高一化学 卤素.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,卤族元素,（简称卤素）,卤族元素原子结构示意图,+,9,2 7,+17,2 8 7,+35,2 8 18 7,+53,2 8 18,18,7,F,Cl,Br,I,思考,卤族元素其原子结构有何特点？其原子结构的相似性和递变性会对其性质产生哪些影响？,最外层电子数均为,，均易,电子，具有强,性。,7,得到,氧化,增多,增大,1,、卤素原子结构特点,随着核电荷数的递增，电子层数逐渐,，原子半径逐渐,。,（,1,）相似性：,（,2,）递变性：,2,、卤素单质的物理性质,（,1,）相似性：,（,2,）递变性：,有,颜色,，密度小，熔沸点都较低。,阅读教材,P,8,：资料卡片,颜色：,状态：,密度：,熔沸点：,逐渐加深,气 液固,逐渐增大,依次增高,卤素单质性质特殊性：,2,、,Br,2,是,易挥发,的深红棕色液体，是中学阶段唯一一种,液态非金属单质,，其保存通常加入少量的,水,，即“,液封,”；,1,、单质都有颜色；,3,、,I,2,易,升华,，遇淀粉溶液变,蓝色,。,（,1,）与,H,2,反应,3,、卤素单质化学性质,阅读教材,P,8,：“卤素单质与氢气反应”归纳,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,反应越来越难,HF,HCl,HBr,HI,剧烈程度：,生成的氢化物的稳定性：,通式：,X,2,+H,2,=2HX,水溶液酸性：,HF,HCl,HBr,HI,（,2,）卤素单质之间的置换反应,2NaBr+Cl,2,=2NaCl+Br,2,（溶液由无色变成橙黄色）,2KI+Cl,2,=2KCl+I,2,（溶液由无色变成棕黄色）,2KI+Br,2,=2KBr+I,2,（溶液由无色变棕黄色）,由上述反应可比较卤素单质,_,性强弱。,氧化,氧化性：,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,从,F I,，元素的非金属性逐渐减弱。,（,3,）卤素单质与水的反应,2F,2,+2H,2,O=4HF+O,2,（剧烈反应）,逐渐困难,通式：,X,2,+H,2,O =HX +HXO,（,X=,Cl,、,Br,、,I,但,F,）,I,2,+H,2,O =HI +HIO,Br,2,+H,2,O =,HBr,+,HBrO,Cl,2,+H,2,O =,HCl,+,HClO,（,4,）卤素单质与金属的反应,3 X,2,+2Fe =2FeX,3,I,2,+Fe =FeI,2,（,X=F,、,Cl,、,Br,但,I,）,4,、卤素的递变规律,卤族元素周期表从上到下（,F,、,Cl,、,Br,、,I,），随着核电荷数的,增加,，元素原子的电子层数逐渐,，原子半径逐渐,，原子核对最外层电子的引力逐渐,，原子得电子能力逐渐,，元素的非金属性逐渐,，与氢气越来越,反应，生成氢化物越来越,。,增多,增大,减弱,减弱,减弱,难,不稳定,5,、元素非金属性强弱判断依据,（,1,）非金属单质,与氢气化合的难易,程度；,比较元素非金属性强弱，其实质是看元素原子,得电子的难易,，越容易得电子，非金属性越强，反之非金属性越弱。,（,2,）形成气态,氢化物的稳定性,；氢化物稳定性越强，非金属性越强；,（,3,）,最高价氧化物对应水化物酸性,强弱；,（,4,）单质间的,置换,反应。,通过碱金属及卤族元素原子结构及其单质性质学习可以得出：原子的结构决定了元素的性质，,同主族元素从上到下，元素的,性逐渐增强，,性逐渐减弱。,同主族元素其单质和化合物的性质既具有相似性，又具有递变性。,小结,金属,非金属,1,、砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（）,A,、与,H,2,化合能力：,At,2,I,2,B,、砹在常温下为白色固体；,C,、砹原子的最外电子层上有,7,个电子；,D,、,AgAt,易溶于水。,C,2,、向含有,NaBr,和,KI,的混合溶液中通入过量,Cl,2,充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩下的物质是（）,A,、,NaCl,和,KI,B,、,KCl,和,NaCl,C,、,NaCl,、,KCl,和,I,2,D,、,NaCl,、,KCl,、,I,2,和,Br,2,B,氰,(CN),2,、硫氰,(SCN),2,的化学性质和卤素,(X,2,),很相似，化学上称为拟卤素，如：,(CN),2,+H,2,O =HCN+HCNO,试写出,(SCN),2,与,KOH,溶液和,H,2,O,反应的化学方程式？,(SCN),2,+2KOH=KSCN+KSCNO+H,2,O,(SCN),2,+H,2,O=HSCN+HSCNO,