配合物的形成(公开课).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,配合物的形成(公开课),同学们，你们知道吗？,我国每年新增,200,多万癌症患者，平均每,4,人死亡就有,1,人死于癌症。,随着顺铂药物的发现，人类开启了抗癌的新篇章。,抗癌药物,-,顺铂,（,含铂配合物）顺铂化学式为,Pt(NH,3,),2,Cl,2,第二单元 配合物是的形成和应用,配合物的形成,【实验,1,】,向试管中加入,2ml5%,的,CuSO,4,溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴加边振荡，观察实验现象。,【实验,2,】,向试管中加入,2ml5%,的,Cu,l,溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴加边振荡，观察实验现象。,实验探究,实验现象,结论,实验,1,实验,2,先产生,蓝色,沉淀，沉淀逐渐增多，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到,深蓝色,溶液。,交流讨论,某同学甲完成实验后得出如下结论,：,（,1,）,有新微粒生成；（,2,）,SO,4,2-,参与深蓝色物质的形成；,（,3,）,Cu,2+,参与深蓝色物质的形成；,你认为这些结论合理吗，为什么？,【实验,4,】,实验,1,的溶液中加入少量,NaOH,溶液，振荡，观察是否有沉淀产生。,（,证明溶液中是否有,Cu,2+,）,活动与探究,现象：,无蓝色沉淀生成,【实验,3,】,向实验,1,的溶液中加入少量,BaCl,2,溶液，振荡，观察。并分析原理。（,证明溶液中是否有,SO,4,2-,）,现象：,有沉淀生成,原理：,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,实验结论,:,(1),溶液中有大量,SO,4,4,2-,存在，未参与新微粒的形成。,综合以上实验现象分析归纳及研究表明：,Cu,2,与,NH,3,形成了新的稳定的化学粒子,是深蓝色的本源所在,(2),溶液中几乎无,Cu,2+,，可能结合存在于新微粒中。,综合以上实验现象分析归纳及研究表明：,Cu,2,与,NH,3,形成了新的稳定的化学粒子,是深蓝色的本源所在,Cu(NH,3,),4,2+,（四氨合铜离子）,Cu,2+,+2NH,3,.,H,2,O=Cu(OH),2,+2NH,4,+,Cu(OH),2,+4NH,3,.,H,2,O=,蓝色沉淀,Cu(NH,3,),4,2+,+2OH,-,+4H,2,O,深蓝色溶液,X,射线晶体衍射证明为,Cu(NH,3,),4,SO,4,思考：,将,Cu(NH,3,),4,SO,4,溶于水中，以什么离子存在？,有孤电子对,有空轨道,交流与讨论,Cu,2+,与,NH,3,是如何结合成,Cu(NH,3,),4,2,阅读课本,P48,、,76(,交流与讨论,),，思考下列问题：,1,、,NH,3,与,H,+,如何形成配位键？配位键形成的必要条件是什么？,2,、,NH,3,与,Cu,2+,之间能形成配位键吗？,这类“电子对给予接受键”被称为配位键。,配位键的存在是配合物与其它物质最本质的区别,一个粒子具有,空轨道,（,H,+,）,另一个粒子具有,孤电子对,(NH,3,),一、什么是配合物,1,、定义,由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键形成的化合物称配合物。,2,、形成的必要条件,(1),中心原子,:,有接受孤电子对的空轨道,(2),配位体,:,有孤电子对,Cu(NH,3,),4,SO,4,中心,原子,：,常见的是过渡金属的原子或离子，如：,Fe,3+,、,Co,3+,、,Cr,2+,、,Ni,、,Zn,（也可以是主族元素阳离子，如：,Al,3+,）,配位体：,含孤电子对的分子和离子。,如：,F,，,Cl,，,Br,，,I,，,OH,，,CN,（氰根），,H,2,O,，,NH,3,，,CO ,配位原子：,具有孤电子对的原子。如：,N,、,O,、,F,、等。,a.,中心原子或离子,配合物的中心,常见的是过渡金属的原子或离子，如：,Fe,3+,、,Co,3+,、,Cr,2+,、,Ni,、,Zn,（也可以是主族元素阳离子，如：,Al,3+,）,b.,配位体,指配合物中与中心原子结合的离子或分子。,常见的有：,阴离子,，如：卤素离子、,OH,-,、,CN,-,、,SCN,-,、,中性,分子,，如：,CO,、,H,2,O,、,NH,3,、,N,2,（,配位原子,指配合物中直接与中心原子相联结的配位,体中的原子，它含有孤电子对。,c.,配位数,直接同中心原子配位的原子数目，,一般为,2,、,4,、,6,、,8,，最常见为,4,、,6,1,、内界,2,、外界：,除内界以外的部分,Fe(C0),5,Cu(NH,3,),4,PtCl,4,只有内界，而无外界的配合物,Cu(,NH,3,),4,SO,4,中心原子,配位体,配位数,外界离子,内 界,外 界,配 合 物,3,、配合物的组成,配位原子,Fe(SCN),3,Cu(,NH,3,),4,SO,4,配合物,内界,外界,中心原子,(,离子,),配位体,配位,数,Ag(NH,3,),2,OH,Na,3,AlF,6,Co(NH,3,),5,ClCl,2,Ag(NH,3,),2,+,OH,-,Ag,+,NH,3,2,AlF,6,3-,Na,+,Al,3+,F,-,6,Co(NH,3,),5,Cl,2+,Cl,-,Co,3+,Cl,-,NH,3,6,1,、完成下列空格,课堂练习,往,Co(NH,3,),4,Cl,2,Cl,和,Co(NH,3,),4,Cl,2,NO,3,溶液中分别加入,AgNO,3,溶液，一个有沉淀产生，另一个没有沉淀产生，能产生沉淀的是,没有沉淀产生的是,。,课堂练习,Co(NH,3,),4,Cl,2,Cl,Co(NH,3,),4,Cl,2,NO,3,两种配合物晶体,Co(NH,3,),6,Cl,3,和,Co(NH,3,),5,ClCl,2,，一种为橙黄色，另一种为紫红色。,问题解决,P,77,两者在水中发生电离：,Co(NH,3,),6,Cl,3,=Co(NH,3,),6,3+,+3Cl,-,Co(NH,3,),5,ClCl,2,=Co(NH,3,),5,Cl,2+,+2Cl,-,思路分析,某同学做了如下实验：,1,、称取相同物质的量的两种晶体，分别配成溶液。,2,、向两种溶液中加入足量的,AgNO,3,溶液。,3,、静置，过滤。,4,、洗涤沉淀，干燥,5,、称量，发现所得固体质量不同。,某物质的实验式,PtCl,4,2NH,3,，其水溶液不导电，加入,AgNO,3,也不产生沉淀，以强碱处理并没有,NH,3,放出，试推测其化学式。指出其中心原子，配位体及配位数。,中心原子：,配位体：配位数：,P,t,4,+,NH,3,、,Cl,-,6,P,t,(NH,3,),2,Cl,4,课堂练习,回顾与总结,学完本节课你应该掌握,:,1,、什么是配合物？,2,、能够举例说明配合物中的中心原子（或离子）和配位体是如何结合的。,3,、能通过实验判断简单配合物内界的稳定性。,现象 结论,（,1,）,深蓝色溶液,新微粒,（,2,）,浅蓝色氢氧化铜溶解后生成深蓝色溶液,新微粒含有铜离子,1,）现象与结论,2,）方法与能力,实验,1,实验,2,Cl,-,、,NO,3,-,、,SO,4,2-,没有参与新微粒的形成,Cu,2+,是形成新微粒的原因,对比实验,4,、本节课对实验能力的要求,演示实验（预测结果）,思考题,：,向,CoCl,2,溶液中滴加氨水，使生成的,Co(OH),2,沉淀溶解生成,Co(NH,3,),6,2,。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用,CoCl,3,5NH,3,表示。把分离出的,CoCl,3,5NH,3,溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出,AgCl,沉淀。经测定，每,1mol CoCl,3,5NH,3,只生成,2mol AgCl,。请写出表示此配合物结构的化学式,(,钴的配位数为,6),：,_,，此配合物中,Co,的化合价为,_,。,Co(NH,3,),5,ClCl,2,+3,一、什么是配合物,1,、定义,由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键形成的化合物称配合物。,2,、形成的必要条件,(1),中心原子,(2),配位体,如：,Fe,3+,Cu,2+,Zn,2+,Ag,+,如：,NH,3,H,2,O F,-,CN,-,CO,Cu,（,H,2,O,）,4,2+,、,Ag,（,NH,3,）,2,+,Cu(NH,3,),4,SO,4,