高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第一课时氧化还原反应.pptx

,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,合作探究,自主预习,*,*,第,1,课时氧化还原反应,第1页,1,.,能记住氧化还原反应概念。,2,.,能从电子转移角度分析、了解氧化还原反应。,3,.,会利用氧化还原反应,相关知识,解释日常生活中常见现象。,第2页,一、多角度认识氧化还原反应,1,.,从得失氧角度认识氧化还原反应,结论,:,从得失氧角度看,一个物质得到氧被氧化,另一个物质失去氧被还原反应叫做氧化还原反应。,第3页,2,.,从元素化合价改变角度认识氧化还原反应,(1)CuO,失去,氧,铜元素化合价,降低,发生,还原,反应,被还原。,(2)H,2,得到,氧,氢元素化合价,升高,发生,氧化,反应,被氧化。,结论,:(,从反应前后元素化合价改变角度看,),凡是有元素化合价,升降,化学反应,就叫做氧化还原反应。,第4页,3,.,从电子转移角度认识氧化还原反应,氯元素化合价,降低,氯原子,得到,电子,发生还原反应,被还原。,钠元素化合价,升高,钠原子,失去,电子,发生氧化反应,被氧化。,氯元素化合价,降低,共用电子对,偏向,氯原子,发生还原反应,被还原。,氢元素化合价,升高,共用电子对,偏离,氢原子,发生氧化反应,被氧化。,结论,:(,从电子转移角度看,),凡有,电子转移,(,得失或偏移,),反应叫做氧化还原反应。,第5页,二、氧化还原反应,1,.,概念,(1),反应类型。,氧化反应,:,物质所含元素化合价,升高,反应,还原反应,:,物质所含元素化合价,降低,反应,氧化还原反应,:,有元素化合价,升降,化学反应,(2),反应物。,氧化剂,:,在反应中,得到,电子,(,或电子对,偏向,),物质。,还原剂,:,在反应中,失去,电子,(,或电子对,偏离,),物质。,第6页,(3),生成物。,氧化产物,:,氧化,反应产物。,还原产物,:,还原,反应产物。,(4),物质性质。,氧化性,:,氧化剂所表现出,得,电子,(,或电子对,偏向,),性质,还原性,:,还原剂所表现出,失,电子,(,或电子对,偏离,),性质,2,.,特征,一个或几个元素,化合价,发生改变。,3,.,实质,氧化还原反应实质是电子,转移,(,即电子,得失,或,偏移,),。,第7页,一、氧化还原反应概念之间关系,1,.,概念间关系,记忆口诀,:,氧,得,降,还,还,还,还,失,升,氧,氧,氧,即,:,氧化剂,得到电子,所含元素化合价降低,被还原,发生还原反应,得到还原产物,;,还原剂,失去电子,所含元素化合价升高,被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物。,第8页,2,.,氧化还原反应与四种基本反应类型关系,即,:,(1),置换反应一定是氧化还原反应,;,(2),复分解反应一定不是氧化还原反应,;,(3),有单质参加化合反应是氧化还原反应,;,(4),有单质生成分解反应是氧化还原反应。,第9页,二、氧化还原反应中电子转移表示方法,1,.,双线桥法,表明反应,中某,元素原子间,电子得失,情况。,(1),双线桥法基本步骤,:,第10页,(2),注意事项,:,箭头、箭尾对应化合价改变同种元素。,必须注明,“,得到,”,或,“,失去,”,等字样。,还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。,第11页,2,.,单线桥法,表明反应物中元素原子之间电子转移情况。,(1),单线桥法基本步骤,:,第12页,(2),注意事项,:,单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子之间电子转移情况,;,不需标明,“,得到,”,或,“,失去,”,等字样,只标明电子转移数目,;,箭头表示电子转移方向,;,单线桥箭头从还原剂中失电子元素原子指向氧化剂中得电子元素原子。,第13页,【例题,1,】,工业上制取,ClO,2,化学反应方程式为,:2NaClO,3,+SO,2,+H,2,SO,4,=2ClO,2,+2NaHSO,4,以下说法正确是,(,),A.SO,2,在反应中被还原,B.NaClO,3,在反应中失去电子,C.H,2,SO,4,在反应中作氧化剂,D.1 mol,氧化剂在反应中得到,1 mol,电子,第14页,第15页,【例题,2,】,已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应化学方程式以下,:,(1),被氧化元素是,被还原元素是,发生氧化反应物质是,发生还原反应物质是,。,(2),用双线桥法标出电子转移方向和数目。,(3),用单线桥法标出电子转移方向和数目。,解析,:,由化学方程式可知,:,铜元素化合价升高,从,0,价变为,+2,价,被氧化,;,氮元素化合价降低,从,+5,价变为,+2,价,被还原,;,故,Cu,发生氧化反应,HNO,3,发生还原反应。,第16页,第17页,