中考化学总复习专题复习高分保障专题5科学探究题.pptx

,第二部分 专题复习 高分保障,专题,5,科学探究题,概述：从近几年本市中考试题可知，科学探究是每年必考题型。科学探究以实际情景、后续学习内容、工农业生产、生活或社会热点问题等为背景，以重视基础、关注探究、联络实际、促进发展为标准命题，考查阅读了解能力、猜测能力、获取与处理信息能力、试验方案设计与评价能力、对试验现象和数据分析与对比能力及分类、概括等科学方法利用能力。,1/34,分类,突破,类型,1,相关物质成份或物质性质探究,【例,1,】,河北中考小明在市场看到：鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来。小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究。,【查阅资料】这种“白色粉末”主要成份是过碳酸钠(化学式为Na,2,CO,4,)，常温下，与水反应生成氧气。,2/34,【试验1】小明选取如图所表示装置中,BC,(选填序号)，进行过碳酸钠与水反应并搜集产生气体。经检验该气体是氧气，检验方法是,将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃,。,【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到溶液M中溶质成份是什么？,【作出猜测】依据过碳酸钠和水组成作出三种猜测。,猜测一：Na,2,CO,3,;猜测二：NaOH；猜测三：Na,2,CO,3,和 NaOH。,【试验2】小明取溶液M，滴加CaCl,2,溶液，观察到有白色沉淀生成。他认为白色沉淀是CaCO,3,，溶液中一定含有Na,2,CO,3,。,小刚提出质疑，产生白色沉淀不一定是CaCO,3,。他理由是：,Ca(OH),2,微溶于水，白色沉淀可能是Ca(OH),2,。,3/34,【试验3】小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到有,气泡产生,。证实溶液中一定含有Na,2,CO,3,，从而否定了猜测二。Na2CO3与稀HCl反应化学方程式为,Na,2,CO,3,2HCl=2NaCl H,2,O CO,2,。,【试验4】为深入确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层清液，加入,酚酞溶液,，无显著现象。,证实溶液中无NaOH，猜测一正确。,该试验中用CaCl2溶液而不能用饱和石灰水，原因是：,反应生成NaOH，无法确定溶液M中是否含有NaOH,。,【反思拓展】(1)依据过碳酸钠性质，保留时应注意防潮。,(2)检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质相互干扰问题。,4/34,【,思绪点拨,】,【试验1】从题目可知过碳酸钠是固体，在常温下可与水反应生成氧气，所以反应发生装置应该选择固液不用加热型，即B装置，氧气密度比空气大，所以搜集氧气要用向上排空气法搜集，所以搜集装置选择C；检验氧气方法是将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃。【试验2】碳酸钙不溶于水，不过氯化钙和氢氧化钠反应生成氢氧化钙微溶于水，也可能会有沉淀，所以沉淀不一定是碳酸钙。【试验3】碳酸盐检验方法是加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体，所以现象为有气泡产生。【试验4】碳酸钠和氢氧化钠水溶液都显碱性，所以先加入呈中性氯化钙溶液，除去溶液中碳酸钠，再取清液加入酚酞检验氢氧化钠存在是否，以排除碳酸钠对酚酞影响；假如把氯化钙换成饱和石灰水，饱和石灰水显碱性，与Na,2,CO,3,反应生成NaOH，能使酚酞变红，影响试验结论。,5/34,押题训练,1氢化钙固体是登山运动员惯用能源提供剂。某探究小组同学经过查阅资料得知，氢化钙(CaH,2,)遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究小组同学把一定量CaH,2,加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣成份是碳酸钙。,【提出问题】滤液中溶质成份是什么？,【猜测与假设】,猜测一：NaOH,猜测二：NaOH、Ca(OH),2,猜测三：NaOH、Na,2,CO,3,猜测四：NaOH、Na,2,CO,3,、Ca(OH),2,经过讨论，大家一致认为猜测四不合理，请用化学方程式说明原因,Ca(OH),2,Na,2,CO,3,=CaCO,3,2NaOH,。,6/34,【试验验证】,【反思与拓展】若向NH4Cl溶液中加一定量CaH,2,，充分反应，产生气体是,氢气、氨气,。,登山运动员惯用CaH,2,作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是,携带安全,。,试验,现象,结论,试验一：取滤液，向其中滴入少许碳酸钠溶液,无显著现象,猜测二不成立,试验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸,先无改变后产生气泡,猜测三成立,7/34,【猜测与假设】猜测四是不合理，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠而不能共存，书写化学方程式时需注意检验配平；【试验验证】在试验一中，取滤液，向其中滴入少许碳酸钠溶液，无显著现象，说明没有氢氧化钙，即猜测二不成立；试验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，观察到先无改变后产生气泡现象，说明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，即猜测三成立；【反思与拓展】若向NH,4,Cl溶液中加一定量CaH,2,并充分反应，因为氢化钙(CaH,2,)与水能发生反应生成氢氧化钙和氢气CaH,2,2H,2,O=Ca(OH),2,2H,2,，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气2NH,4,ClCa(OH),2,=CaCl,2,2NH,3,2H,2,O，则产生气体是氢气、氨气；登山运动员惯用CaH,2,作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是不易爆炸、携带安全。,8/34,类型,2,相关氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙变质探究,【例2】小科同学对试验室中已经变质氢氧化钠固体进行探究。,【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？,【猜测与假设】,部分变质，固体是NaOH和Na,2,CO,3,混合物；,全部变质，固体是Na,2,CO,3,。,【查阅资料】,NaOH溶液与FeCl,3,溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；,NaCl溶液和BaCl,2,溶液均呈中性。,【进行试验】,9/34,【解释与结论】,(1)请将步骤3试验操作补充完整；,(2)步骤2加入过量BaCl,2,溶液目标是,除去溶液中碳酸钠，排除对步骤3中氢氧化钠检验干扰,；,(3)依据试验现象，可确定该固体是NaOH和Na,2,CO,3,混合物。,【交流与评价】小科同学把步骤3中FeCl,3,溶液改成无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液变红，也能够确定该固体是NaOH和Na2CO3混合物。你认为是否合理？,合理(或是),。,步骤,试验操作,试验现象,1,取少许固体于小烧杯中，加水充分溶解,固体全部溶解,2,取少许烧杯中溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,3,取步骤2试管静置后少许上层清液于另一试管中，再加入少许FeCl3溶液,产生红褐色絮状沉淀,10/34,【,思绪点拨,】,检验是否完全变质就是检验是否存在氢氧化钠，先滴加足量氯化钡溶液将碳酸钠除去，以防碳酸钠存在影响氢氧化钠检验，然后向上层清液中滴加氯化铁溶液，验证是否存在氢氧化钠。步骤2加入过量BaCl2溶液目标是除去溶液中碳酸钠，排除对步骤3中氢氧化钠检验干扰；碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞溶液变红色，检验氢氧化钠需要将碳酸钠除去，然后再进行检验，若步骤3加入酚酞溶液变红色，能够验证固体是碳酸钠和氢氧化钠混合物，该方案合理。,11/34,2试验室有一瓶长久放置氢氧化钠固体(如图1)，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究。,【提出问题1】该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况怎样？,【查阅资料】氢氧化钠在空气中轻易变质但不会转化为NaHCO,3,；,CaCl,2,溶液呈中性；,CaCl,2,Na,2,CO,3,=CaCO,3,2NaCl。,【提出猜测】猜测：固体未变质,猜测：固体全部变质,猜测：固体部分变质,【原因分析】氢氧化钠在空气中变质原因是,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,(用化学方程式表示)。,押题训练,12/34,【进行试验】小聪同学取少许样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，由此他得出猜测正确，但其它同学很快给予否定，否定理由是碳酸钠、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红色，为了深入得出结论，组内其它三位同学分别取小聪试验后溶液于试管中，进行以下表所表示试验。,【试验结论】小红、小美试验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜测正确。,【反思评价1】(一)老师指出，仅凭小红试验操作和现象无法确定猜测正确，理由是,氢氧化钙引入了氢氧根离子，对氢氧化钠检验会造成干扰,。,(二)依据小美试验结论推测小伍试验现象是,加入一定量盐酸后，才会产生气泡,。,同学,小红,小美,小伍,试验操作,加入适量氢氧化钙溶液,加入过量氢氧化钙溶液,加入过量稀盐酸,13/34,【提出问题2】怎样测定变质氢氧化钠固体中碳酸钠质量分数？,【试验原理】经过测定一定质量样品与足量稀硫酸反应生成二氧化碳体积来计算碳酸钠质量分数。,【试验设计】小伍称取一定质量样品，按如图2装置进行试验(已知该装置气密性良好，水准管高度能够上下调整，量气管是带有刻度仪器)。,14/34,【反思评价2】(一)在试验中，若没有植物油，测定结果会,偏小,(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。,(二)操作过程中，以下情况不影响测定结果是,AB,(填字母)。,A试验前试管中有空气,B试验中水准管口有水溢出,C读数时量气管和水准管液面不相平,D试验后生成气体在试管中仍有滞留,【原因分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，化学方程式为2NaOHCO,2,=Na,2,CO,3,H,2,O。【进行试验】碳酸钠和氢氧化钠在溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色，所以小聪同学得出结论是错误。【反思评价1】(一)检验氢氧化钠时，加入试剂不能引入氢氧根离子，不然会对氢氧化钠检验造成干扰，所以仅凭小红试验操作和现象无法确定猜测正确；(二)氢氧化钠、碳酸钠混合物中加入盐酸，氢氧化钠会先与盐酸反应，碳酸钠再与盐酸反应，所,15/34,以依据小美结论推测小伍试验现象是加入一定量盐酸后，才会产生气泡。【反思评价2】(一)二氧化碳溶于水，造成测定二氧化碳体积减小，所以若没有植物油，测定结果会偏小；(二)试验原理是生成多少二氧化碳，在搜集装置中就会表达多少二氧化碳，试验前试管中有空气，不会影响试验结果，故A正确；试验中水准管口有水溢出，不会影响搜集二氧化碳多少，故B正确；读数时量气管和水准管液面不相平，会产生气压差，造成二氧化碳体积不准确，故C错误；试验后生成气体在试管中仍有滞留，会影响搜集二氧化碳体积，故D错误。,16/34,类型,3 没有显著现象化学反应探究,【例3】,在化学课上老师向NaOH溶液中通入CO,2,后无显著现象。,提出问题：怎样经过试验证实CO,2,与NaOH发生了反应。,【查阅资料】,CaCl,2,溶液可与Na,2,CO,3,溶液发生复分解反应。,向CaCl,2,溶液中通入CO,2,，无显著现象；在水溶液中CaCl,2,不与CO,2,、H,2,CO,3,等物质反应。,【试验一】证实反应物之一CO,2,消失了,(1)同学们设计了如图所表示试验，打开分液漏,斗活塞，向充满CO,2,广口瓶中滴入NaOH溶液。,一会儿后可观察到试验现象是,气球变鼓,。,并据此现象判断NaOH与CO,2,发生了化学反应。,17/34,(2)老师提出上述试验不足以证实NaOH与CO,2,发生了化学反应。其理由是,二氧化碳能溶于水，也能使气球变鼓，不能证实二氧化碳与氢氧化钠发生了反应,。据此，你认为上述试验应做改进是,设计对比试验，用一样体积水与一样二氧化碳，观察气球形变,。,【试验二】证实有新物质Na,2,CO,3,生成,同学们经过思索、讨论，分别设计了以下两个试验方案：,方案一：打开瓶塞，向试验一所得溶液中加入饱和石灰水，若观察到有白色沉淀产生，证实有新物质Na,2,CO,3,生成。,方案二：打开瓶塞，向试验一所得溶液中加入CaCl,2,溶液，若观察到有白色沉淀产生，证实有新物质Na,2,CO,3,生成。,(1)写出方案二发生反应化学方程式：,CaCl,2,Na,2,CO,3,=CaCO,3,2NaCl,。,(2)你认为上述试验方案不可行是,方案一,，理由是,装置中有剩下二氧化碳气体，水中也能溶解部分二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊,。,18/34,【,思绪点拨,】,【试验一】(1)打开分液漏斗活塞，向充满CO,2,广口瓶中滴入NaOH溶液，因为氢氧化钠会与二氧化碳反应，使装置内压强减小，所以一会儿后可观察到试验现象是气球变鼓。(2)因为二氧化碳能溶于水，也能使气球变鼓，所以上述试验不能证实二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。应做改进是设计对比试验，用一样体积水与一样二氧化碳，观察气球形变。【试验二】(1)氯化钙与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠。(2)因为装置中有剩下二氧化碳气体，水中也能溶解部分二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，所以方案一不可行。,19/34,【备考指导,】,有些化学反应发生，并没有显著现象，这类试题便以此为背景展开科学探究，常见类型是二氧化碳与水或氢氧化钠溶液反应探究，酸碱中和反应探究等。对于这类没有显著现象产生化学反应，证实它们已经发生反应思绪普通以下：,(1)检验反应物是否被消耗来证实(利用反应物不一样于生成物性质，能使之产生显著现象)；,(2)直接检验生成物存在(利用生成物不一样于反应物性质，能使之产生显著现象)；,(3)借助指示剂或测定pH(适合用于反应前后酸碱发生改变，如酸碱中和反应)；,(4)设计特殊装置进行对比试验(适合用于有气体参加，反应前后产生压强差)；,(5)测温度(适合用于有显著温度改变，如氧化钙遇水放热或酸碱中和反应)。,20/34,押题训练,3某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参加学习并帮助填写空格。,【演示试验】将一定量稀硫酸加入到盛有NaOH溶液小烧杯中。,【学生板演】该反应化学方程式为,H,2,SO,4,2NaOH=Na,2,SO,4,2H,2,O,。,【提出问题】试验中未观察到显著现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？,【猜测假设】针对疑问，大家纷纷提出猜测。甲组同学猜测以下，请你补上猜测四。,猜测一：只有Na,2,SO,4,猜测二：有Na,2,SO,4,和H,2,SO,4,猜测三：有Na,2,SO,4,、H,2,SO,4,和NaOH,猜测四：,有Na,2,SO,4,和NaOH,21/34,乙组同学对以上猜测提出质疑，认为有一个猜测是不合理。不合理猜测是,猜测三(或三),，理由是,H,2,SO,4,和NaOH在溶液中不能共存,。,【试验探究】,(1)丙组同学取烧杯中少许溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无显著现象，溶液中一定没有,NaOH(或氢氧化钠),。,(2)为了验证其余猜测，各学习小组利用烧杯中溶液，并选取了老师提供pH试纸、Na,2,CO,3,溶液、BaCl,2,溶液，进行以下三个方案探究。,22/34,【得出结论】经过探究，全班同学一致确定“猜测二”是正确。,【反思评价】老师对同学们能用各种方法进行探究，而且得出正确结论给予了必定。同时指出(2)中存在两处显著错误，请大家反思。同学们经过反思发觉了以下两处错误：,“试验操作”中错误是,pH试纸浸入溶液中,；,“试验方案”中也有一个是错误，错误原因是,BaCl,2,和Na,2,SO,4,反应也会生成白色沉淀，不能证实一定有H,2,SO,4,存在,。,23/34,【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H,2,SO,4,2NaOH=Na,2,SO,4,2H,2,O。【猜测假设】反应后溶液中溶质判断方法：先考虑生成物中是否存在水之外可溶性物质，且生成可溶性物质一定是存在溶质；然后再考虑反应物是否有剩下。依据“硫酸和氢氧化钠反应化学方程式：H,2,SO,4,2NaOH=Na,2,SO,4,2H,2,O”可知：假如H,2,SO,4,和NaOH恰好完全反应，则溶质只有Na,2,SO,4,；假如H,2,SO,4,过量，则溶质中有Na,2,SO,4,和H,2,SO,4,；假如NaOH过量，则溶质中有Na,2,SO,4,和NaOH。硫酸和氢氧化钠反应时，酸或碱都有可能过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，所以猜测三不合理。【试验探究】氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色氢氧化铜沉淀，丙组同学取烧杯中少许溶液于试管中，滴加几滴CuSO,4,溶液，无显著现象，说明溶液中一定没有氢氧化钠。【反思评价】依据图示操作判断，检测溶液pH时，pH试纸伸入溶液中会,24/34,对待测液造成污染，应用玻璃棒蘸取少许溶液滴到pH试纸上。检验一个物质是否存在时要排除其它物质干扰，此题检验是否含有硫酸时，应检验是否含有H，而不能检验是否含有 ，因为溶液中一定存在物质硫酸钠中也含有 ，会干扰硫酸检验。也就是说硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，不能证实溶液中一定存在硫酸。,25/34,类型,4,相关原因、条件或影响原因探究,【例4】,青岛中考某研究性学习小组经过查阅资料获知以下信息：将二氧化碳气体慢慢地通入一定量氢氧化钠溶液中，在溶液中先后发生以下两个化学反应：,2NaOH CO,2,=Na,2,CO,3,H,2,O(先发生反应),Na,2,CO,3,CO,2,H,2,O=2NaHCO,3,(后发生反应),同学们开展了以下探究活动：,【提出问题】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量氢氧化钠溶液中，反应后所得溶液中溶质成份有哪些？,【猜测假设】.NaOH 和Na,2,CO,3,；,.只有 Na,2,CO,3,；,.,只有NaHCO,3,；,.,Na,2,CO,3,和NaHCO,3,。,【试验探究】将二氧化碳气体慢慢地通入一定量某氢氧化钠溶液中，再将反应后所得溶液按以下流程进行试验并测出相关数据：,26/34,【取得结论】依据上述信息，分析反应后所得溶液中溶质成份并计算溶质质量，将结果填入下表：,填表说明：不写计算过程，计算结果保留一位小数。,假如溶质成份只有一个，请填写在第一行；假如溶质成份有两种，请分别在两行中各填写一个物质。,溶质化学式,溶质质量/g,Na,2,CO,3,10.6,NaHCO,3,16.8,27/34,【思绪点拨】,【猜测假设】由题干两个反应原理可知：将二氧化碳气体慢慢通入一定量氢氧化钠溶液中，反应后所得溶液中溶质有四种可能：.通入二氧化碳量不足时，溶液中溶质是氢氧化钠和碳酸钠；.通入二氧化碳和氢氧化钠溶液刚好完全反应时，溶液中溶质只有碳酸钠；.通入二氧化碳气体过量时，溶液中溶质只有碳酸氢钠；.通入适量二氧化碳时，溶液中溶质有碳酸氢钠和碳酸钠。【取得结论】由试验流程图可知，向溶液中加入氯化钙溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，因为碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由该反应化学方程式可计算出：生成10g碳酸钙沉淀，需要碳酸钠质量是10.6g；向滤液中加入足量稀盐酸产生无色气体是二氧化碳，说明溶液中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由该反应化学方程式可计算出：生成8.8g二氧化碳气体，需要碳酸氢钠质量是16.8g。,28/34,【备考指导】,1科学探究四项基本功,(1)能够说出仪器名称，把仪器性能、使用范围和操作要求结合起来解答题目。,(2)依据化学试验普通标准和试验原理回答药品取用、加热、玻璃仪器洗涤、仪器装置气密性检验、气体搜集、过滤、蒸发、溶液配制等试验题。,(3)依据物质性质和科学推理方法判别O2、H2与CO2；盐酸盐、硫酸盐与碳酸盐；酸溶液与碱溶液。,(4)准确描述试验现象，依据试验现象推理正确结论，并填写试验汇报。,29/34,【备考指导】,2解答试验探究题五个关键点,(1)要熟知初中化学试验基本规则。,(2)通读全题，了解题意。答题时不能看一小问做一小问，要通读全题，这么能够做到心里有数，明确题意，防止答题盲目性。,(3)回归教材，确定知识点。有探究题看上去比较陌生，但出题者也必将以新课标、新教材为依据，俗话说：“万变不离其宗”，我们在教材上总能找到它“影子”。,(4)细心分析，明确设计意图。这一步关键是分析题中设计方案和试验装置图。,(5)解答问题，注意细节。注意化学用语准确性，语言叙述时要做到简练明了，注意答题完整性。,30/34,押题训练,4久置铜制品表面能生成绿色铜锈主要成份为Cu,2,(OH),2,CO,3,，某化学兴趣小组对铜生锈条件进行了以下探究。,【提出猜测】依据铜锈组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中二氧化碳、水等物质反应结果。,【试验设计】兴趣小组同学取打磨光亮铜丝，设计了以下列图所表示四个试验。,【现象分析】若干天后，发觉只有D瓶中铜丝出现绿色铜锈，其它瓶中铜丝均无铜锈出现。,(1)试验B、C瓶中所使用蒸馏水是经煮沸后快速冷却蒸馏水，其目标是,除去水中溶解二氧化碳和氧气,。,31/34,(2)B瓶与D瓶中现象对比，能够得出结论是,铜生锈需要二氧化碳,。,【试验结论】由上述四个试验可分析得出，铜生锈是铜与空气中,氧气、水和二氧化碳,共同作用结果。,【拓展探究】以锈蚀严重废铜屑为原料，回收制取纯铜。,查阅资料：Cu,2,(OH),2,CO,3,2H,2,SO,4,=2CuSO,4,3H,2,OCO,2,如图是该兴趣小组设计两种回收铜试验方案：,32/34,【分析评价】步骤反应过程中发生了还原反应物质是,CuO,(填化学式)。,步骤、都需要进行试验操作是,过滤,。,步骤过程发生反应化学方程式为,FeH,2,SO,4,=FeSO,4,H,2,。,同一份废铜屑分别经过上述两种方案最终得到铜质量：方案一,(填“”、“”或“”)方案二。以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是,不需加热，节约能源(合理即可),(任答一点)。,33/34,【现象分析】(1)经煮沸后快速冷却蒸馏水中不含二氧化碳和氧气，试验B、C瓶中使用是经煮沸后快速冷却蒸馏水，其目标是除去水中溶解二氧化碳和氧气；(2)B、D区分为是否含有二氧化碳，其余条件均相同，所以观察B瓶和D瓶中现象，能够得出结论：铜生锈需要二氧化碳；【试验结论】经过上述四个试验可分析得出，铜生锈是铜与空气中氧气、水和二氧化碳共同作用结果；【分析评价】在化学反应CuOCO CuCO,2,中，氧化铜失去了氧，发生了还原反应；步骤、都需要分离难溶性杂质，过滤是分离难溶性杂质方法，所以都需要进行试验操作是过滤；因为加入过量铁粉，所以固体B中含有铁和铜，加入稀硫酸，铜不反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为FeH,2,SO,4,=FeSO,4,H,2,；依据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量都不变，两种方案中反应前铜元素质量相等，所以反应后产生铜质量相等；方案二与方案一相比较，方案二不需加热，节约能源，所以方案二优于方案一。,34/34,