高二化学选修4全册综合测试题.doc
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1、高二化学选修四综合测试题参考相对原子量:H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选择题(每小题只有一个正确选项,每题2分,共50分)1、改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A加热 B不用稀硫酸,改用98浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片,改用铁粉3、下列变化的熵变大于零的是 AH2O(l) H2O(g) BCO2(g) CO2(s)CNa
2、OH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O DNH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)4、在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,不能表明反应 A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的相对分子质量 DC气体的总物质的量浓度5、已知反应X+Y= M+N为放热反应,,对该反应的下列说法中正确的 A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B钢铁在潮
3、湿的空气中容易生锈C温度过高对合成氨不利 D常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,测得其pH Q1 Q3 C. Q2 Q3 Q1 D. Q2 = Q3 Q19、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是 A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO310、分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 molL1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片,腐蚀最慢的是 T2P1T2P2T1P1t0n(Z)11、反应2X(g)+Y(g)2Z(g);H0(正反应为放热反应)。在不同温度(T1和T2)及压强(P1和
4、P2)下,产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如图所示。则下列判断正确的是AT1T2,P1P2BT1P2CT1T2,P1P2DT1T2,P1P212、若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是 Cu + 2H+ =Cu2+ + H2 ,则下列关于该装置的有关说法正确的是 A该装置可能是原电池,也可能是电解池B该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极D该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸铂片 滤纸 铅笔祝你成功ab直流电源13、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,
5、然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是A铅笔端作阳极,发生还原反应 B铂片端作阴极,发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生 Da点是电源的负极,b点是电源的正极14、已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4=Na+H+SO。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是 A该温度高于25 B由水电离出来的H+的浓度是1.01010molL1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性15、一定条件下N2+
6、3H22NH3达平衡后,单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是 A加催化剂,v(正)和v(逆)都发生变化,且变化的倍数相等 B加压,v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数 C降温,v(正)和v(逆)都减少,且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数 D增加c(N2),v(正)和v(逆)都增大,且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数16、常温,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)c(OH)=1024,则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是 AK+、Na+、AlO2、Cl BNa+、Cl、SO42、HCO3CNH4+、Na+、NO3、SO42 D
7、Ba2+、Na+、Cl、NO317、用0.01mol/L的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需要NaOH溶液的体积最大的是 A、盐酸 B、硫酸 C、高氯酸 D、醋酸18、汽车的启动电源常用铅蓄电池,电池反应如下:PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是 APbO2放电时是电池的负极,充电时是电池的阳极。B负极的电极反应式为:Pb + SO 2e = PbSO4C放电时,PbO2得电子,被氧化D电池放电时,溶液酸性增强19、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L1的NaHSO3溶
8、液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中一定正确的是 Ac(Na+)c(HRO3-)c(H+)c(RO32-)c(OH-)Bc(Na+)c(H)c(HRO3)c(RO32-)c(OH-)Cc(RO32-)c(HRO3-)c(H2RO3)c(Na+)D两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等ZnSO4溶液隔膜(只允许SO42 通过)CuSO4溶液滤纸(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu铜丝X20、如图所示,下列叙述正确的是AY为阴极,发生还原反应 BX为正极,发生氧化反应CY与滤纸接触处有氧气生成 DX与滤纸接触处变红
9、 21、常温下,现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液,两溶液混合后,溶液的pH小于7。下表中判断合理的是 编号HXYOH溶液的体积关系A强酸强碱V(HX)=V(YOH)B强酸强碱V(HX)V(YOH)C强酸弱碱V(HX)=V(YOH)D弱酸强碱V(HX)=V(YOH)22、有关如右图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)A反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B取出盐桥后,电流计依然发生偏转C铜片上有气泡逸出D反应前后铜片质量不改变23、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。(已知:氧化性Fe2+Ni
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