九年级酸、碱、盐.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,酸、碱、盐复习,一、本章知识要点：“三表两条件几大规律,”,1,、“三表”：物质分类表、金属活动顺序表、溶解性表,（,1,）金属活动顺序表：用于溶液中的置换反应,（,2,）溶解性表：用于复分解反应以及“金属,+,盐”反应否的判断,化合物,氧化物,金属氧化物,非金属氧化物,酸,碱,可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱,盐,依离子：某盐、某酸盐,依酸根含氧否：含氧酸盐、无氧酸盐,有机物,（,1,）物质分类表：,含氧酸,称“某酸”,无氧酸,称“氢某酸”,2,、两条件：,（,1,）置换：,A,、,金属单质较,活泼,；,K,、,Ca,、,Na,不与盐溶液置换,单质铁置换反应后生成,+2,价铁离子（亚铁）化合物,溶液中有多种离子时，先置换出最不活泼的离子 置换时最活泼的金属反应完后，较活泼的再反应,B,、,盐需可溶,C,、,酸不是硝酸、浓硫酸、碳酸,（,2,）复分解：,A,、,生成物中有沉淀、气体、水三者之一,B,、反应物中不含有酸则反应物须可溶于水,练习：用,H,、,S,、,O,、,C,、,Na,、,Mg,元素中的一种或几种组成下列各类物质（写化学式）（,1,）气体单质 （,2,）非金属氧化物 （,3,）无氧酸 （,4,）含氧酸 （,5,）可溶性碱 （,6,）难溶性碱 （,7,）金属氧化物 （,8,）酸式盐,(,两例,),（,9,）,含氧酸盐,(,两例,),（,10,）无氧酸盐,H,2,O,2,SO,2,SO,3,CO,2,H,2,S,H,2,SO,4,H,2,SO,3,H,2,CO,3,NaOH,Mg(OH),2,Na,2,O,MgO,NaHSO,4,NaHCO,3,MgSO,4,MgCO,3,Na,2,S,MgS,练习：判断下列反应可发生否：,1.Hg+CuSO,4,;2.Zn+AgCl;3.K+H,2,SO,4,;4.CuO+HNO,3,;5.Fe,2,O,3,+H,2,SO,4,;6.SO,2,+NaOH;7.CO,2,+Cu(OH),2,;8.HNO,3,+Ba(OH),2,;9.MgCO,3,+H,2,SO,4,;10.HCl+Zn(NO,3,),2,;11.Mg(OH),2,+CuCl,2,;12.KOH+NH,4,Cl;13.NaOH+KNO,3,;14.AlCl,3,+AgNO,3,;15.(NH,4,),2,CO,3,+FeCl,2,;16.BaCO,3,+KCl;17.CuSO,4,+NaNO,3,;18.K,2,CO,3,+CaCl,2.,3.,几大规律,(1),金属,+O,2,金属氧化物,(2),非金属,+O,2,非金属氧化物,(3),少数金属氧化物,+,水 可溶性碱,(,仅,K,2,O,、,Na,2,O,、,BaO,、,CaO,可以,),(4),非金属氧化物,+,水 含氧酸,(,只要求,CO,2,、,SO,2,、,SO,3,),(5),金属,+,酸 盐,+H,2,不变价,化合反应,(6),金属,+,盐 金属,+,盐,置换反应,(7),非金属氧化物,+,碱 盐,+,水,(,不是复分解反应,),(,生成盐时：酸根：原氧化物加一个,O,，,呈,-2,价,),(8),碱性氧化物,+,酸 盐,+,水,(9),酸,+,碱 盐,+,水,(10),酸,+,盐 酸,+,盐,(11),碱,+,盐 碱,+,盐,(12),盐,1,+,盐,2,盐,3,+,盐,4,复分解反应,(,各元素的化合价不变,),(13),难溶性碱 碱性氧化物,+,水,(14),难溶性碳酸盐 金属氧化物,+,非金属氧化物,(15),某些含氧酸 水,+,酸性氧化物,加热,加热,分解反应,二、常见离子对：,OH,-,H,+,H,2,O,NH,4,+,NH,3,+H,2,O,Fe,3,+,Fe(OH),3,Cu,2,+,Cu(OH),2,Mg,2,+,(,除,K Na,Ba,Ca ),+,+,2,+,2,+,Mg(OH),2,CO,3,2,-,H,+,H,2,O+CO,2,Ca,Ba,(,除,K Na NH4 ),2,+,+,+,+,CaCO3 BaCO,3,Ag,+,Cl,-,AgCl,Ba,2,+,SO,4,2-,BaSO,4,不溶于稀硝酸,2,+,1,、下列物质在水溶液中能大量共存的是,()a.Ca(NO,3,),2,Na,2,CO,3,b.CuSO,4,NaOH,c.HNO,3,K,2,CO,3,d.Fe,2,(SO,4,),3,MgCl,2,练习：,2,、锌、氧化镁及硝酸钡溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液两两混合后，共发生反应 个；其中 个置换；个复分解；个中和。,d,6,2,4,1,三、常见物质的颜色：,红：,Cu P Fe,2,O,3,Fe(OH),3,HgO,黄：,S Fe,溶液,3+,蓝：,Cu(OH),2,CuSO,4,5H,2,O Cu,溶液,.,2+,绿：,Cu,2,(OH),2,CO,3,Fe,溶液,2+,紫：,KMnO,4,石蕊溶液,黑：,C,CuO,MnO,2,Fe,3,O,4,其余一般固体为白色，溶液为无色；,Fe,的化合物固体与溶液的颜色基本一致；,CuSO4,例外，固体为白色，溶液及其晶体为蓝色,练习：,1,、写出下列物质的化学式及颜色：氢氧化铜 硫酸铜 高锰酸钾 四氧化三铁 氯化亚铁 氧化铜 碱式碳酸铜 硝酸铁 氢氧化镁 碳酸钙,2.,写出下列物质的化学式并注明其溶解性：硫酸钡 硝酸铵 氧化铝 二氧化硫 氯酸钾 碳酸钠 氢氧化铁 碳酸锌 氯化汞 硝酸镁,3,、写出下列离子对,:(,1),有气体生成的：,(2),只有水生成的：,(3),生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的：,(4),生成蓝色絮状沉淀的：,(5),生成红褐色絮状沉淀的：,(6),不与碳酸根离子反应的离子：,物质制备,一、常见制备路径：,1,、制金属,:,加热,(2),非金属氧化物：,a.,非金属,+O,2,(,1),酸性氧化物,+H,2,O,含氧酸,(2),酸,+,盐 酸,+,盐,(,1),金属,+,盐 金属,+,盐,(2),金属氧化物,+,还原剂,(,不用考虑活泼性问题,),2,、制氧化物：,(1),金属氧化物：,a.,金属,+O,2,(,注意,Fe+O,2,),b.,难溶性碱,b.,不稳定物质分解：如碳酸、碳酸钙、碱式碳酸铜受热分解生成,CO,2,3,、制酸,：,4,、制碱：,(1),可溶性碱：,a.,碱性氧化物,+,水,b.,碱,+,盐 碱,+,盐,(2),难溶性碱：碱,+,盐 碱,+,盐,5,、制盐：,*,(1),金属,+,酸 盐,+H,2,(,不能制：,Fe,盐、“,H”,后盐,),3+,*,(2),金属,+,盐 金属,+,盐,(,不能制：钾,.,钠,.,钙,.,钡盐,),*,(3),碱性氧化物,+,酸 盐,+,水,(4),酸性氧化物,+,碱溶液 含氧酸盐,+,水,*,(5),酸,+,碱 盐,+,水,(6),酸,+,盐 酸,+,盐 *,(,酸,+,碳酸盐 盐,+H,2,O+CO,2,),(7),碱,+,盐 碱,+,盐,(8),盐,1,+,盐,2,盐,3,+,盐,4,说明：加“*”的较易反应,二、常见题型：,1,、物质转化：,例,完成下列物质转化：,(1)FeCl,3,Fe,2,O,3,(2)CaCO,3,CaO,Ca(OH),2,NaOH,Na,2,SO,4,NaCl,NaNO,3,2,、给定原料按指定路径制备：,例,(1),用,SO,3,、,H,2,O,、,Cu,、,AgNO,3,、,CaO,为原料制,CuSO4,(2),以,Cu,为原料，经置换、复分解、中和反应制,CuSO4,且要求上一个反应的产物是下一步的反应物之一。,3,、自选原料制盐：,例,写出制,MgCl,2,的可能途径,(,1),用,K,2,O,、,SO,3,、,H,2,O,、,AgNO,3,、,Cu,经五步制,CuSO,4,(3),分别用分解反应、复分解反应制,KCl,(4),用,Cu,、,H,2,O,、,NaOH,、,HCl,制,Cu(OH),2,练习,:,(2),以,Mg,为原料，经置换、复分解、分解反应制,MgO,自测：,一、用,Cu,、,Na,、,H,、,S,、,O,、,C,元素分别组成下列物质,(,写化学式,)1,、能与水反应生成碱的氧化物,2,、能分别与非金属氧化物和金属氧化物反应的氧化物,3,、溶与水后其水溶液能使石蕊试液变红的氧化物,4,、水溶液呈碱性的盐,5,、水溶液呈蓝色的盐,6,、难溶性含氧酸盐,7,、可溶性无氧酸盐,8,、溶液呈无色的含氧酸盐,二、完成下列化学方程式：,1.Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,()+()2.()+,NaOH,Na,2,SO,4,+H,2,O 3.H,2,SO,4,+()CuSO,4,+()4.,HCl,+()FeCl,2,+()5.()+()BaSO,4,+Cu(OH),2,6.()+(),NaOH,7.()+()Fe(NO,3,),3,+()8.(),CuO,+()9.KOH+()NH,3,+KNO,3,+()10.()+,HCl,BaCl,2,+()+()11.()+,CuO,Cu+()12.()+BaCl,2,AgCl,+(),三、写出下列能反应的化学方程式：,1.Fe+Hg(NO,3,),2,2.,Cu+HCl,3.,Zn+AgCl,4.Al+H,2,SO,4,5.MgO+HNO,3,6.SO,2,+HCl 7.Na,2,O+H,3,PO,4,8.CO,2,+Fe(OH),3,9.SO,3,+NaOH 10.CuO+Ba(OH),2,11.Al,2,O,3,+H,2,O 12.K,2,O+H,2,O 13.SO,2,+H,2,O 14.HCl+Al(OH),3,15.Ca(OH),2,+HNO,3,16.HCl+ZnSO,4,17.H,2,SO,4,+MgCO,3,18.AgCl+HNO,3,19.Al(OH),3,+CuSO,4,20.KOH+FeCl,3,21.NaOH+NH,4,NO,3,22.Ba(OH),2,+NaNO,3,23.Ca(NO,3,),2,+Na,2,CO,3,24.ZnSO,4,+BaCl,2,25.CuCl,2,+(NH,4,),2,SO,4,四、用,Mg,MgO,Mg(OH),2,稀,H,2,SO,4,CuSO,4,溶液两两进行反应，能得到,MgSO4,的方法有 种。,五、依要求各写一个生成水的化学方程式：,(1),化合反应,(2),分解反应,(3),置换反应,(4),复分解反应,六、完成下列制备,:(,用方程式表示,)1,、以,Fe,2,(SO,4,),3,、,H,2,O,、,Na,2,O,及其反应后的生成物为原料通过五步制,Fe,2,、用,CuO,、,H,2,O,、,SO,3,、,Fe,通过两种方法制,Cu,除杂质,一、原则：,1,、不引入新杂质,(,不增,)2,、不消耗保留成分,(,不减,)3,、“杂质”与保留成分易分离,(,易分,),二、常见题型及一般方法,:(,一次性除杂质,),1,、金属单质混合：一般加酸或盐溶液，经置换将活泼金属转化或弃去,利用,Ag,与,Al,活泼性不同，可,：,(,1),加,HCl,，将,Al,转化为,AlCl,3,而弃去；,(2),加,AgNO3,溶液，将,Al,转化为金属,Ag,。,例,除杂质,(,扩号内为杂质,),：,Ag Al,2,、两种化合物混合：,(1),阴离子相同：,a.,加入金属置换,(,不适合钾、钠、钡、钙盐,),例,:MgSO,4,FeSO,4,b.,加入阴离子只与杂质阳离子有离子对且阳离子与保留的一致的可溶性化合物,(2),阳离子相同：,加入阳离子只与杂质阴离子有离子对且阴离子与保留的一致的可溶性化合物,例：,HCl,H,2,SO,4,NaCl,NaOH,例,:,NaOH,Ca(OH),2,FeSO,4,+Mg=MgSO,4,+Fe,加入,Na,2,CO,3,溶液,KCl,NH4Cl,NH4Cl+KOH=KCl+NH3 +H2O,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,NaOH+HCl,=NaCl+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,(3),阴、阳离子都不同：加入分别与杂质的阳、阴离子存在离子对的可溶性化合物,例,:,NaCl,CuSO,4,加入,Ba(OH),2,溶液,CuSO,4,+Ba(OH),2,=BaSO,4,+Cu(OH),2,KNO,3,(NH,4,),2,CO,3,加入,Ca(OH),2,溶液,(NH,4,),2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NH,3,+2H,2,O,3,、可溶物与难溶物混合：,加水溶解、过滤,例：,CuO,BaO,Na,2,CO,3,CaCO,3,4,、其它：利用性质差别除杂,例,:(,1),CuO,Cu (2)Cu,CuO,(3)CO CO,2,(4)CO,2,CO (5)H,2,HCl,(6)Fe,2,O,3,C (7)CaO CaCO,3,(8)CO,2,H,2,O,练习,一次性除去括号内的杂质：,1.,KCl,KOH 2.,NaCl,Na,2,CO,3,3.Fe Fe,2,O,3,4.NaNO,3,Ba(NO,3,),2,5.Cu Zn 6.C,CuO,7.,CuO,C 8.KNO,3,Fe,2,(SO,4,),3,9.O,2,NH,3,10.,MgO,Mg 11.HNO,3,HCl,12.,NaOH,Ba(OH),2,13.H,2,SO,2,14.Cu(NO,3,),2,AgNO,3,15.KNO,3,NH,4,NO,3,三、多种杂质共存时，将其一一除去的方法：,1,、原则：每次所加试剂只能与一种离子反应,2,、多种杂质共存时，可先加试剂后将杂质种数逐渐减少再除去,3,、多步除杂时，加试剂的顺序需考虑下一步加入的试剂能除去上一步可能过量的离子,例,：,(,1),溶液中有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子，若用,HNO,3,、,AgNO,3,、,Ba(NO,3,),2,将离子一一除去，则加入试剂的顺序为,(2),若除去,NaNO,3,中的,NaCl,、,BaCl,2,应依次加入下列各溶液中的,()a.AgNO,3,H,2,SO,4,b.H,2,SO,4,AgNO,3,c.HNO,3,Na,2,SO,4,d.Na,2,SO,4,AgNO,3,3,、为除去,ZnCl,2,溶液中混入的,FeCl,2,、,CuCl,2,，,向其中加入,Zn,片，反应片刻后取出，,Zn,片上有固体析出，过滤后向溶液中加入,NaOH,溶液，有蓝色沉淀生成，则滤液中所含阳离子为 ，,Zn,片上析出的金属为 。,4,、除去括号内的杂质：,(1),NaCl,(,固体,)FeCl,3,BaSO,4,(2)NaCl,NaOH,Ba(OH),2,(3)FeCl,2,(,固体,)CuCl,2,CaCO,3,(4)Na,2,SO,4,NaOH,Na,2,CO,3,(5)NaCl MgCl,2,CuCl,2,练习：,1,、,NaCl,中混有,FeCl,2,CuCl,2,BaCl,2,若除去,Ba,，,需加入一种试剂 ；若除去,Fe Cu ,需加入试剂 ；若将,Ba,Fe Cu,同时除去应加入 。,2+,2+,2+,2+,2+,2+,2,、溶液中有,Mg Ag,Ba,，,现用,(1)Na,2,CO,3,(2)NaOH (3)NaCl,溶液将其一一沉淀，则加入顺序为,2+,+,2+,物质鉴别,1,、离子鉴别：,Cl,SO,4,CO,3,OH NH,4,H Ag,Ba,Ca Cu Fe Mg,-,2-,2-,-,+,+,+,2+,2+,2+,3+,例,在无色溶液中滴加,BaCl2,溶液后，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则,()a.,一定含,SO,4,b.,一定含,Ag c.,一定含,Ag,和,SO,4,d.,一定含,Ag,或,SO,4,2-,+,+,2-,+,2-,2,、物质鉴别：,(1),一次性鉴别：只加一种试剂，通过不同现象而鉴别,例,1a.HCl H,2,SO,4,b.NaOH,Ca(OH),2,c.NaOH,NaCl,HCl,d.Na,2,CO,3,NaCl,2+,例,2,用稀硫酸可将下列溶液一次性鉴别出来的是,()a.BaCl,2,MgCl,2,NaNO,3,b.KOH Na,2,CO,3,Ba(NO,3,),2,c.BaCl,2,Na,2,CO,3,K2CO,3,d.KNO,3,NaCl,Ba(OH),2,例,31.,用一种试剂鉴别,AgNO,3,BaCl,2,Na,2,CO,3,2,、,用一种试剂鉴别固体,CuSO,4,.Na,2,SO,4.,BaSO,4,3,、,一次性鉴别,(NH,4,),2,SO,4,.CuSO,4.,Fe,2,(SO,4,),3.,KCl,.MgCl,2.,练习,一次性鉴别：,1.BaCl,2,Na,2,CO,3,KCl,2.KNO,3,AgNO,3,Na,2,CO,3,3.,KCl,MgCl,2,NH,4,Cl 4.NH,4,NO,3,(NH,4,),2,SO,4,MgCl,2,5.CuCl,2,HCl,Fe,2,(SO,4,),3,MgCl,2,6.,NaOH,Ba(OH),2,H,2,SO,4,7.KOH,KCl,CuSO,4,8.,NaOH,Ba(OH),2,KCl,(2),不另加试剂鉴别：利用已给物质间的离子对相互鉴别,例,1,、下列溶液不另加试剂就可鉴别的一组是,()a.,KCl,Na,2,CO,3,BaCl,2,b.BaCl,2,CuSO,4,NaOH,c.BaCl,2,NaOH,Na,2,SO,4,d.,NaCl,KNO,3,NaOH,2,、有,a.,NaOH,b.CuSO,4,c.KCl,d.MgSO,4,四种溶液，不另加试剂的鉴别顺序为,(),3,、不另加试剂鉴别,a.KCl,b.Ba(NO,3,),2,c.AgNO,3,d.CuCl,2,溶液的顺序为,(),4,、不另加试剂鉴别,a.Ba(OH),2,b.Na,2,SO,4,c.FeCl,3,d.,KCl,d.Ba(NO,3,),2,溶液的顺序为,(),练习：,1,、不另加试剂，下列可鉴别的一组溶液是,()a.Na,2,SO,4,BaCl,2,K,2,CO,3,KNO,3,b.NaCl,AgNO,3,CaCl,2,Na,2,CO,3,c.,HCl,AgNO,3,BaCl,2,H,2,SO,4,d.Fe,2,(SO,4,),3,BaCl,2,NaOH,NaCl,2,、不另加试剂鉴别下列物质：,(1),HCl,(2)(NH,4,),2,SO,4,(3)CuCl,2,(4)Ba(OH),2,(5)BaCl,2,的顺序为,(3),多次鉴别：,例,1.,区别,HCl,H,2,SO,4,NaOH,NaCl,Na,2,CO,3,溶液，所加试剂顺序较合理的是,(),a.,BaCl,2,HNO,3,酚酞,b.,BaCl,2,HCl,石蕊,c.,HNO,3,酚酞,BaCl,2,d.,AgNO,3,HNO,3,石蕊,2,、逐一区别：,NaCl,、,Na,2,SO,4,、,NaNO,3,、,NaOH,Na,2,CO,3,、,H,2,SO,4,溶液,物质推断,1,、原理：根据物质的特殊性质如颜色、气味、溶解性等进行,2,、特殊反应现象：,特殊反应现象,变色,酸碱性物质与指示剂作用,放出气体,活泼金属,+,酸 可燃性气体,H,2,碳酸盐,+,酸 石灰水变混的气体,CO,2,铵盐,+,碱 湿酚酞纸变红的气,NH,3,生成沉淀,白色,不溶于稀,HNO,3,BaSO,4,AgCl,溶于酸且放出大量气体 碳酸盐,溶于酸且无气体 放出 难溶性碱,蓝色,Cu(OH),2,红褐色,Fe(OH),3,例,1,、将铁粉加入到一定量的,AgNO,3,Cu(NO,3,),2,Zn(NO,3,),2,的混合液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸无气体放出，则滤液中,()a.,只有,Zn(NO,3,),2,和水,b.,一定没有,Cu(NO,3,),2,c.,一定没有,AgNO,3,d,.,一定有,Zn(NO,3,),2,和,Fe(NO3)2,2,、现有六种溶液：,HCl,Cu(NO,3,),2,Na,2,CO,3,MgSO,4,AgNO,3,KCl,，,把它们两两混合分放在三个烧杯中，所得三杯溶液均澄清透明,(,微溶物以沉淀存在,),。试判断三个烧杯中混合液的溶质分别是,3,、现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为,A,、,B,、,C,、,D,。,每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录如下,(“”,表示无明显现象，“”表示有沉淀，“”表示有气体生成,),据此推断这四瓶溶液中的溶质分别是,A,B,C,D,A,B,C,D,4,、有三种可溶性正盐组成的固体混合物，其中有两种是钾盐，按图所示步骤进行实验,(,能反应的都完全反应,),混合物,加水溶解 过滤,无色溶液,沉淀,加,BaCl2,溶液 过滤,KCl,溶液,BaSO,4,沉淀,加稀盐酸,CO,2,CuCl,2,溶液,则,原混合物中一定含有 ，另外两种正盐可能是,5,、某固体混合物是由,CuSO,4,NaNO,3,Na,2,CO,3,Na,2,SO,4,NaCl,中的一种或几种物质组成。为测定其组成，实验如下：,(1),将固体混合物溶于水后得到无色透明溶液,A,；,(2),向,A,中加入足量,BaCl,2,溶液完全反应后，过滤，得白色沉淀,X,和澄清滤液；,(3),向白色沉淀,X,中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并放出气体,Y,；,(4),测得无色澄清滤液,B,中钠离子与氯离子的数目比为,2:1,。则：,A,、,X Y,分别是 ；原混合物中一定含有 ；一定没有 ；可能含有 。,其它,1,、物质解离后溶液中的离子数目,要点：化合物解离后溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等,例,某溶液中含有四种离子,:,钠离子、镁离子、氯离子、硫酸根离子，其中钠离子、镁离子、氯离子的个数比为：,4:7:6,，若钠离子的个数为,4a,，,则硫酸根离子的个数为,练习：某工业用盐中含有氢离子、铁离子、氯离子，若溶液中氢离子、氯离子个数比为：,91:94,，则铁离子与氯离子的个数比为,2,、溶液酸碱性,A.,测溶液酸碱性,:(1),石蕊、酚酞的选择,(2),酸、碱性物质反应时，若无明显现象,(,反应物与生成物皆可溶、溶液无色且无气体放出时,),一定要借助于指示剂来显示,B.,测溶液的酸碱度：,PH,试纸的使用及正确读数,C.,酸、碱性溶液稀释后酸碱性及,PH,值的变化：酸性溶液稀释后酸性减弱，,PH,增大；碱性溶液稀释后碱性减弱，,PH,减小。,D.,浓硫酸、浓盐酸长期放置空气中酸碱度的变化：浓硫酸吸水后浓度变小，质量增加，酸性减弱，,PH,值增大；浓盐酸挥发后浓度、质量都减小，酸性减弱，,PH,值也增大。,3,、物质在空气中挥发 吸水 风化 潮解 变质,易挥发的：浓盐酸、浓硝酸、氨水,易吸水,(,潮解,),的：烧碱 硫酸铜粉末 无水氯化钙生石灰、碱石灰、浓硫酸,易风化的：纯碱晶体,易变质的：氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱易吸收空气中的,CO,2,而变质,变质否可加盐酸检验,上述物质应密闭保存，碱性物质应不用玻璃塞,4,、物质的一般保存,白磷保存在水里；钠保存在煤油里；硝酸银保存在棕色试剂瓶里；波尔多液不能放在铁质容器中,5,、溶于水放热的物质：浓硫酸、烧碱、生石灰,6,、干燥剂及干燥对象：,浓,H,2,SO,4,、,CuSO,4,、,CaCl,2,：,可干燥除,NH,3,外的一般气体,;,烧碱、碱石灰、,(,生石灰,),：不能干燥,CO,2,、,SO,2,、,HCl,等遇到水后呈酸性的气体,可溶性碱溶液常用于吸收,CO,2,、,SO,2,、,HCl,等气体,检验水的存在常用无水硫酸铜,(,粉末由白变蓝,),7,、溶液质量变化的有关情况：,(1),固体加入溶液中既无气体放出又无沉淀析出时，溶液质量增加；,(2),两种溶液混合后既无气体放出又无沉淀析出时，溶液质量不变；,(3),溶液混合后有气体放出或沉淀析出时，溶液总质量减轻；,(4),固体投入溶液中有气体放出或沉淀析出时，溶液质量的改变取决于进出差。,8,、物质用途,(1),常见的酸：制氢气,(HNO,3,除外,),；除锈；检验碳酸盐；化工原料等,(2),常见的碱：,NaOH,用于石油、纺织、造纸、制肥皂、合成洗涤剂、化工原料；,Ca(OH),2,改良酸性土壤、配制石硫合剂和波尔多液、制漂白粉、检验二氧化碳,(3),常见的盐：,NaCl,调味品、医用生理盐水、化工原料；,Na,2,CO,3,制烧碱、区别,NaOH,Ca(OH),2,、,制洗涤剂；,NaHCO,3,制发酵粉,CuSO,4,无水硫酸铜粉末检验水的存在、与熟石灰配波尔多液、工业炼铜。,