黑龙江省虎林市高中化学 2.2《水的电离和溶液的酸碱性》课件2 新人教版选修4.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,新课标人教版选修四化学反应原理,第二节,水的电离和溶液的酸碱性,第三章,水溶液中的离子平衡,一、水的电离,1,、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离,:,H,2,O+H,2,O H,3,O,+,+,OH,(H,2,O H,+OH,),平衡常数：,K,电离,C(H,+,)C(OH,-,）,C(H,2,O,）,+,+,在一定温度时：,C(H,+,)C(OH,-,)=Kw,，叫,水的离子积,25,时，,2,、水的离子积,所以,K,电离,C(H,2,O),C(H,+,)C(OH,-,）=K,W,C(,H,+,)=C(,OH,-,)=110,-7,mol/L,在室温下,1L,水中只有,110,-7,mol,水电离，电离前后水的物质的量几乎不变，,C(H,2,O),的浓度为常数,Kw=C,(,H,+,),C,(OH,-,),=110,-14,温度越高，,Kw,越大，水的电离是一个吸热过程,3,、影响水电离的因素,（1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变；,（2）升高温度，电离过程是一个 吸热过程，促进水的电离，水的离子积增大，在100时，K,W,110,-12,。,10,7,10,7,10,7,10,7,10,7,10,7,二、溶液的酸碱性,无论是,酸溶液,中还是,碱溶液,中都,同时存在,H,+,和,OH,-,而且在一定温度下是定值！,常温下，溶液的酸碱性跟,H,+,和,OH,浓度的关系,：,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,H,+,=OH,-,H,+,OH,-,H,+,OH,-,H,+,=110,-7,mol/L,H,+,110,-7,mol/L,H,+,b=a,c,b=a,b=ac,cb=a,bac,bac,cab,六、,pH,值测定方法,测定方法：酸碱指示剂法、,pH,试纸法、,pH,计法等。,pH,1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,甲基橙,红色,橙色,黄色,石蕊,红色,紫色,蓝色,酚酞,无色,浅红色,红色,变色范围,3.14.4,变色范围,5.08.0,变色范围,8.210,2、原理：,HCl+NaOH=NaCl,H,2,O,C,1,V,1,=C,2,V,2,C,1,C,2,V,2,V,1,1,、定义：,七、酸碱中和滴定,用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱（或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。,*已知浓度的溶液,标准液,*未知浓度的溶液,待测液,3,、实验仪器,酸式滴定管,碱式滴定管,铁架台,滴定管夹,锥形瓶,你知道酸碱滴定管的区别吗？,常见量器简介,量筒、滴定管、移液管,（,1,）量筒：粗量仪，,10mL,量筒最小分刻度为,0.1mL,读数精确到,0.1mL,，无,“,O,”,刻度,（,2,）滴定管,类型,:,酸式滴定管和碱式滴定管,标识,:,标有温度、规格、刻度（,“,0,”,刻度在最高点）,(,常用规格：,25mL,、,50mL,),最小分刻度：,0.1mL,，读数精确到,0.01mL,（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）,思考：,25mL,量程滴定管只能盛放,25mL,的液体吗？,4,、,滴定管的使用,1.,检查是否漏水,2.,洗涤：先水洗，再用待装液,润洗,2-3,次,3.,排气泡，调液面：先装入液体至“,0”,刻度以上,2-3,厘米处，排净气泡后调整液面到“,0”,或“,0”,以下，记下刻度，注意平视,不能仰视或俯视,4.,滴液：,左手,握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）,右手,摇动锥形瓶，,眼睛,注视着锥形瓶颜色的变化,酸式滴定管的用法,0,刻度在上，上下部各有一段无刻度,滴定管准确到,0.1ml,，读到,0.01ml,例1、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（,）,A在量筒的上端,B在滴定管上端,C容量瓶上端,B,练1：量取25.00mL，KMnO,4,溶液可选用仪器（,）,A50mL量筒，,B100mL量筒,C50mL酸式滴定管，D50mL碱式滴定管,C,练,2,：,50ml,的滴定管盛有溶液，液面恰好在,20.00,处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）,A,、等于,30 B,、等于,20,C,、大于,30 D,、小于,30,C,5,、指示剂的选择及滴定终点的判断,（,1,）,指示剂,甲基橙,3.1-4.4,红橙黄,酚酞,8-10,无粉红红,（,2,）,滴定终点的判断,不用石蕊作指示剂原因：,颜色变化不明显,指示剂的颜色发生突变并,且半分钟不变色,即达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的关键。,检验滴定管是否漏水。,用自来水、蒸馏水逐步将滴定管、锥形瓶洗浄。,分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管。,向滴定管内注入相应的标准液和待测液。,将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽。,将滴定管内液面调至“,0”,或“,0”,刻度以下，并记录初始体积。,向锥形瓶中注入一定体积的待测溶液，并滴加酸碱指示剂。,左手控制滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的变色情况，记录滴定中止体积。,重复上述操作,2,3,。,1,、查漏：,2,、洗涤：,3,、润洗：,4,、注液：,5,、赶气：,6,、调液：,7,、加液：,8,、滴定：,9,、复滴：,10,、计算：,6,、实验步骤,6,、中和滴定,误差分析,消耗标准液体积增多使待测液浓度偏大,;,损失待测液体积使待测液浓度偏小,c,（,标,）,偏大，则,c,（,标,）偏大,c,（,测,）=,v,（,标,）,c,（,标,）,v,（,测,）,c,（,标,）,偏小，则,c,（,标,）偏小,俯视图,仰视图,正确视线,仰视视线,正确读数,仰视读数,读数偏大,正确视线,俯视视线,正确读数,俯视读数,读数偏小,滴定管读数误差,先偏大,后偏小,先仰后俯,V=V(,后,)-V(,前,),，偏小,实际读数,正确读数,先俯后仰,先偏小,后偏大,V=V(,后,)-V(,前,),，偏大,实际读数,正确读数,滴定管读数误差,练,5,：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对,V,（酸）和,C,（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）,A,、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定,，,B,、振荡时液体飞溅出来,，,C,、开始读标准酸时用仰视,，,D,、终点读标准酸时用俯视,，,E,、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥,。,偏大,偏小,偏小,偏小,无影响,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12,10,8,6,4,2,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,酚酞,甲基橙,