第十一单元盐、化学肥料.ppt

第十一单元 盐 化肥,课题1 生活中常见的盐,第一课时 氯化钠,食盐是每个家庭必不可少的调味品，没有它食之无味。,能不能说,“食盐是盐,盐就是食盐”？,这句话是错误的，化学中的盐除了食盐外还有好多种,如CuSO,4,、KNO,3,、NaNO,2,等。生活中的盐除食盐外，常见的还有Na,2,CO,3,、NaHCO,3,、CaCO,3,等。仔细观察这些盐的组成发些:它们都是由金属离子和酸根组成的化合物.,一、盐：,。,在水溶液里能解离出金属离子和酸根离子的化合物,1.氯化钠 化学式：NaCl 俗名：食盐,食盐是一种白色颗粒状固体，易溶于水，有咸味。,食盐由精制盐、,KIO,3,和抗结剂组成，食盐是一种混,合物。食盐是盐中的一种。,2.氯化钠的生理作用,食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。,钠离子：维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换。氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。需注意的是不能长期过量食用食盐,而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液,使血液变稠,皮肤变黄。,上世纪40年代关于食盐摄入过量是高血压发病率高的说法，最近出现了质疑。有研究指出：易引起高血压的因素是饮食中的钙和钾过低，而不是钠摄入量过多。并认为，为预防高血压而采取的低盐饮食，可能会影响其它营养元素的摄入，因此低盐饮食不是无区别地对所有人都适合。,3.氯化钠的用途：,农业上选种,交通上用于清除公路积雪,生活中作调味品,腌制食物,医疗上配制生理盐水,4.氯化钠的分布,海水中溶有大量的氯化钠,盐湖,盐井,盐矿,世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨。,西 藏 千 年 盐 井,青 海 盐 湖,5.食盐的提取,提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、盐井中的水，,先蒸发其中的水分，达到饱和再蒸发，食盐就会析出。,这样制得的食盐中有很多杂质，又叫粗盐。,二、粗盐的提纯,【实验探究】粗盐的初步提纯,探究步骤：,.,1.溶解；2.过滤；3.蒸发；4.计算产率,1.溶解。,称取5g粗盐；,称取5g粗盐；,量取5mL水。注意：逐渐加入并搅拌，直到,粗盐不再溶解。,称取粗盐/g,剩余粗盐/g,溶解粗盐/g,5,2.过滤。,注意：一贴、二低、三靠；如果浑浊再过滤一次。,3.蒸发。,注意：要不断搅拌；,蒸发中出现较多固体的时候，停止加热。,1.7g,3.3g,4.计算产率。,计算提纯后的氯化钠产率。用玻璃棒把固体 转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。,溶解粗盐/g,精盐/g,精盐产率/g,2.2g,3.3g,100%=,2.2g,67%,3.3g,一贴：,二低：,三靠：,滤纸要紧贴漏斗的内壁。,滤液的液面要低于滤纸的边缘,。,漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。,1.一贴；2.二低；3.三靠。,玻璃棒的作用：引流。,滤纸低于漏斗边缘；,烧杯口要紧靠引流的玻璃棒；,玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边,山泉水通过山上的小石块、沙层起到了过滤的作用,三、过滤的操作步骤：,综上所述，上述实验中，有三处用到了玻璃棒，它,们的作用分别是：,1.溶解操作：搅拌，加速粗盐的溶解；,2.过滤操作：引流，导引液体流进过滤器；,3.蒸发操作：搅拌，使滤液均匀受热，以防滤液溅出。,分析与思考：过滤后的液体仍然浑浊有以下几种可能：,1.操作过程中液面可能高出滤纸的边缘。,2.滤纸被玻璃棒被捅破。,3.承接液体的烧杯不干净。,此时，滤液浑浊应再过滤一次，直到澄清为止。,1.滤纸的边缘低于漏斗的边缘（为什么?）,答：防止液体从漏斗边流出,2.过滤后的水是纯水吗？,答：不是。,3.过滤操作主要去除水中的什么杂质？,答：去除不溶性的杂质,小结：,除去溶液中不溶性杂质的方法：,。,沉淀,、,过滤,解题警示,分析与思考,过滤后的液体仍然浑浊有以下几种可能：,1.,操作过程中液面可能高出滤纸的边缘,。,2.,滤纸被玻璃棒被捅破,。,3.,承接液体的烧杯不干净,。,【课堂练习】,1.茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种,白色粉末,易溶于热水,易氧化变色，略有吸水性。,实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为：,操作,茶叶在沸水中,茶叶水溶液,茶多酚溶液,茶多酚晶体,操作,除去茶渣,一系列,处理,（1）请写出上述实验过程中的操作名称，,操作,；操作,。,（2）保存茶叶时注意,。,过滤,蒸发,干燥、密封,2.下列说法正确的是（）,A.盐都能食用，故称食盐,B.盐就是食盐，易溶于水,C.盐都有咸味，都是白色晶体,D.盐是一类物质的总称,3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适,当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助,消化。该盐是（）,A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠,D,B,4.我国某地曾发生把白色工业用盐误当食盐用引起的中,毒事件，这种工业用盐可能含（）,A.KMnO,4,B.NaCO,3,C.NaNO,2,D.MgSO,4,5.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是,（）,A.为加快过滤速度,应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体,B.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分,析原因,C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热,直到蒸干为止,D.倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的 2/3,BD,C,第二课时 碳酸钠 碳酸氢钠和碳酸钙,一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,1.碳酸钠 化学式：Na,2,CO,3,。俗名：纯碱、苏打,向盛Na,2,CO,3,溶液的试管中滴加酚酞试液，,溶液变红色，则,Na,2,CO,3,水溶液呈 性。,因其水溶液呈碱性，故称纯碱；,纯碱不是碱，而是盐。,碱,玻璃,造纸,洗涤剂,2.碳酸氢钠 化学式：,NaHCO,3,。,俗名：,小苏打,。,用途：蒸馒头时刻用它作,发酵粉,，医疗上用于,治疗,胃酸过多,故碳酸氢钠的水溶液显,碱,性,NaCl+NH,3,+H,2,O+CO,2,=NaHCO,3,+NH,4,Cl,Na,2,CO,3,3.碳酸钙 化学式：,CaCO,3,大理石、石灰石、珍珠、汉白玉、蛋壳等的主要成分.,用途：,装饰材料,回忆与思考：,实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸,反应制取二氧化碳。反应的化学方程式为：,分析与思考：,碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学,式的组成上含碳酸根离子或碳酸氢,根离子。碳酸钙能与盐酸反应产生CO,2,气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应？,H,2,CO,3,CaCO,3,2HCl CaCl,2,H,2,O+CO,2,实验现象：,。,实验结论：,。,两次实验试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊,两种物质与盐酸反应，都能产生CO,2,气体,【实验探究1】碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，是否都能,产生CO,2,？,实验步骤：向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅,速用带有导管的塞子塞进管口，并将导管的,另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察,现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验,并分析。,Na,2,CO,3,+2HCl 2NaCl+,H,2,CO,3,上述反应用化学方程式表示如下：,H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+HCl NaCl+,H,2,CO,3,H,2,O+CO,2,综上所述：,1.含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能,与盐酸反应，产生CO,2,气体。,2.碳酸盐的鉴别：,某物质,+HCl,产生气体,变浑浊,+Ca(OH),2,CO,2,CaCO,3,碳酸盐,2,2,2,2,2,【课堂练习】完成下列反应化学方程式。,碳酸钙与稀硫酸,碳酸钠与稀硫酸,碳酸氢钠与稀硫酸,CaCO,3,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+H,2,O+CO,2,2NaHCO,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+H,2,O+CO,2,二、碳酸钠与氢氧化钙反应,【实验探究2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入,澄清石灰水，观察现象。,实验现象：,。,实验结论：,。,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,试管里出现白色沉淀,碳酸钠与氢氧化钙反应，,生成一种难溶物碳酸钙,这个原理常用作两种碱的相互转化,+O,2,或CO,2,+CO,2,+CO,2,+H,2,O,+Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,CaO,Ca(OH),2,CaCO,3,CO,2,+Ca(OH),2,+HCl,NaOH,+HCl,C碳,CO,+O,2,+金属,氧化物,+C,下面是碳及碳的化合物、两种碱的相互转化的关系图,高温煅烧,CaO+H,2,O,=,Ca(OH),2,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaOH,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,CO,2,+C,=2,CO,高温,CaCO,3,=,CaO+CO,2,高温,CuO+CO Cu+CO,2,Fe,2,O,3,+3CO,=3,Fe+3CO,2,高温,+A,A,B,+B,Na,2,CO,3,NaOH,H,2,CO,3,=H,2,O+CO,2,NH,4,OH=H,2,O+NH,3,H,2,SO,3,=H,2,O+SO,2,复分解反应发生的条件：,生成物中有气体或沉淀或水。,诠释：,（,1,）生成物中有,水,，一眼就看出来了；,（,2,）气体的生成在初中阶段有三种情况生成物中有：,（,3,）沉淀的判断只有背会酸、碱、盐的溶解性表。,三、复分解反应：,两种化合物相互交换成分，,生成外两种化合物的反应。,B,A,C,D,AB,+CD,+,四、,盐的的一些性质,在化学上，把含有相同离子的盐给以一个统称如：,NH,4,Cl,NH,4,NO,3,(NH,4,),2,SO,4,NaCl,NaNO,3,Na,2,SO,4,铵盐,钠盐,氯化物,硝酸盐,硫酸盐,盐溶液的颜色：铜盐溶液一般呈,色；铁盐溶液一般呈,色；亚铁盐溶液一般呈,色；高锰酸钾溶液呈,色；其它盐溶液一般为,色。,蓝,黄,浅绿,紫红,无,2.,酸、碱、盐的溶解性,（1）酸：,除硅酸H,2,SiO,3,不溶外，其余酸都可溶,。,（2）碱：,只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡,.,和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀,；,（3）盐：,钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶,；,硫酸盐除BaSO,4,难溶,Ag,2,SO,4,、CaSO,4,微溶外,其余都可溶,；,氯化物除AgCl难溶外，其余都可溶,；,碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶,。,注：,BaSO,4,、,、,AgCl 不溶于水，也不溶于酸,。,学生练习 判断下列化合物是否溶于水：,Na,2,CO,3,AgCl BaCO,3,MgSO,4,BaSO,4,Cu(OH),2,(NH,4,),2,SO,4,Ba(OH),2,Mg(OH),2,AgNO,3,Na,3,PO,4,3.,盐的化学性质,金属+盐 新盐+新金属,反应条件：,；,；,。,Fe+CuSO,4,=,Cu+2AgNO,3,=,2Al+3CuSO,4,=,Cu+FeSO,4,2Ag+Cu(NO,3,),2,3Cu+Al,2,(SO,4,),3,前金换后金,盐可溶,不用钾、钙、钠,盐+酸 新盐+新酸,反应条件,：,。,AgNO,3,+HCl=,BaCl,2,+H,2,SO,4,=,CaCO,3,+2HCl=,Na,2,CO,3,+2HCl=,AgCl+HNO,3,BaSO,4,+2HCl,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,2NaCl+H,2,O+CO,2,生成物中有沉淀或气体或水,盐+碱 新盐+新碱,反应条件：,；,。,CuSO,4,+2NaOH=,FeCl,3,+3NaOH=,CuSO,4,+Ba(OH),2,=,Fe,2,(SO,4,),3,+3Ba(OH),2,=,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=,NH,4,HCO,3,+Ca(OH),2,=,反应物都可溶 生成物有沉淀或气体或水,Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,Fe(OH),3,+3NaCl,Cu(OH),2,+BaSO,4,3BaSO,4,+2Fe(OH),3,2NaOH+CaCO,3,CaCO,3,+2H,2,O+NH,3,盐+盐 新盐+新盐,反应条件：,；,。,AgNO,3,+NaCl=,BaCl,2,+Na,2,SO,4,=,CaCl,2,+Na,2,CO,3,=,BaCl,2,+Na,2,CO,3,=,AgCl+NaNO,3,BaSO,4,+2NaCl,CaCO,3,+2NaCl,BaCO,3,+2NaCl,反应物两者均可溶 生成物有沉淀,【课堂练习】,1.下面是一些常见盐的俗称或主要成分，其中错误的是（）,A.碳酸氢钠苏打 B.大理石碳酸钙,C.食盐氯化钠 D.碳酸钠纯碱,2.下列说法正确的是（）,A.纯碱不是碱 B.食盐不是盐,C.火碱不是碱 D.盐酸不是酸,A,A,3.现有石灰石、水、碳酸钠，怎样制取烧碱,（不能引入其他物质），写出化学方程式。,CaCO,3,高温,CaO+CO,2,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaOH,4.实验室有失去标签的两瓶白色粉末药品，分别是Na,2,CO,3,和NaHCO,3,。某同学设计了下列实验进行鉴别，如,右下图所示。,步骤一：往大小相同的两个锥形瓶中倒,入30mL 溶质的质量分数相同,的稀盐酸。,步骤二：用相同的两只气球，分别装入,足量的两瓶中的白色粉末，套在步骤一的锥形瓶口上.,步骤三：迅速将气球中的药品倒入锥形瓶中。请判断该学,生的操作能否达到目的，并通过计算说明理由.,答：能达到目的。,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+HO+CO,2,气球体积大的是NaHCO,3,，体积小的是Na,2,CO,3,2 2 2 2 2,【基础训练】,1.解释下列现象,（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,讲一个新鲜的鸡蛋放在,盛有足量稀盐酸的玻璃杯中,可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底,一会儿又慢慢上浮,到接近液面时又下沉,答：当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,，产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，CO,2,气体不断附着在鸡蛋壳表面，于是它们总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，福利也就不断增大，等到浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋便慢慢上升。当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这是平衡被打破，鸡蛋又下沉。以后，继续重复上述过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。,（2）馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多,小孔，它们使发面食品松软可口。根据发酵粉（含,碳酸钠、碳酸氢钠和有机酸）可与面粉、水混合直,接制作发面食品的事实，说明碳酸钠、碳酸氢钠在,其中的作用。,答：Na,2,CO,3,、NaHCO,3,和有机酸反应，产生CO,2,气体，,CO,2,在面团中形成许多小气室，使馒头、面包松软,可口。,2.通过一个阶段的化学学习，我们已经认识了许多物,质，它们有的是单质，有的是氧化物，有的是酸、碱、,盐。请用化学式各举几个例子。,3.下列反应中不属于复分解反应的是（）,A.H,2,SO,4,+Ca(OH),2,=CaSO,4,+2H,2,O,B.H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,C.Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,D.CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,CO,3,H,2,O+CO,2,C,4.,请谈一谈“氯化钠在生活、生产中的妙用”。,答：沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤强键；,鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢；,新买来的玻璃器皿，用食盐擦一下，不易破裂；,洗有颜色的衣服时,先用5%的食盐水浸泡10分钟,然后再洗则不掉色；,铜器生锈或者出现黑点，用食盐可以擦掉。,误食有毒物，喝一些食盐水可以起解毒作用；,清晨起来喝一杯盐水可以通大便；,用盐水洗头可以减少头发脱落；,5.NaNO,2,是一种工业用盐，它有毒、有咸味。外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。NaNO,2,的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别NaNO,2,和食盐，你选用什么试剂，如何操作？,实验步骤,实验现象,实验结论,取两种溶液于试管中，分别滴入无色酚酞试液。观察现象。,有一试管中溶液变红，另一试管中溶液无色,能使无色酚酞试液变红的是亚硝酸钠，无色的是食盐。,答：,自然界中溶洞的形成,CaCO,3,+H,2,O +CO,2,=Ca(HCO,3,),2,Ca(HCO,3,),2,=CaCO,3,+H,2,O +CO,2,课题2 化学肥料,随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最用力措施。农作物的生长需要氮、磷、钾，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化肥。在酸、碱、盐各类化合物中，特别是盐类中，有好多种含有农作物所需的营养元素，因而可作为肥料使用。肥料按来源可分成：化学肥料和农家肥料。但从作物需求来看还是分成氮肥、磷肥、钾肥。,一、化肥简介,名称,氨水,碳酸氢铵,硝酸铵,俗名,气肥,硝铵,化学式,含氮量,一、化肥简介,1.氮肥：,常见的氮肥有,CO(NH,2,),2,、NH,3,H,2,O、,NH,4,HCO,3,、NH,4,Cl、(NH,4,),2,SO,4,、NH,4,NO,3,、,NaNO,3,等含氮化合物。,NH,4,NO,3,NH,4,HCO,3,NH,3,H,2,O,硫酸铵,氯化铵,尿素,硫胺,(NH,4,),2,SO,4,NH,4,Cl,CO(NH,2,),2,15%17%,17%,35%,21%,26%,46%,氮肥的作用：促使植物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。,缺氮时，植株矮小瘦弱,叶片发黄，严重时,叶脉呈淡棕色。,2.磷肥：常见磷肥有磷矿粉,钙镁磷肥钙和镁的磷酸盐、,过磷酸钙 的混合物等含磷物质.,磷肥的作用：促进植物生长,子粒饱满，增强抗旱能力。,缺磷时，植株特别矮小，根系不发达，叶片,呈暗绿色，并出现紫色.,缺磷,Ca,3,(PO,4,),2,Ca(H,2,PO,4,),2,、CaSO,4,3.钾肥：常见的钾肥有 、等含钾化合物。,钾肥的作用：保证各种代谢过程的顺利进行 促进植物生,长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。缺钾时，茎秆软弱,容易倒伏,叶片边缘和尖端呈褐色,并逐渐焦枯.,K,2,SO,4,K,2,Cl,缺钾,4.复合肥料：含两种或两种以上营养元素的化肥。,如,等。,5.使用化肥、农药的利与弊,利：,促进农作物的增产,。,弊,：（1）,造成土壤、水、大气等环境污染,；,（2）,农产品受污染,；,（3）,危害人体健康,。,KNO,3,、NH,4,H,2,PO,3,、KH,2,PO,3,氮肥,磷肥,钾肥,NH,4,Cl,磷矿粉,过磷酸钙,K,2,SO,4,KCl,外观,白、固,白、固,白、固,白、固,气味,无味,无味,无味,无味,无味,溶解性,溶,溶,溶,溶,二、化肥的简易鉴别,一看、二闻、三溶、四烧、五加碱,刺激性气味,难溶,部分溶解,灰白色粉状固体,氮肥,钾肥,(NH,4,),2,SO,4,NH,4,Cl,K,2,SO,4,KCl,加熟石灰研磨,NH,4,HCO,3,有氨味,有氨味,无味,无味,注：钾肥在灼烧时,发出爆炸声,其他化肥没有这种现象.,例.现有下列化肥：NH,4,HCO,3,、NH,4,Cl、磷矿粉、,过磷酸钙、K,2,SO,4,，请用简单的方法，区别开。,取样品溶液于试管中，加入硝酸钡试剂，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀仍不消失，则这化合物是硫酸盐。,Cl,-,的鉴别方法：,SO,4,2-,的鉴别方法：,取样品于试管中，加入稀氢氧化钠溶液微热，若产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，则这化合物是铵盐。或让化合物与熟石灰在研钵中共同研磨，产生刺激性的氨味，则这化合物是铵盐。,取样品于试管中，加入稀盐酸,若产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则这化合物是碳酸盐。,取样品于试管中，加入硝酸银试剂，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀仍不消失，则这化合物是氯化物。,NH,4,+,的鉴别方法：,CO,3,2-,的鉴别方法：,样品,+NaOH,产生气体,变蓝,湿润的红色石蕊试纸,NH,3,NH,3,H,2,O,铵盐,样品,+HCl,产生气体,变浑浊,+Ca(OH),2,CO,2,CaCO,3,碳酸盐,样品,白色沉淀,白色沉淀,+稀硝酸,AgCl,+AgNO,3,AgCl,盐酸盐或氯化物,样品,白色沉淀,白色沉淀,+稀硝酸,+Ba(NO,3,),2,硫酸盐,BaSO,4,BaSO,4,1.下列化肥属于复合肥料的是（）,A.NH,4,Cl B.NH,4,NO,3,C.KH,2,PO,4,D.KNO,3,2.下列化肥与熟石灰混合研磨,能闻到氨气的是（）,A.氯化钾 B.硫酸钾 C.过磷酸钙 D.硫酸铵,CD,D,【课堂练习】,3.某果农发现他种植的橘树出现生长迟缓、,叶色淡黄的现象，经农技人员诊断必须追加,相应的复合肥料，你认为应选用（）,A.NH,4,H,2,PO,4,B.NH,4,Cl,C.K,2,SO,4,D.CO(NH,2,),2,4.下列关于化肥的说法中不正确的是（）,A.铵盐不能与碱性物质混放或混用,B.化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用,C.复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高,D.长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结,A,B,5.下列说法不正确的是（）,A.铵态氮肥一定不能与碱同时施用,B.原子中质子数一定等于中子数,C.pH7的溶液一定是碱性物质,D.酸溶液中一定含有氢离子,6.给农作物施用下列化肥就能增加两种营养素，这种化,肥是（）,A.NH,4,HCO,3,B.K,2,SO,4,C.Ca,3,(PO,4,),2,D.KNO,3,B,D,NH,4,HCO,3,、NH,4,Cl、,KCl,无氨味,加试剂甲,有氨味,NH,4,HCO,3,、NH,4,Cl,KCl,加试剂乙,NH,4,HCO,3,NH,4,Cl,有气泡 无气泡,7.右图是某同学鉴别NH,4,HCO,3,、NH,4,Cl、KCl 三种,化肥的过程，其中试剂甲和试剂乙分别可能是（）,A 甲：熟石灰；,乙：稀盐酸,B 甲：水；,乙：氢氧化钠溶液,C 甲：氢氧化钠溶液；,乙：水,D 甲：稀盐酸；,乙：氯化钠溶液,A,【能力提高】,为鉴别NH,4,HCO,3,、(NH,4,)2SO,4,、KCl、,K,2,SO,4,四种化肥，某同学设计如下图所示的,实验方案，请你根据每步实验现象将有关化肥的化,学式填写在下图相应的空格中。,NH,4,HCO,3,、,KCl,、,(NH,4,),2,SO,4,、,K,2,SO,4,加氢氧化钙,有氨味,无氨味,加盐酸,溶于水后再加 硝酸钡试剂,无白色沉淀,有白色沉淀,无气体产生,有气体产生,NH,4,HCO,3、,(NH,4,),2,SO,4,KCl、K,2,SO,4,NH,4,HCO,3,(NH,4,),2,SO,4,K,2,SO,4,KCl,【历史回顾】,1.物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐,的顺序排列的一组是（）,AH,2,SO,4,、Na,2,CO,3,、NaCl,BCa(OH),2,、HCl、Na,2,SO,4,CNaOH、H,2,CO,3,、NaCl,DH,2,SO,4,、NaOH、Na,2,CO,3,2.如右图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是（）,A,B,C,D,X,MnO,2,NH,4,NO,3,CaO,NaHCO,3,Y,H,2,O,2,H,2,O,H,2,O,HCl,D,B,3.除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可,行的是（）,选项,物质,杂质,除杂方法,Cu粉,Fe粉,用磁铁吸出,NaCl,泥沙,加水溶解、过滤、蒸发,NaOH,Na,2,CO,3,滴入足量稀盐酸至不再产生气泡,O,2,水蒸气,通过盛有浓硫酸的洗气瓶,C,甲,乙,丙,丁,甲,沉淀,气体,乙,沉淀,沉淀,丙,丁,气体,沉淀,4.将Ba(NO,3,),2,、NaOH、H,2,SO,4,、K,2,CO,3,四种无色溶液编,号甲、乙、丙、丁，并两两混合，现象如下表所示：,下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是()ABa(NO,3,),2,、NaOH、H,2,SO,4,、K,2,CO,3,BH,2,SO,4,、K,2,CO,3,、Ba(NO,3,),2,、NaOH,CNaOH、Ba(NO,3,),2,、H,2,SO,4,、K,2,CO,3,DH,2,SO,4,、Ba(NO,3,),2,、NaOH、K,2,CO,3,D,5.下列各组离子能共存的是（）,A.Ba,2+,、K,+,、NO,3,-,、CO,3,2-,、H,+,B.K,+,、Cl,-,、Mg,2+,、NO,3,-,、H,+,C.Fe,3+,、SO,4,2-,、OH,-,、Na,+,、Cu,2+,D.Ag,+,、Ba,2+,、Cl,-,、NO,3,-,、K,+,6.不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）,A.B.,C.D.,B,B,7.下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）,A.Na,2,CO,3,、HCl、H,2,SO,4,、NaNO,3,B.K,2,CO,3,、H,2,SO,4,、HNO,3,、BaCl,2,C.HCl、AgNO,3,、HNO,3,、NaCl,D.NaOH、FeCl,3,、MgCl,2,、BaCl,2,BD,8.有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验,。,（1）将白色粉末溶于水得无色溶液,；,（2）,在该溶液中滴加,BaCl,2,溶液有白色沉淀生成,；,（3）,过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。,根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有,，肯定不含有,。,Na,2,CO,3,CaCO,3,、Na,2,SO,4,、CaCl,2,