九年级化学常见的碱.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2021/10/3,#,课题1 常见酸和碱,常见碱,第1页,你已经知道哪些碱？了解它们性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、,石灰浆主要成份是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？,2、你知道什么是烧碱吗？为何这种物质叫做烧碱？而且有些人把这种物质叫做火碱。,3、你见过氨水吗？它有些什么性质？,第2页,二、常见碱,氢氧化钠俗称,烧碱、火碱,或,苛性钠,，是一个主要碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱氢氧化钙，氧氧化钙俗称,消石灰,或,熟石灰,。氨水（NH,3,水溶液）也是碱。碱有哪些主要性质呢？,第3页,探究一：,观察固体,烧碱、消石灰颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么改变。,用完成以下试验，把试验现象和结果填入下表：,试验内容,现象与结论,烧碱、消石灰颜色、状态、气味,烧碱露置在空气中发生改变,碱性质试验统计,第4页,探究二：,在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度改变,。,用完成以下试验，把试验现象和结果填入下表：,碱性质试验统计,试验内容,现象与结论,烧碱在水中溶解情况,水溶液特点,第5页,氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要预防溅入眼睛或沾在皮肤上。,以下试验可能帮助我们了解氢氧化钠上述性质。,将适量头发（主要成份是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。,将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。,在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。,烧碱与蛋白质、油脂作用,第6页,氢氧化钙制法,生石灰与水反应,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,反应放出大量热,第7页,探究三：,在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它溶解过程,。,用完成以下试验，把试验现象和结果填入下表：,碱性质试验统计,试验内容,现象与结论,氢氧化钙在水中溶解情况,第8页,试验内容,试验现象,烧碱、消石灰、氨水物理性质比较,烧碱,消石灰,氨水,颜色,白色,白色,无色,状态,片状固体,粉末状固体,液体,气味,无味,无味,有气味,溶解性,易溶,微溶,易溶,俗名,烧碱、火碱,熟石灰、消石灰,烧碱、氨水露置在空气中发生改变,烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中二氧化碳而发生化学改变，生成碳酸钠。,氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。,烧碱溶解情况,放出大量热，水溶液含有滑腻感。,归纳与小结,第9页,小组讨论：,氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们共同点，并与同学们交流。,二、常见碱,第10页,碱共同性质,二、常见碱,因为碱电离后都能生成,OH-,，所以也含有相同性质。,（1）与酸碱指示剂作用,A紫色石蕊试剂碰到碱溶液变蓝；,B无色酚酞碰到碱溶液变,红,提醒：,可溶性碱,才含有这么性质,第11页,提问,1、怎样检验二氧化碳气体？写出化学方程式。,2、除去混合气体中二氧化碳，用什么吸收好？写出对应化学方程式。,3、以上信息，你能总结出碱含有什么化学性质吗？请用通式表示。,4、写出SO,2,、SO,3,分别和NaOH、Ca(OH),2,发生反应化学方程式。,第12页,（2）与一些非金属氧化物反应,碱溶液+非金属氧化物 盐+水,如：,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O；,Ca(OH),2,+SO,2,=CaSO,3,+H,2,O；,二、常见碱,提问：,非金属氧化物与碱反应属于基本反应类型吗？,为何氢氧化钠固体要,密封,保留？,第13页,提问,1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应化学方程式。,2、以上事实说明碱含有什么化学性质？,3、什么是中和反应？它与复分解反应有何关系？,第14页,（3）与酸反应（中和反应）,碱+酸 盐+水,如：,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O；,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+2H,2,O；,二、常见碱,第15页,1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。,2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。,3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。,4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。,探究四：,CuSO,4,+2NaOH=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,FeCl,3,+3NaOH=Fe(OH),3,+3NaCl,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,CuSO,4,+Ca(OH),2,=Cu(OH),2,+CaSO,4,第16页,（4）能与一些盐反应,碱溶液+盐溶液 新盐+新碱,CuSO,4,+Ca(OH),2,=Cu(OH),2,+CaSO,4,；,CuSO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=2NaOH+CaCO,3,二、常见碱,思索：,碱和盐反应有什么用途？,第17页,CuSO,4,+Ca(OH),2,=Cu(OH),2,+CaSO,4,CuSO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=2NaOH +CaCO,3,二、常见碱,讨论：请观察下面化学方程式有什么特点，请归纳出它们一些规律。,化合物 化合物 化合物 化合物,交换成份,第18页,二、常见碱,复分解反应：,两种化合物,相互交换成份,，生成另外两种化合物反应。,能够用：,AB+CD=AD+CB,表示,特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；,（2）发生反应两种化合物相互交换成份；,（3）各元素化合价在反应前后均不改变。,第19页,科学家认识酸和碱过程,最初，人们简单地认为凡有酸味物质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸方法：酸是有酸味，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其它物质液体。18世纪，人们发觉酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸成份后，提出酸是“含氧化合物”。18，英国化学家戴维依据盐酸是不含氧酸，并结合其它含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺乏元素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出阳离子全部是氢离子物质就是酸，凡在水溶液中电离出阴离子全部是氢氧根离子物质就是碱。酸碱中和反应实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。,何伦尼乌斯,第20页,你能得出答案吗？,1碱溶液有相同化学性质原因是碱溶液中都含有（）,A.,氢离子,B.氢氧根离子,C.金属离子,D.酸根离子,B,第21页,你能得出答案吗？,2用一个试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH),2,、NaCl、HCl三种溶液区分开，这种试剂（或试纸）是(),A.酚酞试液,B紫色石蕊试液,C水 DpH试纸,B、D,第22页,你能得出答案吗？,3以下物质中惯用来改良土壤酸性是（）,A.石灰石,B.熟石灰,C.干冰,D.烧碱,B,第23页,你能得出答案吗？,4保留NaOH溶液时，以下方法中不正确是（）,A.不避光,B.玻璃瓶配玻璃塞,C.塑料瓶装,D.密封,B,第24页,你能得出答案吗？,5欲除去NaOH溶液中Na,2,CO,3,杂质，可选取以下试剂中（）,A.稀盐酸,B.CaCl,2,溶液,C.CO,2,气体,D.澄清石灰水,D,第25页,你能得出答案吗？,6一些食品包装袋内有一个装有白色颗粒状固体小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成份为生石灰，请勿食用”等字样，回答以下问题：,生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）,“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？,第26页,1、用石灰乳（熟石灰悬浊液）与硫酸铜溶液混合，能够得到能防治葡萄等作物病害波尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应方程式。,2、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬墙面。这是为何？请写出相关化学方程式。,3、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢离子，请设计一个简单试验说明三种微粒中，哪一个能使紫色石蕊试液变红。写出简明试验步骤、观察到现象及结论。,课外作业：,第27页,