2025年备战中考化学—化学溶解度的综合压轴题专题复习含答案.doc

-备战中考化学—化学溶解度综合压轴题专题复习含答案

一、初中化学溶解度
1．下图是A、B、C三种物质溶解度曲线，下列说法错误是( )

A．将t2℃时A、B、C饱和溶液同步降温至t1℃后，所得溶液中溶质质量分数由大到小次序是C＞B＞A
B．当A中具有少许B时，可以通过降温结晶措施提纯A
C．升高温度可使靠近饱和C溶液变为饱和
D．t1℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小次序是C＞B＞A
【答案】A
【解析】
A、由溶解度曲线可知，AB两种物质溶解度随温度升高而升高，C物质溶解度随温度升高和减少，将t2℃时A、B、C饱和溶液同步降温至t1℃后AB两种物质仍然为饱和溶液，C为不饱和溶液，C溶液中溶质质量分数不变，t1℃时B溶解度不小于A溶解度，故B 质量分数不小于A 质量分数，C 质量分数不不小于B质量分数，故错误；
B、A溶解度随温度变化较大，B 溶解度随温度变化不大，故当A中具有少许B时，可以通过降温结晶措施提纯A，对；
C、由图可知，C物质溶解度随温度升高而减少，故升高温度可使靠近饱和C溶液变为饱和，对；
D、由图可知，t1℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小次序是C＞B＞A，对。故选A。

2．室温下，饱和食盐水露置在干燥空气中，过一段时间后有少许固体析出，这是由于（　　）
A．氯化钠溶解度减小了
B．溶液中溶质质量分数减小了
C．溶剂质量减小了
D．溶液变成不饱和溶液了
【答案】C
【解析】
A、温度不变溶质溶解度不变，错误；B、析出溶质后溶液仍为这一温度下饱和溶液，溶质质量分数不变，错误；C、饱和食盐水露置在干燥空气中，水分会不停蒸发减小，对；D、析出溶质溶液所剩溶液一定饱和，错误。故选C。
点睛：在本题中蒸发溶剂，溶质会析出，一直保持室温时饱和溶液。

3．在0 ℃时，配成甲、乙两种物质饱和溶液(试管底部均有未溶解固体)，如图所示。将烧杯中水持续升温，固体物质质量变化状况如图Ⅱ所示。则下列说法对是( )

A．甲溶液中溶质质量分数随温度升高不停增大
B．t ℃时，甲、乙两物质溶解度一定相等
C．通过升温可以将甲饱和溶液变为不饱和溶液
D．乙物质溶解度随温度升高而增大
【答案】D
【解析】
【详解】
随温度升高，甲溶解度减低，甲固体析出，A错误；起始时甲和乙均为饱和溶液，但溶解度一定不一样，在t℃时，甲乙固体质量同样，表达溶解质量分数不一样，故溶解度不相等，B错误；甲物质温度升高，溶解度减少，则升温时甲物质饱和溶液仍然为饱和溶液，C错误；由图可知，乙物质随温度升高溶解度增大。D对。故选D。

4．在一定温度下，将少许生石灰放入一定饱和石灰水中，搅拌并冷却、到本来温度，下列说法中对是（　　）
A．溶剂质量不变 B．溶质质量增长
C．溶液浓度不变 D．溶解度增长
【答案】C
【解析】
试题分析：由于生石灰会与水反应生成氢氧化钙，同步还会放出大量热，A、溶剂质量应变小，而不是不变，错误，B、由于饱和溶液水分减少，故溶质会结晶析出，故溶质质量也减少，而不是增长，错误，C、由于最终冷却到本来温度，成为同温下饱和溶液，故溶液浓度不变，对，D、温度没变，溶解度也不变，错误，故选C
考点：溶液成分，氧化钙化学性质，溶解度影响原因，溶质质量分数计算

5．甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示，下列结论对是（　　）

A．乙溶解度不不小于甲溶解度
B．甲溶解度受温度影响比乙大
C．t2℃时，100g乙饱和溶液中含乙50g
D．相似质量甲、乙饱和溶液由t2℃降至t1℃，析出晶体较多是乙
【答案】B
【解析】
【详解】
A项，固体物质溶解度只受一种外界原因影响——温度，因此没有阐明温度，溶解度也就没故意义，错误；
B项，由两物质溶解度曲线不难看出，甲溶解度受温度影响大，对；
C项，由于在t2℃时，乙溶解度是50 g，即在100 g水中最多溶解50 g乙，错误；
D项，由于甲溶解度受温度影响大，因此相似质量甲、乙饱和溶液由t2℃降至t1℃，甲析出晶体多，错误。故选B。

6．下列有关溶液说法，对是（　　）
A．只有水才可以作溶剂
B．一瓶溶液里各部分性质都相似
C．饱和溶液一定是浓溶液
D．但凡无色透明液体都是溶液
【答案】B
【解析】
【详解】
A项，水是常见溶剂，但并不是只有水可作溶剂，如碘酒中溶剂是酒精，错误；
B项，溶液具有均一性、稳定性，一瓶溶液里各部分性质都相似，对
；C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液就是稀溶液，错误；
D项，无色透明液体不一定是溶液，如水是无色透明液体，不过纯净物，错误。

7．如图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线。下列有关说法错误是（ ）

A．丙物质溶解度随温度升高而减少
B．T1℃时三种物质饱和溶液，乙溶质质量分数最大
C．P点表达T2℃时甲、乙两物质溶解度相等，均为50%
D．保持溶质质量分数不变状况下，使处在Q点甲溶液达到饱和状态应采用降温措施
【答案】C
【解析】
【详解】
A、根据丙物质溶解度曲线图可知，丙物质溶解度随温度升高而减少，说法对；故不符合题意；
B、饱和时溶质质量分数计算为，可知溶解度大则溶质质量分数大，而T1℃三种物质溶解度大小关系是乙＞甲＝丙，溶解度最大是乙，因此三种物质饱和溶液中，溶质质量分数最大是乙，说法对；故不符合题意；
C、溶解度曲线交点表达同一温度下物质溶解度相等，P点表达T2℃时甲、乙两物质溶解度相等，均为50 g，说法错误；故符合题意；
D、甲溶解度随温度升高而增大，Q点是甲不饱和溶液，因此保持溶质质量分数不变状况下，使处在Q点甲溶液达到饱和状态应采用降温措施，说法对；故不符合题意；
故选C

8．下列现象或事实，用分子有关知识解释不对是（　　）
A．一滴水中大概有个水分子，阐明分子很小
B．石油气加压后可贮存在钢瓶中，阐明分子之间有间隙
C．水沸腾时可掀起壶盖，阐明分子大小随温度升高而增大
D．湿衣服晾在太阳下干得快，阐明分子运动速率与温度有关
【答案】C
【解析】
试题分析：物理变化中，分子种类和大小体积不变，不过分子间间隔可以随温度高下而变化，引起物质体积变化。
考点：用分子和原子观点解释现象

9．如图是甲、乙、丙三种物质溶解度曲线，下列说法错误是（　　）

A．要配制相似质量分数甲、丙两种物质饱和溶液，应当将温度控制在t1℃
B．t1℃时，将30g甲物质加入到50g水中不停搅拌，形成溶液中溶质质量分数是37.5%
C．要从甲物质饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶措施
D．将丙物质饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温措施
【答案】B
【解析】
【详解】
A、根据饱和时质量分数计算式×100%，即溶解度相等则质量分数也相等，t1℃时甲、丙溶解度相等，因此要配制溶质质量分数相等饱和溶液，应当在此温度，对；
B、t1℃时甲溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g甲，因此50g水中最多溶解10g，溶质质量分数是×100%≈16.7%，故错误；
C、甲溶解度随温度升高而增大，因此要从甲物质饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶措施，对；
D、丙溶解度随温度升高而减小，因此要使其饱和溶液变为不饱和溶液可采用加溶剂或降温措施，对；
故选B。

10．下列有关溶液说法中，对是（　　）
A．泥水中，泥是溶质，水是溶剂
B．物质溶解过程一般会伴伴随能量变化
C．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质溶解度
D．60℃时硝酸钾溶解度为110g，则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂质量比为11：21
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、泥水不是溶液，没有溶质和溶剂之说；故错误；
B、物质溶解过程一般会伴伴随能量变化，如硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热等，故对；
C、搅拌可以增大固体物质溶解速率，但不能增大物质溶解度，固体物质溶解度重要受温度影响；故错误；
D、60℃时硝酸钾溶解度为110g，是指在60℃时，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，溶质质量为：110g，溶剂质量为100g，溶质与溶剂质量比为11：10；故错误；
故答案为B．

11．已知：Na2O + H2O = 2NaOH，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量Na2O，充足反应后恢复到本来温度。下列说法中，对是
A．溶质质量增多，溶液质量减少
B．溶质质量增多，溶液质量增长
C．溶剂质量减少，溶质质量分数不变
D．溶剂质量减少，溶质质量分数增大
【答案】C
【解析】
【分析】
根据反应Na2O+H2O═2NaOH知，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量Na2O，由于反应消耗了水，溶液中溶剂质量减少，由于生成了氢氧化钠，溶质质量也许增长，由于原氢氧化钠溶液是饱和，溶剂又减少了，加入Na2O充足反应后恢复到本来温度，溶液仍饱和，且会出现剩余固体不能溶解．
【详解】
A、原氢氧化钠溶液是饱和，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质不会增长，反而会减少，由于溶液中溶质和溶剂都减少了，溶液质量也减少，前错后对，因此错误；
B、原氢氧化钠溶液是饱和，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质不会增长，反而会减少，由于溶液中溶质和溶剂都减少了，溶液质量也减少，前后都错，因此错误；
C、原氢氧化钠溶液是饱和，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到本来温度，溶液仍饱和，且会析出剩余固体，但同一温度下饱和溶液中溶质质量分数是定值，因此对；
D、原氢氧化钠溶液是饱和，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到本来温度，溶液仍饱和，且会析出剩余固体，但同一温度下饱和溶液中溶质质量分数是定值，前对后错，因此错误；
故选C。

12．一定温度下，若将一定质量硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（ ）
A．溶液质量一定变小
B．溶液中溶质质量分数一定变大
C．溶液质量一定变大
D．溶液中溶质质量分数也许不变
【答案】B
【解析】
【分析】
本题题干中强调一定温度下，可见在选择措施时不可以采用变化温度措施。
【详解】
A. 在温度不变前提下，将一定质量硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可通过增长硝酸钾措施，则溶液质量变大，也可通过蒸发溶剂措施，则溶液质量变小，因此溶液质量不一定变小，选项A错误；
B. 在温度不变前提下，将一定质量硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可通过增长硝酸钾措施，由于溶质质量增长溶剂质量不变，因此溶液溶质质量分数变大。也可通过蒸发溶剂措施，由于溶质质量不变溶剂质量减小，因此溶液溶质质量分数也变大。选项B对；
C. 将一定质量硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，假如通过蒸发溶剂措施，则溶液质量变小，选项C错误；
D.在温度不变前提下，将一定质量硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，不可通过减少温度措施，假如通过增长硝酸钾措施，由于溶质质量增长溶剂质量不变，因此溶液溶质质量分数变大。假如通过蒸发溶剂措施，由于溶质质量不变溶剂质量减小，因此溶液溶质质量分数也变大。选项D错误。故选B。

13．能证实A物质溶液是20℃时饱和溶液事实是
A．降温到10℃有A晶体析出
B．蒸发掉10克水，有A晶体析出
C．加热到30℃时，再加A物质能继续溶解
D．20℃时，向上述溶液中加入少许A晶体，溶液质量不变
【答案】D
【解析】
饱和溶液是指在一定温度下、一定量溶剂里，不能再继续溶解这种溶质溶液．
A、靠近饱和A溶液，降温至10°C时也也许是有晶体析出，故不能阐明20℃A溶液是饱和溶液；
B、蒸发10g水有晶体析出，原溶液也许是饱和溶液，也也许是靠近饱和溶液；故不能阐明20℃A溶液是饱和溶液；
C、由于物质溶解度一般伴随温度升高而增大，加热到30℃时，一定能溶解A物质，故不能阐明20℃A溶液是饱和溶液；
D、饱和溶液是指在一定温度下、一定量溶剂里，不能再继续溶解这种溶质溶液；20℃时，向上述溶液中加入少许A晶体，溶液质量不变，能阐明20℃A溶液是饱和溶液．
故选D．
【点评】本题考察对饱和溶液概念理解．理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量溶剂里，不能再继续溶解这种溶质溶液是解题关键．

14．如图为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）溶解度曲线。下列说法错误是

A．t2℃时，甲溶解度不小于乙
B．t1℃时，甲、乙各25g加到50g水中，均得70g溶液
C．t1℃时，甲、乙两种物质溶液中溶质质量分数相等
D．t2℃时，将溶剂均为100g甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时， 析出晶体质量甲>乙
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.由图像可知，t2℃时，甲溶解度不小于乙，对；
B、t1℃时，甲、乙两种物质溶解度是40g，因此各25g分别加入到50g水中，充足溶解，得到溶液质量都是70g，故B对；
C、t1℃时，溶液饱和状态不确定，因此甲溶液溶质质量分数不一定等于乙溶液溶质质量分数，故C错误；
D. t2℃时，甲溶解度不小于乙，将溶剂均为100g甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时， 析出晶体质量甲>乙，对；
故选C。

15．下列有关溶液论述中，对是（　　）
A．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．某液体静置后不分层，该液体一定是溶液
C．增长溶剂量可使溶解度增大
D．某溶液析出晶体后，其溶质质量分数也许不变
【答案】D
【解析】
【详解】
A、同一温度下，同种溶质饱和溶液比不饱和溶液浓，溶液浓稀与与否饱和没有关系，故A错误；
B、静置后不分层液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故B错误；
C、对于某固体物质来说其溶解度只与温度有关与溶剂量无关，故C错误；
D、饱和溶液在恒温条件下，蒸发溶剂，析出晶体后，溶质质量分数不变，故D对；
故选：D。

16．如图是甲、乙、丙三种物质溶解度曲线，下列说法对是( )

A．t1℃时，30g甲物质溶于70g水中得到30%甲溶液
B．将t3℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数关系是乙＞甲＞丙
C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质质量分数甲＞丙
D．t3℃时将甲、乙两物质饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲＞乙
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、t1℃时，甲物质溶解度是30g，根据溶解度概念可知，30g甲物质溶于70g水中，达到饱和状态，饱和溶液质量分数= ，不能得到30%甲溶液，故A错误；
B、将t3℃时A、B、C三种物质饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙溶解度减小，丙溶解度随温度减少而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙溶解度不小于甲溶解度不小于t3℃时丙溶解度，因此t1℃时三种物质溶质质量分数由大到小次序是乙>甲>丙，故B对；
C、t2℃时，甲、丙溶液状态没有确定，溶液中溶质质量分数也不能确定，故C错误；
D、t3℃时，将甲、乙两物质饱和溶液降温到t2℃，饱和溶液质量没有确定，析出晶体质量也不能确定，故D错误。故选B。
【点睛】
在分析饱和溶液温度变化后溶质质量分数变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液状态，再根据一定温度下饱和溶液溶质分数=，判定溶液溶质质量分数大小。

17．如图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)溶解度曲线，下列说法错误是(　　)

A．20℃时，甲、乙具有相似溶解度
B．甲、乙溶解度都随温度升高而增大
C．20℃时，可以配制溶质质量分数为25%甲溶液
D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充足溶解后同步等速降温，则乙溶液先有固体析出
【答案】C
【解析】
A．20 ℃时，甲、乙溶解度相等，对；B．甲、乙溶解度都随温度升高而增大，对；C．20 ℃时，甲溶解度是25g，形成饱和溶液中溶质质量分数为：×100%=20%，不能配制溶质质量分数为25%甲溶液，错误；D．20 ℃--50℃某一温度，甲溶解度不小于乙溶解度，故50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充足溶解后同步等速降温，则乙溶液中先有固体出现，对。故选C。
点睛：本题重要考察学生应用溶解度曲线能力。

18．下图表达a、b、c三种物质溶解度曲线。下列说法对是( )

A．P点表达t1℃时a、b溶液溶质质量分数相等
B．t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和
C．a中具有少许b时， 可采用蒸发结晶措施提纯a
D．t1℃时，125克b饱和溶液中，具有b物质25克
【答案】D
【解析】
A、P点表达t1℃时a、b两种物质溶解度相等，而质量分数不一定相等，故错误；
B、a 物质溶解度随温度升高而升高，故随温度升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，c物质溶解度随温度升高而减少，故升高温度后，c溶液有晶体析出，仍为饱和溶液，错误；
C、a物质溶解度随温度升高而升高，变化较大，b物质溶解度随温度升高而升高，变化不大，故a中具有少许b时， 可采用降温结晶措施提纯a，故错误；
D、t1℃时，b物质溶解度是25g，故t1℃时125克b饱和溶液中，具有b物质25克，对。故选D。

19．甲、乙两物质溶解度曲线如图所示，下列说法不对是（ ）

A．t1℃时，甲和乙溶解度相等
B．甲和乙溶解度都随温度升高而增大
C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，均能完全溶解
D．t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：A、由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙溶解度相等，故A对；B、根据溶解度曲线图可知甲和乙溶解度都随温度升高而增大，故B对； C、由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙溶解度都为30g，即在t1℃时，100g水中溶解30g甲、乙刚好达到饱和，因此t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，还会有一部分固体不溶解，故C错误； D、t2℃时甲物质溶解度为50g，即t2℃时，在100g水中最多溶解50g甲物质，因此t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液，故D对．故选C．
考点: 固体溶解度曲线及其作用

20．下列有关溶液说法对是
A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质质量分数一定变大
B．同种溶质饱和溶液一定比它不饱和溶液溶质质量分数大
C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液质量一定增大
D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质质量分数一定不变
【答案】D
【解析】
【分析】

【详解】

A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质质量分数不一定变大，温度不一样步也许减小；
B．同种溶质饱和溶液不一定比它不饱和溶液溶质质量分数大，应当为同一温度下同种溶质饱和溶液一定比它不饱和溶液溶质质量分数大；
C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液质量不一定增大，假如变化温度溶液质量就不变；
D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质质量分数一定不变是对论述；故选择D

21．图表资料为我们提供诸多信息，下列说法错误是（　　）
A．根据原子构造示意图，能推断原子中子数
B．根据元素周期表，能查找元素原子序数、元素符号、相对原子质量
C．根据金属活动性次序表，能判断金属与否容易被稀盐酸腐蚀
D．根据溶解度曲线，能判断从溶液中获取晶体措施
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
:A、根据原子构造示意图，不能判断原子核内中子数多少，说法错误，故符合题意；
B、从元素周期表中可以查找元素原子序数、元素符号、相对原子质量等，说法对，故不符合题意；
C、根据金属活动性次序，可以判断金属位置，能判断与否容易被盐酸腐蚀，说法对故不符合题意；
D、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时溶解度，根据溶质受温度影响大小选择从溶液中获得晶体措施，说法对，故不符合题意；
故选A
【点睛】
根据原子构造示意图意义分析；根据元素周期表意义分析；根据金属活动性次序表应用考虑；溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时溶解度，根据溶质受温度影响大小；进行解答。

22．如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl溶解度曲线，下列说法对是（　　）

A．KNO3和NaNO2溶解度相等
B．60℃时，NaCl饱和溶液溶质质量分数为37%
C．将靠近饱和NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温措施
D．除去NaCl中少许KNO3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥
【答案】C
【解析】
A、溶解度大小比较需要指明详细温度，错误；B、60℃时，NaCl溶解度为37g，60℃时NaCl饱和溶液溶质质量分数＝×100%＝27%，错误；C、NaNO2溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响较大，将靠近饱和NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温措施，对；D、氯化钠溶液中具有少许硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成硝酸钾饱和溶液，用降温结晶措施分离不出硝酸钾，不能除去KNO3；氯化钠溶解度受温度影响较小，析出氯化钠应当用蒸发结晶措施，错误。故选C。

23．在t1℃时，将等质量硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充足搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误是

A．烧杯②中上层溶液是饱和溶液
B．烧杯①中溶液溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到t2℃，烧杯②中固体所有溶解
【答案】B
【解析】
A、烧杯②中底部有未溶解固体，故是饱和溶液，对；
B、在t1℃时，氯化钾溶解度不小于硝酸钾溶解度，故烧杯①中是氯化钾溶液，故错误；
C、烧杯②固体没有完全溶解，故烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大，对；
D、t2℃时，硝酸钾溶解度不小于t1℃时氯化钾溶解度，故温度升高至t2℃时，烧杯②中固体完全溶解，对。故选B。

24．下列有关溶液说法对是（ ）
A．能溶解其他物质物质叫做溶剂 B．但凡均一、稳定液体一定是溶液
C．溶液一定是无色透明 D．饱和溶液一定是浓溶液
【答案】A
【解析】
【详解】

A．能溶解其他物质物质叫做溶剂 。故A对。B．但凡均一、稳定混合物一定是溶液。故B错误。C．溶液一定是均一、稳定，但不一定无色透明。故C错误。D．饱和溶液不一定是浓溶液。故D错误。

25．根据下列溶解度曲线和A物质部分温度是溶解度判断下列说法对是

温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
A物质
20
28
45
60

A．由上图可知，KNO3和NaCl溶解度均不小于A 物质溶解度
B．10℃时，将40gNaCl放入50g水中，充足溶解，所得溶液是NaCl不饱和溶液
C．将30℃时NaCl、KNO3、和A物质饱和溶液各降温至10℃，所得溶液溶质质量分数大小为：KNO3＞NaCl＞A
D．20℃时，将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液质量大小为A＞KNO3＝NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】
A、0℃时，硝酸钾溶解度不不小于A物质溶解度，故A错误；
B、10℃时，氯化钠溶解度不不小于40g，因此将40gNaCl放入50g水中，充足溶解，所得溶液是NaCl饱和溶液，故B错误；
C、将30℃时NaCl、KNO3、和A物质饱和溶液各降温至10℃，氯化钠溶解度最大，硝酸钾溶解度最小，因此所得溶液溶质质量分数大小为：NaCl＞A＞KNO3，故C错误；
D、20℃时，A物质溶解度最小，氯化钠和硝酸钾溶解度相等，因此将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液质量大小为A＞KNO3＝NaCl，故D对。
故选D。

26．一定温度下，向烧杯中加入一定质量水，仅有部分晶体溶解，所得溶液与原溶液相比，说法对是（　　）

A．溶剂质量增长，溶液颜色变浅 B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C．溶质质量增长，溶液颜色变深 D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
【答案】D
【解析】
【分析】
对于有颜色溶液，溶液溶质质量分数相似，溶液颜色就相似。
【详解】
A、加入水溶剂增多，一开始溶液饱和，加入一定量水，仅有部分晶体溶解，阐明溶液仍然饱和，饱和溶液质量分数与溶解度有关，由于温度不变因此溶解度不变，溶质质量分数也不变，因此溶液颜色不变，选项A不对；
B、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入一定质量水，仅有部分晶体溶解，阐明溶液仍然饱和，饱和溶液质量分数与溶解度有关，由于温度不变因此溶解度不变，溶质质量分数也不变，因此溶液颜色不变，选项B不对；
C、加入一定量水有部分晶体溶解，溶液中溶质质量增长，溶液仍然饱和，但溶质质量分数不变，因此溶液颜色是不变，选项C不对；
D、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入一定量水，仅有部分晶体溶解，阐明溶液仍然饱和，饱和溶液质量分数与溶解度有关，由于温度不变因此溶解度不变，溶质质量分数也不变，因此溶液颜色不变，选项D对。故选D。

27．如图甲是硝酸钾溶解度曲线图，某同学在20℃时进行了如图乙所示试验，得到对应溶液①～⑤，下列说法对是（　　）

A．①③④均为不饱和溶液
B．②③⑤中溶质质量分数相等
C．保持温度不变，若在④中加入4.5g KNO3固体可得到饱和溶液
D．④→⑤可析出53.9g KNO3晶体
【答案】A
【解析】
【详解】
20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，50℃时硝酸钾溶解度为85.5g，则20℃时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，因此
①中加入20g硝酸钾形成是不饱和溶液；
②中共加入50g硝酸钾不能所有溶解，形成是该温度下饱和溶液；
③是升温至50℃，溶质为50g，则为不饱和溶液；
④再加入30g硝酸钾，溶质为80g，是该温度下不饱和溶液；
⑤降温至20℃溶解度减小，④→⑤可析出晶体质量＝80g﹣31.6g＝48.4g，为20℃时饱和溶液，因此
A、①③④均为不饱和溶液，故A对；
B、由以上分析可知：②⑤是20℃时硝酸钾饱和溶液，溶液构成相似，溶质质量分数相等，③中溶质质量大，溶质质量分数大，故B错误；
C、保持温度不变，50℃时硝酸钾溶解度为85.5g，即100g水中最多溶解85.5g硝酸钾，则应加入5.5g，才是饱和溶液，不是4.5 g，故C错误；
D、④→⑤可析出晶体质量＝80g﹣31.6g＝48.4g，不是53.9gKNO3晶体，故D错误。
故选A。

28．如图是a、b两种固体物质溶解度曲线。t1℃时，在两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60g后，再分别加入100g水，充足搅拌。下列论述对是：

A．在t1℃时，所得a，b两种物质溶液均为不饱和溶液
B．在t2℃时，a溶液浓度不小于b溶液浓度
C．当温度由t1℃升高到t2℃时，两烧杯中溶液所含溶质质量相等
D．当温度由t1℃升高到t2℃时，b物质溶液中一定有固体析出
【答案】C
【解析】
A、根据曲线可知，在t1℃时物质a溶解度为40g，物质b溶解度不小于60g，因此，在t1℃时“两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60 g后，再分别加入100 g水，充足搅拌”，盛放物质a烧杯内固体有20g剩余溶液为饱和溶液，而盛放物质b烧杯内固体所有溶解且溶液为不饱和溶液。因此均为饱和溶液说法是错误；
B、在t2℃时，两物质溶解度都是60g，此时两溶液都恰好成为饱和溶液，因此两溶液溶质质量分数相等，说法是错误；
C、当温度由t1℃升高到t2℃时，a、b两种物质溶解度都是60g，此时两溶液都恰好成为饱和溶液，因此两溶液溶质质量分数相等说法是对；
D、当温度由t1℃升高到t2℃时，随温度升高b物质溶解度减小，至t2℃时100g水溶解60gb恰好成为饱和溶液，因此溶液中一定有固体析出说法是错误。
点睛：
固体溶解度曲线作用可从点、线、面和交点四方面来理解：
1．点：溶解度曲线上每个点（即饱和点）表达是某温度下某种物质溶解度。即曲线上任意一点都对应有对应温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上点有三个方面作用：（1）根据已知温度可以查出有关物质溶解度；（2）根据物质溶解度也可以查出它所对应温度；（3）可以判断或比较相似温度下，不一样物质溶解度大小（或饱和溶液中溶质质量分数大小）。
2．线：溶解度曲线表达某物质在不一样温度下溶解度或溶解度随温度变化状况。曲线坡度越大，阐明溶解度受温度影响越大；反之，阐明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质溶解度伴随温度变化而变化状况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；很少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不一样温度下溶解度大小。 （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物措施（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体质量大小（即曲线越陡，析出晶体就越多）。
3．面：对于曲线下部面积上任何点，依其数据配制溶液为对应温度时不饱和溶液；曲线上部面积上点，依其数据配制溶液为对应温度时饱和溶液，且溶质有剩余。假如要使不饱和溶液（曲线下部一点）变成对应温度下饱和溶液，措施有两种：第一种措施是向该溶液中添加适量溶质使之抵达曲线上；第二种措施是蒸发掉过量溶剂。
4．交点：两条溶解度曲线交点表达该点所示温度下，两物质溶解度是相似；并且，此时两种物质饱和溶液溶质质量分数也相似。

29．下图为甲乙两物质溶解度曲线，下列说法对是

A．甲溶解度不小于乙溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质质量分数均为15%
C．要使靠近饱和乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂措施
D．t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液质量为150g
【答案】C
【解析】
试题分析：A、要比较溶解度大小，一定要指明温度，错误，B、通过溶解度曲线图，可看出t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等，都为15g，故此时饱和溶液中溶质质量分数=15g/115g×100%=13.0%,错误，C、要使靠近饱和乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂措施，对，D、通过溶解度曲线图，可看出t2℃时，甲溶解度为30g，则100克水中达到饱和状态最多能溶解质量为30g，故此时将50克甲物质放入100克水中，得到溶液质量为130克，有20g没有溶解，错误，故选C
考点：溶解度曲线意义

30．固体硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列说法对是（ ）

A．70℃时，硝酸钾溶解度为114
B．70℃时，C点为硝酸钾不饱和溶液
C．70℃时，B点为硝酸钾饱和溶液
D．A、C两点对应溶液溶质质量分数相似
【答案】D
【解析】
A、由溶解度曲线可知，70℃时，硝酸钾溶解度为144g，故A错误；
B、由溶解度曲线可知，70℃时，C点在溶解度曲线上面，应为硝酸钾饱和溶液，故B错误；
C、由溶解度曲线可知，70℃时，B点在溶解度曲线下面，应为硝酸钾不饱和溶液，故C错误；
D、由溶解度曲线可知，A、C两点对应溶液都是同一温度下同一种溶质饱和溶液，溶液中溶质质量分数是一定值，因此，A、C两点对应溶液溶质质量分数相似．故D对．
故选D．