高二化学期末试题.doc
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1、高 二 化 学 试 题 考生注意: 本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。注意事项:1答卷前,考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后,用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。3考试结束,监考人员将答题卡收回。可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 第I卷(选择题 共48分) 选择题(本题包括18小题,16每小题2分,718每小题3
2、分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列说法不正确的是A化学反应中的能量可能以热能的形式表现出来B由C(S,石墨)=C(S,金刚石) H1.90kJmol-1可知,石墨比金刚石稳定C吸热反应不一定需要加热D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H0,S0,则该反应任何温度下都能自发进行2下列溶液一定呈碱性的是ApH8的溶液B含有OH离子的溶液Cc(OH)c(H)的溶液D NaCl溶液3下列与金属腐蚀有关的说法中,不正确的是 A钢铁在潮湿空气中生锈主要由于电化学腐蚀 B电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D铝具有很强的抗腐蚀能力
3、,是因为其不易与氧气发生反应4.下列措施能明显增大化学反应速率的是ANa与水反应时增大水的用量 B将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2C稀硫酸与NaOH溶液反应时,增大压强 D恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量5用石墨作电极电解1 molL-1下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是 AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl6某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B用托盘天平称取25.20g NaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25mL碱式滴定管量取20.00 mL某待测碱溶液7关于下列装置的说法正确的是 A
4、装置中盐桥内的K+移向CuSO4溶液 B装置将电能转变为化学能C若装置用于铁棒镀铜,则N极为铁棒 D若装置用于电解精炼铜,溶液中的Cu2+浓度保持不变 8. LED产品的使用为城市增添色彩,下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是Aa处通入O2 B通入O2的电极发生反应:O2 + 4e- + 4H+ = 2H2OCb处为电池正极,发生了还原反应 D该装置将化学能最终转化为电能9.在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列物理量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是 A.反应混合物中各组分的浓度B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率D. 反应物的转化率10为了配
5、制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为11的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量NH4NO3 适量NaCl 适量氨水 适量NaOHA B C D 11. 常温下,浓度均为0.1 molL-1的4种钠盐溶液pH如下:溶质& g a+ Y2 4 D* d% D: ANa2CO3( J/ b; L( - Q9 R: C: N1 S R; XNaHCO33 C2 h( Y) U0 h- G$ N CNaClO5 T7 C* i7 h$ A M* h3 RNaHSO3! D7 + a2 0 & J- g0 g1 E: e% YpH$ G/ h( ?, B. Y S F11.6 j# b+ 8 : K9 d#
6、V Q9.7: B) U6 ; 8 S10.3$ B3 W H0 i, O/ j0 G5.28 _3 + W( i/ U2 L O! j下列说法不正确的是 A四种溶液中,Na2CO3溶液中水的电离程度最大 B0.1 molL-1NaHSO3溶液中c(H2SO3) c( SO32-)3 C2 h( Y) U0 h- G$ N CC向氯水中加入少量NaHCO3(s),可以增大氯水中次氯酸的浓度D常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液中,pH最小的是H2SO312常温下,某无色溶液中由水电离出来的c(H)=110-12 molL-1,该溶液中一定能大量存在的离子组是 ANa+
7、、K+、MnO4-、SO42- BMg2+、NH4+、SO42-、Cl- CNa+、Cl-、NO3-、SO42- DNa+、K+、CO32-、NO3-13下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是A升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小BAgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体,AgCl的Ksp不变D向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体,AgCl的溶解度不变14科学家发现用二氧化钛(TiO2)作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气,这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是 A使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热B催化剂的作
8、用是通过改变反应的活化能来影响反应速率C该反应的原理是:2H2O2H2 + O2 D每产生氢气44.8L,转移电子数目为4NA15已知:2X(g)+Y(g)2Z(g),反应中(Z的物质的量分数)随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是AT1时,v正v逆B正反应的H 0Ca、b两点的反应速率va=vbDTc(H+)c(OH) Bb点时:c(Na+) =c( CH3COO)c(H+)=c( OH) Cc点时:c(OH)=c(CH3COOH) +c(H+) Dd点时:c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)高 二 化 学 试 题2016.1 第卷(非选择题,共52分)19、(4分)已知下
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