化学九年级化学化学科普阅读题技巧阅读训练策略及练习题含答案.doc

（化学）九年级化学化学科普阅读题技巧 阅读训练方略及练习题(含答案)

一、中考化学科普阅读题
1．化学就在我们身边
（1）萌萌是个爱劳动孩子，平时自已衣物总是自已清洗，她发现用湿手取少许洗衣粉时感觉到手发烫，原因是洗衣粉溶于水___________（填“放热”或“吸热“）。生活用水在净化过程中常用_____________吸附色素和异味，一般可以通过_______________措施减少水硬度。
（2）阅读文字，在横线上写出对应化学方程式：
安全火柴火柴头上重要具有氯酸钾、二氧化锰、硫和玻璃粉等，火柴杆上涂有少许石蜡，火柴盒两边摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成。火柴着火重要过程是：
①火柴头在火柴盒上划动时，产生热量使红磷燃烧；____________________________________。
②红磷燃烧放出热量使氯酸钾分解；__________________________________________________。
③氯酸钾分解放出氧气与硫在点燃条件下反应；__________________________________________。
④硫与氧气反应放出热量引燃石蜡（C25H32），石蜡燃烧产物是二氧化碳和水，最终使火柴杆着火。___________________________________。
（3）汽车给人们生活带来巨大便利同步也带来了严重空气污染；汽车发动机是将空气与汽油（设汽油重要成分为：C8H18）以一定比例混合成良好混合气，被吸入汽缸，经压缩后由高压放电点火燃烧而产生热能，高温高压气体作用于活塞顶部，推进活塞作往复运动，从而产生动力，发动机再将燃烧后废气排出；通过研究发现，汽车尾气中具有NO、CO等有害气体。试着回答问题：
①尾气中NO是在发动机中高压放电或者高温时候通过化合反应产生，试写出该反应方程式：_______________________________________________________
②汽车尾气中CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒催化作用下，低温即与O2反应生成CO2．下列有关该反应说法中，不对是（___）
A．反应类型为化合反应
B．可减少汽车尾气对大气污染
C．反应前后Co3O4质量变化
D．反应前后碳元素化合价变化

③汽车尾气中NO可以在催化剂作用下，使CO与NO发生化学反应，生成一种单质和一种化合物，其中单质为构成大气最多一种成分，试写出该反应化学方程式：________________________________
【答案】（1） 放热 、 活性炭 、煮沸
（2）① 4P+5O22P2O5②2KClO32KCl + 3O2 ↑
③ S+O2SO2④C25H32+33O2点燃 16H2O+25CO2
（3） ① N2+O22NO
② C ③ 2CO+2NON2+2CO2
【解析】
试题分析：（1）由于取少许洗衣粉时感觉到手发烫，因此可以判断洗衣粉溶于水放热；活性炭具有较强吸附性，故生活用水在净化过程中常用吸附色素和异味；一般可以通过加热煮沸措施减少水硬度
（2）①红磷燃烧：4P+5O22P2O5；②氯酸钾分解：2KClO32KCl + 3O2 ↑；③氧气与硫在点燃条件下反应：S+O2SO2；④引燃石蜡（C25H32），石蜡燃烧产物是二氧化碳和水：C25H32+33O216H2O+25CO2
（3）①由于NO是在发动机中高压放电或者高温时候通过化合反应产生，因此可推知，反应物应是氮气和氧气，故方程式为： N2+O22NO；②汽车尾气中CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒催化作用下，低温即与O2反应生成CO2，四氧化三钴（Co3O4）纳米棒是催化剂，因此质量应当不变，因此C错误，③经分析：CO与NO发生化学反应，生成一种单质和一种化合物，其中单质为构成大气最多一种成分，因此单质是氮气，化合物自然就是一氧化碳，方程式为：2CO+2NON2+2CO2
考点：物质溶于水放热现象，水净化，化学方程式书写

2．⑴我国是一种海洋大国，海域面积十分广阔。习主席在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加紧建设海洋强国。加强创新协作，加紧打造深海研发基地，加紧发展深海科技事业，推进我国海洋科技全面发展。

海水中蕴含着丰富化学资源，我们应予以合理开发及综合运用。
①海水淡化常见措施有_____（至少答一条）。
②海水制镁工艺中，电解熔融氯化镁制取金属镁化学方程式为_____。
③海水晒盐基本原理为_____（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
④我国著名化学家_____创立了联合制碱法，极大优化了纯碱Na2CO3生产工艺。
⑵我国有9900多万公顷盐碱地，根据土壤类型和气候条件，分为滨海盐渍区、黄淮海平原盐渍区、荒漠及荒漠草原盐渍区、草原盐渍区四大类型。盐碱地影响农作物正常生长，农作物产量极低，甚至寸草不生。盐碱土形成主线原因在于水分状况不良，多种易溶性盐类在集盐地区土壤表层逐渐积聚起来。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中盐分随毛管水上升而汇集在土壤表层，此即"返盐"季节；有些地区到了秋季，土壤中会析出芒硝（重要成分是Na2SO4•10H2O），人们将上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。

根据上述信息，试回答问题：
①由图2可知，50℃时，两者中溶解度较大物质是_____。
②将40℃等质量NaCl和Na2SO4饱和溶液同步降温到10℃，析出晶体较多是_____。
③40℃时，将25gNa2SO4固体放入50g水中，充足溶解后，可得到Na2SO4_____溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）
④结合图2中溶解度曲线，试解释“秋泛硝”原理_____。
⑤盐碱地也是一种珍贵土地资源，许多科技工作者正以满腔热情投入到治理盐碱地工作中，目前已经有许多可喜实质性进展。

下列措施措施中，不能改良盐碱地是_____（选填序号之一）。
A向盐碱地里撒施大量熟石灰
B春秋季平整土地，适时耙地，并适量灌水洗盐
C施用有机肥料（能产生有机酸）和高效复合肥，并配合使用富含活性菌土壤改良剂
D种植沙枣、白榆、胡杨、滨柃、枸杞等耐盐碱植物
【答案】蒸馏法 MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑ 蒸发结晶 侯德榜 硫酸钠 硫酸钠溶液 饱和 秋季温度较低，硫酸钠溶解度减小，硫酸钠晶体从土壤中析出 A
【解析】
【详解】
（1）①目前普遍采用海水淡化措施有多级闪急蒸馏法、反渗透法等；
故填：蒸馏法；
②电解熔融氯化镁制取金属镁化学方程式：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；
③“海水晒盐”运用措施是蒸发结晶，由于氯化钠溶解度受温度变化不大；故答案为蒸发结晶；
④我国著名化学家侯德榜创立了联合制碱法，极大优化了纯碱Na2CO3生产工艺。
（2）①由图2可知，50℃时，两者中溶解度较大物质硫酸钠。
②温度不大于40℃时，硫酸钠溶解度受温度影响较大，将40℃等质量NaCl和Na2SO4饱和溶液同步降温到10℃，析出晶体较多是硫酸钠溶液。
③40℃时，硫酸钠溶解度为48.8g，即100g水最多溶解硫酸钠质量为48.8g，将25gNa2SO4 固体放入50g水中，充足溶解后有固体剩余，可得到Na2SO4饱和溶液。
④硫酸钠溶解度随温度升高而增大，秋季温度较低，硫酸钠溶解度减小，因此土壤中会有硫酸钠晶体析出。
⑤A、熟石灰溶液呈碱性，不能改良盐碱地，不对，符合题意；
B、春秋季平整土地，适时耙地，并适量灌水洗盐，对，不符合题意；
C、施用有机肥料（能产生有机酸）和高效复合肥，并配合使用富含活性菌土壤改良剂，对，不符合题意；
D、种植沙枣、白榆、胡杨、滨柃、枸杞等耐盐碱植物，对，不符合题意。
故选A。

3．阅读下列科普短文并回答问题：

纯碱用途非常广泛。纯碱工业始创于18 世纪，西方国家对这一技术采用了严格保密措施。某些专家想探索此项技术秘密，均以失败告终。1943年，我国化学工程专家侯德榜针对西方纯碱生产时食盐运用率低，制碱成本高，废液、废渣污染环境和难以处理等局限性，发明了侯氏制碱法又称联合制碱法。
发明原理
第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子碳酸氢铵。先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性（用无色酚酞溶液检查），可以吸取大量CO2气体。
第二步：碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀。
第三步：在5℃~ 10℃时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。向时液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气作用是：①增大NH4+浓度，使NH4Cl更多地析出②使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出NH4Cl纯度。联合法综合运用了合成氨原料，提高了氯化钠运用率，减少了环境污染。NH3、CO2 都来自于合成氨工艺：这样NH4Cl就成为另一产品化肥。综合运用原料、减少成本、减少环境污染，NaCl运用率达96%。
第四步：加热碳酸氢钠制取纯碱。
温度溶解度物质
0
10
20
30
40
50
60
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
NH4HCO3
11.9
16.1
21.7
28.4
36.6
44.1
59.2
NaHCO3
6.9
8.15
9.6
11.1
12.7
14.4
16.4
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2

阅读短文，回答问题：
（1）写出侯氏制碱法第二步化学反应方程式_____。
（2）饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后，溶液中大量存在离子有_____。
（3）第二步复分解反应发生时，常温下向溶液中持续通入氨气和二氧化碳气体，碳酸氢钠以沉淀形式先析出原因是_____。
（4）写出侯氏制碱法一种长处_____。
（5）循环运用物质是_____。
（6）侯氏制碱法中没有波及化学反应类型是_____。
（7）为检查产品碳酸钠中与否具有氯化钠，可取少许试样溶于水后，_____。
【答案】 Na+、NH4+、HCO3-、Cl- NaHCO3溶解度最小，最易形成饱和溶液而析出晶体 绿色、环境保护、无污染、原材料运用率高（填一种即可） 二氧化碳、饱和食盐水 置换反应 先滴加过量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀则阐明有氯化钠，否则没有
【解析】
【详解】
(1)侯氏制碱法第二步是碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，反应化学反应方程式是。
故填：。
(2)饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后，氨气与水和二氧化碳反应生成一分子碳酸氢铵，溶液中有氯化钠、碳酸氢铵，具有离子是：Na+、NH4+、HCO3-、Cl-；
故填：Na+、NH4+、HCO3-、Cl-。
（3）第二步发生复分解反应时，常温下向溶液中持续通入氨气和二氧化碳气体，从表中所给数据可以得到碳酸氢钠溶解度最小，因此碳酸氢钠以沉淀形式先析出；
故填：NaHCO3溶解度最小，最易形成饱和溶液而析出晶体。
(4)侯氏制碱法长处有绿色、环境保护、无污染、原材料运用率高；
故填：绿色、环境保护、无污染、原材料运用率高（合理即可）。
(5)从流程图可以得到，二氧化碳、饱和食盐水在反应物和生成物中均有，因此循环运用物质是二氧化碳、饱和食盐水；
故填：二氧化碳、饱和食盐水。
(6)侯氏制碱法中，二氧化碳与水反应生成碳酸，是化合反应；氯化钠与碳酸氢铵反应生成碳酸氢钠和氯化钠是复分解反应；碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳是分解反应，没有波及化学反应类型是置换反应；
故填：置换反应。
（7）为检查产品碳酸钠中与否具有氯化钠，也就是检查溶液中与否具有氯离子，可取少许试样溶于水后，先滴加过量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀则阐明有氯化钠，否则没有；
故填：先滴加过量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀则阐明有氯化钠，否则没有。

4．阅读短文后回答问题。
燃料电池（Fuelcell），是一种使用燃料进行化学反应产生电能装置，最早于1839年由英国Grove发明。燃料选择性非常多，包括纯氢气(H2)、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）、天然气，甚至于目前运用最广泛汽油，都可以作为燃料电池燃料。这是目前其他所有动力来源无法做到。而以燃料电池做为汽车动力，已被公认是二十一世纪必然趋势。，我国共有8个品牌10款车型燃料电池汽车在产，总产量为1272辆，国产燃料电池汽车已经超过3000辆。
燃料电池是以特殊催化剂作电极使燃料与氧气发生反应，生成二氧化碳和水。因其不需推进涡轮等发电器具，也不需将水加热至水蒸气再经散热变回水，因此能量转换效率高达70%左右，足足比一般发电措施高出了约40%；长处还不只如此，其二氧化碳排放量比一般措施低许多，且水又是无害生成物，因此燃料电池是一种高效、低污染装置。
燃料电池重要由正极、负极、电解质溶液和外部电路4部分构成，其正极和负极分别通入燃料气和氧气(空气)，负极上燃料气放出电子，外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子，在电场作用下，离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应，最终形成回路产生电能。与此同步，由于燃料自身反应及电池存在内阻，燃料电池也要排出一定热量，以保持电池恒定工作温度。右图是甲烷燃料电池工作原理示意图。

（1）燃料电池是将_________能转化为电能装置。
（2）下列说法错误是_________。
A 化学反应放出能量可以是光能、热能、电能等
B 燃料电池可以广泛用于新能源汽车。
C 氢燃料电池汽车所需要H2可电解水生成。
D 燃料电池都要排放CO2气体
（3）写出甲醇完全燃烧化学方程式_________。
（4）甲烷燃料电池释放能量总反应化学方程式是_________。
【答案】化学 D 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据短文：燃料电池（Fuelcell），是一种使用燃料进行化学反应产生电能装置，可知燃料电池是将化学能转化为电能装置。
（2）A 化学反应放出能量可以是光能、热能、电能等，对；
B 据短文可知，燃料电池做为汽车动力，已被公认是二十一世纪必然趋势，燃料电池可以广泛用于新能源汽车，对；
C 水电解生成氢气和氧气，氢燃料电池汽车所需要H2可电解水生成，对；
D、氢燃料电池不会排放二氧化碳气体，故选项说法错误；
故选D。
（3）甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：；
（4）甲烷燃料电池总反应为：通入燃料甲烷一极为电源负极，发生氧化反应，由于电解质溶液呈碱性，则负极电极反应式为：，通入氧气一极为正极，发生还原反应，正极电极反应式为：，电解质溶液为氢氧化钾，两式相加得到总反应方程式为：。

5．“嫦娥一号”成功发射，使全国人民欢欣鼓舞．请同学们阅读下列航天技术中化学短文并回答有关问题．
材料一：10月24日19时10分，“嫦娥一号”卫星发射成功．下图是中国月球探测工程标志图案．它以中国书法，抽象地勾勒出一轮圆月，一双脚印踏在其上，象征着月球探测终极梦想．整体图形由一弧两点巧妙形成古文“月”字，同步代表“绕”、“落”、“回”三步走战略，此作品中国意味十足，简洁而明朗，体现了老式和现代完美结合．
材料二：人类要在月球活居住，首先离不开淡水和氧气，而月球上既没有水又没有空气．科学家发现月球沙土中具有丰富含氧钛铁矿，成分为TiO2、Fe2O3混合物，将这些矿石运用CO来还原提炼单质钛和铁，若用氢气还原，可以得到淡水．将这些矿石通电，还可以从中分离出氧气．
请你从化学视角来见证这一伟大时刻：

(1)据理解，发射前8h开始加注火箭第三级使用燃料液氢和液氧．其中液氧重要作用是________，液氢重要作用是________，液氢使用大大减轻了发射质量，其原因重要是________．写出液氢燃烧方程式________．
(2)从铁生锈条件来分析，月球上铁制品________（填“易”或“不易”）生锈，原因是：________．
(3)现运用CO来还原TiO2、Fe2O3混合物提炼单质钛和铁，装置如图所示，试回答：

①写出A中CO还原TiO2化学方程式________．
②就试验操作次序问题两位同学出现了分歧．小月认为先通一段时间CO排空，然后再点燃C和A中酒精灯．小亮认为这样做不好，他理由是________．小亮认为先点燃C和A中酒精灯，然后再通CO，小月又提出反对，她理由是________．老师认为他们反对意见均有一定道理．请你协助这两位同学处理他们困难，你措施是________________．
(4)小勇同学深入探究钛铁矿中Fe2O3质量分数，取10g钛铁矿样品进行试验，待完全反应后，用磁铁吸引铁粉，并称得铁粉质量为5.6g，试求算钛铁矿中Fe2O3质量分数为多少________？
【答案】助燃 作燃料 密度小 2H2+O22H2O 不易 月球上既没有水又没有空气 2CO+TiO2Ti+2CO2 CO有毒，对空气有污染 CO与容器内空气混合，点燃后也许会发生爆炸 先通一段时间CO，同步点燃C处酒精灯，排尽玻璃管内空气，然后再点燃A处酒精灯（或先用气球搜集尾气，然后再点燃酒精灯） 80%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氧气具有助燃性，火箭中液氧起助燃作用，液氢是燃料；氢气密度小，质量轻，氢使用大大减轻了发射质量；液氢与氧气在点燃条件下反应生成水，反应方程式为2H2+O22H2O。
（2）月球上没有氧气和水，故不易生锈。
（3）①CO与TiO2在高温条件下反应生成钛和二氧化碳，反应方程式为2CO+TiO2Ti+2CO2 ；②一氧化碳是有毒气体，直接排放在空气中会导致空气污染；A装置中应当先通入一段时间一氧化碳在点燃酒精灯，防止一氧化碳燃烧而引起爆炸；为了防止一氧化碳污染空气和A装置中爆炸，应当先通一段时间CO，同步点燃C处酒精灯，排尽玻璃管内空气，然后再点燃A处酒精灯（或先用气球搜集尾气，然后再点燃酒精灯） 。
（4）设样品中氧化铁质量为x

x=8g
钛铁矿中Fe2O3质量分数为×100%=80%
答：钛铁矿中Fe2O3质量分数为80%。

6．中科院生物物理研究所开展太空生命试验，在特制玻璃毛细管中，分别放入14种蛋白质溶液，如痢疾杆菌、激酶、沙眼病毒等，其中我国有8种，这些新配制蛋白质，要随“神八”一起升空，必须尽量保持其新鲜度。则回答问题：
（1）环境消毒是防止痢疾杆菌、沙眼病毒等传染重要措施之一。过氧乙酸具有强氧化性，能杀灭外泄病毒重要原理是___________。
（2）酒泉发射基地在神八发射前几小时前新配制蛋白质，同步要用溶质质量分数为2%过氧乙酸溶液共450g进行环境消毒消毒，则需要用_____g 溶质质量分数为 15％过氧乙酸溶液来配制。
（3）沙眼病毒直径为0.3～0.5微米。常用三种口罩过滤孔径如下： ① 一般 16 层 纱布口罩在 100 微米左右；② 单层无纺布口罩在 10 微米左右；③ N95 专业口罩在 0.1 微米左右。科研人员在密闭试验室需要佩戴口罩型号最佳是_____ (填序号 )。口罩作用是过滤，由此你对过滤有何新认识是_________。
【答案】过氧乙酸能使外泄病毒中蛋白质失去生理活性 60 ③ 过滤不一定是固液分离或过滤实质上是大小颗粒分离过程等。
【解析】
【分析】
【详解】
（1）过氧乙酸具有强氧化性，能杀灭外泄病毒重要原理是过氧乙酸能使外泄病毒中蛋白质失去生理活性。
（2）设需要用溶质质量分数为 15％过氧乙酸溶液质量为x
则
x=60g
（3）由于沙眼病毒直径为0.3～0.5微米。科研人员在密闭试验室需要佩戴口罩型号最佳是N95。口罩作用是过滤，因此过滤不一定是固液分离或过滤实质上是大小颗粒分离过程等。

7．氢化油是一种假油。中国普遍使用氢化油，或酿成食物史上最大劫难之一，氢化油运用氢化技术让植物油具有动物脂肪功能。
（1）油脂与糖类、蛋白质和维生素都是人类基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中一部分。
每100g具有
营养成分
糖类
油脂
蛋白质
维生素C
钙
镁
钠
锌
7.6g
7.8g
7.4g
18mg
201mg
18.2mg
30.8mg
8.1mg

则燕麦片营养成分中能与水反应生成氨基酸营养物质是_____；每克营养物质氧化时放出能量最多是_____；人体必需微量元素是_____（元素符号）。
（2）丹麦最先封杀含反式脂肪油食品，假如该种品牌燕麦片中违规使用油脂为氢化油，则长期食用将有哪些危害_____？
【答案】蛋白质 油脂 Zn 氢化油产生大量反式脂肪酸，增长心血管疾病、糖尿病等风险
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氨基酸是蛋白质与水反应产物，根据表格可知，每克营养物质氧化时放出能量最多是油脂，每100g具有营养物质达7.8g，人体必需微量元素包括铁锌硒碘氟，故填：蛋白质，油脂，Zn。
（2）氢化油产生大量反式脂肪酸，增长心血管疾病、糖尿病等风险。

8．学以致用，分析和处理生活中实际问题，是学习化学重要措施。请阅读下面两则材料，回答问题。
材料1: 5月18日，我国在南海海域试采可燃冰获得成功，我国成为全球第一种在海域可燃冰试开采中获得持续稳定产气国家。
(1)可燃冰被科学家誉为“21 世纪能源”。可燃冰中，水分子形成一种空间笼状构造，CH4和少许N2，CO2等分子填入笼内空隙中，无固定构成，因此可燃冰属于_____________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)沼气、天然气重要成分也是甲烷。充足燃烧1000g天然气和煤所产生CO2和SO2气体质量如图1所示。根据图示和已经有知识分析，天然气被誉为都市清洁能源原因有______________(答1 条即可)。

(3)天然气是一种无色无味气体，密度不大于空气，天然气泄漏后。遇明火或静电易发生爆炸，为防止因天然气泄漏导致危险，可在家中安装报警器，图2甲、乙两种状况，安装位置对是_____________。
材料2:汽油(重要成分为具有5个-11个碳原子碳氢化合物)是全球用量最大液体燃料。二氧化碳是化石燃料燃烧产物，假如有人告诉你“二氧化碳能变成汽油”，你相信吗?
中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过图2示意I、II、III 三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油(图中 a、b是两种起始反应物分子构造模型，c、 d是最终制得汽油中所含物质分子构造模型)。请回答问题:

(1)要实现物质间转化，往往需要有高效催化剂。下列有关催化剂论述对是____________(填字母编号)。
A催化剂可以变化化学反应速率
B化学反应前后催化剂质量不变
C化学反应前后催化剂化学性质发生变化
(2)在一定温度、一定压强和催化剂存在条件下， 环节I除生成CO外,还生成了一种化合物，这种化合物是最常见溶剂。则反应化学方程式为_____________。
(3)认真观测c和d两种物质分子构造模型，试写出c物质化学式_____________;根据所学猜测c和d两者与否为相似物质?_____________。
(4)“二氧化碳变汽油”研究成果，使我国成为此领域世界领跑者。你认为该成果现实意义是_____________、_____________。(答出两条即可)。
【答案】混合物 天然气燃烧产生二氧化硫较少，对空气污染小或天然气燃烧充足，产生有害气体和烟尘少 甲 AB 否 有效减少CO2导致温室效应 减少对老式化石能源石油等依赖
【解析】
【详解】
(1) 由多种物质构成物质属于混合物，由题意可燃冰由水、CH4和少许N2、CO2等物质构成，因此可燃冰属于混合物。
(2)根据图示和已经有知识分析，天然气被誉为都市清洁能源原因有天然气燃烧产生二氧化硫较少，对空气污染小或天然气燃烧充足，产生有害气体和烟尘少。
(3)天然气是一种无色无味气体，密度不大于空气，天然气泄漏后。遇明火或静电易发生爆炸，为防止因天然气泄漏导致危险，可在家中安装报警器，天然气密度不大于空气，应将报警装置安放在天然气阀门或灶具上方，更容易发现天然气泄露，图2甲、乙两种状况，安装位置对是甲。
阅读有关材料，可知：
(1)要实现物质间转化，往往需要有高效催化剂。则有：
A、使用催化剂一般加紧反应速率，有催化剂可以使反应速率减慢，催化剂可以变化化学反应速率，A选项论述对，符合题意；
B、化学反应前后催化剂质量不变，B选项论述对，符合题意；
C、化学反应前后催化剂化学性质不变，C选项论述不对，不符合题意。故选AB。
(2)在一定温度、一定压强和催化剂存在条件下， 环节I除生成CO外,还生成了一种化合物，这种化合物是最常见溶剂由图可知，该物质应当由氢元素和氧元素构成，则该物质是水，环节I即二氧化碳和氢气在催化剂存在条件下生成一氧化碳和水，反应化学方程式为。
(3)观测c和d两种物质分子构造模型可知1个c分子由8个碳原子和10个氢原子构成，则c物质化学式为，如图所示c和d分子式相似，不过构造不一样，两者不相似物质，故填否。
(4)“二氧化碳变汽油”研究成果，使我国成为此领域世界领跑者。该成果现实意义是有效减少CO2导致温室效应、减少对老式化石能源石油等依赖。

9．（1）中国消协对部分装修后室内环境状况抽样测试后发现，近半数存在苯污染。国际卫生组织已把苯定为强烈致癌物质。苯是一种没有颜色带有特殊气味液体，密度比水小，不溶于水，苯沸点是80.1℃，熔点是5.5℃。在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水。请回答问题：
苯物理性质有____________________________________________；
苯化学性质有____________________________________________；
苯在空气中燃烧文字体现式：_________________________________________。
（2）根据信息书写化学方程式练习：
发射卫星火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气构成。试写出反应符号体现式_____________________________________；
用粮食作原料酿酒时，往往发现制得酒酸，这是由于酒精（C2H5OH）在酶作用下与空气中氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请写出该反应文字体现式为_________。
【答案】没有颜色带有特殊气味液体，密度比水小，不溶于水，苯沸点是80.1℃，熔点是5.5℃。 能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，具有可燃性 苯+氧气二氧化碳+水 联氨+四氧化二氮氮气+水 乙醇+氧气醋酸+水
【解析】
【详解】
苯物理性质有：没有颜色带有特殊气味液体，密度比水小，不溶于水，苯沸点是80.1℃，熔点是5.5℃。；
苯化学性质有：能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，具有可燃性；
苯在空气中燃烧产生二氧化碳和水文字体现式：苯+氧气二氧化碳+水。
（2）发射卫星火箭用联氨在四氧化二氮中燃烧反应氮气和水蒸气反应符号体现式：联氨+四氧化二氮氮气+水；
用粮食作原料酿酒时，往往发现制得酒酸，酒精在酶作用下与空气中氧气作用，生成了醋酸和水文字体现式为：乙醇+氧气醋酸+水。

10．阅读下面科普短文，回答问题。
年我国姜雪峰专家被遴选为硫元素代言人。硫又称做硫磺，呈浅黄色，质地柔软，轻，不溶于水但溶于二硫化碳。在自然界中硫大部分以化合物形式出现。硫重要被用在肥料、火药和抗真菌剂等。它可以与氢结成有毒化合物硫化氢，也可以在空气中燃烧。硫是重要药材，《神农本草经》指出：“石硫黄能化金银铜铁，奇物”。阐明当时已经懂得硫能与铜、铁等金属直接作用生成金属硫化物。1777 年硫被确认为一种元素后，硫就迅速成为化学工业亲密有关最重要元素之一。
（1）请写出硫物理性质：_____（写一点即可）。
（2）“石硫黄能化金银铜铁，奇物”，写出在加热条件下铁和硫反应生成硫化亚铁化学方程式_____。
（3）下列说法对是_____（填序号）。
A 可用二硫化碳清洗沾有硫单质试管
B 硫在自然界中只以化合物形式存在
C 硫在空气中燃烧现象：发出明亮蓝紫色火焰
【答案】呈浅黄色（或质地柔软，轻，不溶于水但溶于二硫化碳） Fe+SFeS A
【解析】
【详解】
（1）物质颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就体现出来，因此，都属于物理性质，因此硫物理性质有：呈浅黄色，质地柔软，轻，不溶于水但溶于二硫化碳。
（2）反应物是铁和硫生成物是硫化亚铁，因此方程式是：Fe+SFeS；
（3）A、由于硫不溶于水，但溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳清洗沾有硫单质试管，故选项对；
B、在自然界中硫大部分以化合物形式出现，故选项错误；
C、硫在空气中燃烧现象：发出微弱淡蓝色火焰，故选项错误。故选A。
【点睛】
化学性质与物理性质差异是它们与否需要发生化学变化体现出来．物质不需要发生化学变化就体现出来性质是物理性质，如汽油易挥发（不需要发生化学变化体现出来）；物质在化学变化中体现出来性质是化学性质，如汽油易燃烧（需要发生化学变化体现出来）。