2021-2022学年广东省广州市荔湾区九年级上学期期末化学试卷（含答案）.docx

2021-2022 学年广东省广州市荔湾区九年级（上）期末化学试卷
一、选择题：本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。注意：每道选择题有四个选项， 其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均 不给分。
1．（3 分）下列过程中发生化学变化的是（ ）

A. 水蒸发 B．灯泡发光 C．光合作用 D．石蜡熔化

2．（3 分）如图依次是 C60、石墨、金刚石、碳纳米管的结构示意图，下列说法不正确的是
（ ）

A．C60 的分子结构和足球相类似，分子很稳定
B. 金刚石是天然存在最硬的物质

C. 这四种物质都能与氧气反应生成 CO2 D．这四种物质碳原子的排列方式相同
3．（3 分）下列仪器①锥形瓶②试管③烧杯④燃烧匙⑤集气瓶，能直接加热的是（ ）
A．②④ B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 4．（3 分）下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（ ）
A．观察气体颜色 B．伸入燃着的木条

C．闻气体的气味 D．倒入澄清的石灰水

5．（3 分）如图，①是碘元素在元素周期表中的信息，②﹣⑤是四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）

第 9页（共 31页）

A. 碘离子的符号为 I﹣
B. 碘与⑤具有相似的化学性质C．③和④属于同种元素D．④表示阴离子
6．（3 分）“长征 5 号”的助推器是用液氧、煤油作推进剂的，航空煤油可由优质石油分馏而来，十二烷（C12H26）是航空煤油中的成分之一，关于 C12H26 的说法正确的是（ ） A．十二烷分子由碳、氢两种元素组成
B．十二烷由 12 个碳原子和 26 个氢原子构成
C．十二烷中碳元素的质量分数计算式为 ×100% D．十二烷中碳元素与氢元素的质量比为 12：26
7．（3 分）下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）

A．二氧化碳可用作气体肥料B．氧气可用作燃料
C．石墨可用作干电池的电极D．水可用于生命的孕育和维系
8．（3 分）下列突发事件处理方法正确的是（ ）

A．房间着火，立即开窗通风B．煤气泄漏，立即开灯查看C．电器着火，立即用水浇灭
D．档案资料着火，用液态二氧化碳扑灭

9．（3 分）如图所示的化学实验基本操作中，正确的是（ ）

A． 检查气密性 B． 加热液体

C． 称量固体 D． 倾倒液体
10．（3 分）下列实验现象的描述中，不正确的是（ ）

A. 蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水

B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C. 红磷在氧气中燃烧更旺，产生大量的白烟，放出热量

D. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量11．（3 分）下列关于氮气的说法不正确的是（ ）
A. 物理性质——不易溶于水

B. 化学性质——常温常压下不能与氧气反应C．用途——制造硝酸的重要原料
选项
实验目的
实验操作
A
除去 CO2 中的少量 CO
点燃
B
鉴别硬水和软水
观察溶液的颜色
C
检验 H2 中混有的 CH4
点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯
D
比较人体吸入气体和呼出气体

中 O2 的含量
将燃着的木条分别插入两种气体中

D．工业制法——将空气通过灼热的煤层，再除去二氧化碳12．（3 分）下列实验操作中，能达到实验目的的是（ ）

选项
共性
差异性
A
均由碳元素和氧元素组成
元素的质量比不同

A．A B．B C．C D．D 13．（3 分）下列关于 CO2 和 CO 的各项对比，不正确的是（ ）

B
均由分子构成
分子的种类不同
C
均能与水反应
反应时现象不同
D
常温下均是无色气体
收集方法不同

A、探究黄铜硬

度的大小
B、探究空气中氧气含量
C、验证质量守恒定律
D、探究反应物浓度对

反应速率的影响

A．A B．B C．C D．D 14．（3 分）下列实验不能达到实验目的的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

二、非选择题：本题包括 6 小题，共 48 分。

15．（8 分）实验室用如图所示的 A、B 装置制取（实验前打开 K）并收集二氧化碳，用 C

装置探究二氧化碳的性质。

（1）A 装置中生成二氧化碳的化学方程式为 。

（2） 用 B 装置收集二氧化碳，验满的操作是 。

（3） 实验室常用加热氯化钠固体和浓硫酸制备氯化氢气体，请判断是否能用图 A 装置进行制备，并说明理由 。
（4） 证明二氧化碳能与水反应，依据的实验现象为 。

（5）c 处发生反应的化学方程式为 。

（6）d 处观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 。

16．（7 分）在宏观、微观利符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1） 物质的组成及构成关系如图 1 所示。

①表示的是 ，②表示的是 。
（2） Na+和 O2﹣形成化合物的化学式是 。
（3） 图 2 为某反应的微型实验装置，请回答：

①A 处发生反应的化学方程式为 。
②B 处观察到的实验现象是 。
③图 3 为 B 处反应过程微观示意图，请在图中的虚线框内补充相应图形使之完善。

17．（9 分）阅读下列短文并回答问题：

酒精，又名乙醇，化学式为 C2H5OH，在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色液体， 有特殊香味，能与水以任意比互溶。乙醇用途广泛，可用于制造饮料、香精、染料、燃料等。工业上常用淀粉发酵法制酒精，其主要流程如图：

医用酒精主要用于消毒、杀菌。酒精浓度过高时，会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，不能彻底杀死细菌；浓度过低时，不能将细菌体内的蛋白质凝固，同样无法将细菌杀死。因此，浓度适当的酒精溶液，才能达到良好的杀菌效果。经实验测定，酒精杀菌效果较好的浓度范围是 50%﹣80%，常用的医用浓度为 75%。下表是不同浓度酒精杀灭细菌所需的时间。

酒精浓度
金黄色葡萄

球菌
溶血性链球

菌
大肠杆菌
40%
4 小时
2 分钟
2 分钟
50%
2 小时
20 秒
20 秒
60%
30 分钟
10 秒
20 秒
70%
5 分钟
10 秒
30 秒
80%
2 分钟
10 秒
1 小时
90%
30 分钟
5 分钟
15 小时
100%
7 天
15 分钟
24 小时
乙醇还可以通过各种植物纤维发酵制得，将其按一定比例与汽油混合，即成为一种新型替代能源——乙醇汽油。乙醇汽油作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染，还可以促进农业生产。
依据文章内容回答下列问题。

（1） 乙醇的物理性质有 。

（2） 淀粉发酵法制酒精时，发生的主要反应为：C6H12O62C2H5OH+2 。此反应属于基本反应类型中的 反应。
（3） 酒精浓度为 时，杀灭大肠杆菌速度最快。

（4） 酒精杀灭溶血性链球菌所需时间与其浓度的关系是 。

（5） 下列说法正确的是 （填字母）。

A. 酒精用途广泛，发展前景广阔

B. 淀粉发酵法制酒精的过程，只发生物理变化

C. 使用酒精做消毒剂时，其浓度越大杀菌速度越快 D.乙醇汽油的使用，对空气质量的改善有一定作用
E.使用同一浓度的酒精溶液杀灭三种细菌所需的时间均不同18．（8 分）自来水生产过程如图所示。

（1） 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]中含有的金属元素是 （填元素名称）。
（2） 清水池中盛放的清水属于 （填字母）。

A.单质 B.氧化物C.混合物D.纯净物
（3） 上述流程中起过滤作用的是 。

（4） 用氯气（Cl2）消毒时，氯气会与水反应生成次氯酸（HClO）和盐酸，起消毒作用的次氯酸中氯元素的化合价是 。
（5） 常用的自来水消毒剂还有次氯酸钠（NaClO），其生产方法之一是氯气与氢氧化钠溶液反应，同时还生成氯化钠和水。写出反应的化学方程式 。
19．（8 分）人类每时每刻都离不开空气。

（1） 国际空间站内的“空气”与地球上的空气组成基本一致，其中 O2 与 N2 的体积比约为 。
（2） 站内 O2 的主要来源是电解水，反应的化学方程式是 。
（3） ） 站内空净化系统的过滤器中用活性炭去除有气味的物质， 说明活性炭具有性。
（4） 航天员呼出的二氧化碳可用固体氢氧化锂（LiOH）吸收并全部转化成碳酸锂

（Li2CO3）。若一个航天员每天呼出的二氧化碳被吸收后生成碳酸锂 1.48kg，则需消耗氢氧化锂的质量为 kg。
（ 5 ） 工 业 上 制 取 氧 气 常 见 的 有 “ 深 冷 法 ” 和 “ 变 压 吸 附 法 ”。

①“深冷法”（如图甲）是先将空气在一定条件下液化，再利用氮气和氧气的 不同将其气化分离。
②“变压吸附法”（如图乙）是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离。下列说法不正确的是 （填字母）。
A.变压吸附法制取的氧气中含有水蒸气和二氧化碳 B.分子筛中发生的变化是化学变化
C.分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 D.分子筛可以重复使用
20．（8 分）化学兴趣小组的同学学习了“二氧化锰在过氢化氢溶液分解中起催化作用”后，想探究四氧化三铁能否在过氧化氢溶液分解中起催化作用，请你一起参与他们的探究过程。
【提出问题】四氧化三铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂呢？

【猜想与假设】四氧化三铁能作为过氧化氢溶液分解的催化剂。

【进行试验】

实验编号
实验操作
实验现象
①
在试管中加入过氧化氢溶
液，然后将带火星的木条伸入试管中
产生少量气泡，木条不复燃
②
在装有过氧化氢溶液的试管中加入 1g 四氧化三铁，然后
将带火星的木条伸入试管中
产生大量气泡，木条
③
待②中反应结束，将试管中的剩余物进行过滤，洗涤、
干燥、称量
称得固体质量为 1g
④
将③中所得固体放入试管中，向其中加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸
入试管中

【实验结论】（1）实验③④证明，四氧化三铁的 和 在反应前后均没有发生变化，可以作为过氧化氢溶液分解的催化剂。
（2）写出四氧化三铁催化过氧化氢溶液分解的化学方程式： 。

【实验拓展】小组成员小丽通过查阅资料，结合本次实验获知 FeCl3 溶液、CuSO4 溶液都可以代替二氧化锰作 H2O2 分解的催化剂。于是她又设计并进行了实验来比较相同浓度的FeCl3 溶液、CuSO4 溶液的催化效果。
（1） 若用图甲装置进行实验，应观察同时滴入两种溶液后 来判断 FeCl3 溶液、
CuSO4 溶液的催化效果。
（2） 若用图乙装置进行实验，应测试生成等体积气体时所需的 来判断 FeCl3 溶液、
CuSO4 溶液的催化效果。

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2021-2022 学年广东省广州市荔湾区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题：本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。注意：每道选择题有四个选项， 其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均 不给分。
1．（3 分）下列过程中发生化学变化的是（ ）

A. 水蒸发 B．灯泡发光 C．光合作用 D．石蜡熔化

【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、水蒸发是由液态变为气态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 A 错；
B、灯泡发光是由电能转化为光能，没有新物质生成，属于物理变化，故 B 错；

C、光合作用的原料是二氧化碳和水，生成物是氧气和有机物，属于化学变化，故 C 正确；
D、石蜡熔化是由固态变为液态，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 D 错。
故选：C。

【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2．（3 分）如图依次是 C60、石墨、金刚石、碳纳米管的结构示意图，下列说法不正确的是
（ ）

A．C60 的分子结构和足球相类似，分子很稳定
B. 金刚石是天然存在最硬的物质

C. 这四种物质都能与氧气反应生成 CO2 D．这四种物质碳原子的排列方式相同
【分析】A、根据 C60 的分子结构，进行分析判断。
B、根据金刚石的物理性质，进行分析判断。 C、根据碳单质具有可燃性，进行分析判断。
D、根据 C60、石墨、金刚石、碳纳米管的结构示意图，进行分析判断。
【解答】解：A、C60 的分子结构和足球相类似，分子很稳定，故选项说法正确。
B、金刚石是天然存在最硬的物质，故选项说法正确。

C、碳单质具有可燃性，这四种物质都能与氧气反应生成 CO2，故选项说法正确。
D、由 C60、石墨、金刚石、碳纳米管的结构示意图，这四种物质碳原子的排列方式不同， 故选项说法错误。
故选：D。

【点评】本题难度不大，掌握碳单质的化学性质、物理性质、微观结构等是正确解答本题的关键。
3．（3 分）下列仪器①锥形瓶②试管③烧杯④燃烧匙⑤集气瓶，能直接加热的是（ ）
A．②④ B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
【分析】根据实验室常见仪器的使用和操作要点进行分析。

【解答】解：题目所给的仪器中试管和燃烧匙能够直接加热，锥形瓶，烧杯可以间接加 热，集气瓶不能加热；故选：A。
【点评】本题主要考查了能够直接加热和间接加热的仪器，需要学生熟练掌握常见仪器的使用方法。
4．（3 分）下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（ ）

A．观察气体颜色 B．伸入燃着的木条

C．闻气体的气味 D．倒入澄清的石灰水

【分析】鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的。
【解答】解；A、空气、氧气和二氧化碳三瓶气体都为无色气体；故 A 不适合；

B、 将燃着的木条伸入氧气瓶中燃烧更旺；伸入空气瓶中无明显变化；伸入二氧化碳瓶中
燃着的木条熄灭。故 B 适合；

C、氧气、空气和二氧化碳都是无色无味的气体，故此法不可取。故 C 不适合；

D、二氧化碳加入澄清石灰水能使石灰水变浑浊，而氧气和空气加入澄清石灰水都无明显现象。故 D 不适合；
故选：B。

【点评】本题主要考查学生对氧气、空气、二氧化碳这三种气体的性质的了解，解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断。
5．（3 分）如图，①是碘元素在元素周期表中的信息，②﹣⑤是四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）

A. 碘离子的符号为 I﹣
B. 碘与⑤具有相似的化学性质C．③和④属于同种元素D．④表示阴离子
【分析】A、若最外层电子数多于 4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于 4， 在化学反应中易失去电子。
B、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析判断。
C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同。 D、原子中，质子数＝核外电子数；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
【解答】解：A、碘最外层电子数是 7，大于 4，在化学反应中易得到 1 个电子而形成带

1 个单位负电荷的阴离子，其离子符号为 I﹣，故选项说法正确。
B、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，碘与⑤的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，故选项说法正确。
C、③和④的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确。
D、④质子数＝19，核外电子数＝18，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法错误。
故选：D。

【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
6．（3 分）“长征 5 号”的助推器是用液氧、煤油作推进剂的，航空煤油可由优质石油分馏而来，十二烷（C12H26）是航空煤油中的成分之一，关于 C12H26 的说法正确的是（ ） A．十二烷分子由碳、氢两种元素组成
B．十二烷由 12 个碳原子和 26 个氢原子构成
C．十二烷中碳元素的质量分数计算式为 ×100% D．十二烷中碳元素与氢元素的质量比为 12：26
【分析】A、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。

B、根据十二烷是由分子构成的，进行分判断。
C、根据化合物中元素的质量分数＝ ×100%，进行分析判断。
D、根据化合物中的元素质量比＝相对原子质量×原子个数之比进行解答。

【解答】解：A.物质是由元素组成的，十二烷由碳、氢两种元素组成，故选项错误；

B. 该物质是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故选项错误；
C. 十二烷中碳元素的质量分数计算式为 ×100%，故选项正确；
D. 十二烷中碳元素与氢元素的质量比为（12×12）：（1×26）≠12：26，故选项错误。故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
7．（3 分）下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）

A．二氧化碳可用作气体肥料B．氧气可用作燃料
C．石墨可用作干电池的电极D．水可用于生命的孕育和维系
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。

【解答】解：A、二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作气体肥料，故选项说法正确。

B、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作燃料，故选项说法错误。 C、石墨具有优良的导电性，可用作干电池的电极，故选项说法正确。
D、水是生命之源，可用于生命的孕育和维系，故选项说法正确。 故选：B。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
8．（3 分）下列突发事件处理方法正确的是（ ）

A．房间着火，立即开窗通风B．煤气泄漏，立即开灯查看C．电器着火，立即用水浇灭
D．档案资料着火，用液态二氧化碳扑灭

【分析】A、根据防止火灾蔓延的做法来分析；

B、根据防范爆炸的做法来分析； C、根据预防触电的做法来分析； D、根据灭火的方法来分析。
【解答】解：A、房间着火，若立即开窗通风，会造成空气流通，火势蔓延，故 A 错误； B、煤气是可燃性的气体，与空气混合遇明火或电火花可能会发生爆炸，因此，煤气泄漏， 不能立即开灯查看，故 B 错误；
C、根据防止触电的情况判断，用水浇灭容易导致触电，故 C 错误；

D、液态二氧化碳蒸发时会吸收大量的热，且二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，也不会留下任何痕迹，所以档案资料着火可用液态二氧化碳扑灭，故 D 正确。故选：D。
【点评】“生命重于泰山”，安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施。
9．（3 分）如图所示的化学实验基本操作中，正确的是（ ）
A． 检查气密性 B． 加热液体

C． 称量固体 D． 倾倒液体
【分析】A、根据装置气密性的检查方法考虑； B、根据给试管内液体加热的注意事项考虑； C、根据天平的使用方法考虑；
D、根据倾倒液体方法考虑。

【解答】A、装置气密性的检查方法：连接装置，将导管一段浸入水中，用手紧握试管外 壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故 A 正确；
B、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，故 B 错；
C、天平的使用方法：左物右码，故 C 错；

D、倾倒液体方法：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故 D 错。
故选：A。

【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。

10．（3 分）下列实验现象的描述中，不正确的是（ ）

A. 蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水

B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C. 红磷在氧气中燃烧更旺，产生大量的白烟，放出热量

D. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量

【分析】A、根据蜡烛在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、蜡烛在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法

正确。
C、红磷在氧气中燃烧更旺，产生大量的白烟，放出热量，故选项说法正确。

D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气 体，故选项说法正确。
故选：A。

【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
11．（3 分）下列关于氮气的说法不正确的是（ ）

A. 物理性质——不易溶于水

B. 化学性质——常温常压下不能与氧气反应C．用途——制造硝酸的重要原料
D．工业制法——将空气通过灼热的煤层，再除去二氧化碳

【分析】物质的性质决定物质的用途，根据氮气的的性质与用途，进行分析解答。

【解答】解：A、氮气不易溶于水，故选项说法正确。

B、氮气的化学性质不活泼，常温常压下不能与氧气反应，故选项说法正确。 C、氮气是制造硝酸的重要原料，故选项说法正确。
D、将空气通过灼热的煤层，再除去二氧化碳，不能用于工业上制取氮气，工业上采用的分离液态空气的方法，故选项说法错误。
故选：D。

【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见氮气的性质和用途等是正确解答此类题的关键。
12．（3 分）下列实验操作中，能达到实验目的的是（ ）

选项
实验目的
实验操作
A
除去 CO2 中的少量 CO
点燃
B
鉴别硬水和软水
观察溶液的颜色
C
检验 H2 中混有的 CH4
点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯
D
比较人体吸入气体和呼出气体

中 O2 的含量
将燃着的木条分别插入两种气体中
A．A B．B C．C D．D

【分析】A、二氧化碳不支持燃烧；
B、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水； C、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳；
D、氧气支持燃烧。

【解答】解：A、二氧化碳不支持燃烧，一氧化碳不能被点燃，该选项不正确；

B、硬水和软水的颜色可能相同，不能用观察颜色的方法区分硬水和软水，应该用肥皂水区分硬水和软水，该选项不正确；
C、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁都出现水珠，不能区分两种物质，该选项不正确；
D、将燃着的木条分别插入两种气体中，无明显变化的是吸入气体，燃烧变缓慢的呼出气 体，该选项正确。
故选：D。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分 析、判断，从而得出正确的结论。
13．（3 分）下列关于 CO2 和 CO 的各项对比，不正确的是（ ）

选项
共性
差异性
A
均由碳元素和氧元素组成
元素的质量比不同
B
均由分子构成
分子的种类不同
C
均能与水反应
反应时现象不同
D
常温下均是无色气体
收集方法不同
A．A B．B C．C D．D

【分析】A、根据物质的元素组成解答；

B、根据二氧化碳和一氧化碳分子构成情况分析； C、根据二氧化碳和一氧化碳化学性质分析；
D、根据二氧化碳和一氧化碳物理性质分析。

【解答】解：A、二氧化碳中碳元素和氧元素的质量是 12：（16×2）＝2：8，一氧化碳中碳元素和氧元素质量比是：12：16＝3：4，元素的质量比不同，故对；
B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳是由一氧化碳分子构成，分子的种类不 同，故对；
C、二氧化碳能与水化合生成了碳酸，一氧化碳不能与水反应，故错；
D、二氧化碳和一氧化碳在常温下均是无色气味的气体，相同条件下的密度不同、溶解性
不同，决定了收集方法不同，故对。
故选：C。

【点评】本考点考查了二氧化碳、一氧化碳的组成、性质和用途，一氧化碳和二氧化碳也是中考中的重要考点，主要出现在选择题和实验题中。
14．（3 分）下列实验不能达到实验目的的是（ ）

A、探究黄铜硬

度的大小
B、探究空气中氧气含量
C、验证质量守恒定律
D、探究反应物浓度对

反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D

【分析】A、过程中黄铜片痕迹不如纯铜片明显，说明黄铜片比纯铜片硬度大；

B、磷燃烧只能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜； D、对比试验要确定好常量和变量。
【解答】解：A、过程中黄铜片痕迹不如纯铜片明显，说明黄铜片比纯铜片硬度大，该选项正确；
B、磷燃烧只能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量，该选项正确；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能够验证质量守恒定律，该选项正确；

D、左边试管中没有加入二氧化锰，右边试管中加入二氧化锰，不能探究反应物浓度对反应速率的影响，该选项不正确。
故选：D。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、
判断，从而得出正确的结论。

二、非选择题：本题包括 6 小题，共 48 分。

15．（8 分）实验室用如图所示的 A、B 装置制取（实验前打开 K）并收集二氧化碳，用 C

装置探究二氧化碳的性质。

（1）A 装置中生成二氧化碳的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（2） 用 B 装置收集二氧化碳，验满的操作是 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄

灭，证明二氧化碳已满 。

（3） 实验室常用加热氯化钠固体和浓硫酸制备氯化氢气体，请判断是否能用图 A 装置进行制备，并说明理由 否，因为反应物是固体和液体，反应条件是加热，而装置 A 适用
于固液不加热的反应 。

（4） 证明二氧化碳能与水反应，依据的实验现象为 a 处干燥的紫色石蕊小花不变色，

b 处湿润的紫色石蕊小花变红 。

（5）c 处发生反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
（6）d 处观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 二氧化碳

不可燃、不助燃、且密度比空气大 。

【分析】（1）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析；

（2） 根据二氧化碳不支持燃烧，用燃着的木条放在集气瓶口检验来分析；

（3） 根据反应物是固体和液体，反应条件是加热，而装置 A 适用于固液不加热的反应来分析；
（4） 根据对比二氧化碳不能使紫色石蕊纸花变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸使紫色石蕊纸花变色来分析；
（5） 根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水来分析；

（6） 根据二氧化碳不可燃、不助燃、且密度比空气大来分析。

【解答】解：（1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和
二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（2） 二氧化碳不支持燃烧，所以验满的操作是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满，故答案为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满。
（3） 加热氯化钠固体和浓硫酸制备氯化氢气体，采用固液加热型装置，不能用图 A 装置进行制备，因为反应物是固体和液体，反应条件是加热，而装置 A 适用于固液不加热的反应，故答案为：否，因为反应物是固体和液体，反应条件是加热，而装置 A 适用于固液不加热的反应。
（4）a 中干燥的紫色石蕊纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊纸花变色，b 中湿润的紫色石蕊纸花变红色，说明二氧化碳能与水反应，故答案为：a 处干燥的紫色石蕊小花不变色，b 处湿润的紫色石蕊小花变红。
（5）c 处二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca
（OH）2＝CaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（6）下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了二氧化碳不可燃、不助燃、且密度 比空气大，故答案为：二氧化碳不可燃、不助燃、且密度比空气大。
【点评】本题主要考查二氧化碳的化学性质，理清二氧化碳不能使紫色石蕊纸花变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸使紫色石蕊纸花变色，说明二氧化碳与水发生了化学反应来解题。
16．（7 分）在宏观、微观利符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1） 物质的组成及构成关系如图 1 所示。

①表示的是 原子 ，②表示的是 分子 。
（2） Na+和 O2﹣形成化合物的化学式是 Na2O 。

（3） 图 2 为某反应的微型实验装置，请回答：

①A 处发生反应的化学方程式为 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 。
②B 处观察到的实验现象是 黑色固体粉末慢慢变成红色 。
③图 3 为 B 处反应过程微观示意图，请在图中的虚线框内补充相应图形使之完善。

【分析】（1）根据构成物质的基本粒子来分析；

（2） 根据化合物的化学式写法来分析；

（3） 根据化学反应的原理、实验现象、微观反应示意图的意义以及质量守恒定律来分析。

【解答】解：（1）汞是一种金属单质，是由汞原子构成的，因此，①表示汞原子；水是由两种非金属元素组成的化合物，因此，水是由水分子构成的，则②表示分子；故答案 为：原子；分子；
（2） 构成化合物的阳离子所带正电荷的总数与阴离子所带负电荷的总数相等，因此 Na+
和 O2﹣形成化合物的化学式是 Na2O；故答案为：Na2O；
（3） ①A 处发生的反应是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
②在加热的条件下，氧化铜和氢气反应生成铜和水，因此 B 处观察到的实验现象是黑色固体粉末慢慢变成红色；故答案为：黑色固体粉末慢慢变成红色；
③由化学方程式以及微观反应示意图可知，图中的虚线框内应补充一个水分子和一个氢

分子，每个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的，故图示为；故答案为： 。
【点评】本题考查物质的组成和构成，解答的关键是要充分理解图中的信息，根据信息并结合课本知识来解答问题。
17．（9 分）阅读下列短文并回答问题：
酒精，又名乙醇，化学式为 C2H5OH，在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色液体， 有特殊香味，能与水以任意比互溶。乙醇用途广泛，可用于制造饮料、香精、染料、燃

酒精浓度
金黄色葡萄

球菌
溶血性链球

菌
大肠杆菌
40%
4 小时
2 分钟
2 分钟
50%
2 小时
20 秒
20 秒
60%
30 分钟
10 秒
20 秒
70%
5 分钟
10 秒
30 秒
80%
2 分钟
10 秒
1 小时
90%
30 分钟
5 分钟
15 小时
100%
7 天
15 分钟
24 小时

料等。工业上常用淀粉发酵法制酒精，其主要流程如图：

医用酒精主要用于消毒、杀菌。酒精浓度过高时，会在细菌表面形成一层保护膜，阻止 其进入细菌体内，不能彻底杀死细菌；浓度过低时，不能将细菌体内的蛋白质凝固，同 样无法将细菌杀死。因此，浓度适当的酒精溶液，才能达到良好的杀菌效果。经实验测 定，酒精杀菌效果较好的浓度范围是 50%﹣80%，常用的医用浓度为 75%。下表是不同浓度酒精杀灭细菌所需的时间。

乙醇还可以通过各种植物纤维发酵制得，将其按一定比例与汽油混合，即成为一种新型替代能源——乙醇汽油。乙醇汽油作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染，还可以促进农业生产。
依据文章内容回答下列问题。

（1）乙醇的物理性质有 在常温常压下是一种易挥发的无色液体，有特殊香味，能与

水以任意比互溶 。

（ 2 ） 淀粉发酵法制酒精时， 发生的主要反应为： C6H12O6 2C2H5OH+2 CO2 。此反应属于基本反应类型中的 分解 反应。
（3） 酒精浓度为 50%～60% 时，杀灭大肠杆菌速度最快。

（4） 酒精杀灭溶血性链球菌所需时间与其浓度的关系是 当酒精的浓度在 60%～80%

时，酒精杀灭溶血性链球菌所需时间最短，酒精的浓度增大或减小时，所需时间增长 。

（5） 下列说法正确的是 ADE （填字母）。A.酒精用途广泛，发展前景广阔
B.淀粉发酵法制酒精的过程，只发生物理变化

C.使用酒精做消毒剂时，其浓度越大杀菌速度越快 D.乙醇汽油的使用，对空气质量的改善有一定作用
E.使用同一浓度的酒精溶液杀灭三种细菌所需的时间均不同

【分析】（1）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
（2）根据质量守恒定律及分解反应的特点来分析；

（3）（4）（5）根据所学知识和题干信息来分析。

【解答】解：（1）乙醇的物理性质有在常温常压下是一种易挥发的无色液体，有特殊香味，能与水以任意比互溶；
（2） 反应前碳原子、氢原子、氧原子的个数分别为 6、12、6，反应后碳原子、氢原子、氧原子的个数分别为 4、12、2，少 2 个碳原子和 4 个氧原子，故化学式为 CO2；该反应是由一种物质生成两种新物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；
（3） 由表格数据可知，酒精浓度为 50%～60%时，杀灭大肠杆菌速度最快；

（4） 由表格数据可知，当酒精的浓度在 60%