九年级科学质量守恒定律.pptx
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1、参加化学反应的各物质的质参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各量总和,等于反应后生成的各物质质量总和,这个规律叫做物质质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒定律。从化学反应实质来理解质量守恒定律,从化学反应实质来理解质量守恒定律,化学反应的实质是原子重新排列和组合。化学反应的实质是原子重新排列和组合。质量守恒定律的实质:质量守恒定律的实质:在化学反应中,反应前后原子的在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有发生变化,所以,原子的质量也没有发生变化,所以,反应前后各物质的质量总和必然相等。反应前后各物质的质
2、量总和必然相等。1 1、解释发生化学反应的一些现象、解释发生化学反应的一些现象 2 2、推推断断某某反反应应物物或或生生成成物物的的组组 成元素或化学式成元素或化学式 3 3、根根据据反反应应前前后后质质量量之之差差,确确定定某反应物或生成物的质量某反应物或生成物的质量1 1、用质量守恒定律解释下列问题、用质量守恒定律解释下列问题 (1 1)镁在氧气中燃烧后质量增加)镁在氧气中燃烧后质量增加 (2 2)碱碱式式碳碳酸酸铜铜受受热热分分解解后后,剩剩余余固固体体质质量量比比原原来来固固体体质质量少量少答:答:(1)根据质量守恒定律,镁燃烧后生成的氧化镁的根据质量守恒定律,镁燃烧后生成的氧化镁的质
3、量,等于参加反应的镁的质量与氧气的质量总和。因质量,等于参加反应的镁的质量与氧气的质量总和。因此镁燃烧后生成物的质量比镁的质量增加。此镁燃烧后生成物的质量比镁的质量增加。(2)根据质量守恒定律,碱式碳酸铜的质量等于反应后生)根据质量守恒定律,碱式碳酸铜的质量等于反应后生成物氧化铜、水和二氧化碳的质量总和,所以剩余固体(氧成物氧化铜、水和二氧化碳的质量总和,所以剩余固体(氧化铜)的质量比原来固体(碱式碳酸铜)的质量减少。化铜)的质量比原来固体(碱式碳酸铜)的质量减少。2 2、西西班班牙牙的的瑞瑞奥奥汀汀托托河河是是一一条条酸酸河河。经经调调查查发发现现是是由由于于上上游游河河床床含含有有的的某某
4、种种物物质质R R在在水水中中氧氧的的作作用用下下发发生生反反应应所所致致,其反应的化学方程式为:其反应的化学方程式为:2 2R R+2H2H2 2O O+7O+7O2 2 =2FeSO2FeSO4 4 +2H2H2 2SOSO4 4,则则R R的化学式为:()的化学式为:()A A、FeS BFeS B、FeFe2 2S S3 3 C C、FeO DFeO D、FeSFeS2 2D 3 3、2323g g某某有有机机物物在在空空气气中中完完全全燃燃烧烧后后共共生生成成4444g g二二氧氧化化碳碳和和2727g g水水,则则该该有有机机物物含含碳碳元元素素的的质质量量是是 ,含含氢氢元元素素
5、的的质质量量是是 ,它它是由是由 元素组成的。元素组成的。12g3g碳、氢、氧碳、氢、氧 4 4、给给2.452.45g g氯氯酸酸钾钾和和1 1g g二二氧氧化化锰锰的的混混合合物物加加热热到到不不再再有有气气体体放放出出为为止止,得得到到残残余余固固体体的的质质量量为为2.492.49g g,则则生生成成氧氧气气 g g,同同时时生生成成氯氯化化钾钾 g g。0.961.491 1、下下列列说说法法中中,符符合合质质量量守守恒恒定定律律的的是是:()A A、镁镁带带在在空空气气中中燃燃烧烧后后,生生成成物物的的质质量量比比镁镁带带的的质质量增加了量增加了B B、蜡蜡烛烛完完全全燃燃烧烧后后
6、,生生成成的的水水和和二二氧氧化化碳碳质质量量之之和和等于蜡烛的质量等于蜡烛的质量C C、氯氯酸酸钾钾受受热热分分解解后后,剩剩余余固固体体的的质质量量比比原原反反应应物物的质量轻的质量轻D D、粗粗盐盐提提纯纯实实验验得得到到粗粗盐盐质质量量和和滤滤纸纸上上沙沙子子的的质质量量之和等于溶解的粗盐质量之和等于溶解的粗盐质量AC2 2、在在化化学学反反应应前前后后一一定定保保持持不不变变的的是是:()原原子子数数目目 分分子子数数目目 分分子子种种类类 原子种类原子种类 元素种类元素种类 原子质量原子质量 A A、B B、C C、D D、D3 3、若若6 6g g碳碳在在充充足足的的氧氧气气中中
7、完完全全燃燃烧烧后后,生生成成二二氧氧化化碳碳2222g g,则则参参加加反应的氧气的质量为(反应的氧气的质量为()A A、28g B28g B、16g 16g C C、32g D32g D、无法确定无法确定B4 4、在在化化学学反反应应A A+2B 2B=3C 3C+D D 中中,6 6gAgA与与8 8gBgB恰恰好好完完全全反反应应,生生成成9 9gDgD。若若反反应应生生成成1515gCgC,则则参参加加反应的反应的B B的质量为:(的质量为:()A A、8g B8g B、24g C24g C、12g D12g D、16g16gB 5 5、偏偏二二甲甲肼肼(C C2 2H H8 8N
8、N2 2)是是运运载载飞飞船船的的火火箭箭所所使使用用的的燃燃料料之之一一,该该燃燃料料发发生生反反应应的的化化学学方方程程式式为为:C C2 2H H8 8N N2 2 +4O4O2 2 N N2 2 +2X 2X+4H4H2 2O O,其中其中X为为(填化学式)(填化学式)CO26、根据化学方程式:铅丹、根据化学方程式:铅丹+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O可判断铅丹的化学式为可判断铅丹的化学式为。Pb3O47、早在早在17世纪,质量守恒定律被发现之前,英国化学家波义耳曾做过一世纪,质量守恒定律被发现之前,英国化学家波义耳曾做过一个实验:在密闭的玻璃容器中燃烧金属时,得到
9、了金属灰,然后称量金个实验:在密闭的玻璃容器中燃烧金属时,得到了金属灰,然后称量金属灰的质量,发现比原金属质量增加了。属灰的质量,发现比原金属质量增加了。(1)试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。(2)由于波义耳称量方法上的原因,他错过了发现质量守恒定律的机会。由于波义耳称量方法上的原因,他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法,以验证质量守恒定律。请你改进他的称量方法,以验证质量守恒定律。解析:该题是以波义耳的一次实验失误为背景设计的,解析:该题是以波义耳的一次实验失误为背景设计的,要求学生经分析提出自己的设计方案。要求学生经分析提出自
10、己的设计方案。(1)金属燃烧是金属与金属燃烧是金属与氧气发生化合反应,生成金属氧化物。根据质量守恒定律可氧气发生化合反应,生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知,参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化知,参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物,所以金属灰的质量物的质量。生成的金属灰是金属氧化物,所以金属灰的质量比原金属的质量增加了。比原金属的质量增加了。(2)由于金属在燃烧时会结合空气中由于金属在燃烧时会结合空气中的氧气,波义耳在燃烧后打开容器盖进行称量,使外界空气的氧气,波义耳在燃烧后打开容器盖进行称量,使外界空气进入容器,所以反应后的质量
11、增加了,因此导致波义耳未能进入容器,所以反应后的质量增加了,因此导致波义耳未能发现质量守恒定律。可改进为:分别称量反应前后密闭容器发现质量守恒定律。可改进为:分别称量反应前后密闭容器的质量。的质量。8 8、小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律:、小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律:(1)(1)镁镁带带燃燃烧烧的的化化学学方方程程式式为为_ _ _。(2)(2)完完全全燃燃烧烧后后,称称量量留留下下的的固固体体的的质质量量比比反反应应前前镁镁带带的的质质量量还还 轻轻,联联 系系 实实 验验 过过 程程 分分 析析 其其 原原 因因 可可 能能 有有:_ _ _ _ _,_
12、 _ _ 。解析:该题以一名学生的实验设计入手,要求学解析:该题以一名学生的实验设计入手,要求学生从实验结果去分析、探索问题的答案。生从实验结果去分析、探索问题的答案。(1)略略(2)根根据质量守恒定律镁带燃烧生成氧化镁的质量要大于镁据质量守恒定律镁带燃烧生成氧化镁的质量要大于镁带的质量。题中留下固体带的质量。题中留下固体(氧化镁氧化镁)的质量比反应前镁的质量比反应前镁带的质量还轻,可考虑氧化镁是否损失。如,镁带燃带的质量还轻,可考虑氧化镁是否损失。如,镁带燃烧时有一缕白烟烧时有一缕白烟(为生成的氧化镁为生成的氧化镁)向空气中扩散,造向空气中扩散,造成氧化镁的损失;镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有
13、一成氧化镁的损失;镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有一层白色粉末,此粉末为氧化镁,也造成氧化镁的损失。层白色粉末,此粉末为氧化镁,也造成氧化镁的损失。9 9、有人设计如图、有人设计如图1 1所示的实验来验证质量守恒定律:所示的实验来验证质量守恒定律:把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的把装有硫酸铜溶液的小试管放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,将烧杯放到托盘天平上,用砝码平衡。取下烧杯中,将烧杯放到托盘天平上,用砝码平衡。取下烧杯并将其倾斜,使两种溶液混合反应,再把烧杯放烧杯并将其倾斜,使两种溶液混合反应,再把烧杯放到天平上,观察天平是否平衡。你认为上述实验设计到天平上,观察天平是否平衡。你认为
14、上述实验设计是否严密是否严密?请说明理由。请说明理由。解析:此题是以实验为背景设计解析:此题是以实验为背景设计的实验评价题,要求学生根据所的实验评价题,要求学生根据所用试剂的性质进行深入分析探究。用试剂的性质进行深入分析探究。因为氢氧化钠能够与空气中的二因为氢氧化钠能够与空气中的二氧化碳反应,所以本实验设计不氧化碳反应,所以本实验设计不严密。严密。1010、小明和小华进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究。小明用、小明和小华进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究。小明用较稀的盐酸,小华用较浓的盐酸。他们分别取等质量的锌粒与足较稀的盐酸,小华用较浓的盐酸。他们分别取等质量的锌粒与足量盐酸在烧杯中反应,并
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