氮族元素复习.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氮族元素复习,第一节氮和磷,高考考点,本节重要的考点有：,利用元素的相似性和递变性推测不常见的如,As,、,Sb,、,Bi,等元素的性质，即利用元素周期律和元素周期表的知识解决上述问题；,N,2,分子的稳定性；,白磷分子的结构；,磷的氧化物（,P,2,O,5,),、,含氧酸（,H,3,PO,4,),的性质；,氮的氧化物对大气的污染及防止大气污染。,一、氮族元素：,（在周期表中位置：第,A,族）,7,N,15,P,33,As,51,Sb,相似性 递变性,1,、最外层都有,5,个电子，化合价主要有,-3,、,+3,和,+5,2,、气态氢化物的通式：,RH,3,3,、最高价氧化物对应的水化物通式为,HRO,3,或,H,3,RO,4,原子结构,单质物性,化学性质,核,电荷数增大、电子层增多,原子半径增大,熔沸点先升高后降低,单质密度增大,单质氧化性减弱,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱,氢化物的稳定性减弱,83,Bi,氮 及 其 化 合 物,二、氮气,（,N,2,）,1,、氮的原子结构,结构：,N +7 2 5,知识主线：,N N N N N,-3 0 +2 +4 +5,NH,3,N,2,NO NO,2,HNO,3,（NH,4,+,）,（N,2,O,4,）,（NO,3,-,）,N,2,的电子式：,2,、物理性质：,3,、化学性质：,4,、氮的固定：,标况,下，,=28,22.4=1.25,（,g/L,）,N,2,+3H,2,2NH,3,N,2,+3Mg Mg,3,N,2,N,2,+O,2,2NO,高温高压,催化剂,点燃,放电,（氧化性）,人工固氮,自然固氮,（氧化性）,（还原性）,N,2,化合态氮,根瘤菌,氮气（,N,2,）,的分子结构为：,NN,，,结构非常稳定。所以化学性质很稳定。,游离态氮,N,2,N,2,O,2,N,2,N,2,N,2,N,2,N,2,O,2,o,2,O,2,N,2,N,2,N,2,N,2,N,2,N,2,N,2,N,2,N,2,N,2,N,2,+O,2,=2NO,2NO+O,2,=2NO,2,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,硝酸 硝酸盐,5,、制法：,6,、,用途：,分离空气,（氮气在空气中占,78%,）,1.,合成氨,2,保护气,3,冷冻剂,三、氮的氧化物,N,2,O,NO,N,2,O,3,NO,2,（N,2,O,4,）,N,2,O,5,1,、一氧化氮,是一种无色的有毒的难溶于水的气体；极易与氧气反应生成二氧化氮。,2NO +O,2,=2NO,2,2,、二氧化氮,是一种,红棕色,、有刺激性气味的有毒的气体；易液化；密度比空气大。,溶于水跟水反应生成硝酸和一氧化氮。,强氧化性；,与,N,2,O,4,（,无色）可相互转化。,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,+1,+2,+3,+4,+5,氮的,氧化物,-NO,与,NO,2,的性质比较,无色，刺激性气味,红棕色，刺激性气味,有毒（机理同,CO,）,有毒,NO,NO,2,物性,毒性,与水,与,O,2,与,O,2、,H,2,O,与,NaOH,制备,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,2NO+O,2,=2NO,2,4NO+3O,2,+2H,2,O=4HNO,3,4NO,2,+O,2,+2H,2,O=4HNO,3,NO+NO,2,+2NaOH=2NaNO,2,+H,2,O,2NO,2,+2NaOH=NaNO,3,+NaNO,2,+H,2,O,3Cu+8HNO,3,（,稀）,=3Cu(NO,3,),2,+2NO +4H,2,O,Cu+4HNO,3,（,浓）,=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,练习,:,不能将,NO,2,和,Br,2,蒸气区分开来的是,(),A.,水,B.CCl,4,C.,湿润的,KI,淀粉试纸,D.AgNO,3,溶液,C,二氧化氮和溴蒸气的鉴别,NO,2,和溴蒸气在性质上的,相似之处,：,A,均有氧化性,B,溶于水后溶液呈酸性,C,能与碱溶液反应,鉴别两者不能用淀粉,KI,试纸、碱溶液等。,NO,2,和溴蒸气在性质上的差异之处：,水,AgNO,3,溶液,CCl,4,冷水浴,NO,2,溴蒸气,无色,橙色,无色,淡黄色,无色,橙红色,气体,颜色,变浅,红棕色,不变,二、氨,无色、有剌激性气味的气体,比空气轻,极易溶于水,1.,氨气的物理性质,易液化,2.,氨分子的结构,思考：氨分子 为极性还非极性分子？,三角锥形,正四面体,NH4,+,检验,:,如图,1,所示，上部烧瓶已装满干燥氨气，,引发水上喷的操作是：,打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。,该实验的原理是：,氨气极易溶解于水，,致使烧瓶内气体压强迅速减小。,请,讨论,在不改装置的前提下引发图,2,喷泉的方法？,打开夹子，用手,(,或热毛巾等,),将烧瓶捂热。该实验的原理是：氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。,用冰水浇注烧瓶，降低烧瓶内氨气的温度，使气体压强减小，水上升与氨气接触进一步减小压强形成喷泉。,小结：以上方法为减小烧瓶内气体的压强而产生喷泉。,在图,3,的锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是 （）,(A),浓硫酸,(B),食盐,(C),硝酸钾,(D),硫酸铜,这种方法产生喷泉的原理是：,增大锥形瓶内气体的压强产生喷泉。,A,在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是,(),(A)Cu,与稀盐酸,(B)NaHCO,3,与,NaOH,溶液,(C)CaCO,3,与稀硫酸,(D)NH,4,HCO,3,与稀盐酸,D,归纳反思,1.,关键,:,2.,途径,:,3.,延伸,:,喷泉实验,形成压强差,减少,“,上瓶,”,的压强,增加,“,下瓶,”,的压强,尾气处理,(,防倒吸装置选择,),烧瓶中溶液的物质的量浓度等计算,课堂检测,利用如图所示的装置，可以验证,NH,3,和,HCl,的有关性质实验前,a,、,b,、,c,活塞均关闭,（,2,）若先打开,a,、,c,活塞，再挤压胶头滴管，然后打开,b,活塞，在烧瓶中可观察到的现象是,_,。,石蕊试液,（,1,）若要在烧瓶,中产生“喷泉”,现象，烧瓶,I,中不产生“喷泉”现象，,其操作方法是,_,。,（,1,）关闭活塞,c,，,打开活塞,a,和,b,，,挤压胶头滴管中的水。,（,2,）烧瓶,I,和,中同时产生“喷泉”现象,思考,:,以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是,拓展延伸,1.,尾气处理,(,防倒吸装置选择,),倒扣漏斗式,提示,:,氨水的溶质是氨气,.,思考,:,在标准状况下，用,一,充满,NH,3,气体的烧瓶进行喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假定,NH,3,不扩散到烧杯中），烧瓶内氨水的物质的量浓度是多少？,2.,烧瓶中溶液的物质的量浓度计算,拓展延伸,Vaq,C,B,=,n,B,小结,喷泉实验计算问题的关键,形成溶液的体积,=,所消耗的气体体积,2,、化学性质：,（,1,）与水反应：,（,2,）与酸反应：,（,4,）与,O,2,反应：,（,3,）与,CO,2,反应：,4NH,3,+5O,2,=4NO+6H,2,O,Pt,NH,3,+H=NH,4,+,+,NH,3,+CO,2,+H,2,O=NH,4,HCO,3,NH,3,+CO,2,+H,2,O+,NaCl,=NH,4,Cl,+NaHCO,3,2NH,3,+CO,2,CO(NH,2,),2,+H,2,O,一定温度,一定压强,CO(NH,2,),2,+2H,2,O (NH,4,),2,CO,3,微生物,思考,:,氨水中有哪些分子和离子,?,分子：,离子：,NH,3,、H,2,O、NH,3,H,2,O,NH,4,+,、OH,-,、H,+,（,2,）蘸有浓盐酸,(,浓硝酸,),的玻璃棒接近试 管口（产生白烟）,1.,药品：,氯化铵晶体、熟石灰固体,3.,装置：,固,+,固，加热型,4.,干燥,:,向下排空气法,6.,验满：,实验室制氨气,5.,收集：,用碱石灰,（,1,）用湿润的,红色石蕊试纸,（变蓝）,(,与,O,2,的发生装置相同,),（,CaO,与,NaOH,固体混合物）,2.,原理：,2NH,4,Cl+Ca(OH),2,=CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,图2,思考,棉花团的作用：,防止,与空气形成对流,，,提高集气速度和纯度,实验室中还可以用哪些方法制氨气,?,加热浓氨水法,浓氨水加碱石灰法,碱石灰吸水、溶解时放热,增大,OH,-,浓度平衡逆移,.,实验室中能否用图,2,装置制氧气,?,图1,气体的溶解性规律,?,浓氨水,生石灰或,NaOH,固体,拓展：,1.,这种方法制取,NH,3,的原理是什么？,2.,实验室为什么可以用浓,H,2,SO,4,和浓盐酸来制取,HCl,气体？浓,H,2,SO,4,和浓盐酸应分别装在什么仪器中？,4,、用途,氨,制,硝酸,制铵盐、制纯碱,制,尿素,制,纤维、塑料、染料,制医用稀,氨水、,用做致冷剂,硝酸 硝酸盐复习,高考考点分析,本节考点主要有：,硝酸的不稳定性和强氧化性；,硝酸的还原产物的判断；,NO,3,陷阱的设置,硝酸的,物理性质,1,、纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体,5,、常用浓硝酸的质量分数为,69%,，质量分数为,98%,以上的浓硝酸通常叫做,“,发烟,硝酸,”,。,2,、低沸点（,83,）、易挥发,？,在空气中遇水蒸气呈白雾状；,4,、硝酸能以任意比溶解于水；,3,、密度比水大；,硝酸（,HNO,3,）,开瓶瓶口有白雾,发烟硝酸,挥发性酸用浓硫酸制取,与浓氨水产生白烟,参与化学反应温度不宜过高,【,讨论,1】,哪些事实能说明,HNO,3,是一种强挥发性酸？,打开盛浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生白雾,敞口久置的浓硝酸质量减轻,实验室用,NaNO,3,固体与浓硫酸反应制取,HNO,3,【,讨论,2】,不准打开瓶盖如何鉴别三瓶失去标签的液体：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸,2,、浓硝酸为何要保存在棕色瓶中？,3,、如何消除浓硝酸的黄色？,浓,HNO,3,、,AgNO,3,、,氨水、氯水、溴水、,AgBr,、,AgI,等。,4,、常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些,?,硝酸的化学性质,一元,强酸,，易,挥发,，不稳定（,分解,），,强氧化性,1,、见光或受热分解,4HNO,3,=2H,2,O+4NO,2,+O,2,热,光,硝酸的浓度越大，越容易分解,问题,久置硝酸为什么变黄？,浓硝酸应如何保存？,下列物质的溶液在长期放置的过程中因被氧化而成黄色的是（）,A.,浓,硝酸,B.,工业盐酸,C.,氯化亚铁,D.,浓溴水,E.KI,溶液,F.,石炭酸,G.Na,2,O,2,固体,H.,氢硫酸,I.,水玻璃,CE,2,、酸的通性,（,1,）与指示剂作用,（,2,）与活泼金属反应不产生,H,2,。,（,3,）与碱和碱性氧化物反应：比较与,CuO,、,FeO,的,反应，,（,4,）与,盐,反应：,比较与,Na,2,CO,3,、,Na,2,SO,3,的反应,稀硝酸与石蕊试液变,红,，加热不褪色，,浓硝酸与石蕊试液变,红,，加热褪色,3,、强氧化性：,与还原性物质反应：,如,金属单质、非金属单质,Fe,2+,、,I,-,、,S,2-,、,SO,2,等。,1,）、与金属反应,不产生氢气，,N,元素被还原,反应规律：,金属,稀硝酸,浓硝酸,高价金属,+,NO,2,高价金属,+,NO,分析,Cu,、,Fe,分别与浓、稀硝酸反应,常温时，,Fe,、,Al,遇浓硝酸也被钝化,a.,几乎和所有金属反应（除金、铂等少数金属外）,b.,与任何金属反应均不生成,H,2,，,说明呈现氧化性的不是,H,+,而是,HNO,3,但由于,H,+,的量,决定,HNO,3,的量，所以硝酸发生化学反应时要特别关注,H,+,的浓度,c.,与金属反应硝酸既起氧化剂的作用，又起酸的作用。,d.,铁、铝遇冷浓,HNO,3,发生钝化，其原因是在铁、铝表面氧化生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步发生。,e.Cu,等较不活泼的金属与浓硝酸反应得到,NO,2,，,与稀,HNO,3,反应得,NO,可以以此反应制,NO,2,和,NO,气体。,f.Mg,、,Zn,、,Fe,等较活泼的金属与稀,HNO,3,反应根据稀,HNO,3,的浓度不同可得,NO,、,N,2,O,、,N,2,、,NH,4,NO,3,等,不同产物,。,g.,硝酸与变价金属（如,Fe,）,反应，根据硝酸的量的多少分别得到低价、高价或两种价态共存的混合物。,B,C,P,S,I,2,+,HNO,3,（,浓）,H,3,BO,3,CO,2,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HIO,3,+,NO,2,2,）、浓硝酸与非金属的反应（,C,、,S,等）,3,）、与一些还原性物质的反应,3Fe,2+,+4H,+,+NO,3,-,=3Fe,3+,+NO+2H,2,O,3FeO+10HNO,3,(稀)=3Fe(NO,3,),3,+NO+5H,2,O,3H,2,S+2HNO,3,(稀)=3S+2NO+4H,2,O,王水,:,浓硝酸和浓盐酸的体积比为,13,的混合物,4,、与有机物的反应,硝化反应：,硝基苯、三硝基甲苯,+HNO,3,浓硫酸,NO,2,+H,2,O,酯化反应：,硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纤维,CH,3,CH,2,OH+HNO,3,浓硫酸,CH,3,CH,2,ONO,2,+H,2,O,与含有苯环结构的蛋白质作用，呈,黄色,。,与有机物的反应,硝化反应：,酯化反应：,+HNO,3,浓硫酸,与含有苯环结构的蛋白质作用，呈,黄,色。,CH,3,CH,2,ONO,2,+H,2,O,NO,2,+H,2,O,颜色反应：,CH,3,CH,2,OH+HNO,3,浓硫酸,HO-NO,2,CH,3,CH,2,O-H,-H HONO,2,硝基苯,硝酸乙酯,4NH,3,+5O,2,4NO+6H,2,O,2NO+O,2,=2NO,2,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,Pt,800,主要原料：,氨气、空气、水,主要设备：,氧化炉、吸收塔,主要原理：,NO+NO,2,+2NaOH=2NaNO,2,+H,2,O,2NO,2,+2NaOH=NaNO,3,+NaNO,2,+H,2,O,尾气处理,:,实验室制法,:,NaNO,3,+H,2,SO,4,(,浓,)=NaHSO,4,+HNO,3,微热,思考：微热而不强热的原因？,5,、硝酸的制备,工业生产：,NH,3,NO NO,2,HNO,3,练习,下列事实体现了硝酸的什么性质？,A.,氧化性,B.,酸性,C.,不稳定性,D.,挥发性,（,1,）硝酸存放在棕色瓶中密封保存,(),（,2,）,浓硝酸可以和铜反应,(),（,3,）,木炭和浓硝酸反应,(),（,4,）,锌和硝酸不产生,H,2,(),（,5,）,氧化铜溶于硝酸,(),（,6,）,不用硝酸制,SO,2,气体,(),（,7,）,用铁槽存放浓硝酸,(),（,8,）,检验,SO,4,2-,时不能先用硝酸酸化,(),C D,AB,A,A,A,A,A,B,1,、在浓硝酸中放入铜片：,（,1,）开始反应的化学方程式为：,实验现象为,_ _ _,。,（,2,）若铜有剩余，则反应将结束时的反应方程式是,_,。,（,3,）待反应停止后，再加入少量,25,的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是,_,。,重点一、铜和硝酸反应的实验,H,2,SO,4,提供,H,+,，,NO,3,-,继续与,Cu,发生,3Cu+8H,+,2NO,3,=3Cu,2,+2NO +4H,2,O,Cu+4HNO,3(浓),=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,3Cu+8HNO,3(,稀,),=3Cu(NO,3,),2,+2NO +4H,2,O,固体不断溶解，溶液逐渐变蓝，产生红棕色气体,重点二、硝酸与金属反应的计算,电子守恒,原子守恒,利用离子方程式计算,3Cu+8HNO,3(稀),=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,Cu+4HNO,3(浓),=Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,n(,总,HNO,3,)=n(,氧化剂,)+n(,酸介质,)+n(,余,),n(,总,HNO,3,)=n(,气体,)+2,n(Cu,2+,)+n(,余,),电子守恒,原子守恒,利用离子方程式计算,硝酸与金属反应的计算,例,1,、将,12.8g,铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体,5.6L,（,标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量是,_,，所得气体的平均相对分子质量为,_ _,。,硝酸与金属反应的计算,电子守恒,原子守恒,利用离子方程式计算,例,2,把,7.2g,铁粉投入,40mL,某,HNO,3,溶液中，充分反应后剩余固体,1.6g,，,产生,NO,2,和,NO,的混合气体,0.08mol,。,若不考虑,N,2,O,4,的存在，则原,HNO,3,溶液的物质的量浓度为,A 3.5mol/L B 4.5mol/L,C 7.0mol/L D 9.0mol/L,3,Fe +,8,HNO,3,(稀),=,3,Fe(NO,3,),2,+,2,NO+,4,H,2,O,1,Fe+,4,HNO,3,(稀),=,1,Fe(NO,3,),3,+,1,NO+,2,H,2,O,(足),(足),硝酸与金属反应的计算,电子守恒,原子守恒,利用离子方程式计算,例,4,将,14g,铜银合金与足量的,HNO,3,反应，放出的气体与标准状况下体积为,1.12L,的,O,2,混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为,A 3.2g B 4.8g,C 6.4g D 10.8g,硝酸与金属反应的计算,电子守恒,原子守恒,利用离子方程式计算,例,5,1L,稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为,0.1mol/L,和,0.4mol/L,。,若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为,A 2.4g B 3.2g,C 6.4g D 9.6g,【,例,1】3.2 g,铜与过量硝酸反应，硝酸被还原为,NO,2,和,NO,。,反应后溶液中含,H,+,a mol,则此时溶液中含,NO,3,-,的物质的量为,_mol,。,【,答案,】(a+0.1)mol,1,氮族元素的连续氧化,相关方程式：,4NH,3,+5O,2,4NO+6H,2,O N,2,+O,2,=2NO,2NO+O,2,=2NO,2,催化剂,HNO,3,3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,H,2,O,放电,2,硫元素的连续氧化,相关方程式：,2H,2,S+O,2,=2H,2,O+2S,2H,2,S+3O,2,=2SO,2,+2H,2,O,S+O,2,=SO,2,2SO,2,+O,2,=2SO,3,SO,3,+H,2,O=H2SO,4,H,2,SO,4,H,2,O,3,碳族元素的连续氧化,相关方程式：,4CxHy+(4x+y)O,2,4xCO,2,+2yH,2,O,2C+O,2,=2CO,2CO+O,2,=2CO,2,H,2,CO,3,H,2,O,4,碱金属的连续氧化,Na Na,2,O Na,2,O,2,相关方程式：,4Na+O,2,=2Na,2,O,2Na,2,O+O,2,=2Na,2,O,2,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH,+O,2,O,2,O,2,NaOH,H,2,O,有机物的连续氧化,C,2,H,4,CH,3,CHO CH,3,COOH,相关方程式：,O,2,O,2,有机物的连续氧化,CH,3,CH,2,OH CH,3,CHO CH,3,COOH,相关方程式：,O,2,O,2,四、磷及其化合物,1,、磷有两种同素异形体：,白磷 和 红磷,2,、同素异构体：,由同种元素形成的不同的几种单质的现象。,3,、自然界中磷的存在：,化合态；主要以,Ca,3,(PO,4,),2,存在于磷矿石中,原因,:,磷在空气中易被氧化,磷单质比,N,2,活泼,物理性质,4,、白磷、红磷的物理性质,白磷,色、态,溶解性,毒性,着火点,白色蜡状,红,棕色粉末,不溶于,水，溶于,CS,2,不溶于水和CS,2,剧毒,无毒,40,易自燃,240,红磷,保存,用途,密封，保存于冷水中,密封，防止吸湿,制高,纯度磷酸,制,安全火柴、火药,分子结构,P,4,正四面体 键角,60,结构复杂,(,不作要求）,相互转化,白磷,红磷,隔绝空气加热到,260,加热到,416(,升华后冷却,),1.,白磷的分子结构：,2,、红磷的分子结构：,结构复杂（不作要求）,P,4,（,正四面体，键角为,60,）,磷的分子结构,10928,60,磷的化学性质,两种磷在物理性质上有很大的差异，,但在化学性质基本相同。,（,1,）与氧的反应：,P+5O,2,2P,2,O,5,（,冒白烟）,（,2,）,与氯气的反应：,2P+3Cl,2(,不足,),2PCl,3,（,液体）,2P+5Cl,2(,足量,),2PCl,5,（,固体）,点燃,点燃,点燃,（,白色烟 雾,）,1,、五氧化二磷（,P,2,O,5,）,物性：,白色固体，有强烈的吸水性、脱水性。作干燥剂,化,性：,P,2,O,5,+H,2,O,（,冷水）,2HPO,3,（,剧毒）,P,2,O,5,+3H,2,O,（,热水）,=2H,3,PO,4,（,无毒）,2,、磷酸（,H,3,PO,4,）,物性：,无色透明晶体，有吸湿性，与水以任意比互溶。,化,性：,是一种三元中强酸,(,电离不完全,),高沸点非氧化性酸,(,制,HI,HBr,H,2,S,还原性挥发性酸,).,磷酸比硝酸稳定,不易分解。,制,法：,高纯度磷酸制法：,工业制法：,Ca,3,(PO,4,),2,+3H,2,SO,4,2H,3,PO,4,+3CaSO,4,4P(,白磷,)+5O,2,2P,2,O,5,P,2,O,5,+3H,2,O 2H,3,PO,4,点燃,热水,磷的化合物,3,、磷酸盐,（,1,）种类：,一种正盐，两种酸式盐 （三种）,（,2,）转化关系：,H,3,PO,4,H,2,PO,4,HPO,4,2,PO,4,3,+OH,+OH,+OH,+H,+,+H,+,+H,+,（,3,）三种盐的溶解规律,:,除,K,+,、,Na,+,、,NH,4,+,外,其余的正盐和一氢盐均不溶于水。,所有的二氢盐均易溶于水。,（,4,）常见的磷肥：,普钙,(,过磷酸钙,),重钙,(,重过磷酸钙,),Ca,3,(PO,4,),2,+2H,2,SO,4,Ca(H,2,PO,4,),2,+2CaSO,4,(,普钙,),Ca,3,(PO,4,),2,+2H,3,PO,4,3Ca(H,2,PO,4,),2,(,重钙,),注意,:,普钙和重钙在,施用时不可与碱性物质混用,H,2,PO,4,+2OH,PO,4,3,+2H,2,O,磷,红磷,白磷,P,2,O,5,H,3,PO,4,HPO,3,Cl,2,PCl,3,PCl,5,充足,不充足,O,2,H,2,O,