l鲁教版氧气的实验室制取.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氧气的实验室制法,钢铁冶炼,火箭发射,医用氧气,氧气,用途,怎样可以得到氧气？,电解水,液态空气的分离（工业上）,上述方法不适合在实验室制取氧气，因为：要消耗电能；操作复杂，条件高不易控制,一.实验室制取气体物质的思路,1.选择反应物（经济易得，价格低廉）,2.,如何控制,反应条件（简单，易控制）,3.,确定,反应装置（简单易组装，省药品）,4.,确定,收集装置（由气体性质决定）,5.看整个反应是否环保、安全,下列哪些物质可能产生氧气？依据是什么？,1、食盐（主要成分为NaCl),2、过氧化氢（H,2,O,2,）,3、氧化汞 （HgO ）,4、高锰酸钾（KMnO,4,）,5、氯酸钾（KClO,3,）,6、甲烷（CH,4,）,7、水 (H,2,O),反应物中有氧元素,（,1,）,KMnO,4,高锰酸钾是一种,紫黑色的固体,，在加热时能产生氧气，成本较高。,（,2,）,KClO,3,氯酸钾是一种,白色固体,，加热时能产生氧气，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。,（,3,）,H,2,O,2,过氧化氢又称,双氧水,，是一种,无色的液体,，常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。,（,4,）,HgO,氧化汞是一种,红色粉末,，加热时能产生氧气，同时产生有毒的物质汞。,（,5,）,H,2,O,水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应速度太慢。,资料介绍,二、常用实验室制取氧气方法实验原理,过氧化氢,水 氧气,催化剂,H,2,O,2,H,2,O O,2,氯酸钾,氯化钾,氧气,催化剂,KCl,O,3,KCl,O,2,高锰酸钾,锰酸钾,氧气,KMn,O,4,K,2,Mn,O,4,O,2,不用加热，速度快，不安全,不用加热，反应速度适中，安全、环保,不用催化剂，成本高,选择反应装置需要考虑的因素：,反应物的状态 固体+液体 固体+固体,反应条件 不加热 加热,采用反应装置,三、反应装置,反应物的状态、反应条件,收集装置,A B C,选择收集装置需要考虑的因素：,气体的水溶性、,气体的密度,巩固回忆,工业制氧气：分离液态空气法。,通电分解水：水 氢气,+,氧气,通电,H,2,O H,2,O,2,过氧化氢溶液,观察：,向三支试管中分别倒入过氧化氢溶液,仔细观察是否有气泡产生以及产生的速率，将带火星的木条伸入三支试管的试管口，观察哪个能够复燃。,实验探究：,二氧化锰 碎瓷片,选用药品,产生气体,速率,能否使带火星的木条复燃,1,过氧化氢,2,过氧化氢,和二氧化锰,3,过氧化氢,和碎瓷片,实验现象,慢,快,较快,否,能,能,获得结论,：,最适合在实验室制取氧气的方法是,过氧化氢和二氧化锰,小资料,1,、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化锰的质量,不,发生改变,2,、将称量后的二氧化锰,再次,放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能使带火星的木条复燃。,能够,改变,其他物质的化学反应速率，本身的,质量,和,化学性质,在反应前后不变的物质叫做催化剂。,加快或减慢,过氧化氢 水 氧气,催化剂,反应原理,H,2,O,2,H,2,O O,2,实验室制取氧气的发生装置,小资料,通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应,;,在,0,，,1,个标准大气压下，其密度为,1.429g/L,空气的密度为,1.293g/L,。,向上排空气法,气体,空气,向下排空气法,空气,气体,排水法,收集装置的选择,1.,易于收集到较纯的气体,2.,便于观察气体是否已经收集满,优点：,适用范围,不易溶于水的气体,优点：,操作较为方便,适用范围：,密度比空气大的气体,排水法 向上排空气法,收集氧气的方法：,实验室制取氧气的装置,或,2,、打开瓶塞，向锥形瓶中加入,0.5,克（,约半药,匙,）二氧化锰,并塞紧瓶塞,;,3,、将集气瓶装满水，从,侧面轻推,盖上毛玻璃片，翻转后，扣在水槽中；,4,、向长颈漏斗中倒入过氧化氢溶液；,5,、在水底将毛玻璃片盖紧，取出，,正放,；,动手实验,：,亲自动手组装仪器，并收集一瓶气体，感受一下亲自动手的乐趣，操作步骤如下：,组装并检查装置的气密性,1,、,交流反思,在实验中出现了哪些问题？你是怎样的解决的？,实验中的注意事项,1,、实验前应首先检查装置的气密性；,2,、长颈漏斗应没入液面以下，导管刚露出,橡皮塞即可；,3,、当导管口有连续均匀的气泡产生时，再收集气体；,4,、取出后的集气瓶应正放。,讨论交流：,如何检验一瓶气体就是氧气呢？,检验方法：,将带火星的木条放在集气瓶内，如果木条复燃，则说明该气体就是氧气,。,讨论交流：,用下面这套装置制取氧气时，应如何验满呢？,验满方法：,将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则说明氧气已经满了,。,知识小结,一、氧气的实验室制法,1.,药品,2.,反应原理,3.,制取装置,4.,收集方法,5.,检验方法,6.,验满方法,拓展延伸,1,、实验室也可以用加热高锰酸钾，或加热氯酸钾与二氧化锰（催化剂）的方法制取氧气。,氯化钾,+,氧气,氯酸钾,二氧化锰,加 热,锰酸钾,+,二氧化锰,+,氧气,高锰酸钾,加 热,根据反应原理，我们应该怎样组装仪器？,练一练,1,、下列关于催化剂的说法正确的是（）,A.,二氧化锰是催化剂。,B.,催化剂能加快化学反应速率，增加生成物的质量。,C.,没有催化剂，过氧化氢就不能产生氧气。,D.,在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用,D,练一练,2,、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它在空气中能跟氧气迅速反应生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体可采用的方法是（）,A.,向上排空气法。,B.,排水法。,C.,排水法或向上排空气法。,D.,排水法或向下排空气法。,B,实验室制取氧气的实验步骤：,（,1,）连接装置，检查,_;,（,2,）向锥形瓶中加入,_;,（,3,）塞好带有长颈漏斗和导气管的橡皮塞；,（,4,）,向长颈漏斗中加入,_;,（,5,）等导管口有,_,产生时，再收集一瓶氧气。,想一想,装置的气密性,二氧化锰,过氧化氢,连续均匀气泡,交流反思,通过本节课的学习，,你有什么和同学们交,流的吗？,二、氧气的化学性质,化学实验中的观察,在化学实验中要特别注意到观察和记录实验现象。观察的内容包括：物质原来的颜色、状态；变化过程中发生的 现象（例如物质的状态、颜色的变化，发光、发热、形成烟和放出气体等）；变化后生成物质的颜色、状态等,。,木炭在氧气中燃烧,木炭在氧气中燃烧：,观察提纲：,1,、木炭的色态,2,、用坩埚钳夹住木炭伸入氧气瓶中有什么现象？,3,、用坩埚钳夹住木炭在酒精灯上点燃后在空气中可看到什么现象，再把点燃的木炭伸入纯净的氧气中可观察到什么现象？,4,、观察反应后生成物的色态，再向集气瓶中倒入澄清的石灰水有什么变化？,木炭与氧气反应实验现象和原理,现象：,木炭是黑色固体，在点燃前伸入 瓶中没有变化，点燃的木炭在空气中发出红光，在纯氧中发出白光，生成物是气体。倒入澄清的石灰水后石灰水变浑浊。,原理：,碳,+,氧气,二氧化碳,点燃,铁丝在氧气中燃烧,铁丝在氧气中燃烧：,观察提纲：,1,、观察铁丝的颜色、状态。,2,、观察集气瓶底放的是什么？,3,、将铁丝点燃后伸入氧气瓶中有什么象？,4,、观察生成物的色态。,铁丝在氧气中燃烧现象和原理,现象：,铁丝是银白色的固体变成螺旋状，集气瓶底部放了少量的水，被加热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体,原理：,铁,+,氧气,四氧化三铁,点燃,蜡烛在氧气中燃烧,观察提纲：,1,、反应前集气瓶是否干燥？,2,、点燃的蜡烛放在空气中火焰的颜色？,3,、将点燃的蜡烛伸入纯净的氧气中可看到什么现象？,4,、反应后触摸集气瓶并观察集气瓶壁上有什么现象？,5,、反应后向集气瓶中倒入澄清的石灰水，石灰水有什么变化？,蜡烛在氧气中燃烧的现象和原理,现象：,反应前集气瓶是干燥的，点燃的蜡烛在空气中火焰为黄色，把点燃的蜡烛伸入纯净的氧气中可观察大发出白光，放出热量。反应后倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。,原理：,蜡烛,+,氧气,二氧化碳,+,水,点燃,讨论题,1,、通过上面实验可以得出什么结论？,可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中剧烈。,2,、物质在纯氧气中燃烧和在空气中燃烧的区别？,某些在空气中不易燃烧的物质，在氧气中却可以燃烧，甚至更剧烈。,氧气的化学性质：,1,、氧气的化学比较活泼,2,、许多物质多会与氧气发生氧化反应,氧化反应,1,、在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧烈,举例：铁丝、木炭、蜡烛等在氧中的燃烧,2,、在另一些条件下，物质只和氧气发生缓慢的氧化反应。,举例：植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟,氧气的用途,1,、潜水员需要氧气,2,、太空人飞行需要氧气,3,、液态氧用作火箭的助燃剂,4,、炼钢需要氧气,5,、氧炔焰用于焊接和切割金属,随堂检测,1,、实验室中，通常用来制取氧气的药品有（）,A,高锰酸钾,B,氯酸钾,C,空气,D,水,2,、实验室制取氧气时，试管口要稍低于试管底部，其原因是（）,A,氧气比空气中重,B,防止水槽中的水倒流,C,防止冷凝水倒流,D,上述三个原因都有,随堂检测,随堂检测,3,、实验室收集氧气，既可以用排水法、也可用向上排空气法，这是因为氧气（）,A,不易溶解于水,B,比空气重,C,比空气轻,D,是气,你说我说,通过这节课的学习，你都收获了什么？,