2025年化学九年级化学化学科普阅读题技巧和方法及练习题及解析.doc

【化学】九年级化学化学科普阅读题技巧和措施完整版及练习题及解析

一、中考化学科普阅读题
1．阅读下面科普短文（本文由网络文章改写）。
松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状蛋清中常有松针状结晶或花纹而得名，是一种我国老式风味食品，口感鲜滑爽口，色香味均有独到之处。中医认为，松花蛋性凉，对牙痛、眼痛等疾病有一定疗效。由于松花蛋会有一股碱涩味，在吃松花蛋时候可以加入少许姜醋汁。
松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、红茶、草木灰（重要成分K2CO3）等原料与水按比例混合均匀制得。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗透到蛋清和蛋黄中，与其中蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少许硫化氢气体和氨气。同步渗透碱还会与蛋白质分解出氨基酸深入发生中和反应，生成盐晶体沉积在凝胶态蛋清中，便出现了朵朵“松花”。而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中矿物质作用生成多种硫化物，使蛋清和蛋黄颜色发生变化，蛋清呈特殊茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。下图表达松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH变化关系。

诸多人在平时生活中都非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋，专家提醒这种食物少吃无妨，却不能过多食用。其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定破坏。其二，市售松花蛋还也许含铅（国家规定松花蛋中铅含量需不不小于0.5 mg/kg）。微量铅很容易被小朋友吸取，导致铅中毒。其三，剥开皮松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会迅速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象。
根据文章内容，回答问题。
（1）食用松花蛋时加入少许姜醋汁可以除去松花蛋中______________味。
（2）料泥制作过程中会生成强碱NaOH和KOH，钾元素来自于原料中_________。
生成NaOH过程中，属于复分解反应化学方程式为_________________。
（3）根据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH变化关系判断，当蛋清和蛋黄pH均达到9以上时，松花蛋至少腌制天数为（填字母序号，下同）______。
A．2天 B．6天 C．12天 D．32天
（4）下列有关松花蛋说法对是_________________。
A．松花蛋特殊颜色形成与硫化氢气体有关
B．松花蛋具有很高营养价值，成人可以多吃
C．市售松花蛋也许具有少许铅，小朋友不适宜食用
D．剥开皮松花蛋隔夜放置后仍然可以放心食用
【答案】碱涩 K2CO3（或草木灰） Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH B AC
【解析】
（1）松花蛋显碱性，有一股碱涩味，加入少许姜醋汁，运用酸碱中和原理，可以除去碱涩味。（2）草木灰重要成分是K2CO3，钾元素来自于原料中草木灰。两种化合物互相互换成分生成此外两种化合物反应是复分解反应，生成NaOH过程中，属于复分解反应化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH （3）据图可知，当PH=9时，腌制松花蛋天数为6。（4）A．由于硫化氢气体与蛋清和蛋黄中矿物质作用生成多种硫化物，使蛋清和蛋黄颜色发生变化，蛋清呈特殊茶褐色、蛋黄则呈墨绿色，对；B.松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定破坏，此外市售松花蛋还也许具有毒金属铅，错误；C.市售松花蛋还也许含铅（国家规定松花蛋中铅含量需不不小于0.5 mg/kg）。微量铅很容易被小朋友吸取，导致铅中毒，对；D.剥开皮松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会迅速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象，错误。故选AC。

2．阅读下列科普短文并回答问题：

纯碱用途非常广泛。纯碱工业始创于18 世纪，西方国家对这一技术采用了严格保密措施。某些专家想探索此项技术秘密，均以失败告终。1943年，我国化学工程专家侯德榜针对西方纯碱生产时食盐运用率低，制碱成本高，废液、废渣污染环境和难以处理等局限性，发明了侯氏制碱法又称联合制碱法。
发明原理
第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子碳酸氢铵。先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性（用无色酚酞溶液检查），可以吸取大量CO2气体。
第二步：碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀。
第三步：在5℃~ 10℃时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。向时液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气作用是：①增大NH4+浓度，使NH4Cl更多地析出②使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出NH4Cl纯度。联合法综合运用了合成氨原料，提高了氯化钠运用率，减少了环境污染。NH3、CO2 都来自于合成氨工艺：这样NH4Cl就成为另一产品化肥。综合运用原料、减少成本、减少环境污染，NaCl运用率达96%。
第四步：加热碳酸氢钠制取纯碱。
温度溶解度物质
0
10
20
30
40
50
60
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
NH4HCO3
11.9
16.1
21.7
28.4
36.6
44.1
59.2
NaHCO3
6.9
8.15
9.6
11.1
12.7
14.4
16.4
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2

阅读短文，回答问题：
（1）写出侯氏制碱法第二步化学反应方程式_____。
（2）饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后，溶液中大量存在离子有_____。
（3）第二步复分解反应发生时，常温下向溶液中持续通入氨气和二氧化碳气体，碳酸氢钠以沉淀形式先析出原因是_____。
（4）写出侯氏制碱法一种长处_____。
（5）循环运用物质是_____。
（6）侯氏制碱法中没有波及化学反应类型是_____。
（7）为检查产品碳酸钠中与否具有氯化钠，可取少许试样溶于水后，_____。
【答案】 Na+、NH4+、HCO3-、Cl- NaHCO3溶解度最小，最易形成饱和溶液而析出晶体 绿色、环境保护、无污染、原材料运用率高（填一种即可） 二氧化碳、饱和食盐水 置换反应 先滴加过量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀则阐明有氯化钠，否则没有
【解析】
【详解】
(1)侯氏制碱法第二步是碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，反应化学反应方程式是。
故填：。
(2)饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后，氨气与水和二氧化碳反应生成一分子碳酸氢铵，溶液中有氯化钠、碳酸氢铵，具有离子是：Na+、NH4+、HCO3-、Cl-；
故填：Na+、NH4+、HCO3-、Cl-。
（3）第二步发生复分解反应时，常温下向溶液中持续通入氨气和二氧化碳气体，从表中所给数据可以得到碳酸氢钠溶解度最小，因此碳酸氢钠以沉淀形式先析出；
故填：NaHCO3溶解度最小，最易形成饱和溶液而析出晶体。
(4)侯氏制碱法长处有绿色、环境保护、无污染、原材料运用率高；
故填：绿色、环境保护、无污染、原材料运用率高（合理即可）。
(5)从流程图可以得到，二氧化碳、饱和食盐水在反应物和生成物中均有，因此循环运用物质是二氧化碳、饱和食盐水；
故填：二氧化碳、饱和食盐水。
(6)侯氏制碱法中，二氧化碳与水反应生成碳酸，是化合反应；氯化钠与碳酸氢铵反应生成碳酸氢钠和氯化钠是复分解反应；碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳是分解反应，没有波及化学反应类型是置换反应；
故填：置换反应。
（7）为检查产品碳酸钠中与否具有氯化钠，也就是检查溶液中与否具有氯离子，可取少许试样溶于水后，先滴加过量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀则阐明有氯化钠，否则没有；
故填：先滴加过量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀则阐明有氯化钠，否则没有。

3．阅读下面科普短文。
水是地球上最常见物质之一，生命孕育和维系都需要水，有关它传闻有诸多。
传闻1:自来水中有余氯，不能饮用。
自来水从自来水厂到顾客家也许需要通过几十公里管道，为了保证水质，必须在水里加入某些消毒剂以防止细菌滋生。最常用消毒剂就是氯气，此外尚有氯胺和二氧化氯等。根据世界卫生组织余氯原则推算，假如氯所有来自于饮用水，则自来水中氯容许含量为5 mg/L。而根据我国《生活饮用水卫生原则》，水厂出厂水中余氯不得高于4 mg/L。由于传播损失，管网末端顾客处自来水中余氯含量远低于容许上限。为维持消毒效果，国家规定管网末端自来水中余氯下限为0.05 mg/L。
传闻2:煮过诸多次“千滚水”有毒。
有研究对多次煮沸水中亚硝酸盐状况进行试验分析，试验数据如表1所示。
表1 不一样煮沸次数水中亚硝酸盐含量（mg／L）
水样类型
亚硝酸盐含量
一次沸水
0.0008
二次沸水
0.0020
三次沸水
0.0028

人体长时间摄入超标亚硝酸盐，会增长患癌症也许性。不过在这个试验中可以看到，虽然三次煮沸水中，亚硝酸盐含量比我国天然矿泉水中亚硝酸盐原则（0.1 mg/L）还低不少。从饮用水健康角度来看，相比对开水中亚硝酸盐忧虑，我们更应当注意假如不将水煮开，或者密封、储存措施不妥，饮用水中也许存在细菌污染隐患。
传闻3:常喝“富氧水”可以抗衰老。
富氧水原是医学界为了硕士物细胞厌氧性和好氧性研究用水，是通过人为地往纯净水里充入更多氧气制成。
对于富氧水对健康影响，学术界存在争议。有研究认为若水中氧含量过高或常喝富氧水会加速氧化，使人体衰老。无论是吸氧还是喝氧, 对健康人都是弊多利少。人们在“ 喝氧” 问题上应采用谨慎态度, 勿作非明智选择。
根据文章内容回答问题。
（1）为保证水质，可用自来水消毒剂包括__________。
（2）判断传闻1真假，并阐明理由：__________。
（3）根据文中数据，煮沸水中亚硝酸盐含量变化规律是__________。
（4）传闻3资料中，反应出氧气性质有__________。
（5）下列有关水说法不对是___________（填字母序号）。
A．假如自来水中含氯量过低，水中细菌就也许超标
B．由于“千滚水”具有亚硝酸盐，因此有毒而不能饮用
C．“富氧水”中富含氧气，适合多喝
【答案】氯气、氯胺和二氧化氯 假，顾客处自来水中余氯含量远低于容许上限 煮沸次数越多，亚硝酸盐含量越高 可溶解在水中（或氧化性） BC
【解析】
（1）由材料可知自来水消毒剂包括氯气、氯胺和二氧化氯 ；（2）假，由于顾客处自来水中余氯含量远低于容许上限；（3）由题中表格可知，煮沸次数越多，亚硝酸盐含量越高；（4）阅读材料得，氧气性质有可溶解在水中（或氧化性）；（5）A、水中消毒剂含量过少，细菌也许超标，对；B、“千滚水”具有亚硝酸盐，但亚硝酸盐含量比我国天然矿泉水中亚硝酸盐原则（0.1 mg/L）还低不少，可以饮用，错误；C、“富氧水”对健康人都是弊多利少，错误。故选BC。

4．某地屠宰厂发生液氨泄漏事故，经环境保护监测人员对现场空气进行监测，发现空气中氨气浓度远高于国标参照值35mg/m3。所幸救援及时，没有导致燃爆和中毒事件。请阅读资料，回答问题：
（资料查阅）
①氨气是一种有强烈刺激性气味有毒气体，对人体黏膜和皮肤有强刺激、腐蚀性；
②液氨是由氨气加压降温液化而成极易液化成，液氨泄漏后极易挥发出氨气；无色液氨常用于冷库制冷；
③人一旦吸入氨气易中毒，并且与空气混合浓度达到一定比例后，极易发生爆炸。
（1）假如氨气不慎泄露，在关闭阀门和防止明火前提下，喷洒大量水雾即可。由此可知氨气也许具有一条性质是________________；
（2）消防队员迅速组织转移事故周围居民，则规定对处置措施是_________；已知氨气化学式为NH3，其相对分子质量为_____。有人认为只要逃离到地势高地带，就能保障人员安全，你对此见解和理由是_____________；
（3）迅速使用水枪稀释泄露中心周围，运用氨气与水溶解后转化为没有危害氨水特性。取少许氨水，滴加几滴无色酚酞溶液，可观测现象为_________，则阐明氨水呈___（选填“酸”、“中”或“碱”）性，因此还对氨水需要深入中和处理，防止污染环境。
【答案】具有可燃性、极易溶于水 用湿毛巾堵往口鼻、佩戴防毒面具、迅速远离事故中心等 17 不对，由于氨气密度不不小于空气 酚酞溶液变成红色 碱
【解析】
【分析】
【详解】
（1）假如氨气不慎泄露，在关闭阀门和防止明火前提下，喷洒大量水雾即可。由此可知氨气也许具有一条性质是：具有可燃性，能燃烧；极易溶于水形成氨水；
（2）消防队员迅速组织转移事故周围居民，则规定对处置措施是：用湿毛巾堵往口鼻（由于氨气极易溶于水）、佩戴防毒面具、迅速远离事故中心等；已知氨气化学式为NH3，其相对分子质量为14+1×3=17。有人认为只要逃离到地势高地带，就能保障人员安全，此见解是不对，由于氨气密度不不小于空气，可以飘到较高地带，吸入后会引起身体不适；
（3）迅速使用水枪稀释泄露中心周围，运用氨气与水溶解后转化为没有危害氨水特性。取少许氨水，滴加几滴无色酚酞溶液，可观测现象为：酚酞溶液变成红色，则阐明氨水呈碱性，因此还对氨水需要深入中和处理，防止污染环境。

5．我国大亚湾中微子试验成功发现新中微子震荡，并精确测量其振荡几率，中微子在飞行中从一种类型转变成另一种类型，一般称为“中微子振荡”，这将为破解宇宙中“反物质”之谜再添新证据。果果与同学们志愿组建化学爱好小组，对中微子、反物质、反粒子等作出某些初步理解：
（查阅资料）
（1）美国好莱坞科幻大片《》中描述：当太阳活动忽然加剧，释放出大量中微子，地核被这些中微子加热并熔化，带来了剧烈地震和火山爆发，我们这个世界面临灭顶之灾。
（2）科学家设想在宇宙中也许存在完全由反粒子构成物质即“反物质”， 正电子、负质子等都是反粒子，它们跟一般所说电子、质子相比较，质量相等但电性相反。物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大能量，在能源研究领域中前景可观。
（3）前卫科幻片《星际迷航》里，星际航行中宇航员们运用反物质用作星际飞船燃料进行太空之旅。尚有科幻片《天使与魔鬼》将反物质被描述成人类未来威力最大能量源。
（结论与解释）：
（1）请你根据上述信息进行推测，你心目中反氢原子构造也许是______（填序号）
A．由一种带正电荷质子与一种带负电荷电子构成
B．由一种带负电荷质子与一种带正电荷电子构成
C．由一种带正电荷质子与一种带正电荷电子构成
D．由一种带负电荷质子与一种带负电荷电子构成
（2）当质子与反质子、电子与反电子相碰撞而就会立即“湮灭”____（与否）化学变化，请阐明你理由是_____。
（应用拓展）果果从大亚湾新中微子试验，展望到人类未来驾驭物质超能力，她认为不大也许出现电影中危言耸听恐怖情节，请你协助说出感想为___________________。
【答案】B 不是 化学变化实质是分子破裂成原子，而原子重新构成新分子 新中微子试验阐明物质领域探索是可控，也是无限，更需要全人类理性化解危机，合理运用新能源
【解析】
【分析】
【详解】
[结论与解释]：
（1）由于氢原子是由一种带正电质子和一种带负电电子构成，根据题干信息进行推测，反氢原子构造也许是由一种带负电荷质子与一种带正电荷电子构成，故填B。
（2）化学变化实质是分子破裂成原子，而原子重新构成新分子，而质子与反质子、电子与反电子相碰撞而产生“湮灭”现象并不符合化学变化实质，故填：不是，化学变化实质是分子破裂成原子，而原子重新构成新分子。
[应用拓展]感想为新中微子试验阐明物质领域探索是可控，也是无限，更需要全人类理性化解危机，合理运用新能源。

6．自然界有一种“雷雨发庄稼现象，即在雷雨过后，植物生长得更好，下面一段短文就是论述雷雨中发生一系列化学过程”。
①空气中N2在放电条件下与O2直接化合生成无色不溶于水一氧化氮气体
②一氧化氮密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中O2反应生成红棕色二氧化氮气体
③二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸和一氧化氮
④生成硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中矿物互相作用生成可溶于水硝酸盐，请填写下列空白：
（1）上述短文中，对二氧化氮化学性质进行描述是___________(填序号)
（2）试验室制取一氧化氮时，只能采用下列搜集措施是（__________）
A向上排空气法 B向下排空气法 C排水集气法
（3）写出二氧化氮与水反应化学方程式：________________。
（4）“雷雨发庄稼”植物生长更好原因是______________。
【答案】③ C 3NO2+H2O=2HNO3+NO 空气中N2，在雷雨中通过一系列化学反应。转化为可溶性硝酸盐，易被植物吸取，从而起到氮肥作用
【解析】
【分析】
氮气和氧气放电生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮。
【详解】
（1）二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮这些性质需要通过化学变化体现出来，属于二氧化氮化学性质，故选③。
（2）一氧化氮不稳定，常温下就易与空气中氧气反应生成红棕色二氧化氮气体，不能用排空气法搜集，一氧化氮不溶于水，用排水法搜集，故选C。
（3）二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
（4）空气中N2在放电条件下与O2直接化合生成无色不溶于水一氧化氮气体，一氧化氮气体常温下就易与空气中O2反应生成红棕色二氧化氮气体，二氧化氮气体易与水反应生成硝酸和一氧化氮，生成硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中矿物互相作用生成可溶于水硝酸盐，被植物吸取，故“雷雨发庄稼”植物生长更好原因是空气中N2，在雷雨中通过一系列化学反应。转化为可溶性硝酸盐，易被植物吸取，从而起到氮肥作用。
【点睛】
需要通过化学变化体现出来性质属于物质化学性质，一氧化氮不溶于水，可以用排水法搜集。

7．阅读下列科普文章。
我国是世界上少数几种以煤（重要含碳、氢、氧、氮、硫等元素）为重要能源国家。相对单一能源消费模式，导致了能源供需构造失衡，同步带来了严重环境影响。，我国石油产量为1.997亿吨，消费量却达到5.787亿吨。因此，把煤制成油，一直是我国调整能源构造重要战略决策。

煤制油被称为煤液化。一种工艺是先将煤送入汽化炉内，转化成粗煤气，再深入处理后得到仅含CO和H2合成气，然后以合成气为原料，在一定温度、压强和催化剂条件下合成甲醇（CH3OH），再运用甲醇合成燃料油。
我国在煤制油工业生产上优势之一是用非常廉价原材料做成催化剂，这一技术为我国能源构造可持续发展做出了重要奉献。
根据文章内容，回答问题。
（1）我国以煤炭为主能源消费模式弊端是_____。
（2）在能源消费构造图中，能代表我国能源消费构造是_____（填“A”或“B”）
（3）甲醇（CH3OH）中碳、氢元素质量比为_____。
（4）将煤转化成煤气反应为，该反应中波及物质属于氧化物是_____。
（5）下列说法对是_____。
A 我国能源消费重要是化石燃料
B 我国在石油消费量远不小于产量
C “煤制油”技术有助于处理煤多油少构造性缺陷
D “煤制油”过程只发生物理变化
【答案】导致能源供需构造失衡，并带来严重环境影响 A 3：1 H2O和CO ABC
【解析】
【详解】
（1）由材料可知，我国以煤炭为主能源消费模式弊端是导致能源供需构造失衡，并带来严重环境影响；
（2）由材料信息：我国是世界上少数几种以煤（重要含碳、氢、氧、氮、硫等元素）为重要能源国家，可知，在能源消费构造图中，能代表我国能源消费构造是A；
（3）甲醇（CH3OH）中碳、氢元素质量比为12：（1×4）＝3：1；
（4）氧化物是由两种元素构成化合物，其中一种元素是氧元素，因此属于氧化物是H2O和CO；
（5）A、我国能源消费重要是化石燃料，故选项对；
B、，我国石油产量为1.997亿吨，消费量却达到5.787亿吨。我国在石油消费量远不小于产量，故选项对；
C、“煤制油”技术有助于处理煤多油少构造性缺陷，故选项对；
D、“煤制油”过程有新物质生成，发生了化学变化，故选项错误。故选ABC。

8．阅读下面科普短文。
[科普阅读理解]
柠檬酸广泛存在于植物中，如：柠檬、复盆子、葡萄等。因最初从柠檬果汁中提出，故取名柠檬酸。19世纪末以来，重要用发酵法制取柠檬酸。我国以薯干等为原料，采用深层发酵技术具有独创性，发酵指数居世界前列。
柠檬酸化学式为 C6H8O7，又名枸橼酸，白色结晶性粉末，有很强酸味，易溶于水，水溶液显酸性。0℃时，在100g水中最多可溶解133g。加热至175 ℃时它会分解产生二氧化碳和水，剩余某些白色晶体；与碱、甘油等发生反应。
柠檬酸在食品及卫生等方面具有广泛用途。

柠檬酸粉
用于杀菌除垢
柠檬酸能与碳酸盐反应，因而可以迅速分解附着在热胆内壁、饮水机、发热管、电水壶、蒸蛋器、茶壶等上水垢。此外，柠檬酸还能杀灭细菌芽孢，具有很强杀菌作用。某种含柠檬酸除垢剂配方如图所示。

图1某除垢剂成分质量分数
用于食品工业
柠檬酸有温和爽快酸味，重要用作凉爽饮料、果汁、果酱、水果糖和罐头等酸性调味剂。同步可改善食品感官性状，增强食欲和增进体内含磷等营养物质消化吸取。
某种含柠檬酸果冻配料表如下（按100g计）：
用料
果冻粉
白砂糖
牡丹花红色素
柠檬酸
草莓香精
用量
0.6 g
17 g
26 mg
0.4 g
0.17 g

柠檬酸为可食用酸类，无论是用于食品工业还是杀菌除垢，合适剂量柠檬酸对人体无害。但它可以增进体内钙排泄和沉积，如长期食用含柠檬酸食品，有也许导致低钙血症，对身体导致不良影响。
根据文章内容回答问题。
（1）发酵法制取柠檬酸属于___________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）柠檬酸中碳、氧元素质量比为________。
（3）图1所示除垢剂中，柠檬酸所占质量分数为_________。
（4）上述500g果冻中，含柠檬酸质量是_____________g。
（5）下列说法对是___________（填字母序号）。
A、0℃时，柠檬酸在水中溶解度是133g
B、只有从柠檬果中提取柠檬酸，才能安全地食用
C、柠檬酸广泛应用于食品、卫生等领域
D、柠檬口味清爽，食用时多多益善
【答案】化学 9∶14 6% 2 AC
【解析】
【详解】
（1）我国以薯干等为原料，采用深层发酵技术制取柠檬酸，有新物质生成，属于化学变化。
（2）根据柠檬酸化学式C6H8O7，柠檬酸中碳、氧元素质量比为：（12×6）∶（16×7）=9∶14。
（3）图1表达是某除垢剂中各成分质量分数。根据图示，该除垢剂中柠檬酸所占质量分数为：6%。
（4）根据配料表提供信息（注意：按100g计），上述500g果冻中，含柠檬酸质量是：。
（5）A、根据阅读材料可知：0℃时，在100g水中最多可溶解133g。根据固体溶解度含义，0℃时，柠檬酸在水中溶解度是133 g，选项A对；
B、我国以薯干等为原料制取柠檬酸，也能安全地食用，选项B不对；
C、根据题干提供信息可知，柠檬酸在食品及卫生等方面具有广泛用途，选项C对；
D、根据题干提供信息：柠檬酸为可食用酸类，用于食品工业，合适剂量柠檬酸对人体无害，但它可以增进体内钙排泄和沉积，如长期食用含柠檬酸食品，有也许导致低钙血症，对身体导致不良影响。因此虽然柠檬口味清爽，但要适量食用，选项D不对。故对是AC。

9．阅读下列科普短文。
我是本故事主人公，我叫一氧化碳（CO）。
我出生之路比较坎坷，妈妈生我时缺氧，因此生下来就只有一种氧原子陪着我。
我尚有个弟弟，它比我要幸运多。它可以协助植物进行光合作用。当它是固态时，它还可以作为某些好吃食物冷藏剂。当它是液态时，还能被做成灭火器，保障着人们生命安全……而人们一谈起我，第一反应就是三个字：有剧毒！
本来我还能燃烧自已帮人们做做饭，后来无数人由于我煤气中毒，于是做饭也不让我干了，换成了天然气。
之后每天我都活很抑郁，不过我没有放弃，我想天无绝人之路，野百合均有春天。后来有一天，我无意中去了冶炼厂，我第一次感受到了自已存在意义，我可以作为还原剂，把铁矿里铁给还原出来！
看到了生活但愿我，决定投资自已，一顿努力学习操作之后，我考上了大学，也认识到了越来越多朋友。从此，我们辉煌人生便如水银般铺展开来。我曾经无比羡慕弟弟，也加入到我们中间来了。我们一起制备甲醇，在一定条件下，我们还可以拉上新朋友甲醇（CH3OH），一起合成乙酸。（ (乙酸)
最终，我决定燃烧自已，享有这辉煌典礼：在蓝色火焰里，我看见了我弟弟，他张开双臂，给我一种紧紧拥抱！
请回答问题：
（1）一氧化碳“弟弟”是_______（写化学式）。
（2）“我无意中去了冶炼厂，我第一次感受到了自已存在意义，我可以作为还原剂，把赤铁矿里铁给还原出来”，写出这段文字有关化学方程式______。
（3）乙酸化学式______.
（4）下列说法对是________。
A 一氧化碳“妈妈”一定是碳
B 一氧化碳“弟弟”固态时叫“干冰”
C 天然气属于化石燃料
D一氧化碳燃烧发出耀眼白光
（5）12g碳在不一样质量氧气中燃烧，数据如表。

A
B
C
碳
12g
12g
12g
氧气
6g
16g
80g

其中燃烧产物完全是一氧化碳是_____（填序号）。
【答案】 BC AB
【解析】
【详解】
（1）一氧化碳“弟弟”是二氧化碳，化学式为。
（2）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应化学方程式为。
（3）根据乙酸，可知，乙酸化学式为。
（4）A 一氧化碳“妈妈”不一定是碳，含碳化合物不完全燃烧也会产生一氧化碳，说法错误；
B 一氧化碳“弟弟”二氧化碳固态时叫“干冰”，说法对；
C 天然气属于化石燃料，说法对；
D一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，说法错误；
故填：BC。
（5）根据碳与氧气反应生成一氧化碳化学方程式：

则碳、氧气恰好完全反应时参与反应碳、氧气质量比为24:32=12:16，故碳为12g，氧气不不小于或者等于16g时，燃烧产物完全是一氧化碳；
故填：AB。

10．阅读下列材料，回答问题。
可燃冰
可燃冰外观像冰，重要具有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子构成），还含少许二氧化碳等气体。可燃冰在低温和高压条件下形成，一体积可燃冰可储载100-200倍体积甲烷气体，具有能量高、燃烧值大等长处。不过，可燃冰埋藏于海底沉积物和陆地冻土岩石中，假如在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳导致温室效应愈加严重。因此，开采可燃冰关键是处理技术上问题。目前，可燃冰开发尚处在试验性开采阶段。

（1）可燃冰属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）下列说法对是________（填字母序号）。
A 只有二氧化碳才能产生温室效应
B 开采可燃冰需要高温高压条件
C 与煤比较，可燃冰是一种高燃烧值清洁能源
D 目前，可燃冰开发进入大规模开采阶段
（3）若可燃冰中有效成分化学式为CH4·nH2O，则CH4·nH2O燃烧化学方程式为_________。
【答案】混合物 C CH4·nH2O+2O2CO2+(n+2)H2O
【解析】
【分析】
【详解】
（1）可燃冰重要具有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子构成），还含少许二氧化碳等气体，故可燃冰属于混合物；
（2）A、温室气体如甲烷也可以产生温室效应，错误；
B、可燃冰在低温高压下形成，则可燃冰开采应在低温高压条件下，错误；
C、与煤比较，可燃冰是一种高燃烧值清洁能源，对；
D、目前，可燃冰开发尚处在试验性开采阶段，错误；
故选C；
（3）CH4·nH2O燃烧化学方程式为CH4·nH2O+2O2CO2+(n+2)H2O。