第一单元化学反应中的热效应.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,庆典时的烟火,神七发射,钢铁的炼制,第一单元 化学反应中的热效应,专题,1,化学反应与能量变化,1,、下列变化中，属于放热反应的是,(),A.Ba(OH),2,8H,2,O,与,NH,4,Cl,的反应,B.,点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧,C.,灼热的碳与二氧化碳的反应,D.,碳酸钙受热分解,E.,水结冰,活泼金属与水或酸的反应,、,酸碱中和反应,；,燃烧爆炸反应,、,多数化合反应，少数分解反应,.,常见吸热,反应：,常见放热,反应：,多数的分解反应（碳酸钙分解）,、,氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应,、,碳和水反应,、,炭与二氧化碳反应（化合反应）、盐类水解,B,说明：反应吸热还是放热与反应类型无关；与反应是否需要加热无关；需,持续不断加热,的才反应为放热反应，,加热反应后不需要加热,的反应为放热反应,阅读教材,P2,：了解反应热、焓变的概念,一、反应热和焓变,1.,反应热：,2.,焓变：,在,恒温、恒压,的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变,.,符号：,单位：,H,kJ/mol,在化学反应过程中，当反应物和生成物具有,相同温度,时，所,吸收,或,放出,的热量,.,规定,：,当,H,为,“,”,（,H0,）时，为吸热反应,.,【,阅读教材,P,（,3,）,】,：从宏观角度分析化学反应中为什么会有能量的变化？,反应物,生成物,能量,反应过程,反应物,生成物,能量,反应过程,放热,H,0,吸热,H,0,H,生成物,总,能量反应物,总,能量,当反应物的总量,生成物的总能量时，,H,0,，是放热反应；,当,反应物的总量,生成物的总能量时，,H,0,，是放热反应；,【,阅读教材,P,（,4-5,）,】,：从微观角度分析化学反应中为什么会有能量的变化？,H,436kJ/mol,243kJ/mol,431kJ/mol2,183kJ/mol,化学键,断裂,时,吸,收总能量,=,化学键,形成,时,放,出总能量,=,679kJ,862kJ,H,断键吸收的总,能量,成键放出的总,能量,【,阅读教材,P,（,4-5,）,】,：从微观角度分析化学反应中为什么会有能量的变化？,H,断键吸收的总,能量,成键放出的总,能量,当反应物断键吸收的总能量,生成物成键放出的总能量时，,H,0,，是放热反应；,当,反应物断键吸收的总能量,生成物成键放出的总能量时,，,H,0,，是放热反应；,练习巩固,:,已知键能,:N,N 946KJ/mol,436KJ/mol,H-N 391KJ/mol,，计算生成,2mol,氨气会放出多少能量？,N,2,+3H,2,2NH,3,分析：要生成,2mol,氨气，,需要断开,1mol,的,N,N,和,3mol,的,H-H,；同时要形成,6mol,的,N-H,键,H,946+4363,391,6=-92,阅读教材：,P,（,3-4,）：了解热化学方程式的概念，书写注意点及其含义,二、热化学方程式,能表示反应热的化学方程式,.,1,、概念：,2,、书写注意点：,（,1,）必须注明物质的聚集,状态：,气态（,g,）、,液态,（,l,）、,固态（,s,）,、,溶液,（,aq,）,（,2,）书写热化学方程式时应,注明,反应的,温度,和,压强,。如果不注明温度和压强，则表示是在,25,0,C,、,101KPa,条件下的反应热。,（,3,）热化学方程式中的,化学计量数,可以是,整数,，也可以是,分数,。它表示的是,物质的量,（,4,）在方程式的右边写出,H,；,同一个反应的热化学方程式当化学计量数变化时,H,的数值也要相应的发生变化，,3,、热化学方程式的含义：,H,2,（,g)+,O,2,(g)=H,2,O(g),；,H=,241.8KJ/mol,1mol,氢气和,0.5mol,氧气反应生成,1mol,气态水,时,放出,241.8,KJ,的热量,练习：完成课本,P,（,4,）问题解决,完成课本,P(5),问题解决,三、反应热的测量与计算,结合课本,P,（,6,）活动与探究和具体实验回答下列问题,.,实验成功的关键是什么？为了达到此目的，实验过程中采取了哪些措施？,.,实验过程中所需的仪器有哪些？,防止热量的散失,.,双层烧杯、碎泡沫塑料、盖板、使用环形玻璃拌,（一）中和反应反应热,（又称中和热）,的测定,量筒（,2,个）；温度计；环形玻璃棒；烧杯（,2,个）,在,稀溶液,中，酸跟碱发生中和反应而生成,1molH,2,0,时的反应热叫做中和热,.,1,、中和热的概念,2,、中和热的测定,量热计,H,+,(aq),+OH,(aq),=H2O,(l),;,H,57.3kJ/mol,1,）条件：稀溶液。,2,）反应物：（强）酸与（强）碱,3,）生成,1mol,水,4,）放出的热量：,57.3kJ/mol,3,、中和热的表示：,4.,要点,：,判断下列说法是否正确：,1,、,0.5mol,浓硫酸与足量氢氧化钠稀溶液反应放出的热量为,57.3KJ,2,、用,1mol,醋酸稀溶液与足量氢氧化钠稀溶液反应放出的热量为,57.3KJ,3,、,1mol,稀硫酸与足量氢氧化钠稀溶液反应放出的的热量即为中和热,4,、,0.5mol,稀硫酸与足量氢氧化钡稀溶液反应放出的的热量即为中和热,浓硫酸稀释时会放出大量的热量；大于,57.3KJ,醋酸为弱酸，在反应过程中电离是会吸收热量；小于,57.3KJ,反应生成,2mol,水，故放出的热量为中和热的,2,倍；,还有硫酸钡沉淀生成也会有热量的变化，故放出的热量不是中和热；,（二）反应热,的计算,看书,P(7),了解盖斯定律的内容：,C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g),H,1,=-393.5kJ/mol,C(s)+1/2O,2,(g)=CO(g),H,3,=?,CO(g)+1/2O,2,(g)=CO,2,(g),H,2,=-283.0kJ/mol,=,+,则,H,1,=,H,3,+,H,2,所以,H,3,=,H,1,-,H,2,=-393.5kJ/mol-,（,-283.0kJ/mol,）,=-110.5kJ/mol,CO(g),C(s),CO,2,(g),H,2,H,1,H,3,H,2,H,1,H,3,=+,类似于数学中的矢量运算规则,P,4,(s,、白磷,)+5O,2,(g)=P,4,O,10,(s),；,H,=-2983.2,kJ/mol,P(s,、红磷,)+5/4O,2,(g)=1/4P,4,O,10,(s),H,=-738.5,kJ/mol,试写出白磷转化为红磷的热化学方程,P,4,(s,、白磷,)=4 P(s,、红磷,),；,H,=-29.2 kJ/mol,完成课本,P9,问题与解决,2,CO(g),C(s),CO,2,(g),H,2,H,1,H,3,H,2,H,1,H,3,=+,（,）,白磷和红磷谁更稳定？,2.,已知反应：,101 kPa,时，,2C(s)+O,2,(g)2CO(g),H,=-221 kJ/mol,稀溶液中，,H,+,(,aq)+OH,-,(aq)H,2,O(l),H,=-57.3 kJ/mol,下列结论正确的是（）,A.,碳的燃烧热大于,110.5 kJ/mol,B.,的反应热为,221 kJ/mol,C.,稀硫酸与稀,NaOH,溶液反应的中和热为,-57.3 kJ/mol,D.,稀醋酸与稀,NaOH,溶液反应生成,1 mol,水时，放出,57.3 kJ,热量,A.2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l)H=,4b kJ/mol,B.C,2,H,2,(g)+5/2O,2,(g)=2CO,2,(g)+H,2,O(l)H=+2b kJ/mol,C.2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l)H=,2b kJ/mol,D.2C,2,H,2,(g)+5O,2,(g)=4CO,2,(g)+2H,2,O(l)H=+b kJ/mol,A,例,1.,已知充分燃烧,a g,乙炔气体时生成,1mol,二氧化碳气体和液态水，并放出热量,bkJ,，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是,1mol,CO,2,-,bkJ,，,液态水,例,4,、在一定条件下,CO,和,CH4,燃烧的热化学方程式分别为,:,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=,566KJ/mol,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=,890KJ/mol,由,1,摩,CO,和,3,摩,CH4,组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为,(),A,2912KJ,B.2953KJ,C.3236KJ,D.3867KJ,B,高,低,物质所具有的总能量,2A(g)+B(g),2C(g),4.,分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是,(),A.2A,（,g,）,+B(g)=2C,（,g,）；,H=a,（,a,0,）,B.2A,（,g,）,+B(g)=2C,（,g,）；,H=a,（,a,0,）,C.2A+B=2 C,；,H=a,（,a,0,）,D.2C=2A+B,；,H=a,（,a,0,）,B,练习,课本练习题,1,、,2,、,5,