,4,溶液,1,4ml 0.01mol/L,2ml 0.1mol/L,2,4ml 0.01mol/L,2ml 0.2mol/L,注意观察实验现象，并得出相应结论,。,探究实验二,：,温度对化学反应速率的影响,2KMnO,4,+5H,2,C,2,O,4,+3H,2,SO,4,2MnSO,4,+K,2,SO,4,+10CO,2,+8H,2,O,组别,KMnO,4,（,H,+,）溶液,H,2,C,2,O,4,溶液,反应温度,1,4ml 0.01mol/L,2ml 0.2mol/L,20,2,4ml 0.01mol/L,2ml 0.2mol/L,50,注意观察实验现象，并得出相应结论,。,思考：,浓度、温度是如何影响反应速率的？,碰撞理论,分子运动,相互碰撞,分子具有足够能量（活化分子）,有合适的取向,有效碰撞,发生化学反应,碰撞理论解释,浓度,对反应速率的影响,注意：对于某一反应来说，其他条件不变时（温度），反应物中活化分子百分数是一定的,影响,外因,单位体积内,活化分子百分数,有效碰撞几率,化学反应速率,分子总数,活化分子数,增大反应物浓度,增大压强,升高温度,正催化剂,增加,增加,增加,加快,不变,碰撞理论解释,浓度,对反应速率的影响,碰撞理论解释,压强,对反应速率的影响,影响,外因,单位体积内,活化分子百分数,有效碰撞几率,化学反应速率,分子总数,活化分子数,增大反应物浓度,增大压强,升高温度,正催化剂,增加,增加,增加,增加,增加,增加,加快,加快,不变,不变,碰撞理论解释,压强,对反应速率的影响,碰撞理论解释,温度,对反应速率的影响,影响,外因,单位体积内,活化分子百分数,有效碰撞几率,化学反应速率,分子总数,活化分子数,增大反应物浓度,增大压强,升高温度,正催化剂,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,不变,加快,加快,加快,不变,不变,增加,碰撞理论解释,温度,对反应速率的影响,增加,增加,不变,加快,增加,催化剂,对反应速率的影响,加了催化剂,反应过程,E,1,反应物分子平均能量,生成物分子平均能量,活化分子能量,活化能,能量,E,2,影响,外因,单位体积内,活化分子百分数,有效碰撞几率,化学反应速率,分子总数,活化分子数,增大反应物浓度,增大压强,升高温度,正催化剂,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,不变,不变,加快,加快,加快,加快,不变,不变,增加,增加,小结,思考：,当外界条件保持不变时，随着酸性高锰酸钾与草酸反应的进行，反应速率应该如何变化？,室温下，,4ml 0.01mol/L,KMnO,4,（,H,+,）溶液与,2ml 0.2mol/L,H,2,C,2,O,4,溶液每隔,10,秒钟图片对比,。,思考讨论：,为什么此反应在一段时间内反应速率增大？,2KMnO,4,+5H,2,C,2,O,4,+3H,2,SO,4,2MnSO,4,+K,2,SO,4,+10CO,2,+8H,2,O,可能原因：,1,、反应放出热量、温度升高,2,、反应过程中产生了催化剂（,MnSO,4,）,。,当外界条件不变时，酸性高锰酸钾与草酸反应，反应速率随时间变化趋势,4ml 0.01mol/L,KMnO,4,（,H,+,）溶液与,2ml 0.2mol/L,H,2,C,2,O,4,溶液反应温度变化,时间,/s,0,10,20,30,40,温度,/,26.7,26.7,26.7,26.8,26.8,10,20,时间,/s,反应速率,0,2MnO,4,-,+5H,2,C,2,O,4,+6H,+,2Mn,2+,+10CO,2,+8H,2,O,强化理解,以下说法中正确的是（）,A,、钠与水反应，增加水的量会加快钠与水的反应速率,B,、铁与稀硫酸反应，增加铁的量会加快反应速率,C,、当其他条件相同时，相同大小的铁片与,3mol,盐酸反应要比与,1mol,盐酸反应的速率快,D,、,molH,2,S,与,molSO,2,在密闭容器中发生此反应,2H,2,S+SO,2,=3S+2H,2,O,，当压缩其体积增大压强时，反应速率加快,在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是,(,),增大反应物的浓度,升高温度,增大压强,加入催化剂,A,B,C,D,强化理解,C,