第二节-元素周期率1.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2011/12/9,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2011/12/9,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2011/12/9,#,第二,节 元素周期律,一,.,原子核外电子排布,我们,已经知到，原子是由,原子核,和,核外电子,所构成的。电子围绕着核作高速运动,。,氢,原子核,外只有一个电子，运动的情况是比较简单的，但是，在含有多个电子的原子中，电子运动情况就很复杂，如何研究微观粒子电子的这种复杂运动呢？,一,.,原子核外电子的排布,电子层,在多电子原子里,电子运动的,_,的区域简化为,_,的,壳层,称作,电子层,。,一,.,原子核外电子的排布,1.,原子核外电子是分层排布的,能量不同,不连续,也称：,洋葱式结构,K,原子核,L,M,N,原子核,核电荷数,质子数,电子层,（数）,最外层电子数,【,练习,】,按元素周期表的结构，画出,1-18,号元素的原子结构示意图,周期,A,0,1,H,A,A,A,A,A,A,He,2,Li,Be,B,C,N,O,F,Ne,3,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar,练习,根据,下列条件写出元素名称和元素符号，并画出原子结构,示意图。,(1)A,元素原子核外,M,层电子数是,L,层电子数的,1/2,。,(2)B,元素原子的最外层电子数是次外层电子数的,1.5,倍。,(3)C,元素原子的,L,层电子数与,K,层电子数之差是电子层数的,2.5,倍。,(4)D,元素原子的次外层电子数是最外层电子数的,1/4,。,【,练习,】,通过,观察上表，完成下面的表格，你发现了什么规律。,3.,原子,核外电子排布的周期性,变化,（,1,）最外层电子数,=,主族序数,（,2,）,周期,序数,=,电子层数,（,3,）随着,原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布,呈现,1,8,（,或,1,2,）,的周期性变化。,周期序数,原子序数,电子层数,最外层电子数,1,12,1,2,310,2,3,1118,3,12,1,8,1,8,近 远,低 高,一,.,原子核外电子的排布,1.,原子核外电子是分层排布的,电子层（,n,）：,电子层符号：,电子离核,的距离：,电子具有,的能量：,能容纳的,电子数：,2n,2,1 2 3 4 5 6 7 ,K L M N O P Q,2 8 18 32,2.,核外电子,排布规律,（,1,）,能量最低原理：,核外电子,量依据能量高低，分层排布的,，,电子首先排满内层，再依次向外排布,。,（,2,）,每层,能,容纳,2n,2,个,电子,（,3,）,最外层电子,数最多不超过,8,（除,K,为,2,外）,（,4,）,次,外层电子数最多不超过,18,以上规律是相互联系的。,3.,原子核外电子排布的周期性变化,（,1,）最外层电子数,=,主族序数,（,2,）周期序数,=,电子层数,（,3,）随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现,1 8,（或,12,）,的周期性变化。,P14,科学探究,1,在下表中写出元素周期表前三周期的符号及原子的结构示意图。,2,观察上面的表格，思考并讨论：,随,原子序数,的,递增,，元素原子的,核外电子排布,、,原子半径,各呈现什么,规律性,的变化？,二,.,元素周期律,1.,元素原子结构、元素化合价周期性变化,（,1,）元素原子核外电子排布周期性变化,随着,原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现,1 8,（或,12,）,的周期性变化,。,（,2,）元素原子半径的周期性变化,随原子序数的递增，元素原子半径呈现,由大到小,的周期性变化。,（,3,）元素化合价的周期性变化,随着原子序数的递增，元素的,最高正化合价,呈现,+1+7,、最低负化合价呈现,-4-1,周期性变化。,练习,主族元素,原子半径,示意图,逐 渐 减 小,逐渐增大,返回,原子序数,最高,正,化合,价,或,最低,负,化合,价,的变化,1-2,3-10,11-18,结 论,依据课本上的内容完成下表，,并思考：,随原子序数的递增,元素的,化合价变化,呈现什么,规律,的变化,?,+,1,0,+,1 +,5,-4 -1,0,+1 +,7,随着原子序数的递增，,元素的,最高正化合价,呈现,+1+7,、最低,负化合价呈现,-4,-1,周期性变化,。,-4 -1,0,返回,练习,1.,下列各题中的物质均由核电荷数为,1,10,的元素组成。请按下列要求填写化学式：,(1),只有,2,个,原子核,含,2,个电子构成的分子是,；,(2,),由,1,个最外层有,5,个电子和,3,个只有,1,个电子的原子结合的分子是,；,(3)1,个最外层有,4,个电子的原子和,2,个最外层有,6,个电子的原子结合的分子是,；,(4),由,3,个最外层是,6,个电子的原子结合而形成的分子是,；,(,5),含,2,个,原子核,、含,10,个,电子的分子,有,。,H,2,NH,3,CO,2,O,3,HF,练习,2.,M,2+,离子有,2,个电子层，则,M,在周期表的位置是,A,第二周期零族,B,第二周期族,C,第二周期,A,族,D,第三周期,A,族,3.,原子核,内的质子数决定了,A,原子种类,B,元素种类,C,相对原子质量,D,质量数,4.,某,元素原子核外,M,电子层的电子数与,K,层电子数相差,5,，则此元素在周期表中位于,A,、第三周期第,A,族,B,、第二周期第,A,族,C,、第三周期第,A,族,D,、第二周期第,A,族,D,B,C,返回,