常见的酸和碱-第二课时.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,课题,1,常见的酸和碱,第二课时 常见的酸,嘉荫县第三中学,你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1,、人的胃液里含有什么酸？,2,、汽车电瓶里含有什么酸？,3,、食醋里含有什么酸？,4,、酸雨里含有什么酸？,1,、人的胃液里含有,盐酸,；,2,、汽车电瓶里含有,硫酸,；,3,、食醋里含有,醋酸,，也叫,乙酸,；,4,、酸雨里含有,硫酸，,也可能含有,硝酸,。,生活中常见的酸和碱,食醋,醋酸,水果,果酸,胃液,盐酸,饮料,碳酸,石灰水,氢氧化钙,炉具清洁剂,氢氧化钠,尿液,尿酸,探究一：,浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,注意：闻气体气味的方法,【,实验,10-2】,浓盐酸,浓硫酸,颜色,状态,打开瓶盖后的现象,气 味,敞口久置,无色液体,无色；粘稠、油状、液体,有白雾出现,无现象,有刺激性气味,无气味,质量减小,质量增加,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,注意：浓盐酸、浓硫酸都应密封保存,浓盐酸,1.,无色，有刺激性气味,2.,工业品为黄色（含有铁离子）,3.,浓盐酸的质量分数,37%-38%,4.,浓盐酸的密度为,1.18,克,毫升,5.,浓盐酸具有挥发性，敞口放置形成白雾（原因？）,浓硫酸,1.,无色无味的油状液体,2.,浓硫酸的质量分数为,98%,3.,吸水性,4.,脱水性,-,腐蚀性,5.,强氧化性,用 途,盐 酸,HCl,重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。,硫 酸,H,2,SO,4,重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。,浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。,实验探究,2,：浓硫酸的腐蚀性,实 验,放置一会儿后的现象,用玻璃棒蘸,浓硫酸在纸上写字,用小木棍蘸,少量浓硫酸,将浓硫酸滴到,一小块布上,纸张的笔画部分变黑,木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑,布料上滴有浓硫酸的部分变黑，容易破损,思考：通过上面的活动与探究，能有什么启发？,浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。,（,2,）脱水性,-,强腐蚀性,思考：从化学试剂店购得的硫酸一般是,98%,的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？,【,实验,10,5】,在,500mL,锥形瓶中盛约,25mL,浓硫酸，锥形瓶双孔塞中装有分液漏斗，另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。,问题：,如何正确稀释浓硫酸呢？,【,实验探究,3】,浓硫酸的稀释,现象：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。,原因：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。,【,实验,10,4】,浓硫酸稀释的正确操作,注意！,在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！,1,、,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理,?,2,、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理,?,讨论：,【,实验探究,4】,探究酸的化学性质,酸溶液能与酸碱指示剂反应,加紫色,石蕊溶液,加无色,酚酞溶液,稀盐酸,稀硫酸,结论,:,酸能使紫色石蕊试液变红；,使无色酚酞试液不变色（仍为无色）,变红色,变红色,不变色,不变色,探究酸的化学性质,2,、酸溶液能与活泼金属反应产生氢气,.,与稀盐酸反应,与稀硫酸的反应,镁,锌,铁,Mg+2HCl=H,2,+MgCl,2,Mg+H,2,SO,4,=H,2,+MgSO,4,Zn+2HCl=H,2,+ZnCl,2,Zn+H,2,SO,4,=H,2,+ZnSO,4,Fe+2HCl=H,2,+FeCl,2,Fe+H,2,SO,4,=H,2,+FeSO,4,（浅绿色）,（浅绿色）,七、探究酸的化学性质,酸溶液能与金属氧化物反应：,现 象,化学方程式,铁锈,+,盐酸,铁锈,+,硫酸,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO4),3,+3H,2,O,铁锈逐渐消失,铁钉变得光亮，溶液由无色变黄色,铁锈逐渐消失,铁钉变得光亮，溶液由无色变黄色,注：含有,Fe3+,的溶液显黄色,讨论：利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？,酸的化学性质,跟指示剂的反应,跟金属的反应,跟金属氧化物的反应,酸跟锌、铁等金属反应，都能生成氢气和相应的可溶性化合物。,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,可用于制备氢气,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,酸跟金属氧化物反应生成可溶性化合物，可以用来除锈。,石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。,练习,1,下列物质露置于空气中,溶液会增加的是,:,（）,A,浓盐酸,B,蔗糖,C,浓硫酸,D,氯化钠溶液,2,请你写出下列化学反应方程式,铁锈与稀硫酸反,_,人体内缺铁元素会引起贫血,可以服用少量铁粉来补充,_,3,据报道,有一家化工厂将一废弃的盛浓硫酸铁罐车放在工厂的废区内，一天晚上，天下着大雨，一道闪电过后，在盛浓硫酸铁罐车的地方发生了爆炸，请你分析原因？,4,、如用稀盐酸或稀硫酸清除铁锈，能否长时间浸在酸中,