2022-2023学年广东省广州市荔湾区九年级上学期期末化学试题（含答案）.docx

2022 学年第二学期初中学生学业水平调研抽测九年级化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56
一、选择题：本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
1. 我国古代的四大发明，是中国人智慧和辛勤劳动的成果。下列与四大发明相关的应用中，涉及化学变化的是
A. 指南针一海上导航 B. 火药一鞭炮鸣放

C. 印刷术一书籍出版 D. 造纸术一文字书写

2. 空气是人类生活生产活动中的重要资源。下列用到的气体不是来自空气的是

A. 用于飞艇的氦气 B. 用于磁悬浮列车的氮气

C. 用于氢氧燃料电池的氢气 D. 用于医疗急救的氧气

3. 紫花前胡醇（C14H14O4）可从中药材当归和白芷中提取，能提高人体免疫力。关于紫花前胡醇，下列说法正确的是
A. 相对分子质量为 (12×14+1×14+16×4) g

B. C、H、O 三种元素的质量比为 12︰1︰16

第26页/共10页

C. C、H、O 三种原子的个数比为 7︰7︰2
12
D. 碳元素的质量分数为=
12´14 +1´14 +16´ 4


´100%

4. 用下图装置可验证空气中 O2 的含量。下列现象能表明 O2 含量的是

A. 集气瓶中产生大量白烟 B. 红磷燃烧一段时间后熄灭

C. 烧杯中的水倒吸进入集气瓶 D. 集气瓶中水面最终上升至 1 处

5. 下列实验操作不正确的是

A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭火焰

B. 进行过滤时，用玻璃棒在过滤器中不断搅拌

C. 倾倒液体时，试剂瓶瓶口紧挨着试管口

D. 用试管夹持试管时，应由试管底部套上、取下

6. 下列物质的性质与用途表述没有直接联系的是

选项
性 质
用 途
A
CO2 水溶液显酸性
CO2 用作大棚蔬菜 气体肥料
B
活性炭有吸附性
红糖脱色制白糖
C
CO 具有还原性
冶金工业炼铁
D
常温下碳的化学性质不活泼
用墨绘制字画

A. A B. B C. C D. D

7. 关于水的净化，下列说法正确的是

A. 家用自来水是纯净物 B. 明矾能促进水中悬浮杂质沉降

C. 活性炭可以使硬水转化为软水 D. 过滤可使海水转化为饮用水

8. 下列说法不正确的是

A. 煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是清洁燃料

B. 煤作为燃料主要是利用碳元素和氧反应所放出的热量

C. 煤燃烧产生的 NO2 和 SO2 都是形成酸雨的污染物

D. 减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强

9. 我国科研团队借助一种固体催化剂，在常温常压和可见光条件下合成了氨气，其过程如图所示。下列说法不正确的是

A. 氮气在一定条件下能发生化学反应

B. 该反应前后有元素的化合价发生了变化

C. 太阳能 利用能缓解化石能源耗尽的问题
光照

D. 该反应的化学方程式为 N2 + H2O


催化剂
NH3 + O2

10. 中国锶光钟是由中国计量科学研究院研制的锶原子光晶格钟。下图为锶（Sr）原子的结构示意图，下列说法不正确的是

A. 锶原子核内的质子数为 38

B. 锶离子的离子符号为 Sr2+
C. 氯化锶的化学式为 Sr2Cl

D. 锶原子的核外电子分 5 层排布

11. 甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，在生活生产中有广泛的应用价值。下图是利用 CO2 为原料制备甲醇的微观示意图。下列说法正确的是

A. 该反应的反应物和生成物均为化合物

B. 该反应另一种反应物的化学式是 O2
C 反应中 和 按分子个数比 1︰4 进行反应
D. 反应中生成 与 的质量比为 16︰9
12. 下列实验方案中，能达到目的的是

选项
实验目的
实验方案
A
鉴别生石灰和石灰石粉末
取样，分别加入少量水，触碰试管外壁
B
除去氧化铜中的少量碳粉
取样，加入适量水，过滤
C
除去 CO2 中含有的少量 CO
将混合气体通入过量的氧气，点燃
D
除去 H2 中含有的少量 CO
将混合气体通过灼热 CuO

A. A B. B C. C D. D

13. 用下图所示实验探究燃烧的条件，下列说法正确的是

①
②
③
④

白磷不燃烧
白磷不燃烧
白磷不燃烧
白磷燃烧

A. 对比①③说明燃烧的条件之一是可燃物接触氧气

B. 对比①④说明燃烧的条件之一是需要有可燃物

C. 对比①②说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点

D. 对比③④说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点

14. 下列实验操作、现象与结论均正确的是

选项
实验操作
现象
结论

A
在甲烷火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
甲烷含有碳元素和氢元素

B
用拇指堵住收集了 H2 的试管口，靠近火焰，移开
拇指点火

发出尖锐爆鸣声

试管中 H2 不纯

C
将燃着的木条插入某瓶无色气体中

木条熄灭
该瓶中气体是

CO2

D

常温下，将硫放入氧气中
剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
硫能与氧气反应

A. A B. B C. C D. D
二、非选择题：本题包括 6 小题，共 48 分。

15. 中国航天事业取得了一系列辉煌的成就，标志着我国已跻身于世界航天强国。请回答下列问题：

（1） “嫦娥五号”探测器从月球采样返回。

经分析发现，“嫦娥五号”探测器带回的月球土壤与地球土壤的构成类似。月壤中含钛铁矿（主要成分为

FeTiO3）、辉石（主要成分为 CaAl2Si2O8）、橄榄石（主要成分为 MgFeSiO4）等物质。

① FeTiO3 中钛（Ti）元素的化合价为+4，则铁元素的化合价为 。
② CaAl2Si2O8 的氧化物形式可表示为 CaO·Al2O3·2SiO2，则 MgFeSiO4 的氧化物形式可表示为 。

（2） “天问一号”探测器成功抵达火星

①“天问一号”是利用砷化镓（GaAs）太阳能电池作为动力。制取砷化镓的化学原理为：(CH3)3Ga + AsH3

700℃
GaAs + 3X，则 X 的化学式为 。

②火星表面呈黄褐色，是由于火星表面土壤中含有氧化铁等物质引起的。氧化铁中氧元素的质量分数为

。

气体成分
CO2
N2
Ar
O2
其他
体积分数/ %
95.32
2.7
1.6
0.13
0.25

③火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表：

若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是 （填字母）。

A. 将 CO2 转化为 O2，提高 O2 含量

B. 将 CO2 分解转化为 N2，提高 N2 含量C．寻找水的存在和开发水循环技术 D．利用火星上的金属矿物冶炼金属
16. 水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。实验甲是水的沸腾装置，实验乙是水的电解装置。

回答下列问题：

（1） 从微观角度分析，实验甲中 A 和 B 处的不同点是 。
（2） 实验乙发生了 （填“化合”或“分解”）反应。请依照图中水的组成的微观示意图，画出实验乙的试管①和试管②中气体组成的微观示意图 。
Δ
17. 生活中常用草酸溶液除铁锈和瓷砖上的污渍。草酸晶体加热会发生如下 反应：H2C2O4·2H2O CO2↑+

CO↑+ 3H2O↑。实验小组的同学设计如下实验检验草酸分解后的产物。

已知：① 白色的无水硫酸铜遇水变蓝；② CO2 能与 NaOH 溶液反应，CO 不能与 NaOH 溶液反应回答下列问题：
（1） 实验中证明有水生成的现象是 。
（2） 乙中澄清石灰水的作用是 ，该反应的化学方程式为 。
（3） 要证明有 CO 生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是 。
18. 根据下列装置回答下列问题：

已知：浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。

（1） 实验室加热 KMnO4 制取一瓶氧气用于性质实验。

①可选用 与 （填字母）装置组合。首先检查装置的气密性，方法是：把导管口放入水中， 然后 ，观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。
②实验室用 KMnO4 制备O2 的化学方程式是 。若需制备 1.6 g O2，至少需要消耗 g KMnO4。
③ 如图所示，铁丝在氧气中燃烧，产生的现象是 ，装置中水的作用是 。

（2） ①实验室用金属锌与稀硫酸制取并收集干燥的 H2，反应的化学方程式为 ，从 A~F 中选用装置的连接顺序为 （填字母）。
②氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一，科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念，下列方法可获得 “绿色”氢气的是 （填字母）。 A．利用煤燃烧发电，再电解水
B．用矿石生产锌和硫酸，再相互反应C．在催化剂作用下，利用太阳能光解水D．利用风能、水力发电，再电解水
（3） 若用装置 G 收集甲烷（CH4)，气体应从 （填“a”或“b”）端进入。
19. 我国提出 2060 年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和有多种途径。

（1） 矿物质碳化封存：其反应之一是氧化镁与 CO2 反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为 。
（2） 海洋封存：原理是利用 CO2 在水等溶剂中的溶解性来吸收 CO2。

某实验小组利用下图装置探究 CO2 在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况：在相同条件下，分别用排水法、排食盐水法收集 CO2，待收集 100 mL CO2 后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内 CO2 体

积。

重复实验，所测数据平均值如下表：

时间/h
0
0.5
6
12
24
48
排水法时 CO2 体积/mL
100
98.5
85.5
77
66
59
排食盐水法时 CO2 体积/mL
100
99
93
90.5
89
88
①发生装置中反应的化学方程式为 。

②由上表数据分析：

a. 相同条件下，等体积的水和食盐水吸收 CO2 更多的是 （填“水”或“食盐水”）。
b. 能用排水法收集 CO2 的理由是 。
20. 某化学兴趣小组研究影响过氧化氢分解快慢的因素，设计以下实验装置（夹持仪器略去，气密性良

好）进行实验，在锥形瓶内放入 MnO2，一次性加入 10mL 的 H2O2 溶液，测定并记录收集 10 mL O2 所用时间。

序号

温度

催化剂
H2O2 溶液浓度/ %
H2O2 溶液体积/ mL
10mLO2

所用时间/s
1
20℃
0.1 g MnO2
5
10
76
2
20℃
0.1 g MnO2
15
10
33
3
20℃
0
15
10
t3

4
50℃
0.1 g MnO2
5
10
62
5
50℃
0.1 g MnO2
15
10
t5
6
80℃
0.1 g MnO2
5
10
40
7
80℃
0.1 g MnO2
15
10
16
8
20℃
①
②
10
t8

（1） MnO2 催化过氧化氢分解 化学方程式是 。
（2） 该小组研究了哪些因素影响过氧化氢分解的快慢？ 。
（3） 为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验 （填字母）。

A. 2 和 3 B. 4 和 5 C. 6 和 7 D. 1 和 6

（4） 根据实验数据反映出的规律，表中数值 t5 的合理范围是： < t5< 。
（5） 实验结束，若要将 MnO2 从混合物中分离出来，可采取的方法是 。
（6） 为了探究 MnO2、Fe2O3 两种不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果，在实验 1~7 的基础上进行实验

8，请补充完整实验 8 的有关数据：① ；② 。

2022 学年第一学期学生学业水平抽测模拟试卷
九年级化学
可能用到的相对原子质量：Cu：64 C：12 O：16 H：1 Ca：40
一、选择题：本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题的四个选项中，只有一项符合题意。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
21. 下列科学家的研究成果涉及化学学科研究领域的是

A. 于敏：核武器的理论研究和设计 B. 屠呦呦：研究发现了青蒿素

C. 袁隆平：创建了超级杂交稻技术体系 D. 孙家栋：人造卫星技术和深空探测技术

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A、核武器的理论研究和设计是物理学研究的范围，不是化学研究的领域，错误。

B、研究发现了青蒿素涉及化学学科研究领域，正确。

C、创建了超级杂交稻技术体系不是化学学科研究领域，错误。 D、人造卫星技术和深空探测技术不是化学学科研究领域，错误。故选 B。
22. 中华传统文化博大精深，“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”，中央电视台《中国诗词大会》带动全民分享诗词之美，感受诗词之趣。下列古诗词中不涉及化学变化的是
A. 烽火城西百尺楼，黄昏独上海风秋 B. 梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香

C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A、烽火燃烧，一定生成了新物质，属于化学变化；

B、“梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香”，描写的是下雪，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、“烈火焚烧若等闲”描写的是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化； D、爆炸燃烧，有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化。
故选 B。

23. 下列实验现象描述正确的是

A. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体

B. 电解水实验中，将燃着的木条伸入正极产生的气体中，木条加剧燃烧

C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

D. 镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体氧化镁

【答案】B

【解析】

【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误； B、电解水实验中，正极产生氧气，将带火星的木条伸入正极产生的气体中，氧气具有助燃性，木条复燃， 故选项说法正确；
C、细铁在空气中不能燃烧，故选项说法错误；

D、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁，是实验结论，不是实验现象，故选项说法错误。故选 B。
24. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列观点和微观解释，正确的是

A. 双氧水是纯净物——只含有过氧化氢分子

B. 将石油加热炼制得到汽油属于化学变化——分子种类发生了改变

C. 水与冰的化学性质相同——分子构成相同

D. 水蒸发形成水蒸气时体积变大——水分子体积变大

【答案】C

【解析】

【详解】A、双氧水是过氧化氢的水溶液，是过氧化氢溶于水的混合物，含有过氧化氢分子和水分子，说法错误；
B、石油是汽油、煤油、柴油等的混合物，加热炼制得到汽油是利用的各物质的沸点不同，没有新物质生成，是物理变化，选项错误；
C、冰和水是同种物质的不同状态，都是由水分子构成的，故化学性质相似，说法正确；

D、水蒸发形成水蒸气时体积变大，是微粒之间的空隙变大，分子本身体积不变，说法错误。故选 C。
25. 2022 年春晚舞台上的舞蹈诗剧《只此青绿》，讲述的是一位故宫青年研究员“穿越”回北宋，以“展卷人”的视角“窥”见画家王希孟创作《千里江山图》的故事。《千里江山图》是一幅青绿山水画，其魅力在于所采用的是矿物颜料石青和石绿。其中石青又名蓝铜矿，其主要成分为 Cu3（CO3）2（OH）2，下列说法正确的是
E. 石青属于纯净物

F. Cu3（CO3）2（OH）2 中铜元素、碳元素的质量比为 3：2
G. Cu3（CO3）2（OH）2 由 Cu、C、H、O 四种元素组成
H. Cu3（CO3）2（OH）2 的相对分子质量为 346g
【答案】C

【解析】

【详解】A、石青又名蓝铜矿，其主要成分为 Cu3（CO3）2（OH）2，属于混合物，故错误； B、Cu3（CO3）2（OH）2 中铜元素、碳元素的质量比为（64×3）：（12×2）=8：1，故错误； C、Cu3（CO3）2（OH）2 是由 Cu、C、H、O 四种元素组成，故正确；
D、Cu3（CO3）2（OH）2 的相对分子质量为 346，单位是 1 不是 g，故错误。故选 C。
26. 以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据。以下分析或结论合理的是

实验序号
反应温度/℃
催化剂二氧化锰的用量/g
过氧化氢溶液的浓度/%
反应所需的时间/分钟
1
15
0
5
30
2
15
1
5
10
3
25
1
10
5
4
25
1
15
3
5
35
1
15
1
注：5%浓度的过氧化氢为 100 份质量的过氧化氢溶液中，有 5 份质量为 H2O2，其他的为水，余仿此。
A. 通过实验 2 和 3 得出，相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，该化学反应速率越快

B. 设计实验 1 和 4 的目的是探究反应温度对该反应速率的影响

C. 通过表中的对比实验可以得出，影响过氧化氢溶液制氧气速率的因素有反应温度、溶液浓度和催化剂的种类
D. 设计实验 1 和 2 的目的是探究催化剂对反应速率的影响

【答案】D

【解析】

【详解】A、设计对比实验时，要注意控制变量，而实验 2 和 3，温度不同，过氧化氢的浓度不同，无法进行比较，故 A 错误不符合题意；
B、实验 1 和 4 催化剂二氧化锰的用量和过氧化氢溶液的浓度的不同，无法探究反应温度对该反应速率的影响，故 B 错误不符合题意；

C、通过表中的对比实验可以得出，影响过氧化氢溶液制氧气速率的因素有反应温度、溶液浓度和催化剂的用量，故 C 错误不符合题意；
D、实验 1 和 2，反应温度和过氧化氢溶液的浓度相同，可以探究催化剂对反应速率的影响，故 D 正确符合题意；
故选 D。

27. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是

A. 由同种分子构成的是纯净物，因此纯净物一定是同种分子构成

B. 同种元素具有相同的质子数，则具有相同质子数的粒子一定是同种元素

C. 燃烧需要满足三个条件，因此，灭火需要破坏三个条件

D. 单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质

【答案】D

【解析】

【详解】A、纯净物不一定是由同种分子构成，例如金刚石是纯净物，是由碳原子构成的物质，故选项推理错误；
B、同种元素的粒子质子数一定相同，但具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子， 故选项推理错误；
C、物质燃烧需要同时满足三个条件，灭火只需要破坏其中的一个条件即可，故选项推理错误；

D、单质是由同种元素组成的物质，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，故选项推理正确。
故选 D。

28. 在生产、运输、使用化学药品时，应注意安全，乙醇(俗称酒精)运输车须张贴的标志是

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】

【详解】A、乙醇是易燃液体，不是自燃物品，错误；

B、乙醇是易燃液体，不是腐蚀品，错误； C、乙醇是易燃液体，正确；
D、乙醇是易燃液体，不是爆炸品。错误。

故选 C。

29. “绿色化学”是 21 世纪化学发展的主导方向，要求从根本上杜绝污染，它包括“原料绿色化”“化学反应绿色化”“产品绿色化”等内容。其中“化学反应绿色化”要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转化为期望的产物。下列符合“化学反应绿色化”要求的是
（3） 制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ­

Δ
（4） 制取氧气：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2 ­

（5） 制取碳酸氢铵：CO2+H2O+NH3=NH4HCO3

Δ
（6） 制取氨气：(NH4)2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2NH3 ­ +2H2O

【答案】C

【解析】

【分析】“化学反应绿色化”要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转化为期望的产物。

【详解】A、制取氢气同时生成硫酸锌，原子没有完全被利用，错误； B、制取氧气同时生成锰酸钾、二氧化锰，原子没有完全被利用，错误； C、制取碳酸氢铵只生成一种物质，原子完全被利用，正确；
D、制取氨气同时生成硫酸钙、水，原子没有完全被利用，错误； 故选 C。
30. 下列四个实验中不能达到实验目的的是

A. 探究分子运动

B. 验证氢气的密度比空气小

C. 探究甲烷中含有碳元素

D. 探究燃烧需要与氧气接触

【答案】C

【解析】

【详解】A、一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项实验中能达到实验目的；
B、图中实验，肥皂泡上升，说明氢气的密度比空气小，故选项实验中能达到实验目的；

C、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项实验中不能达到实验目的；
D、铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，白磷温度能达到着火点，薄铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，可得出燃烧需要与氧气接触，故选项实验中能达到实验目的。
故选 C。

31. 如图为某元素在元素周期表中的相关信息及粒子结构示意图，下列说法正确的是

A. 图示“□”中应填写“钡”，该元素属于非金属元素

B. 该元素原子的中子数为 56，相对原子质量为 137.3

C. m、n 的值分别为 56、2，该元素位于元素周期表中第五周期

D. 该元素的原子在化学反应中易失去电子形成 Ba2＋，与 R-构成的物质的化学式为 BaR2
【答案】D

【解析】

【详解】A、图示中元素符号为钡元素的元素符号，“□”中应填写“钡”，该元素属于金属元素，故选项说法

错误；

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 56，表示原子序数为 56；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为 56，而不是中子数为 56；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 137.3，故选项说法错误
C、原子序数=核电荷数=质子数，原子核外第一层上有 2 个电子，则 m、n 的值分别为 56、2；由粒子结构示意图，质子数=56，核外电子数=54，质子数＞核外电子数，为阳离子，是原子失去 2 个电子得到的，则其原子核外有六个电子层，该元素位于元素周期表的第六周期，故选项说法错误；
D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，该元素的原子在化学反应中易失去电子形成 Ba2

＋，则该元素的化合价为+2 价，R-的化合价为-1 价，所以 Ba2＋、R-构成的物质的化学式为 BaR2，故选项说法正确。
故选 D。

32. 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，下列有关曲线图的说法正确的是

A. 红磷在装有空气的密闭容器中燃烧

B. 用等量的双氧水制取氧气

C. 在密闭容器中加热氧化汞

D. 电解水一段时间

【答案】A

【解析】

【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，不消耗氮气，所以红磷在装有空气的密闭容器中燃烧，氮气的质量不变，正确。
B、催化剂可以加速过氧化氢分解，但不能改变生成物的质量。用等量的双氧水制取氧气最终生成氧气的质量相等，错误。
C、化学反应前后物质的总质量不变。加热氧化汞生成汞和氧气，因在密闭容器中进行，氧气不会逸出， 所以容器内总质量不变。错误。
D、水通电分解为氢气和氧气，生成氢气和氧气的质量比为 1:8，体积比是 2:1，错误。故选 A。
33. 下列实验中，现象正确且能得到相应结论的是

选项

实验操作

现象

结论
A
在灼热的 CuO 中通入 H2
黑色粉末变成红色
H2 具有还原性

B
向盛满 CO2 的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡

塑料瓶变瘪
CO2 与 H2O 发生了反应

C
用拇指堵住试管，将装有氢气的小试管靠近火焰，松开手

尖锐爆鸣声

氢气较纯

D

把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里
有刺激性气味的二氧化硫生成
硫能与氧气发生反应

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【详解】A、高温条件下氧化铜和氢气反应生成铜和水，黑色固体变红色，说明氢气具有还原性，该选项正确；
B、二氧化碳能够溶于水，也能使塑料瓶变瘪，该选项不正确；

C、用拇指堵住收集了氢气的试管口，靠近火焰，移开大拇指，若听到发出尖锐爆鸣声，则说明试管中氢气不纯，该选项不正确；
D、有刺激性气味的二氧化硫生成是实验结论，该选项不正确。故选 A。

34. 除去下列物质中混有的杂质，选用的试剂和操作方法均正确的是

选项
物质
杂质
选用的试剂和操作方法
A
CO2
CO
点燃
B
CaCO3
CaO
高温煅烧
C
N2
O2
通过灼热的铜粉
D
Cu 粉
C 粉
隔绝空气加强热

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故 A 错误不符合题意；
B、除去碳酸钙中的氧化钙的方法可以加水溶解,加足量碳酸钠，过滤，而高温煅烧只能除去碳酸钙，故 B

错误不符合题意；

C、除去氮气中氧气通过灼热的铜粉，铜和氧气发生反应，故 C 正确符合题意；

D、把混合物放在盛有二氧化碳的密闭容器内，加强热使碳和二氧化碳充分反应生成一氧化碳，待容器冷却到常温后打开容器，一氧化碳逸出余下的就是铜，故 D 错误不符合题意；
故选 C。

二、非选择题：本题包括 6 小题，共 48 分。
35. “宏观﹣微观﹣符号”三维表征是化学学科特有的思维特征之一、

C. 用化学式或化学符号填空：

①标出碳酸钾中碳元素的化合价 ；。

②保持氦气化学性质的最小粒子是 ；

③钼酸铵的化学式（NH4）2MoO4 中含有原子团的离子符号是 ，H2MoO4 的名称是
，写出钼酸铝的化学式 。

D. 下列物质中由分子构成的是 （填字母）。

A. 铜 B. 氯化钠 C. 足球烯（C60） D. 臭氧（O3）
E. 下图是汽车尾气处理装置发生反应的微观示意图，请结合示意图回答下列问题：

①图中“ ”表示的物质属于 （填字母）。

A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物

②写出该反应的化学方程式 。

+4
【答案】（1） ①.
②. He ③.
NH+ 、 MoO2- ④. 钼酸 ⑤. Al （MoO ）

（2）CD
K2 CO3
4 4

催化剂
2 4 3

（3） ①. BC ②. 2CO+2NO 2CO2+N2

【解析】

【小问 1 详解】

①碳酸钾中碳元素的化合价为+4，表示为


+4
K2 C O3


；②氦气由氦原子构成，则保持氦气化学性质的最小粒

4
子是 He；③钼酸铵由铵根离子、钼酸根离子构成，（NH4）2MoO4 含有原子团的离子符号是NH+ 、

4
MoO2- ，H2MoO4 是一种含氧酸，含氧酸的命名是在氢元素、氧元素除外，另一种元素的名称后面加酸

字，所以 H2MoO4 的名称是钼酸，钼酸铝由铝离子、钼酸根离子构成，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，所以其化学式为：
Al2（MoO4）3；
【小问 2 详解】

A. 铜由铜原子构成，此选项不符合题意；B. 氯化钠由钠离子、氯离子构成，此选项不符合题意；C. 足球烯（C60）由足球烯分子构成，此选项符合题意；D. 臭氧（O3）由臭氧分子构成，此选项符合题意。故选CD。
【小问 3 详解】

①根据反应的微观示意图可知，图中“ ”表示的物质是二氧化碳，属于纯净物、化合物、氧化物，

故选 BC。

②根据反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：2CO+2NO


催化剂



2CO2+N2。

36. 金属铜的利用在我国历史悠久，商代就能制作精美的青铜器。化学兴趣小组在实验室探究制备铜的实验。一种制备铜的方法如下：
Δ
步骤 1：利用图 1 装置加热硝酸铜饱和溶液制备氧化铜，反应的化学方程式为：2Cu（NO3）2

2CuO+4NO2↑+O2↑
步骤 2：往盛有氧化铜粉末的试管中加入足量木炭粉，利用图 2 装置进行实验。

（3） 步骤 1 加热时，观察到试管中有红棕色的有毒气体产生，该气体是 ，据此推测气囊的作用是 。
（4） 在图 1 气囊中画出主要粒子的微观示意图并进行必要的标注（不考虑空气、水）。

（5） 图 2 中，A 试管内发生反应的化学方程式为 。

（6） 反应一段时间后，澄清石灰水的质量增加了 1.1g（假定此时试管 B 中的澄清石灰水还没有反应完），则理论上试管 A 中生成铜的质量为 g。
【答案】（1） ①. 二氧化氮##NO2 ②. 收集气体，防止污染空气

高温
（2） （3）C+2CuO CO2↑+2Cu

（4）3.2

【解析】

【小问 1 详解】

步骤 1：利用图 1 装置加热硝酸铜饱和溶液制备氧化铜产生二氧化氮气体，观察到试管中有红棕色的有毒气体产生，该气体是二氧化氮，据此推测气囊的作用是收集气体，防止污染空气；
【小问 2 详解】

气囊收集气体是氧气和二氧化氮，粒子的微观示意图如图所示

【小问 3 详解】
高温
氧化铜粉末和木炭反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为 C+2CuO


CO2↑+2Cu；

【小问 4 详解】
澄清石灰水的质量增加了 1.1g（假定此时试管 B 中的澄清石灰水还没有反应完），即说明二氧化碳的质量为 1.1g，设生成铜的质量为 x

高温
C + 2CuO
2Cu +
CO2

2 ´ 64 44

2 ´ 64 = x
x

，x=3.2g，
1.1g

44 1.1g

答：则理论上试管 A 中生成铜的质量为 3.2g。

37. 自然界中的银元素存在单质形式的金属银，也有以含银化合物形式存在于矿石中。银的化学性质稳 定，活跃性低、价格贵，导热、导电性能很好，不易受化学药品腐蚀，质软、富延展性。因银的氧化物是棕黑色固体，与氧化汞类似，加热易分解。
（4） 银的氧化物的化学式为 。

（5） 请根据教材中冶金工业上冶炼铜的方法及本题目信息，用两种方法来制取金属银。

方案
药品
预期反应的化学方程式
依据的反应规律

一

选择的试剂是

金属氧化物加热分解
二
选择的试剂是

【答案】（1）Ag2O

（ 2 ） ①. 氧 化 银 ②.

Δ Ag2O+CO 2Ag+CO2
Δ
2Ag2O 4Ag+O2­ ③. 氧 化 银 和 CO ④.

⑤. CO 和金属氧化物发生还原反应

【解析】

【小问 1 详解】

银元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合价之和为 0，银的氧化物的化学式为 Ag2O。
【小问 2 详解】

D
金属氧化物受热分解，可用此性质冶炼银，氧化银受热分解为银和氧气，化学方程式为 2Ag2O

4Ag+O2↑；
一氧化碳具有还原性，和金属氧化物发生还原反应，可用此性质冶炼银，一氧化碳和氧化银加热反应生成

D
银和二氧化碳，化学方程式为 Ag2O+CO 2Ag+CO2。

38. 课外活动小组完成了以下实验，请回答：
（4） 图 1 中仪器 B 的名称是 。

（5） ①实验室用于制取二氧化碳的药品是 ，组装制备并收集二氧化碳的装置，需选择图 1 中的 仪器（填字母）。
②若用 H 装置收集二氧化碳，请在 H 中将导管补画完整 。

（6） 如图 2 所示，将实验制得的二氧化碳进行如下实验：

已知：浓硫酸具有强烈的吸水性，且不与 CO2 发生反应。酒精喷灯提供了高温的条件。
①当观察到 C 处 （填现象）时，则知道 B 中发生了反应。B 中发生反应的化学方程式为

。

②F 处产生的尾气还需要处理，不能直接排放到空气中去，原因是 。

（7） ①实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 ；

②实验设计：取相同质量的氯酸钾和高锰酸钾（需要加入适量催化剂），记录相同时间内产生氧气体积的数据。请从图 3 中选择合适的仪器（每种仪器限用一次）进行完整的探究实验，不需要用到的是
（填字母）。

【答案】（1）试管 （2） ①. 大理石（或石灰石）、稀盐酸 ②. ABDE ③.

（3） ①. 黑色固体变红色 ②.
C + CO2
高温
2CO

③. 尾气含有的 CO 是有毒气体

（4） ①.
2KMnO Δ K MnO +MnO +O ­ ②. CHK

4 2 4 2 2
【解析】

【小问 1 详解】

仪器 B 的名称是试管；

【小问 2 详解】

实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸常温下制取二氧化碳；

反应物为固体和液体，反应条件不需要加热，应选择固液不加热型装置，二氧化碳密度大于空气能溶于水，应选择向上排空气法收集，故需选择的仪器有 ABED；
若用 H 装置收集二氧化碳，由于二氧化碳密度大于空气，应从长管端口进气直接到达集气瓶底部，故 H

装置应为 ；

【小问 3 详解】

①碳在高温条件下可将二氧化碳还原为一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜时，黑色固体会变红，通过固体颜色的