高三一轮复习《离子反应》课件.pptx

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,离子 应,第1页，共39页。,电解质:,对象,:化合物,条件,:在水溶液或熔融状态下,在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,结果,:导电,实质,:在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移,动的离子,电离:,物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子过程,注意,非电解质:,在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物,第2页，共39页。,在水溶液中,全部,电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH、盐酸等,在水溶液中只一,部分,电离成离子的电 解质。如NH,3,H,2,O、醋酸等。,强弱电解质的区别：,强电解质,弱电解质,电离程度,溶液里粒子,同条件下导电性,物质类别,化合物类型,完全,部分,水合离子,分子、水合离子,强,弱,强酸、强碱、大多数盐,弱酸、弱碱、水,离子化合物，某些共价化合物,某些共价化合物,强电解质：,弱电解质：,第3页，共39页。,化合物,电解质,非电解质,(酸碱盐),(非金属氧化物、大部分有机物),强电解质,弱电解质,强酸,强碱,大多数盐,弱酸,弱碱,水,分类,第4页，共39页。,注意:,电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区 别在于它们在水溶液中的电离程度。如CaCO,3,、BaSO,4,电解质和非电解质都是,化合物、纯净物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,熔化,或,溶于水，两个条件满足其一即可。,HCl Na,2,O,有些物质其水溶液虽能导电但本身并不是电解质。,NH,3,、SO,2,、CO,2,电解质本身不导电，必须在熔化或溶于水时导电。,第5页，共39页。,找出下列物质中的电解质,NaCl晶体,熔融NaCl,NaCl溶液,酒精,KNO,3,CH,3,COOH,HCl,NaOH,NH,4,Cl,CH,4,蔗糖,CaCO,3,Cl,2,Cu,SO,3,NH,3,CO,2,浓硫酸,NH,3,H,2,O,第6页，共39页。,电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性,与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。,1电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动,离子的过程称为电离。,第7页，共39页。,第8页，共39页。,（2）溶液的导电能力决定于,溶液中离子的总浓度和所带的电荷数,，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。,2、溶液的导电能力,（1）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此,熔化状态下是否导电,可以区别离子化合物和共价化合物。,第9页，共39页。,2、本质：,反应物的,某些,离子浓度的减少,1、概念：,在,水,溶液或熔化状态,有离子,参加或生成的反应.,二、离子反应,3、类型,复分解、氧化还原、络合、水解、电解等,第10页，共39页。,4、离子反应发生的,条件,生成,难溶,物质（或胶体）,生成,难电离,的物质,生成,易挥发,物质的反应,(1)在水溶液中进行的复分解反应:,(2)发生,氧化还原,反应类型的离子反应：,氧化性强的离子遇到还原性的离子例：NO,3,-,（酸性）,、ClO,-,、Fe,3+,、MnO,4,-,等遇到I,-,、S,2-,、SO,3,2-,、Fe,2+,(3)发生,络合,反应类型的离子反应：,Fe,3+,遇到SCN,-,、苯酚,(4)发生,水解,反应类型的离子反应：,能水解的弱离子的存在（弱碱阳离子和弱酸阴离子）,第11页，共39页。,1、概念：,用,实际参加反应的离子符号,表示化学反应的式子.,2、表示含义：,(1)表示,某一具体,反应的离子方程式,(2)表示,某一类型,反应的离子方程式,三、离子方程式,3、书写步骤:,一写,二拆,三删,四查,第12页，共39页。,发生盐的双水解反应离子不能大量共存,AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H5O-、等与 H+,Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2O,(2)表示某一类型反应的离子方程式,(NH4+CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存,2AgOH=Ag2O+H2O,实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移,氧化性强的离子遇到还原性的离子例：NO3-（酸性）、ClO-、Fe3+、MnO4-等遇到I-、S2-、SO32-、Fe2+,熔化或溶于水，两个条件满足其一即可。,（1）拆成离子符号的规则：,（2）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,B、用小苏打治疗胃酸过多：,电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区 别在于它们在水溶液中的电离程度。,如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的,1、写出化学方程式：,2、把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，难溶或 难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。,3、删去方程式两边形式相同的离子：,4、整理方程式并检查两边各元素的,原子个数和电荷总数是否相等：,-写,-拆,-删,-查,3、书写步骤:,离 子,化学式,第13页，共39页。,“一看”电荷是否守恒,：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如FeCl,3,溶液与Cl,2,反应，不能写成,Fe,3,+Cl,2,=Fe,2,+2 Cl,“二看”拆分是否恰当,：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。如HCO,3,不能写成CO,3,2,+H,，HSO,4,通常要写成,SO,4,2,+H,；,离子方程式的正误判断规律,“八看”,第14页，共39页。,“七看”各种符号是否表正确：如“”、“”、“”、“”、可逆号及离子符号写成价态符号等。,1、碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：,方法：按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物,如CaCO3、BaSO4,弱碱NH3H2O,方法：按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物,“五看”反应物或生成物的配比是否合理：,Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O,A选项的Fe(OH)3胶体不能用沉淀符号表示，C选项的O原子个数不守恒，D选项电子得失总数不守恒。,等等）不能与OH-大量共存,2、把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，难溶或 难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。,Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+CO3+2H2O,Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3,“三看”是否漏掉离子反应,：如Ba(OH),2,溶液与CuSO,4,溶液反应，既要写Ba,2,+SO,4,2,的离子反应，又要写Cu,2,与OH,的离子反应，应为,Ba,2,+2OH,+Cu,2,+SO,4,2,=BaSO,4,+Cu(OH),2,。,“四看”是否符合客观事实,：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一些物质出来，如FeBr,2,溶液中通入过量Cl,2,不能写成：,Fe,2,+Cl,2,=Fe,3,+2Cl,，它就与客观事实不相符合，,第15页，共39页。,“五看”反应物或生成物的配比是否合理,：,如稀H,2,SO,4,与Ba(OH),2,溶液反应不能写成:,H,+OH,+SO,4,2,+Ba,2,=BaSO,4,+H,2,O,“六看”是否符合题设条件,：题设条件,“过量”、“少量”,、“适量”、“任意量”、“,滴加顺序,”等字眼，解题时要特别留心。,第16页，共39页。,“七看”各种符号是否表正确,：如“”、“”、“”、“”、可逆号及离子符号写成价态符号等。如Na,2,CO,3,的水解不能写成CO,3,2,+H,2,O=HCO,3,+OH,“八看”是否忽略隐含反应,：如将少量SO,2,通入漂白粉溶液中:,H,2,O+SO,2,+Ca,2+,+2ClO,=CaSO,3,+2HClO,错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为：,H,2,O+SO,2,+Ca,2+,+ClO,=CaSO,4,+H,+,+Cl,+HClO。,离子共存,第17页，共39页。,NaOH溶液,AlCl,3,溶液,Al,3+,+3OH,=Al(OH),3,Al(OH),3,+OH,=AlO,2,+2H,2,O,3AlO,2,+Al,3+,+6H,2,O=4Al(OH),3,现象：先有白色沉淀，然后消失,现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉,淀不消失,1.试剂的滴加顺序涉及到的“量”。,Al,3+,+3OH,=Al(OH),3,Al(OH),3,+OH,=AlO,2,+2H,2,O,NaOH溶液,AlCl,3,溶液,与互滴有关的离子方程式的书写,第18页，共39页。,氨水,AgNO,3,溶液,现象：先有白色沉淀，然后消失,现象：开始没有沉淀，然后生成沉淀,（白棕黑色),3NH,3,H,2,O+Ag,+,=Ag(NH,3,),2,OH+2H,2,O+NH,4,+,OH,-,+Ag,+,=AgOH,2AgOH=Ag,2,O+H,2,O,氨水,AgNO,3,溶液,第19页，共39页。,盐酸,NaAlO,2,溶液,AlO,2,+H,+,+H,2,O=Al(OH),3,Al(OH),3,3H,=Al,3,+3H,2,O,Al,3+,+3AlO,2,+6H,2,O=4Al(OH),3,现象：先有白色沉淀，然后消失,现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀,不消失,AlO,2,+H,+,+H,2,O=Al(OH),3,Al(OH),3,3H,=Al,3,+3H,2,O,盐酸,NaAlO,2,溶液,第20页，共39页。,Na,2,CO,3,溶液,H,2,SO,4,溶液,CO,3,2,+2H,+,=CO,2,+H,2,O,CO,3,2,+H,+,=HCO,3,-,HCO,3,+H,+,=CO,2,+H,2,O,现象：有大量气体生成,现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体,产生,H,2,SO,4,溶液,Na,2,CO,3,溶液,返 回,第21页，共39页。,酸式盐与碱的反应涉及到的“量”,方法,：按“,以少定多,”的原则来书写，即以量少的反应物,（离子）确定量多离子前面的系数。,(1)Ca(HCO,3,),2,与NaOH,OH,-,+HCO,3,-,+Ca,2+,=CaCO,3,+H,2,O,2OH,-,+Ca,2+,+2HCO,3,-,=CaCO,3,+CO,3,2-,+2H,2,O,第22页，共39页。,(2)NaHCO,3,与Ca(OH),2,Ca,2+,+2HCO,3,-,+2OH,-,=CaCO,3,+CO,3,2-,+2H,2,O,Ca,2+,+HCO,3,-,+OH,-,=CaCO,3,+H,2,O,（3）KHSO,4,溶液与Ba(OH),2,溶液混合？,4,少量时：,Ba,2+,+SO,4,2-,+H,+,+OH,-,=BaSO,4,+H,2,O,4,过量时：,Ba,2+,+SO,4,2-,+2H,+,+2OH,-,=BaSO,4,+2H,2,O,第23页，共39页。,氧化还原反应中涉及到的“量”,方法：,对于氧化还原反应，按“,强先弱后,”的原则来书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。,(1),向FeBr,2,溶液中通入少量(足量)的Cl,2,反应的离子方程式。,(2)向FeI,2,溶液中通入少量(足量)的Cl,2,反应的离子方程式。,例:还原性I,-,Fe,2+,Br,-,第24页，共39页。,较特殊的反应涉及到的“量”,1、碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：,2、明矾与足量的氢氧化钡溶液反应：,3、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应：,Mg,2+,+2HCO,3,+4OH,=Mg(OH),2,+CO,3,+2H,2,O,Al,3+,+2SO,4,2-,+2Ba,2+,+4OH,-,=AlO,2,-,+2BaSO,4,+2H,2,O,NH,4,+,+HCO,3,-,+Ba,2+,+2OH,-,=NH,3,.H,2,O+BaCO,3,+H,2,O,返 回,第25页，共39页。,有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：如铵盐与碱的反应,（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式：,2NH,4,ClCa(OH),2,CaCl,2,2NH,3,H,2,O,（2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体 NH,4,+,OH,NH,3,H,2,O,（3）浓溶液加热，放出氨气：,NH,4,+,OH,NH,3,H,2,O,第26页，共39页。,下列反应的离子方程式正确的是,(),A,、,向沸水中滴加,FeCl,3,溶液制备,Fe(OH),3,胶体：,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,B,、,用小苏打治疗胃酸过多：,HCO,3,-,+H,+,CO,2,+H,2,O,C,、,实验室用浓盐酸与,MnO,2,反应制,Cl,2,：,MnO,2,+2H,+,+2Cl,-,Cl,2,+Mn,2+,+H,2,O,D,、,用,FeCl3,溶液腐蚀印刷电路板：,Fe,3+,+Cu Fe,2+,+Cu,2+,课堂内外导练,5,B,解析,A,选项的,Fe(OH),3,胶体不能用沉淀符号表示，,C,选项的,O,原子个数不守恒，,D,选项电子得失总数不守恒。,第27页，共39页。,判断原则,附加条件,离子大量共存问题,第28页，共39页。,1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存,2、离子间发生氧化还原反应，离子不能大量共存,3、发生盐的双水解反应，离子不能大量共存,4、离子间发生络合反应，离子不能大量共存,判断原则,第29页，共39页。,（1）有气体产生,如CO,3,2-,、SO,3,2-,、S,2-,、HCO,3,-,、HSO,3,-,、HS,-,等易挥发的弱酸的,酸根与H,+,不能大量共存。,（2）有沉淀生成,如Ba,2+,、Ca,2+,、Mg,2+,、Ag,+,等不能与SO,3,2-,、SO,4,2-,-、CO,3,2-,等大量共存;,Mg,2+,、Fe,2+,、Ag,+,、Al,3+,、Zn,2+,、Cu,2+,、Fe,3+,等不能与OH,-,大,量共存；,Pb,2+,与Cl,-,，Fe,2+,与S,2-,、Ca,2+,与PO,4,3-,、Ag,+,与I,-,不能大量共存,由于发生复分解反应，离子不能大量共存,第30页，共39页。,（3）有弱电解质生成,如OH,-,、CH,3,COO,-,、PO,4,3-,、HPO,4,2-,、H,2,PO,4,-,、F,-,、ClO,-,、,AlO,2,-,、SiO,3,2-,、CN-、C,17,H,35,COO-、C,6,H,5,O-、等与 H+,不能大量共存；,一些酸式弱酸根如HCO,3,-,、HPO,4,2-,、HS,-,、H,2,PO,4,-,、HSO,3,-,不能与OH,-,大量共存；,NH,4,+,与OH,-,不能大量共存；,弱碱的简单阳离子（比如：Cu,2+,、Al,3+,、Fe,3+,、Fe,2+,、Mg,2+,等等）不能与OH,-,大量共存,第31页，共39页。,S,2,I,Br,Cl,SO,3,2,Fe,2+,MnO,4,+,+,+,+,+,+,ClO,(H,+,),+,+,+,+,+,+,NO,3,(H,+,),+,+,+,+,+,Fe,3+,+,+,+,Cl,2,+,+,+,+,+,Br,2,+,+,+,+,I,2,+,+,H,2,O,2,+,+,+,+,O,2,(在空气中变质),+,+,+,+,离子间发生氧化还原反应离子不能大量共存,+：发生反应,：不发生反应,第32页，共39页。,凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴,离子不能大量共存的有：,（Al,3+,+HS,-,、S,2-,、SiO,3,2-,、C,6,H,5,O,-,、AlO,2,-,、CO,3,2-,、,HCO,3,-,）发生盐的双水解反应;,(Fe,3+,+SiO,3,2-,、C,6,H,5,O,-,、AlO,2,-,、CO,3,2-,、HCO,3,-,)发,生盐的双水解反应;,(NH,4,+,+SiO,3,2-,、AlO,2,-,、)浓溶液发生盐的双水解反,应;,发生盐的双水解反应离子不能大量共存,第33页，共39页。,说明：,(Fe,3+,+S,2-,、HS,-,)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反,应,S,2-,与Cu,2+,、Fe,2+,、Pb,2+,、Ag,+,、Hg,2+,等发生复分解反应不能大,量共存,(NH,4,+,+CO,3,2-,、HCO,3,-,)双水解反应较弱仍可大量共存,第34页，共39页。,离子间发生络合反应,1、Fe,3+,+SCN,2、Fe,3+,+C,6,H,5,OH,3、Ag,+,+NH,3,返回,第35页，共39页。,附加条件,第36页，共39页。,附加条件,1、酸性溶液：,2、碱性溶液：,3、有色离子：,H,+,OH,-,MnO,4,-,Cu,2+,Fe,3+,Fe,2+,紫红色,蓝色,棕黄色,浅绿色,（酸性溶液、PH7、酚酞变红）,4、加入Al产生H,2,的溶液,5、由,水电离,的H,+,或OH,-,浓度小于110,7,molL,1,的溶液,（酸溶液或碱溶液）,返回,6、由,水电离,的H,+,或OH,-,浓度大于110,7,molL,1,的溶液,（含有弱离子的盐溶液）,（酸溶液或强碱溶液）,第37页，共39页。,非电解质：,如CH,3,CHO,弱电解质：,弱酸H,2,SO,3,、H,3,PO,4,、CH,3,COOH、H,2,CO,3,、HClO、H,2,S,弱碱NH,3,H,2,O,水,复杂离子：,弱酸酸式酸根HCO,3,-,、HSO,3,-,、H,2,PO,4,-,络离子FeSCN,2+,氧化物、难溶物、单质和气体,浓硫酸和固态物质,：,如Na,2,O、Cu(OH),2,、BaSO,4,、NO等,完全电离且溶于水的化合物：,强酸、强碱、易溶盐,（2）保留化学式的规则：,（1）拆成离子符号的规则：,第38页，共39页。,（3）对于微溶物的处理:,在,生成物,中有微溶物,微溶物用,化学式,当,反应物,里有微溶物处于,溶液状态,(稀溶液)，应写成,离子形式,。,如石灰水中的Ca(OH),2,要分开写成Ca,2+,和OH,-,当,反应物,里有微溶物处于,浊液或固态,，应写,化学式,。如石灰乳写Ca(OH),2,返 回,第39页，共39页。,