混合物的分离和提纯 (1).ppt

*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,自然界中的物质的存在形式,纯净物（很少数）,混合物（绝大多数）,分离、提纯,混合物,纯净物,混合物的分离和提纯,在我们的日常生活和所接触的实验中，一般可采取哪些措施对混合物进行分离和提纯？,思考与交流,1,、利用什么方法和性质将金子与沙子分离,2,、如何分离铁屑和沙子,海盐,岩盐,湖盐,井盐,粗盐,初中我们学习了粗盐的提纯,请同学们回忆一下，粗盐的提纯里面用到了哪些方法？,过滤和蒸发,讨论：粗盐中含有哪些杂质,海水的化学组成示意图,不溶性的泥沙，,可溶性的,CaCl,2,、,MgCl,2,以及一些,硫酸盐等。,硫酸盐,CaCl,2,、,MgCl,2,粗盐的提纯,【,动动脑、动动手,】,运用怎么样的方法，如何操作？,需要哪些仪器？,第一步：固体的溶解,先将固体研细，溶解时要搅拌，玻璃棒,搅拌动作不宜过大，,不能碰击容器壁，以防容器破损,。,仪器：玻璃棒、烧杯,第二步：过滤,物与可溶物,定义：,利用物质的溶,解,性不同分离难溶物与可溶物,。,玻璃棒,漏斗,铁架台,滤纸,烧杯,仪器：,过滤的注意事项：,“,一贴,”,：,滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡,，,操作时要用手压住，用水润湿,“,二低,”,：,滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘,“,三靠,”,：,倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。,若：滤液浑浊应再过滤一次,第三步：蒸发,定义：,利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂,。,仪器：,玻璃棒,铁架台,酒精灯,蒸发皿,蒸发的注意事项：,（1）蒸发皿的液体不超过容积的,2/3,以免加热时溶液溅出。,（2）加热时，用玻璃棒,不断搅拌,液体，防止液体局部温度过高而致使液体飞溅。,（3,）当蒸发皿中出现大量晶体是，并剩余少量液体时立即停止加热，,利用,余热,烘干,。,（4）,用,坩埚钳,取下未冷却的蒸发皿时，要放在,石棉网,玻璃棒的不同作用：,步骤,作用,溶解,搅拌，加速溶解,过滤,引流，使待滤液体眼玻璃棒流入漏斗，防止外流,蒸发,搅拌，防止因局部过热，导致液滴或晶体飞溅,掌握了理论，我们来看一下具体的实验操作：,J:上课资料粗盐提纯 标清.flv,总结：,步,骤,现,象,（,1,）溶解：称取约,4 g,粗盐加到盛有约,12 mL,水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止,固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊,（,2,）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次,不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中,（,3,）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热,水分蒸发，逐渐析出固体,考考你！,过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗？,过滤适用于固体不溶于液体，,若固体易溶于液体则要用蒸,发的方法进行分离。,请思考：,此时我们得到的固体是否为纯净物？,不是，此时还含有一些可溶性的离子！,怎样才能除去CaCl,2,、MgCl,2,、以及硫酸盐？,OH,-,Cl,-,SO,4,2-,CO,3,2-,H,+,溶、挥,溶,溶、挥,Na,+,溶,溶,溶,溶,Ca,2+,溶,溶,微,不,Ba,2+,溶,溶,不,不,Mg,2+,不,溶,溶,微,一些物质的溶解性,要除去可溶杂质离子是,:,Ca,2+,Mg,2+,SO,4,2-,变成不溶性杂质、气体或水；,尽量不引入新杂质,Na,2,CO,3,NaOH,BaCl,2,-,选择要加入的除杂试剂,:,离子的检验,1、SO,4,2-,的检验,检验试剂：稀盐酸和BaCl,2,原理：利用可溶性钡盐和SO,4,2-,反应生成不溶于,酸的白色沉淀Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,检验方法：,待测液,加入足量,的稀盐酸,出现沉淀,过滤,滤液,加入,BaCl,2,出现白色沉淀,含SO,4,2-,不出现沉淀,加入,BaCl,2,白色沉淀,含SO,4,2-,（要注意排除CO,3,2-,和Ag,+,的干扰）,SO,4,2-,的检验：,操作：,先加入稀,HCl,酸化,，,再加,BaCl,2,溶液。,现象：,出现不溶于稀酸的白色沉淀,(BaSO,4,),。,结论：,存在,SO,4,2-,离子,总 结：,排除,CO,3,2,，,SO,3,2-,Ag,离子的干扰,(,对于未知溶液,),2、CO,3,2-,的检验,原理：利用稀盐酸和CO,3,2-,反应生成无色无味,能够使澄清石灰水变浑浊的气体,检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水,检验方法：,待测物质,加入足量,的稀盐酸,无色无味,气体,通入澄清,石灰水,变浑浊,含CO,3,2-,思考,除了上述加试剂顺序外，还能不能有,其他,的顺序？,为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须,过量,引入了新的离子,:,CO,3,2,OH,-,Ba,2+,加入除杂试剂的顺序是：,BaCl,2,NaOH,Na,2,CO,3,HCl,调整除杂试剂的顺序可以是：,1.,BaCl,2,NaOH,Na,2,CO,3,HCl,2.,BaCl,2,Na,2,CO,3,NaOH HCl,3.NaOH,BaCl,2,Na,2,CO,3,HCl,、只要,a,加在,a,l,之后便合理,、最后加入的盐酸只能适量,除杂原则,不引入,新的杂,质。,不消耗,被提纯,的物质,杂质转化,为沉淀、,气体等，,易分离出,去。,不增,不减,易分,实验方案设计“三必须”：,除杂试剂必须过量,过量试剂必须除去,实验方案必须最佳,总结实验中所涉及到得化学方程式：,杂,质,加入的试剂,化学方程式,硫酸盐,BaCl,2,BaCl,2,+Na,2,SO,4,=BaSO,4,+2NaCl,MgCl,2,NaOH,MgCl,2,+2NaOH=Mg(OH),2,+2NaCl,CaCl,2,Na,2,CO,3,CaCl,2,+Na,2,CO,3,=CaCO,3,+2NaCl,1,提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为,A,加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸,B,加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸,C,加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸,D,加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸,B,练习,2.,过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl,2,、MgCl,2,、Na,2,SO,4,等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：,加入稍过量的,Na,2,CO,3,溶液；,加入稍过量的,NaOH,溶液；,加入稍过量的,BaCl,2,溶液；,滴入稀盐酸至无气泡产生；,过滤，正确的操作顺序是,A,B,C,D,A,3,能够用来鉴别,BaCl,2,、,NaCl,、,Na,2,CO,3,三种物质的试剂是,A,AgNO,3,溶液,B,稀硫酸,C,稀盐酸,D,稀硝酸,4,蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是,A,将蒸发皿放置在铁架台的铁圈,上直接用酒精灯加热,B.,将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加,C,将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热,D,在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热,B,ACD,思考：蒸发的目的是什么？,蒸发的目的是为了获得溶液的残留物，即浓缩后的液体或者蒸干后的固体物质。,我们要收集蒸气的冷凝液该怎么办呢？,例如：海水的淡化,2、蒸馏和萃取,1.定义：利用液体混合物中各组分的,沸点不同,，用,加热,的方法，,除去,易挥发,、,难挥发,或,不挥发,的杂质,叫做蒸馏。,1.,原理,利用,液态混合物（互溶）,中,各组分沸点的不同,，加热使其某一组分变,成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟,其他组分分开，目的是将,易挥发或难挥发,的杂质除去,.,蒸馏,仪器：,投放沸石或瓷片,温度计水银球处于支管口处,水，低进高出,溶液体积不超过烧瓶体积,2/3,操作注意：,、先通水，再加热,、刚开始收集到的馏分,应弃去,、全程严格控制好温度,温度计,蒸馏烧瓶,酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形瓶,蒸馏装置,思考：到底什么是蒸馏呢？,4.,适用对象：一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。,例如：NaCl的沸点为1413、H,2,O的沸点是100,3,.方法：加热气化,冷凝,收集,酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？,确定是否符合蒸馏条件,?,互溶液体混合物,酒精与水以任意比互溶,各组分沸点不同,酒精,78,，水,100,沸点,(),的组分先蒸出,低,酒精,练习：,在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水银球应位于,烧杯中应放入几粒沸石或碎瓷片其作用,冷凝管中，冷凝水的流向应当是,水银球应位于支管口下方.,cm,防止液体暴沸,自下而上，与蒸气成逆流,实验：实验室制取蒸馏水,问题：,怎样检验蒸馏得到的液体为纯净水？,【提示】,自来水中有Cl,-,存在,3、Cl,-,的检验,原理：,利用Cl,-,和Ag,+,反应生成生成不溶于,水和酸的白色沉淀Ag,+,+Cl,-,=AgCl,检验试剂,：硝酸银和稀硝酸,待测物质,加入足量,的稀硝酸,白色沉淀,加入,硝酸银,（要注意排除CO,3,2-,的干扰）,Cl,-,的检验：,方法：,取少量液体，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO,3,溶液,原理：,AgNO,3,+NaCl=AgCl,+NaNO,3,AgCl为白色沉淀，不溶于稀硝酸,思考：乙醚、乙醇和水的混合溶液能否通过蒸馏分离？,【提示】,乙醚的沸点是40、乙醇的沸点是78.5摄氏度,如果一次蒸馏要得到两种以上液体，就叫做,分馏,注意：,分馏的产品由温度计所示的不同温度来控制。,无论热源给热多少，只要蒸馏出的是同一种物质，温度就不会有明显变化。,当盛接一种液体时，发现温度有明显变化，说明第二种分流物开始排出，于是应该更换盛接容器。,思考与发现：蒸发、蒸馏、分馏的异同点？,相同点：都是利用物质的沸点不同进行分离,不同点：蒸发是为了获得溶液的残留物（浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质）,蒸馏是为了收集蒸气的冷凝液体,分馏是一次蒸馏可分离得到两种以上液体,所用的仪器装置不同，操作方法不同,交流与讨论：,如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？,酒精或汽油，再用洗涤剂,如何清洗手上的油漆？,用松节水洗后，再用洗涤剂,有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有机溶剂,碘单质（,）难溶于水，易溶于有机溶剂,同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度,思考,能否利用,I,2,单质在不同溶剂中的溶解度不同这一特性，将碘水中的碘分离提纯呢？,使用怎样的方法，需要什么样仪器呢？,实验：碘单质的萃取,观看四氯化碳萃取碘水中的碘实验视频，思考并回答相关问题。,实验现象的分析,1、震荡前溶液是否分层？分别为什么物质，呈现何种颜色？,2、震荡后溶液是否仍分层？分别呈现何种颜色？,怎么会有这样的变化呢？,上层为棕黄色、下层为无色,上层为无色或浅黄色、下层为紫红色,H,2,O,CCl,4,分析讨论,1、,振荡前,上层液体中的溶剂是（），,溶质,是（）,下层液体,中溶剂,是（）,，溶质是（）,2、,震荡后,上层液体中的溶剂是（），溶质是（）,下层液体,中溶剂,是（）,，溶质是（）,CCl4,碘单质（,I,2,）,H2O,CCl4,H2O,无,无,I,2,I,2,萃取：利用物质在,互不相容,的溶剂中的,溶解度不同,，用一种溶剂将溶质从一种溶剂中转移到另一溶剂中的过程。,实验步骤:,（）查漏：检验分液漏斗是否漏液,（）加入试剂,（,3,）振荡：把漏斗倒转过来振荡,（,4,）静置分层,放气,思考,1.,分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？,2.,为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？,3.,静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？,从碘水中提取碘,分液漏斗,注意：有两个塞子（旋塞和上口塞子）,分液漏斗使用注意事项：,分液漏斗使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂上凡士林，插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转动自如。,检查是否漏水（旋塞和上口塞子）,漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4,放液时，上口塞子的凹槽和漏斗口颈上的小空要对准；,如分液，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出。,分液漏斗不能加热。用后要洗涤干净。,长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯和塞槽之间要放一纸条，以防磨沙处粘连。,萃取剂的选择,萃取剂与原溶剂互不相容；,被萃取的物质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度；,被萃取的物质与萃取剂不反应。,阅读下列材料，按要求回答问题：,酒精、苯、,l,、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（,）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。,、,l,能把碘酒中的碘萃取出来么？,不能，酒精与,CCl,4,混溶,两种互不相溶、密度相差较大的液体组成的混合液，可以用,分液,的操作加以分离,怎么分？,仪器：,分液漏斗,分离方法：,上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出。,分液漏斗使用前应洗净并检查是否漏水；,在关闭活塞后，将要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；,将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静止分层；,总结萃取和分液,静止分层后，打开玻璃塞或者将塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，这样保证分液漏斗内外空气相通，才能使液体顺利流出；,打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，不能让上层液体流出；,上层液体将其从上口倒出。,考考你,阅读下列材料，按要求回答问题：,酒精、苯、,l,、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（,）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。,、下列能用分离漏斗分离的是（）,、液溴和,l,、酒精和煤油,、,a,l,和,a,溶液苯和蒸馏水,练习：,1.,下列实验操作中有错误的是：,A.,分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出,B.,蒸发时，加热持续到把水蒸干为止,C.,蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通 入，上口流出,D.,萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏,B,2.,下列分离或提纯的方法正确的是：,用酒精萃取碘水中的碘,用,Na,2,CO,3,溶液除去,CaCO,3,固体中的少量,CaCl,2,用,NaOH,溶液除去,KCl,溶液中的少量,MgCl,2,与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水,A.B.C.D.,D,4.,某,KNO,3,溶液中含杂质,KCl,、,K,2,SO,4,和,Ca(NO,3,),2,，现欲除去杂质，得到纯净的,KNO,3,溶液，则加入试剂的正确顺序是：,A.Ba(NO,3,),2,、,K,2,CO,3,、,AgNO,3,、,HNO,3,B.K,2,CO,3,、,Ba(NO,3,),2,、,AgNO,3,、,HNO,3,C.Ba(NO,3,),2,、,AgNO,3,、,K,2,CO,3,、,HNO,3,D.AgNO,3,、,Ba(NO,3,),2,、,K,2,CO,3,、,HNO,3,CD,5.,选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：,A.,加热分解法,B.,结晶法,C.,分液法,D.,蒸馏法,E.,过滤法,分离饱和食盐水与沙子的混合物,从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取,KNO,3,分离水和植物油的混合物,分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分别为,76.7,和,110.6,）,E,B,C,D,阅读下列材料，按要求回答问题：,酒精、苯、,l,、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。,、在酒精、苯、,l,、,a,l,溶液、蒸馏水五种试剂中，,（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？,苯，,l,不能，还要进一步分离,阅读下列材料，按要求回答问题：,酒精、苯、,l,、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（,）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。,（）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端,倒出的是（）；萃取时，上层液体呈（）色，,下层液体呈（）色,苯,橙,无或颜色变浅,都能溶解碘单质（,I,2,）；都不与,碘单质,（,I,2,）反应。,异：,CCl,4,与,H,2,O,互不相溶；碘单质在,CCl,4,中的溶解度大。,同：,四氯化碳和水有何异同呢？,分离提纯方法总结,不溶性杂质,过滤,除去食盐水中的泥沙,溶质与溶剂的分离,蒸发,NaCl,溶液中除去水,沸点不同的两种混合物,海水淡化,在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差很大,互不相溶的两种液态混合物,碘水中提取碘,萃取,四氯化碳和水的混合物,分液,蒸馏,练一练,1,下列仪器常用于物质分离的是,漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平,分液漏斗 研钵,A,B,C,D,2,下列实验操作中叙述正确的是,A,萃取操作必须在分液漏斗中进行,B,振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动,C,用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中,D,称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码,c,B,3,下列实验操作中错误的是,A,分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出,B,蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口,C,蒸发结晶时应将溶液蒸干,D,称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中,4,某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是,A,蒸发,B,萃取,C,过滤,D,蒸馏,CD,CD,6.,下列实验操作正确的是：,A.,加热完毕时，立即用冷水冲洗试管,B.,过滤时可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度,C.,蒸发时，加入的液体不超过蒸发皿容积的,2/3,D.,在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里,C,硫酸根离子的检验：,例如：,BaCl,2,+Na,2,SO,4,=BaSO,4,+2NaCl,可溶性的硫酸盐（如硫酸钠）或硫酸可以和可溶性的钡盐（如氯化钡）生成,白色沉淀硫酸钡,，不溶于稀盐酸。,不管是先加BaCl,2,还是HCl都可以,再见！,