初三化学溶解度讲解及练习.pptx

第九单元第九单元 溶液溶液课题课题2 溶解度溶解度5克氯化钠20ml水再加5克氯化钠15ml水待溶解后氯化钠溶液溶质能否无限地溶解在一定量的水中溶质能否无限地溶解在一定量的水中 实验一实验一实验二实验二20ml水5克硝酸钾有固体剩余5克硝酸钾5克硝酸钾冷却友情提示：友情提示：1.请同学们先仔细阅读课本实验步骤，再完成实验。请同学们先仔细阅读课本实验步骤，再完成实验。2.注意化学实验基本操作。注意化学实验基本操作。3.溶质的溶解需要一定的时间。溶质的溶解需要一定的时间。实验一：氯化钠（实验一：氯化钠（NaCl）在水中的溶解）在水中的溶解操作操作现象现象结论（是否饱和）结论（是否饱和）溶液溶液1加入加入5g氯化钠，搅拌氯化钠，搅拌溶液溶液2再加再加5g氯化钠，搅拌氯化钠，搅拌溶液溶液3再加再加15ml水，搅拌水，搅拌实验二：硝酸钾（实验二：硝酸钾（KNO3）在水中的溶解）在水中的溶解操作操作现象现象结论结论溶液溶液4加入加入5g硝酸钾，搅拌硝酸钾，搅拌溶液溶液5再加再加5g硝酸钾，搅拌硝酸钾，搅拌溶液溶液6加热，搅拌加热，搅拌溶液溶液7再加再加5g硝酸钾，搅拌硝酸钾，搅拌溶液溶液8冷却冷却全部溶解全部溶解部分溶解部分溶解全部溶解全部溶解全部溶解全部溶解部分溶解部分溶解全部溶解全部溶解全部溶解全部溶解有晶体析出有晶体析出【结论结论】物质不能无限量地溶解在一定量的水中。水的量增多，溶解的物质不能无限量地溶解在一定量的水中。水的量增多，溶解的物质也增多。物质也增多。【实验二结论实验二结论】温度升高，一定量的水中可以溶解更多的物质；温度降低，温度升高，一定量的水中可以溶解更多的物质；温度降低，一定量的水中溶解的物质的量减少。一定量的水中溶解的物质的量减少。【饱和溶液饱和溶液饱和溶液饱和溶液】在一定在一定在一定在一定温度温度温度温度下，在下，在下，在下，在一定量的溶剂一定量的溶剂一定量的溶剂一定量的溶剂里不里不里不里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。液。液。液。【不饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液】在一定在一定在一定在一定温度温度温度温度下，在下，在下，在下，在一定量的溶剂一定量的溶剂一定量的溶剂一定量的溶剂里里里里还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液。饱和溶液。饱和溶液。【结晶结晶结晶结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。叫做结晶。叫做结晶。叫做结晶。【小结小结小结小结】溶剂中溶解溶质的多少与溶剂中溶解溶质的多少与溶剂中溶解溶质的多少与溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量溶剂的量溶剂的量溶剂的量和和和和温度温度温度温度有关。有关。有关。有关。一、饱和溶液和不饱和溶液一、饱和溶液和不饱和溶液一、饱和溶液和不饱和溶液一、饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液的判断依据饱和溶液和不饱和溶液的判断依据 在一定温度下，如果溶液中有不能溶解的在一定温度下，如果溶液中有不能溶解的溶质存在，则该溶液是饱和溶液。溶质存在，则该溶液是饱和溶液。向原溶液中向原溶液中 加入少量的该种溶质，如果加入少量的该种溶质，如果不再溶解，则原溶液是饱和溶液；如果不再溶解，则原溶液是饱和溶液；如果继续溶解，则原溶液是不饱和溶液。继续溶解，则原溶液是不饱和溶液。实验一：氯化钠（实验一：氯化钠（NaCl）在水中的溶解）在水中的溶解操作操作现象现象结论（是否饱和）结论（是否饱和）溶液溶液1加入加入5g氯化钠，搅拌氯化钠，搅拌溶液溶液2再加再加5g氯化钠，搅拌氯化钠，搅拌溶液溶液3再加再加15ml水，搅拌水，搅拌实验二：硝酸钾（实验二：硝酸钾（KNO3）在水中的溶解）在水中的溶解操作操作现象现象结论结论溶液溶液4加入加入5g硝酸钾，搅拌硝酸钾，搅拌溶液溶液5再加再加5g硝酸钾，搅拌硝酸钾，搅拌溶液溶液6加热，搅拌加热，搅拌溶液溶液7再加再加5g硝酸钾，搅拌硝酸钾，搅拌溶液溶液8冷却冷却全部溶解全部溶解部分溶解部分溶解全部溶解全部溶解全部溶解全部溶解部分溶解部分溶解全部溶解全部溶解全部溶解全部溶解有晶体析出有晶体析出饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液控制变量法控制变量法 问题问题3 3：在上述实验中，我们可以看出饱和溶液在上述实验中，我们可以看出饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。在实验中，哪些方法实现了它转化。在实验中，哪些方法实现了它们之间的转化？根据你的生活经验思们之间的转化？根据你的生活经验思考，还有哪些方法可以实现它们之间考，还有哪些方法可以实现它们之间的转化？的转化？不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液饱和溶液增加溶质增加溶质蒸发溶剂蒸发溶剂降低温度降低温度增加溶剂增加溶剂增加溶剂增加溶剂升高温度升高温度升高温度升高温度注意：注意：只有指明只有指明“在一定温度下在一定温度下”和和“在一定量在一定量溶剂里溶剂里”，溶液，溶液的的“饱和饱和”与与“不饱和不饱和”才有确才有确定的意义。定的意义。升温和降温适合于大部分固体溶质的溶液，对升温和降温适合于大部分固体溶质的溶液，对于极少数固体（如氢氧化钙）恰好相反。于极少数固体（如氢氧化钙）恰好相反。硝酸钾晶体硝酸钾晶体硝酸钾晶体硝酸钾晶体雪花晶体雪花晶体雪花晶体雪花晶体冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液海水海水贮水池贮水池蒸发池蒸发池结晶池结晶池食盐食盐母液母液氯化钠氯化钠多种化多种化工原料工原料从海水中提取食盐从海水中提取食盐从海水中提取食盐从海水中提取食盐蒸发溶剂蒸发溶剂蒸发溶剂蒸发溶剂结晶结晶 已溶解的溶质从溶液中以晶体的形式析出，已溶解的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。这一过程叫做结晶。结晶的方法：冷却热饱和溶液法结晶的方法：冷却热饱和溶液法 蒸发溶剂法蒸发溶剂法结晶是化学实验中常用的混合物的分离方法。结晶是化学实验中常用的混合物的分离方法。适用于溶于水的固体与水的分离。适用于溶于水的固体与水的分离。【溶解度溶解度溶解度溶解度】在在在在一定温度一定温度一定温度一定温度下，某固体物质在下，某固体物质在下，某固体物质在下，某固体物质在100g100g溶剂溶剂溶剂溶剂里达到里达到里达到里达到饱和状态饱和状态饱和状态饱和状态时所溶解的时所溶解的时所溶解的时所溶解的质量质量质量质量。四大要素：四大要素：四大要素：四大要素：一定温度一定温度一定温度一定温度 100100克溶剂克溶剂克溶剂克溶剂饱和状态饱和状态饱和状态饱和状态 指溶质的质量指溶质的质量指溶质的质量指溶质的质量n n如：在如：在如：在如：在2020时，时，时，时，100g100g水中溶解水中溶解水中溶解水中溶解36g36g氯化钠达饱和，氯化钠达饱和，氯化钠达饱和，氯化钠达饱和，我们就说我们就说我们就说我们就说2020时，氯化钠的溶解度是时，氯化钠的溶解度是时，氯化钠的溶解度是时，氯化钠的溶解度是36g36g。n n又如：又如：又如：又如：6060时，硝酸钾的溶解度是时，硝酸钾的溶解度是时，硝酸钾的溶解度是时，硝酸钾的溶解度是110110克，说明在克，说明在克，说明在克，说明在6060时，时，时，时，100g100g水里最多能溶解水里最多能溶解水里最多能溶解水里最多能溶解110g110g硝酸钾。硝酸钾。硝酸钾。硝酸钾。二、溶解度二、溶解度二、溶解度二、溶解度说明：说明：说明：说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。【例例例例1 1】判断下列说法是否正确，并指明错误原因。判断下列说法是否正确，并指明错误原因。判断下列说法是否正确，并指明错误原因。判断下列说法是否正确，并指明错误原因。把把把把2020克某物质溶解在克某物质溶解在克某物质溶解在克某物质溶解在100100克水里恰好制成饱和溶克水里恰好制成饱和溶克水里恰好制成饱和溶克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是液，这种物质的溶解度就是液，这种物质的溶解度就是液，这种物质的溶解度就是2020克。克。克。克。2020时时时时1010克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故故故故2020时氯化钠的溶解度是时氯化钠的溶解度是时氯化钠的溶解度是时氯化钠的溶解度是1010克。克。克。克。2020时时时时1010克氯化钠可溶解在克氯化钠可溶解在克氯化钠可溶解在克氯化钠可溶解在100100克水里，故克水里，故克水里，故克水里，故2020时氯化钠的溶解度是时氯化钠的溶解度是时氯化钠的溶解度是时氯化钠的溶解度是1010克。克。克。克。2020时时时时3636克食盐溶解在克食盐溶解在克食盐溶解在克食盐溶解在100100克水中恰好饱和，故克水中恰好饱和，故克水中恰好饱和，故克水中恰好饱和，故2020时食盐的溶解度是时食盐的溶解度是时食盐的溶解度是时食盐的溶解度是3636。【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】未指明温度未指明温度未指明温度未指明温度未指明溶剂的量未指明溶剂的量未指明溶剂的量未指明溶剂的量未指明溶液的未指明溶液的未指明溶液的未指明溶液的状态是饱和状态是饱和状态是饱和状态是饱和溶解度的单位是溶解度的单位是溶解度的单位是溶解度的单位是“克克克克”溶解度的相对大小（溶解度的相对大小（室温室温）溶解度溶解度/g /g 一般称为一般称为0.01 0.01 难溶难溶 0.010.011 1 微溶微溶 1 110 10 可溶可溶 0 010 10 易溶易溶 【思考思考思考思考】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说理解了溶解度的概念，那你了解平时所说理解了溶解度的概念，那你了解平时所说理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的的的的“易溶易溶易溶易溶”“”“难溶难溶难溶难溶”与溶解度的关系吗？与溶解度的关系吗？与溶解度的关系吗？与溶解度的关系吗？三、溶解度曲线三、溶解度曲线三、溶解度曲线三、溶解度曲线多数物质溶解度随多数物质溶解度随多数物质溶解度随多数物质溶解度随温度升高而增大，温度升高而增大，温度升高而增大，温度升高而增大，KNOKNO3 3少数物质溶解度随少数物质溶解度随少数物质溶解度随少数物质溶解度随温度变化不大，温度变化不大，温度变化不大，温度变化不大，NaClNaCl极少数极少数极少数极少数随温度升高而降低，随温度升高而降低，随温度升高而降低，随温度升高而降低，Ca(OH)Ca(OH)2 2不同物质在各温度时的溶不同物质在各温度时的溶不同物质在各温度时的溶不同物质在各温度时的溶解度；解度；解度；解度；曲线与曲线的交点的含义：曲线与曲线的交点的含义：曲线与曲线的交点的含义：曲线与曲线的交点的含义：表示两物质在某温度时有相表示两物质在某温度时有相表示两物质在某温度时有相表示两物质在某温度时有相同的溶解度；同的溶解度；同的溶解度；同的溶解度；能很快比较出两种物质在能很快比较出两种物质在能很快比较出两种物质在能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小某温度范围内溶解度的大小某温度范围内溶解度的大小某温度范围内溶解度的大小溶解度曲线的含义：溶解度曲线的含义：溶解度曲线的含义：溶解度曲线的含义：气体溶解度气体溶解度气体溶解度气体溶解度【思考思考思考思考】1.1.打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与什么有关？明气体在水中的溶解度与什么有关？明气体在水中的溶解度与什么有关？明气体在水中的溶解度与什么有关？2.2.喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？与什么有关？与什么有关？与什么有关？温度：温度：温度：温度：温度升高，气体在水中的溶解度减小。温度升高，气体在水中的溶解度减小。温度升高，气体在水中的溶解度减小。温度升高，气体在水中的溶解度减小。压强：压强：压强：压强：压强减小，气体在水中的溶解度减小压强减小，气体在水中的溶解度减小压强减小，气体在水中的溶解度减小压强减小，气体在水中的溶解度减小。气体的溶解度：气体的溶解度：气体的溶解度：气体的溶解度：是指在压强为是指在压强为是指在压强为是指在压强为101kPa101kPa和一定温度时，气体溶解在和一定温度时，气体溶解在和一定温度时，气体溶解在和一定温度时，气体溶解在1 1体积水里体积水里体积水里体积水里达饱和状态时的气体体积。达饱和状态时的气体体积。达饱和状态时的气体体积。达饱和状态时的气体体积。问题问题5 5：为了粗略地表示溶液里溶质含量的为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，在生活中人们常常把溶液分多少，在生活中人们常常把溶液分成浓溶液和稀溶液。饱和溶液一定成浓溶液和稀溶液。饱和溶液一定是浓溶液吗，而不饱和溶液一定是是浓溶液吗，而不饱和溶液一定是稀溶液吗？稀溶液吗？浓溶液与稀溶液与饱和溶浓溶液与稀溶液与饱和溶液和不饱和溶液的关系液和不饱和溶液的关系不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。不饱和溶液不一定是稀溶液。相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。第三节第三节 溶解度溶解度同种溶质在不同的溶同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同剂中的溶解能力不同不同的溶质在同种溶不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同剂中的溶解能力不同溶解性溶解性物质的溶解度物质的溶解度定量描述一定温度一定温度100克溶剂克溶剂溶液饱和溶液饱和单位是克单位是克易溶易溶、可溶、可溶、微溶微溶、难难(不不)溶溶 固体的溶解度固体的溶解度气体的溶解度气体的溶解度影响因素影响因素（温度）（温度）影响因素影响因素 （温度、压强（温度、压强）表示方法表示方法表示方法表示方法