(上课)二氧化硫的性质和作用.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一单元 含硫化合物的性质和应用,硫、氮和可持续发展,专题四,一、二氧化硫的性质和作用,摄于,1908,年,摄于,1968,年,六十年后呢？,酸雨,空中死神,造成酸雨的,罪魁祸首,是什么呢,?,二氧化硫,湖北宜都发生二氧化硫泄漏事故,108,人出现中毒症状,2004,年,11,月,09,日,14:58:47,来源：新华网,新华网宜昌,11,月,9,日电（记者 施勇峰）,9,日零时，湖北宜都市楚星公司因雷击突然停电，致使二氧化硫吸收塔系统出现故障，造成二氧化硫意外泄漏，部分居住在附近的居民出现中毒症状，,108,人在凌晨被紧急送往医院集中检查。医疗救护组专家认定，中毒症状明显者,18,人，但均无生命危险。,事故发生后，宜都市紧急启动危险化学品重大事故应急救援预案，成立了二氧化硫事故应急处理领导小组和医疗抢救、现场排查、安全保卫、善后处理、事故调查等,6,个工作专班，全力开展施救和事故处理工作。目前，发生泄漏的事故现场已被封闭，泄漏源已得到控制。,二氧化硫泄漏 造成,108,人中毒,“,黄,”,银耳是怎样,“,变,”,成,“,雪白雪白,”,的呢？,一、二氧化硫的性质和作用,探究二氧化硫的物理性质,无色,气态,刺激性,气味,密度,大于,空气,有毒,颜色,状态,气味,密度,（与空气比较）,毒性,水溶性,探究结论：,现象分析：,实验探究,1,：,将集满,SO,2,的试管倒扣在水中 振荡，观察现象并分析,现象,：,试管内的液面上升,由于,SO,2,溶于水导致,试管内气压减小，,大气压把水压入试管中。,二氧化硫易溶于水（约,140,）,二氧化硫的物理性质,|,水溶性,小结：二氧化硫是一种,无色,、有,刺激性气味,、,有毒,、密度,比空气大,、,容易液化,、,易溶于水,的气体。,思考：,SO,2,溶于水,仅仅只是溶解吗？有没有发生化学反应？如果有，怎样设计实验来证明发生了化学反应？,实验探究,2,：,pH,试纸测,SO,2,水溶液的,pH,探究现象,：,试纸呈红色,探究结论：,二氧化硫水溶液呈,酸性,小结,:,SO,2,溶于水，有,部分,与水发生了化学反应生成亚硫酸，体现了,酸性氧化物,的性质。,弱酸,探究二氧化硫的化学性质,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,（亚硫酸）,课堂练习：,请写出,SO,2,与,氧化钙、,氢氧化钠、,Ca(OH),2,溶液反应的化学方程式。（与,CO,2,类似,),化学性质,|,酸性氧化物通性,Ca(OH),2,+SO,2,=CaSO,3,+H,2,O,(,变,浑浊,),2NaOH+SO,2,=Na,2,SO,3,+H,2,O,CaO+SO,2,=CaSO,3,思考,1,：,SO,2,能使品红溶液褪色，说明,SO,2,具有什么特性？,实验探究,3,：将,SO,2,气体通入品红溶液中，观察溶液的颜色变化,探究结论：,SO,2,具有漂白性,探究现象：,红色褪去,探究二氧化硫的化学性质,二氧化硫的化学性质,|,漂白性,思考,2,：,还有哪种气体的水溶液也,具有漂白性？,氯水的漂白原理：,思考：,SO,2,的漂白原理与氯水的漂 白原理是否相同？,氯气,氯水中,HClO,将有色物质氧化成无色物质，漂白后的无色物质不能再恢复成原来的颜色，称为永久性漂白。,实验探究,3,：,加热已被,SO,2,漂白的品红溶液的试管，观察试管中的颜色变化,探究现象：,SO,2,与某些有色物质,(,如：品红,),反应生成不稳定的无色物质。受热又分解，品红又恢复成原来的红色。,现象分析：,溶液由无色又变为,红色,二氧化硫的化学性质,|,漂白性,SO,2,的漂白过程是暂时的，受热 可恢复。,氯 水,二 氧 化 硫,原 理,程 度,范 围,氯水和二氧化硫漂白性的比较,氯水中,HClO,具有强氧化性而能漂白,永久性漂白,SO,2,溶于水与有色物质反应生成不稳定的无色物质,暂时性漂白,探究结论：,漂白某些有色物质（如品红）,只能,使紫色石蕊试液变红，不能使其褪色,可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液先变红褪色,有毒食品,毒发事件,发現地方,毒竹笋,以硫磺处理，含大量二氧化硫,四川彭州,毒粉丝,以化肥漂白及硫磺处理，含有大量二氧化硫,山東龙口,银耳,用化工原料硫磺熏蒸，让蒸出來的,银耳,变白,深圳盐田区,漂白牙菜、魚翅、白果,以工业用漂白水漂白各式各样的产品,北京、广东,白沙糖,含大量的二氧化硫,海南省海口市,不法商贩利用二氧化硫的漂白性,思考：,根据,SO,2,中,S,元素的化合价从氧化还原 角度推测它应该具有怎样的化学性质？,理论探究：,可降,可升,可降,理论推断：,SO,2,中硫元素的化合价位于中间价态，既具有还原性又具有氧化性。,探究二氧化硫的化学性质,二氧化硫化学性质,|,氧化性,SO,2,具有,弱氧化性：与氢硫酸（硫化氢的水溶液）反应,SO,2,+2H,2,S=3S,+2H,2,O,（淡黄色沉淀）,问题探究,4,：,SO,2,通入氢硫酸中有什么现象呢？,现象：产生淡黄色沉淀,二氧化硫化学性质,|,还原性,问题探究,5,：,SO,2,通入溴水中有什么现象呢？,现象：溴水褪色,Br,2,+SO,2,+2H,2,O=2HBr+H,2,SO,4,（,SO,2,具有还原性,),Cl,2,+SO,2,+2H,2,O=2HCl+H,2,SO,4,（类似）,实验探究,6,：,向一支试管中加入,5mL SO,2,水溶液，滴加,BaCl,2,溶液，再滴加,0.5mL 3%,的,H,2,O,2,溶液，振荡放置片刻后滴加稀盐酸观察实验现象。,二氧化硫化学性质,|,还原性,探究现象：,无现象,溶液变浑浊,沉淀不溶解,现象分析：,SO,2,被,H,2,O,2,氧化生成,H,2,SO,4,，,H,2,SO,4,与,BaCl,2,反应生成,BaSO,4,方程式：,问题探究：,刚制备的,SO,2,水溶液放置一段时间,pH,会慢慢变小，用化学方程式和适当的文字说明。,SO,2,+H,2,O=H,2,SO,3,2H,2,SO,3,+O,2,=2H,2,SO,4,溶液中的弱酸,H,2,SO,3,逐渐被氧气氧化成强酸,H,2,SO,4,二氧化硫化学性质,|,还原性,小结：,SO,2,具有,较强的还原性,，能被,H,2,O,2,、氯水,(Cl,2,),、溴水,(Br,2,),、,O,2,、酸性,KMnO,4,溶液等氧化剂氧化。,二氧化硫化学性质,|,还原性,酸雨：主要指,pH,5.6,的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。,资料：,正常雨水,(,含雨、霜、露、雹、雾等,),由于存在,CO,2,原因其,pH,约为,5.6,。,在水中当,pH,5.5,时,大部分鱼类难以生存,;,当降到小于,5,时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。,酸雨的形成,结论：,SO,2,中的,S,为,+4,价，处于中间价态，所以可能既有氧化性，也可能有还原性。,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,2H,2,SO,3,+O,2,=2H,2,SO,4,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,2H,2,SO,3,+O,2,=2H,2,SO,4,2SO,2,+O,2,2SO,3,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,催化剂,来自于空气里烟尘中的金属氧化物,酸雨的形成,二氧化硫的来源,煤、化石燃料的燃烧,含硫矿石的冶炼、硫酸等生产的工业废气（必须净化回收，避免硫资源浪费和空气污染）,被污染的树叶,酸雨的危害,酸雨的危害,(P89),酸化河流,酸化土壤,加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。,酸雨的防治,(P90),研究开发能代替化石燃料的新能源；,对含硫燃料进行预先脱硫处理；,对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；,氢能、太阳能、核能。,提高全民的环保意识，加强国际合作。,二氧化硫,物理性质,无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、易溶于水,结小堂课,化学性质,随堂检测,1,、,下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是（）,A,、,CO B,、,CO,2,C,、,SO,2,D,、,N,2,C,2,、下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 （）,A,在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫,B,二氧化硫可使品红溶液褪色,C,二氧化硫既具有氧化性又具有还原性,D,二氧化硫与水反应生成硫酸,D,3,、下列可以用来鉴别,SO,2,和,CO,2,的方法是,A,、,通入紫色石蕊试液,B,、,闻气味,C,、,通入澄清石灰水,D,、,通入品红溶液中,都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红,SO,2,有刺激性气味，而,CO,2,没有,SO,2,可使品红褪色，而,CO,2,不能,都可以使澄清石灰水变浑浊,B D,4.,将等物质的量的,SO,2,气体和,Cl,2,同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色,A.,变白色,B.,变无色,C.,不变色,D.,先褪色后又复原,C,Cl,2,+SO,2,+2H,2,O=2HCl+H,2,SO,4,5.,减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（）,少用煤作燃料 把工厂的烟囱加高,燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰,开发新能源,A,、,B,、,C,、,D,、,C,谢谢！,一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间,测定一次,pH,值,其结果如下,:,1.,请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式,.,2.,这种雨水的,pH,值逐渐减小,其原因何在,?,(,提示,:,从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑,),测试时间,0,小时后,1,小时后,2,小时后,4,小时后,5,小时后,雨水的,pH,值,4.74,4.63,4.57,4.53,4.53,SO,2,+H,2,O=H,2,SO,3,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,O,2,+H,2,SO,3,=H,2,SO,4,空气中的氧气能够逐渐将水中的,H,2,SO,3,氧化成强酸硫酸,.,