2025年备战中考化学培优易错试卷含解析之利用化学方程式的简单计算.doc

-备战中考化学培优易错试卷(含解析)之运用化学方程式简单计算

一、初中化学运用化学方程式简单计算
1．纳米级TiO2有广泛应用,制备一步反应为2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO。该化学方程式中,x值为
A．2 B．4 C．8 D．14
【答案】B
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，反应前氯原子个数为14个，反应后氯原子个数为2x+6个，则2x+6=14，得x=4。
故选B。

2．质量守恒定律是协助我们学习认识化学反应实质重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法对是
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
C．反应物A和B质量比一定等于生成物C和D质量比
D．若取xgA和xgB反应，生成C和D质量总和不一定是2xg
【答案】D
【解析】
试题分析：A、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后也许发变化，故化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，错误，B、若A和C都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还也许是置换反应，错误，C、反应物A和B质量比不一定等于生成物C和D质量比，错误，D、若取xgA和xgB反应，由于也许有反应物过量，故生成C和D质量总和不一定是2xg，对，故选D
考点：质量守恒定律，基本反应类型

3．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁微观示意图如下，结论对是（ ）

A．丁式量为18g B．生成物都是氧化物
C．参与反应甲和乙质量比为22:3 D．反应前后分子个数不变
【答案】C
【解析】
A、由图可知，丁物质化学式为H2O,它式量是18，不能带“g”，错误；
B、丙物质由三种元素构成，故不也许是氧化物，错误；
C、该反应方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2O ,故参与反应甲和乙质量比为44：6=22:3，故对；
D、参与反应分子个数为4个，反应后分子个数为2个，故D错误。故选C。

4．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法对是（　　）
A．该反应属于化合反应
B．X化学式为CO
C．偏二甲肼中氮质量分数最大
D．生成N2和H2O质量比14：1
【答案】C
【解析】
【详解】
A、反应物是两种，生成物是三种，不属于化合反应，故不对；
B、由C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑可知，反应前后氢原子都是8个，氮原子都是6个，反应前碳原子是2个，反应后应当是2个，包含在2X中，反应前氧原子是氧原子是8个，反应后应当是8个，其中4个包含在2X中，因此X化学式是CO2，故不对；
C、偏二甲肼中，碳原子相对原子质量和是24，氢原子相对原子质量和是8，氮原子相对原子质量和是28，因此氮质量分数最大，故对；
D、生成N2和H2O质量比为：84：72=7：6，故不对。故选C。

5．既有一包碳酸钙和生石灰混合物，为测定其中碳酸钙含量，取样品21.2g将其放入足量稀盐酸中，充足反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g，则样品中碳酸钙含量约为（　　）
A．52.8% B．47.2% C．36% D．64%
【答案】B
【解析】
【详解】
解：设样品中碳酸钙质量分数为x，

由题意可得：+＝33.3g；
x≈47.2%。
故选B。

6．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充足反应，则生成AB2质量是（ ）

A．10g B．13g C．16g D．18g
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
化学反应遵照质量守恒定律，即参与反应物质质量之和，等于反应后生成物质质量之和 , 由A与B2反应质量关系可知，A与B2反应质量比是1：1，将8gA和5gB2充足反应时，A过量，参与反应A和B2都是5g，因此生成AB2质量是10g．
故选A

7．如图是某反应微观示意图。下列说法对是（　　）

A．生成物有两种 B．该化学反应属于分解反应
C．反应物微粒个数比是1:1 D．生成物也许是氧化物
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图示可知反应物有两种，生成物只有一种，多出来一种分子是这种反应物没有反应完剩余，说法错误，故不符合题意；
B、该反应反应物有两种，生成物有一种，属于化合反应，说法错误，故不符合题意；
C、由图可以看出参与反应反应物微粒个数比为2：1，不是1:1。说法错误，故不符合题意；
D、生成物有两种元素构成，有也许属于氧化物，说法对，故符合题意；
故选D
【点睛】
本题应从分子原子构成和反应前后粒子变化角度入手；从模拟图可看出，反应物中共有两种分子，同种原子构成一种分子，生成物是两种由不一样原子构成分子。

8．将6.05g铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%稀硫酸中，恰好完全反应，反应生成氢气质量为
A．0.1g B．0.15g C．0.2g D．0.25g
【答案】C
【解析】
【分析】
6.05g铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%稀硫酸中，恰好完全反应，可根据硫酸质量求出氢气质量。
【详解】
设生成氢气质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，得出如下关系：

x=0.2g。
故选C。

9．既有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( )
A．碳酸钠消耗氯化氢多
B．碳酸氢钠生成二氧化碳少
C．碳酸氢钠消耗氯化氢多
D．碳酸氢钠生成二氧化碳多
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
8.4g碳酸氢钠与盐酸反应时消耗盐酸与生成二氧化碳质量关系：

10.6g碳酸钠与盐酸反应时消耗盐酸与生成二氧化碳质量关系：

通过上述比较可知，10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应后，生成二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗氯化氢多，故选A。

10．如图是甲转化为丙微观过程，下列说法不对是（　　）

A．反应前后原子种类不变
B．转化①中甲和O2反应分子个数比为 1：1
C．转化②是化合反应
D．物质丙不属于氧化物
【答案】B
【解析】
【分析】
根据反应微观过程图，分析反应物、生成物写出反应化学方程式，据其意义分析判断回答有关问题。
【详解】
由微粒构成和变化可知，反应①②方程式分别是：2H2S+3O22SO 2+2H2O；SO 2+H2O2═H2SO4
A、由微粒示意图可知：反应前后原子种类不变，说法对；故不符合题意；
B、由方程式可知反应①中甲和O2反应分子个数比为2：3，说法错误；故符合题意；
C、转化②是两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法对；故不符合题意；
D、物质丙具有3种元素，故该物质不会是氧化物，说法对；故不符合题意；
故选B
【点睛】
本题属于微观示意图考察，解答本题关键由分子微观示意图确定分子构成，运用分子构成写出物质化学式及化学方程式，可以考察知识运用能力。

11．物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2质量分别为4.4g和12.8g，下列判断中对是（　　）
A．参与反应X质量为 B．X相对分子质量为76
C．X中具有R元素、S元素和O元素 D．产物为气态时都是空气污染物
【答案】B
【解析】
【详解】
A、参与反应X质量为：4.4g+12.8g-9.6g=7.6g，该选项说法不对；
B、设X相对分子质量为x，根据题意有：x：96=7.6g：9.6g，x=76，该选项说法对；
C、R相对原子质量：76+96-128-32=12，R元素和硫元素来自于X，X中氧元素质量：4.4g×+12.8g×-9.6g=0，即X中不具有氧元素，该选项说法不对；
D、R相对原子质量是12，是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，该选项说法不对。
故选：B。

12．看懂化学反应微观示意图是学习化学反应一种重要能力，从如图微观示意图获取信息对是（　　）

A．反应前后分子种类不发生变化
B．反应前后原子种类与数目发生变化
C．该反应基本类型是化合反应
D．反应前两种分子个数比是1：2
【答案】C
【解析】
【分析】
根据物质微观构成及反应微观示意图，通过物质微观构成分析物质种类，反应类型；根据微粒变化，分析分子、原子变化，反应微粒数目关系等。
【详解】
A、由反应前物质微观构成可知，反应前后分子种类发生了变化，获取信息不对；故不符合题意；
B、由反应前物质微观构成可知，反应物和生成物中原子种类和数量均没有变化，获取信息不对；故不符合题意；
C、由反应微观模拟示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，获取信息对；故符合题意；
D、由图中可知，该反应前两种分子个数比是1：3，获取信息不对；故不符合题意；
故选C
【点睛】
解答本题关键是要充足理解图中提供信息，充足理解“一种小球代表一种原子”，只有这样才能对问题做出对判断。

13．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中微粒恰好完全反应）。下列说法对是

A．丁化学式为H2O，该反应为置换反应
B．参与反应甲与乙质量比为14：11
C．丙化学式为CH3O
D．该反应体现了无机物可以转化为有机物
【答案】D
【解析】
【分析】
根据题目信息和质量守恒定律可写出反应方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，据此分析物质类别、反应类型等。
【详解】
A、由上述反应可知，丁化学式为H2O，该反应生成物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误；故不符合题意；
B、由上述反应可知,参与反应甲与乙两物质质量比为(2×3)：(12+16×2)=3：22，说法错误；故不符合题意；
C、由化学方程式可知，丙化学式为CH3OH；说法错误；故不符合题意；
D、由上述反应物质变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，说法对；故符合题意
故选D
【点睛】
微粒观点及模型图应用，从构成上识别氧化物，有机物与无机物区别，反应类型判定

14．两个或多种同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成是
A．H2S2O7 B．H2S2O8 C．H2S3O10 D．H2S4O13
【答案】B
【解析】
试题分析：A选项该物质1个分子中具有2个硫原子，因此可以由2个硫酸分子脱掉1个水分子得到H2S2O7；B选项该物质1个分子中具有2个硫原子，因此可以由2个硫酸分子脱掉1个水分子得到H2S2O7；因此是错误；C选项该物质1个分子中具有3个硫原子，因此可以由3个硫酸分子脱掉2个水分子得到；D选项该物质1个分子中具有4个硫原子，因此可以由4个硫酸分子脱掉3个水分子得到；故答案选择B
考点：物质反应

15．下列有关化学用语说法，错误一项是（　　）
A．FeCl2读作氯化亚铁；SO2读作二氧化硫
B．3H只有微观意义；C60表达60个碳原子
C．NH4NO3中，氮元素化合价不相似
D．，可读作每48份质量铁与32份质量氧气完全反应，生成80份质量氧化镁
【答案】B
【解析】
【详解】
A、FeCl2从右向左读，读作氯化亚铁；SO2读作二氧化硫，故A选项说法对，不符合题意；
B、3H表达3个氢原子，不具有宏观意义，只具有微观意义；C60表达1个C60分子，故B选项说法错误，符合题意；
C、硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素化合价是x，由原子团中元素化合价代数和等于原子团化合价，可得：x+（+1）×4＝+1，则x＝﹣3价。硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素化合价是y，由原子团中元素化合价代数和等于原子团化合价，可得：y+（﹣2）×3＝﹣1，则y＝+5价，故C选项说法对，不符合题意；
D、，可读作每48份质量铁与32份质量氧气完全反应，生成80份质量氧化镁，故D选项说法对，不符合题意。故选B。
【点睛】
掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化学方程式等）书写措施是对解答此类题关键。在化学符号前面添加数字，此时化学符号只有微观含义。

16．已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D相对分子质量为18，则A相对分子质量为
A．23 B．46 C．92 D．96
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律，生成D质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A相对分子质量为x，

则=，解得x=46，故选B。

17．在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质质量如下表：已知X相对分子质量为n、Q相对分子质量为2n.下列推理中对是 ( )
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
0
12
15
待测

A．该反应后待测Q质量为12g
B．反应后生成15gZ
C．该化学方程式中X与Q化学计量数之比为2：3
D．该反应中Y与Q质量之比为1：1
【答案】C
【解析】
【分析】
此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再运用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增长，从而判断生成物与反应物，即可判断反应类型，且反应物与生成物质量相等可求出Q质量。
【详解】
根据质量守恒定律，反应后Q质量为4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物质反应后质量增长，是生成物；X、Q物质反应后质量减少，是反应物。
A、反应后Q质量为9g，故错误；
B、反应后生成Z质量为：15g-1g=14g，故错误；
C、化学方程式中X与Q化学计量数之比为：=2：3，故对；
D、反应中Y与Q发生变化质量之比为：（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故错误；
故选C。
【点睛】
在化学反应中遵照质量守恒定律，参与反应物质质量等于反应后生成物质质量。

18．在一定条件下，一种密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质质量部分数据如下表所示：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
12
26
3
0
反应中质量/g
9
22
3
b
反应后质量/g
0
a
3
28

下列说法对是 ( )
A．该化学反应为复分解反应 B．丙一定为催化剂 C．a等于10 D．b等于12
【答案】C
【解析】
【分析】
甲在反应前后质量减小，是反应物，丙在反应前后质量没变，是催化剂或没参与反应，丁反应前后质量增长，则丁是生成物，根据质量守恒定律，，则。
【详解】
A、由表格数据可知：甲乙反应后质量减少为反应物，丁质量增长为生成物，该化学反应为化合反应，故A不对；
B、丙质量没有变化，也许为催化剂，也也许没参与反应，故B不对；
C、，则a等于10，故C对；
D、则b等于7，故D不对。故选C。
【点睛】
根据质量守恒定律，反应前各物质质量总和等于反应后生成各物质质量总和。

19．某反应前后分子变化微观示意图如下。下列说法错误是

A．该反应前后原子个数不变 B．该反应前后分子个数不变
C．参与反应“”和“”分子个数比为2：3 D．该反应属于置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律，反应前后前后原子个数不变，说法对，故不符合题意；
B、由图可知，两个分子和一种分子反应，生成两个分子和一种 分子，反应前后分子个数不变，说法对，故不符合题意；
C、由图可知，两个分子和一种分子反应，生成两个分子和一种 分子，参与反应“”和“”分子个数比为2：1，说法错误，故符合题意；
D、由反应可知，是单质和化合物反应生成了新单质和化合物，该反应属于置换反应，说法对，故不符合题意；
故选C

20．在一种密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：有关此反应认识不对是（　　）
物质
W
G
H
P
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
待测
26
2
12

A．物质H一定是该反应催化剂
B．该反应一定是化合反应
C．在反应物和生成物中，G、P质量比为5：4
D．待测值为13
【答案】A
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律计算出“待测”值，再根据化学反应后，质量增长物质是生成物，质量减少物质是反应物。
【详解】
A、物质H质量在反应前后不变，也许是该反应催化剂，也也许没有参与反应，故A不对；
B、W、P质量都减少，是反应物，G增长，是生成物，反应物是两种，生成物是一种，H质量在反应前后不变，属于化合反应而不是分解反应，故B对；
C、反应中G、P质量比为25g：20g＝5：4，故C对；
D、根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，因此18+1+2+32＝待测+26+2+12，因此待测＝13g，反应后物质待测值W质量为：18g﹣5g＝13g，故D对。故选A。
【点睛】
在化学反应中遵照质量守恒定律，参与反应物质质量总和等于反应后生成物质质量总和。

21．在反应A+3B＝2C+2D中，A和B相对分子质量之比9：11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应成5.1gD，则在此反应中反应物B和生成物C质量比为？（　　）
A．2：1 B．2：3 C．3：1 D．1：2
【答案】A
【解析】
【详解】
由于A和B相对分子质量之比9：11，则设A相对分子质量为9a，则B相对分子质量是11a。
设1.8gA与B反应时B质量为x
A+3B＝2C+2D中
9a 33a
1.8g x
解得：x＝6.6g
由质量守恒定律可知，生成C质量为：1.8g+6.6g﹣5.1g＝3.3g
则反应物B和生成物C质量比为：6.6g：3.3g＝2：1
故选A。

22．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质质量变化如下表所示。下列说法中，不对是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
50
2
0
0
反应后质量/g
23
X
24
3

A．x值等于2 B．甲一定是化合物
C．该反应是化合反应 D．反应时丙和丁质量比为8:1
【答案】C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，参与反应各物质质量总和等于反应后生成各物质质量总和，则
，。
【详解】
A、根据质量守恒定律，参与反应各物质质量总和等于反应后生成各物质质量总和，则，，故A对；
B、由表格数据可知，甲质量减少，甲是反应物，乙质量反应前后没变，乙是催化剂或没参与反应，丙丁质量增长，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故B对；
C、甲质量减少，甲是反应物，乙质量反应前后没变，乙是催化剂或没参与反应，丙丁质量增长，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁反应，为分解反应，故C不对；
D、反应时丙和丁质量比为，故D对。故选C。
【点睛】
反应中减少我反应物，增长为生成物。

23．金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M + SM2S。甲、乙二组学生在试验室分别进行该试验，加入M和硫质量各不相似。充足反应后，试验数据记录如下表，则M相对原子质量是

M质量/

S质量/ g

M2S质量/ g

甲

6.0

2.5

7.5

乙

7.0

1.5

7.5

A．64 B．56 C．39 D．23
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
由题中试验数据可知，甲中硫过量、乙中M过量，6.0gM和1.5g硫完全反应，因此根据反应方程式

2M:32=6g：1.5g
M=64
则M相对原子质量是64，故选A。

24．从如图某化学反应微观示意图中，获得信息不对是（　　）

A．该反应是化合反应
B．反应前后原子种类、个数都不变
C．甲和乙质量比为11：4
D．反应后生成丙属于氧化物
【答案】D
【解析】
【分析】
由化学反应微观示意图可知，该反应化学方程式是：CH4+CO22CH2O；
【详解】
A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故A对；
B、由微粒变化可知，反应前后原子种类、个数都不变，故B对；
C、甲和乙质量比为：44：16＝11：4，故C对；
D、反应后生成丙物质是由三种元素构成，不属于氧化物，故D错误。
故选D。

25．下列各组物质充足反应后，溶液质量比反应前溶液质量减小是（　　）
A．铁片浸入稀硫酸中
B．铁片浸入硫酸铜溶液中
C．氧化铁粉末加入稀盐酸中
D．氢氧化钠粉末加入稀盐酸中
【答案】B
【解析】
A、Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑，溶液增长质量
56 2 56-2 ，不符合题意；
B、Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 溶液减小质量
160 152 160-152 ，符合题意；
C、 Fe2O3 + 6HCl== 2FeCl3 + 3H2O ，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意；D、NaOH + HCl == NaCl + H2O，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。故选B。

26．已知NaHCO3受热分解生成Na2CO3，。把12克NaHCO3和Na2CO3混合物样品加热至完全反应，剩余固体质量为8.9克。下列说法对是（ ）
A．反应生成CO2质量为4.4克 B．样品中Na2CO3质量分数为30%
C．样品中NaHCO3质量为8.6克 D．样品中钠元素质量分数为43.3%
【答案】B
【解析】
【分析】
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，反应前后质量差即为反应生成水和二氧化碳质量。
设碳酸氢钠质量为x、反应生成碳酸钠y、二氧化碳质量为z

【详解】
A、反应生成CO2质量为2.2克，故A不对；
B、样品中Na2CO3质量分数为，故B对；
C、样品中NaHCO3质量为8.4克，故C不对；
D、样品中钠元素质量为，样品中钠元素质量分数为，故D不对。故选B。
【点睛】
。

27．既有同样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。向该样品中加入溶质质量分数为7.3%稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（　　）
A．74.5g B．14.9g C．10g D．7.45g
【答案】B
【解析】
【详解】
氢氧化钾、碳酸钾均与稀盐酸反应生成氯化钾，根据氯元素守恒可知，最终得到固体KCl质量为：100g×7.3%×=14.9g。故选B。

28．在化学反应A+2B＝C+D中，若5.6g A和7.3g B恰好完全反应，生成12.7g C，目前要得到0.4g D，需要A质量为（　　）
A．5.6g B．11.2g C．14.6g D．无法计算
【答案】B
【解析】
【详解】
生成D质量：5.6g+7.3g﹣12.7g＝0.2g
设参与反应A物质质量为x

x＝11.2g
答：参与反应A物质质量为11.2g。

29．某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充足反应，反应前后各物质质量数据记录如下：
物质

X

O2

CO2

H2O

反应前质量/g

46

128

1

0

反应后质量/g

0

待测

89

54

在下列判断中，对是（ ）
A．物质X由碳、氢元素构成 B．物质X由碳、氢、氧元素构成
C．充足反应后剩余氧气质量为16克 D．生成CO2与H2O质量比是89：54
【答案】B
【解析】
【分析】
反应后X质量减少46g，是反应物；反应后二氧化碳增长88g，是生成物；反应后水增长54g，是生成物。
【详解】
A、根据质量守恒定律可知，，，氧化碳中碳元素和水中氢元素来自于X，88g二氧化碳中碳元素质量为；54g水中氢元素质量为，24g+6g=30g＜46g，X中一定具有氧元素，错误；
B、物质X由碳、氢、氧元素构成，对；
C、充足反应后剩余氧气质量为32克，错误
D、生成CO2与H2O质量比是88：54，错误
故选B．

30．物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2XO2+2SO2，测得XO2和SO2质量分别为0.44g和1.28g．下列判断对是（　　）
A．参与反应R质量为0.86g
B．R相对分子质量为76
C．R中具有X元素、S元素和O元素
D．XO2和SO2都是形成酸雨重要物质
【答案】B
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后物质总质量不变可知参与反应R质量为：1.28g+0.44g-0.96g=0.76g，A错误；设R相对分子质量为X，则根据方程式计算
R+3O2=XO2+2SO2
X 96
0.76 0.96
x=96*0.76/96=76，B对；
在化学反应中物质质量比即为相对分子质量之比，那么XO2相对分子质量为44，也许是二氧化碳；根据质量守恒定律化学反应前后元素种类和质量不变，生成物中氧元素质量=0.32g+0.64g=0.96g，等于反应物中氧气质量，那么R中具有X元素、S元素，不含氧元素，C错误；二氧化碳重要是导致温室效应，D错误。故选B。
考点：质量守恒定律