高中化学人教版选修四燃烧热能源.pptx

,单击此处编辑母版标题样式,编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1,第二节 燃烧热 能源,第1页,2,1.,了解燃烧热概念。,2.,认识能源是人类生存和发展基础，了解化学在处理能源危机中主要作用。,3.,知道节约能源、提升能量利用率实际意义。,第2页,3,在火箭推进器中装有强还原剂肼（,N,2,H,4,）和强氧化剂（,H,2,O,2,），当它们混合时，即产生大量,N,2,和水蒸气，并放出大量热。已知,0.4mol,液态肼和足量,H,2,O,2,反应，生成氮气和水蒸气，放出,256.65kJ,热量。,（,1,）写出该反应热化学方程式,_,。,（,2,）已知,H,2,O(l)=H,2,O(g),；,H=+44kJmol-1,，则,16 g,液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出热量是,_kJ,。,N,2,H,4,(l)+2 H,2,O,2,(l)=N,2,(g)+4 H,2,O(g),H=-641.625 kJmol,-1,408.8,第3页,4,（,1,）条件,（,2,）物质量为,1mol,（,3,）完全燃烧,（,4,）稳定氧化物,(,水必须为液态水）,一、燃烧热,1.,概念：,2.,单位：,3.,注意：,在,25,，,101kPa,时，,mol,纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出热量，叫做该物质燃烧热。,kJ/mol,。,第4页,如常温常压下，,mol,甲烷完全燃烧放出,890.31kJ,热量，就是甲烷燃烧热，用热化学方程式可表示为：,CH,4,（,g,）,+2O,2,（,g,）,=CO,2,（,g,）,+2H,2,O,（,l,）,H,=,890.31kJ/mol,5,用热化学方程式表示燃烧热时候可燃物计量数一定为“,1”,。,第5页,6,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(l)H=-285.8kJ/mol,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(g)H=-571.6kJ/mol,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(g)H=-241.8kJ/mol,哪一个方程式表示是,H,2,燃烧热？,燃烧热通常可由试验测得,第6页,7,1,以下热化学方程式中,H,能表示物质燃烧热是,(,),A,2CO(g),O,2,(g)=2CO,2,(g),H,566 kJ/mol,B,CH,4,(g),2O,2,(g)=CO,2,(g),2H,2,O(l),H,890 kJ/mol,C,2H,2,(g),O,2,(g)=2H,2,O(l),H,571.6 kJ/mol,D,H,2,(g),Cl,2,(g)=2HCl(g),H,183 kJ/mol,答案：,B,第7页,8,燃烧热和中和热比较,相,同,点,燃烧热,中和热,能量改变,H,不,同,点,反应物量,生成物量,反应热,含义,放热反应,H0,单位,kJ/mol,1mol,可燃物,不限,不限量,H,2,O 1mol,1mol,反应物完全燃烧时放出热量；不一样物质燃烧热不一样,酸碱中和生成,1molH2O,时放出热量,强酸强碱间中和反应中和热大致相同,均约为,57.3kJ/mol,第8页,9,(,四川高考,)25,，,101 kPa,时，强酸与强碱稀溶液发生中和反应中和热为,-57.3 kJ/mol,，辛烷燃烧热为,-5 518 kJ/mol,。以下热化学方程式书写正确是,(,),B,第9页,我们应依据什么标准来选择燃料？试举例说明。,从物质燃烧热、燃料储量、开采、运输、储存条件、价格、对生态环境影响等各方面综合考虑。,10,第10页,二、能源,11,能源就是能提供能量自然资源，它包含化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。我国当前使用主要能源是化石燃料。,2.,我国能源情况,1.,能源,第11页,12,能源分类及应用,标准,分类,举例,按转换,过程分,一次能源,煤、原油、天然气等化石能源、水能、风能、生物质能、太阳能等,二次能源,各种石油制品、煤气、蒸气、电力、氢能、沼气等,从自然界取得未经改变或转变而直接利用能源,一次能源,:,第12页,13,标准,分类,举例,按性质分,可再生,能源,风能、水能、生物质能、太阳能、潮汐能等,非再生,能源,石油、煤、天然气等化石能源、核能,按利用,历史分,常规能源,煤、石油、天然气、水能等,新能源,地热能、氢能、核能、风能、太阳能、海洋能、生物能等,可再生能源,:,在自然界中能够不停再生并有规律地得到补充或重复利用能源,第13页,14,我国能源消费情况,第14页,15,1.,什么是化石燃料,?,当前使用最多燃料是什么,?,2.,燃料充分燃烧条件是什么,?,3.,燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果,?,4.,为何固体燃料要粉碎后使用,?,5.,造成酸雨形成主要原因是什么,?,第15页,16,1.,人类应该树立节能意识：,(1,）化石燃料无法再生；,(2,）提升燃烧效率，节约能源。,2.,使燃料充分燃烧办法：,(1,）通入充分且适量空气；,(2,）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气接触面积。,3.,寻找新能源,处理能源问题方法,第16页,17,燃烧热,能源,概念,单位,:kJ/mol,概念,我国能源现实状况及问题,处理方法,第17页,18,1.,以下反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应是,(),A.,铝片与稀盐酸反应,B.Ba(OH),2,8H,2,O,与,NH,4,Cl,反应,C.,灼热碳与,CO,2,反应,D.,甲烷在氧气中燃烧反应,2.,以下燃料中,不属于化石燃料是,(),A.,煤,B.,石油,C.,天然气,D.,水煤气,C,D,第18页,19,3.,在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小燃料是（）,A.,液化气,B.,煤油,C.,煤球,D.,木柴,4.,以下说法错误是（）,A.,化石燃料在任何条件下都能燃烧,B.,化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境,CO,、,SO,2,等,有害气体,C.,直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好,D.,固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提升,A,A,第19页,20,5,已知,1gC,完全燃烧时放出,32.79kJ,热量，则,C,燃烧,热是（）,A,-32.79KJ B,-32.79KJ/mol,C,-393.5KJ/mol D,-393.5KJ,C,6,、以下关于反应热表述正确是（）,A,、当,H,0,时，表示该反应为吸热反应,B,、由,C(s),0.5O,2,(g)=CO(g),反应热为,-110.5kJmol,-1,，可知碳燃烧热为,-110.5 kJmol,-1,C,、反应热大小与反应物所含有能量和生成物所含有能量无关,D,、,l molNaOH,分别和,l molCH,3,COOH,、,1molHNO,3,反应放出热量：,CH,3,COOH,HNO,3,D,第20页,