中考化学复习化学溶解度专项易错题及答案.doc

-中考化学复习化学溶解度专题易错题及答案

一、初中化学溶解度
1．下列说法错误是( )
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．糖水、汽水都是溶液
C．洗洁精去油污是由于洗洁精具有乳化功能
D．溶液都是均一、稳定混合物
【答案】A
【解析】
【详解】

A饱和溶液是在一定温度下、一定量溶剂里不能再溶解某物质溶液叫该物质饱和溶液，反之为不饱和溶液。因不一样物质溶解能力不一样，且溶解能力受温度能原因影响，因此饱和溶液不一定是浓溶液 ；B．糖水、汽水都是均一稳定混合物，是溶液；C．洗洁精去油污是由于洗洁精具有乳化功能，可以将油污分散成很小油滴，相对均匀分数于水中； D．溶液是均一稳定混合物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子形式互相混合，因没有阻挡光线微粒，因此溶液都是澄清透明。选A。

2．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）溶解度曲线如图所示，下列说法错误是（ ）

A．t1℃时，甲、乙溶解度相等
B．t2℃时，甲溶解度为50
C．甲中混有少许乙时，可用降温结晶措施提纯甲
D．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量水，析出晶体质量相等
【答案】B
【解析】
【详解】
A、通过度析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙溶解度相等，故A对，不符合题意；
B、t2℃时，甲溶解度为50g，题中未加单位，故B错误，符合题意；
C、甲物质溶解度受温度变化影响较大，因此甲中混有少许乙时，可用降温结晶措施提纯甲，故C对，不符合题意；
D、t1℃时，甲、乙溶解度相等，因此甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量水，析出晶体质量相等，故D对，不符合题意。
故选B。

3．如图是X、Y、Z三种固体溶解度曲线，下列有关说法中不对是（ ）

A．Z溶解度随温度升高而减少
B．t1℃时，Y溶解度不小于Z溶解度
C．t3℃时，X饱和溶液中溶质质量分数为40%
D．t2℃时，X溶解度和Y溶解度相等
【答案】C
【解析】
根据溶解度曲线，可以看出物质溶解度伴随温度变化而变化状况；还可以判断或比较某一物质在不一样温度下溶解度大小；饱和溶液中溶质质量分数=×100%。观测溶解度曲线，可以看出Z溶解度随温度升高而减少，A对；观测溶解度曲线，可以看出t1℃时，Y溶解度不小于Z溶解度，B对；观测溶解度曲线，可以看出t3℃时，X溶解度是100g，因此其饱和溶液溶质质量分数是：×100%=50%，故C错误；观测溶解度曲线，可以看出t2℃时，X溶解度和Y溶解度相交于一点，阐明两者溶解度在此温度下相等， D对。

4．如图是A、B、C三种固体物质溶解度曲线。下列分析对是（　　）

A．t1℃时，A、C两种物质饱和溶液中溶质质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A饱和溶液，其中溶质和溶液质量比为1：3
C．将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＝C＞A
D．将t1℃时C饱和溶液变为不饱和溶液，可采用措施是升高温度
【答案】B
【解析】
【详解】
A、t1℃时，A、C两种物质溶解度相等，不过饱和溶液质量不能确定，因此饱和溶液中溶质质量也不能确定，选项错误；
B、t2℃时，A物质溶解度是50g，因此把50gA放入50g水中能得到A饱和溶液，其中溶质和溶液质量比为25g：75g＝1：3，选项对；
C、t1℃时，B物质溶解度最大，A、C物质溶解度相等，减少温度，A、B物质溶解度减小，C物质溶解度增大，应当按照t2℃时溶解度计算，因此将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，选项错误；
D、C物质溶解度随温度升高而减小，因此将t1℃时C饱和溶液变为不饱和溶液，可采用措施是减少温度，选项错误，故选B。

5．下图是M、N两种物质溶解度曲线，由溶解度曲线得出如下几条信息，你认为错误是（　　）

A．t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等
B．N物质溶解度随温度升高而减少
C．t2℃时，M物质溶解度不小于N物质溶解度
D．由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数也许变化
【答案】A
【解析】
试题分析：有溶解度曲线图可知A．t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等是错误论述，没有阐明溶液与否饱和；B选项N物质溶解度随温度升高而减少是对论述；C选项t2℃时，M物质溶解度不小于N物质溶解度D选项由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数也许变化是对论述，看与否加入溶质；故选A
考点：溶解度曲线

6．几种固体物质在水中溶解度如下表所示：
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
Ca（OH）2
0.17
0.15
0.13
0.12
0.11

分析上表中数据不能得出结论是（　　）
A．KNO3在水中溶解度随温度升高而增大
B．NaCl在水中溶解度受温度变化影响不大
C．固体物质在水中溶解度大小与溶质种类有关
D．固体物质在水中溶解度大小与溶剂种类有关
【答案】D
【解析】
【详解】
A、由表中数据可知，KNO3在水中溶解度随温度升高而增大，选项对；
B、由表中数据可知，NaCl在水中溶解度受温度变化影响不大，选项对；
C、由表中数据可知，不一样溶质溶解度在同一温度溶解度不一样，可以得出固体物质在水中溶解度大小与溶质种类有关，选项对；
D、由题意可知，表中数据是不一样物质在水中不一样温度时溶解度，溶剂相似，得不出固体物质在水中溶解度大小与溶剂关系，选项错误，故选D。

7．在0 ℃时，配成甲、乙两种物质饱和溶液(试管底部均有未溶解固体)，如图所示。将烧杯中水持续升温，固体物质质量变化状况如图Ⅱ所示。则下列说法对是( )

A．甲溶液中溶质质量分数随温度升高不停增大
B．t ℃时，甲、乙两物质溶解度一定相等
C．通过升温可以将甲饱和溶液变为不饱和溶液
D．乙物质溶解度随温度升高而增大
【答案】D
【解析】
【详解】
随温度升高，甲溶解度减低，甲固体析出，A错误；起始时甲和乙均为饱和溶液，但溶解度一定不一样，在t℃时，甲乙固体质量同样，表达溶解质量分数不一样，故溶解度不相等，B错误；甲物质温度升高，溶解度减少，则升温时甲物质饱和溶液仍然为饱和溶液，C错误；由图可知，乙物质随温度升高溶解度增大。D对。故选D。

8．物质甲与乙溶解度曲线如图所示，下列说法错误是

A．常温下，乙易溶于水
B．t2℃甲饱和溶液中溶质质量分数比乙饱和溶液大
C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
D．甲溶解度受温度影响程度比乙大
【答案】C
【解析】
【分析】
由物质甲与乙溶解度曲线可知，甲溶解度随温度升高而增大，乙溶解度随温度变化基本不变，t1℃时，甲乙两种物质溶解度相似。
【详解】
A、乙溶解度为35.7℃，则常温下，乙易溶于水，故A对；
B、t2℃，甲溶解度不小于乙溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数计算公式为，则甲饱和溶液中溶质质量分数比乙饱和溶液大，故B对；
C、从t2℃降至t1℃，甲饱和溶液中有晶体析出，故C不对；
D、甲溶解度随温度升高而增大，则甲溶解度受温度影响程度比乙大，故D对。故选A。
【点睛】

9．如图是甲、乙两种固体物质溶解度曲线，下列说法对是（ ）

A．甲和乙溶解度相等
B．乙溶解度受温度影响比甲大
C．减少温度可使靠近饱和甲或乙溶液变为饱和
D．10℃时，甲、乙饱和溶液中所含溶质质量一定相等
【答案】C
【解析】
试题分析：A、没有温度限制不能比较溶解度大小，故A错；
B、由图示可知甲溶解度曲线较陡，因此乙溶解度受温度影响比甲小，故B错；
C、降温后甲和乙溶解度都变小，因此由不饱和变为饱和溶液，故C对；
D、不懂得溶液质量，没法比较含溶质质量大小．故D错．
故选C．
考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液互相转变措施．
点评：溶解度曲线能定量地表达出溶解度变化规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不一样温度下溶解度；同一温度下，不一样溶质溶解度；温度对不一样物质溶解度影响不一样．

10．图1可表达“M与N并列关系”，图2可表达“M属于N附属关系”。下列概念间关系符合图3所示关系是（　　）

选项
X
Y
Z
A
溶质
溶液
溶液
B
悬浊液
乳浊液
溶液
C
氧化物
单质
化合物
D
饱和溶液
不饱和溶液
浓溶液

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【分析】
概念间关系符合图3所示关系是X、Y附属Z中，而X、Y之间关系是并列。
【详解】
A、溶液是由溶质和溶剂构成，则溶质、溶剂、溶液符合关系，故A对；
B、悬浊液、乳浊液、溶液是并列关系，故B不对；
C、单质并不包含于化合物，故C不对；
D、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液属于交叉关系，故D不对。故选A。
【点睛】
溶液包括溶质和溶剂，纯净物包括单质和化合物。

11．有关如图两种物质溶解度曲线说法对是( )

A．升高温度，可使甲不饱和溶液变为饱和溶液
B．50℃时甲饱和溶液溶质质量分数为40%
C．要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙热浓溶液
D．20℃时，甲、乙两种物质溶解度相等
【答案】D
【解析】
【详解】
A、由于甲溶解度随温度升高而增大，因此升温会使甲不饱和溶液变得更不饱和，选项错误；
B、在50℃时，甲溶解度是40g，则该温度下，甲饱和溶液中溶质质量分数为：×100%≈28.6%，选项错误；
C、由于乙溶解度随温度减少而增大，因此若想使乙从它浓溶液中析出，不能采用降温措施，可以采用升温措施，选项错误；
D、从溶解度曲线可以看出，20℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，选项对，故选D。
【点睛】
两种固体物质溶解度曲线相交于一点，交点表达对应温度下，两种固体溶解度相似。

12．20℃时，四个试验小组分别取不一样质量NaCl，逐渐加入到各盛有50g水烧杯中，不停搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl质量。记录数据如下表:
试验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水质量/g
50
50
50
50
所取NaCl质量/g
15
20
25
30
剩余NaCl质量/g
0
2
7
12

下列说法错误是
A．20℃时,50gNaCl饱和溶液中具有18gNaCl
B．用蒸发措施可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液溶质与溶剂质量比为9:25
D．相似温度下,NaCl在水里溶解度与水质量无关
【答案】A
【解析】
结合第二、第三、第四组试验中剩余固体质量，懂得20℃时50g水中最多能溶解18gNaCl。A. 20℃时,68gNaCl饱和溶液中具有18gNaCl，错误；B. 用蒸发措施可以使不饱和溶液变成饱和溶液，对；C. 第二组所得溶液溶质与溶剂质量比为（20-2）:50=9:25，对；D. 相似温度下,NaCl在水里溶解度与水质量无关，对。故选A。

13．在不一样温度下，将一定量NaCl和KNO3分别加入100 g水中，试验状况记录于下表中，有关结论对是( )
序号

温度

溶解状况

试验1

20 ℃

最多溶解36 g NaCl

最多溶解31.6 g KNO3

试验2

40 ℃

加入36 g NaCl所有溶解

加入31.6 g KNO3所有溶解

试验3

80 ℃

最多溶解38.4 g NaCl

最多溶解169 g KNO3

A．KNO3溶解能力一定不小于NaCl
B．40 ℃时NaCl溶解度一定不小于KNO3溶解度
C．将试验3所得溶液分别降温至20 ℃后，两溶液中溶质质量：NaCl < KNO3
D．将试验2所得溶液分别升温至80 ℃后，溶液浓度：NaCl > KNO3
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．由表中数据可知，20℃时，在100 g水中，最多溶解36gNaCl，最多溶解31.6gKNO3，即此温度下，NaCl溶解度是36g，KNO3溶解度是31.6g，此温度下KNO3溶解能力较小，选项A错误；
B、由表中数据可知，40℃时，在100 g水中，加入36gNaCl所有溶解，加入31.6gKNO3所有溶解，但由于不能确定与否饱和，故无法判断40℃时NaCl与KNO3溶解度大小，选项B错误；
C、根据上面分析可知，将试验3所得溶液分别降温至20℃后，两溶液中溶质质量是NaCl36g＞KNO331.6g，选项C错误；
D、将试验2所得溶液分别升温至80℃后，溶解均为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，仍等于试验2所得溶液溶质质量分数，由40℃时，在100 g水中，加入36gNaCl所有溶解，加入31.6gKNO3所有溶解，可知溶液浓度是NaCl＞KNO3，选项D对。故选D。

14．下列排序对是
A．运用金属年代 B．铁元素质量分数
C．碳元素化合价： D．物质在水中溶解性：
【答案】B
【解析】
【详解】
A、金属活动性越弱，使用年代越早，人类最早使用金属是铜、另一方面是铁和铝，错误；B、氧化亚铁中铁元素质量分数是，氧化铁中铁元素质量分数是，硫化亚铁中铁元素质量分数是，铁元素质量分数依次减少，对；C、甲烷中碳元素化合价为-4价，一氧化碳中碳元素化合价为+2价，C60是单质，元素化合价为0，错误；D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，错误。故选B。
【点睛】
本题考察金属活动性与使用年代关系，元素质量分数求算，元素化合价和物质溶解性等知识。

15．如图是a、b、c三种物质溶解度曲线。由此可知下列说法中不对是（　　）

A．在t1℃时，a溶解度等于c溶解度
B．c物质溶解度随温度升高而变小
C．a饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
D．当a中具有少许b时，可以用降温结晶措施提纯a
【答案】C
【解析】
试题分析：由溶解度曲线知A.在t1℃时，a溶解度等于c溶解度是精确论述；B选项c溶解度随温度升高而减少是对论述；C选项a饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液是错误论述，降温时溶液仍然为饱和溶液；D选项当a中具有少许b时，可以用降温结晶措施提纯a是对论述，由于a溶解度受温度影响比b大，因此采用降温结晶；故答案选择C
考点：溶解度曲线

16．a、b、c三种不含结晶水固体物质溶解度曲线如图，下列说法中不对是（　　）

A．t1℃时，a饱和溶液65g中具有溶剂50g
B．将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液，降温至t1℃时，C溶液中溶质质量分数保持不变
C．要从b溶液中得到b，一般可采用蒸发溶剂使其结晶措施
D．在t2℃时，a、b两种溶液中溶质质量分数相似
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解溶质质量。t1℃时，a溶解度为30g， 故65g饱和溶液中具有溶剂50g，选项A对；
B. 将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液，降温至t1℃时，C溶解度变大，溶质质量不变，因此溶液中溶质质量分数保持不变，选项B对；
C. b 溶解度受温度影响较小，要从b溶液中得到b，一般可采用蒸发溶剂使其结晶措施，选项C对；
D. 在t2℃时，a、b两种物质溶解度相似，其饱和溶液中溶质质量分数相似，但不饱和溶液中溶质质量分数不一定相等，选项D错误。故选D。

17．固体硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列说法对是（ ）

A．70℃时，硝酸钾溶解度为114
B．70℃时，C点为硝酸钾不饱和溶液
C．70℃时，B点为硝酸钾饱和溶液
D．A、C两点对应溶液溶质质量分数相似
【答案】D
【解析】
A、由溶解度曲线可知，70℃时，硝酸钾溶解度为144g，故A错误；
B、由溶解度曲线可知，70℃时，C点在溶解度曲线上面，应为硝酸钾饱和溶液，故B错误；
C、由溶解度曲线可知，70℃时，B点在溶解度曲线下面，应为硝酸钾不饱和溶液，故C错误；
D、由溶解度曲线可知，A、C两点对应溶液都是同一温度下同一种溶质饱和溶液，溶液中溶质质量分数是一定值，因此，A、C两点对应溶液溶质质量分数相似．故D对．
故选D．

18．根据如图溶解度曲线，判断下列说法中不对是（ ）

A．t1℃时，甲物质溶解度不不小于乙物质溶解度
B．t2℃时，甲、乙两物质饱和溶液中含甲、乙两物质质量相等
C．将t3℃甲、乙两物质饱和溶液降温至t2℃时，都会析出晶体
D．当甲物质中混有少许乙物质时，可采用冷却热饱和溶液措施提纯甲
【答案】B
【解析】
A、t1℃时，甲物质溶解度不不小于乙物质溶解度，对；
B、t2℃时，等质量甲、乙两物质饱和溶液中含甲、乙两物质质量相等，错误；
C、甲和乙溶解度都随温度升高而增大，故将t3℃甲、乙两物质饱和溶液降温至t2℃时，都会析出晶体，对；
D、甲溶解度受温度影响变化大，故当甲物质中混有少许乙物质时，可采用冷却热饱和溶液措施提纯甲，对；
故选B．
【点评】解答本题关键是懂得溶解度曲线表达意义，交点表达意义，物质从溶液中结晶析出措施等知识，考察了学生分析、处理问题能力．

19．甲、乙两种固体纯净物溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质饱和溶液（试管底部均有未溶解固体），再放进盛有冰水烧杯里（图B）．下列说法对是（ ）

A．乙溶液中溶质质量分数增大
B．装甲溶液试管中剩余固体减少
C．试管里甲、乙物质溶解度都增大
D．两支试管里剩余固体都增多
【答案】A
【解析】
【详解】
A、乙溶液中溶质质量分数增大对，由于乙溶解度随温度升高而减少，降温后，乙固体又溶解了，故A对；
B、装甲溶液试管中固体增多对，由于甲固体物质溶解度，是随温度升高而增大，温度减少，固体增多，故B错误；
C、试管里甲、乙物质溶解度都增大是错误，由于甲固体物质溶解度，是随温度升高而增大，而乙溶解度随温度升高而减少，故C错误；
D、两支试管里剩余固体都增多是错误，甲溶液试管中固体增多，乙减少，故D错误。
故选：A。

20．如图为甲、乙两种固体物质在水中溶解度曲线．下列说法错误是（ ）

A．甲物质溶解度随温度升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等
C．在t2℃时，N点表达甲物质不饱和溶液
D．在t1℃时，100g乙物质饱和溶液中溶质质量是25g
【答案】D
【解析】
A、从甲溶解度曲线不难看出，甲溶解度随温度升高而增大，且受温度影响很大，故A对；
B、在t1℃时，这两种物质溶解度相等，故B对；
C、由于在t2℃时，N点在甲溶解度曲线下方，因此代表是甲不饱和溶液，故C对；
D、由于在t1℃时，乙溶解度是25克，即在100克水中最多溶解25克乙，故D错误；
故选D．
【点评】本题难度不大，重要考察了对固体溶解度概念应用和固体溶解度曲线意义，培养学生对知识分析能力和应用能力．

21．下图是a、b两种固体物质溶解度曲线，下列说法中对是( )

A．a中具有少许b时，一般用蒸发溶剂措施提纯a
B．t℃时，a、b饱和溶液中具有溶质质量a不小于b
C．当温度不小于t℃时，a溶液一定比b溶液浓
D．a物质溶解度受温度变化影响较大
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、从溶解度曲线可看出，a溶解度随温度升高变化较大，而b溶解度随温度升高而变化较小，故a中具有少许b时，可以用冷却热饱和溶液措施提纯a，选项A错误；
B、t℃时，a物质溶解度不小于b物质溶解度，故等质量a、b饱和溶液中具有溶质质量a不小于b，但没有指明是等质量，选项B错误；
C、当温度不小于t℃时，a物质溶解度不小于b物质溶解度，但a溶液不一定比b溶液浓，由于没有讲清晰与否是饱和溶液，选项C错误；
D、从溶解度曲线可看出，a物质溶解度受温度变化影响较大，选项D对。故选D。

22．20 ℃时，NaCl溶解于水试验数据如下表。则下列论述对是（ ）
试验序号
水质量（g）
加入氯化钠质量（g）
溶液质量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6

A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20 ℃时10 g水最多能溶解4 g NaCl
C．③④中所得溶液都是饱和溶液
D．20 ℃时NaCl溶解度是3.6 g
【答案】C
【解析】
【详解】
A、由③中数据可知，还可以继续溶解，②中所得溶液是不饱和溶液，论述错误；故不符合题意；
B、20℃时10g水最多能溶解3.6gNaCl，不是4g，论述错误；故不符合题意；
C、由表中数据可知，③④溶液都是饱和溶液，在相似温度下，同种物质饱和溶液溶质质量分数相等，论述对；故符合题意；
D、20℃时10g水最多能溶解3.6gNaCl，则其溶解度是36g，论述错误；故不符合题意；
故选C

23．abc三种物质溶解度曲线如图所示，则下列说法对是（　　）

A．a溶解度不小于b溶解度
B．t1℃时bc两物质饱和溶液中所具有溶质相等
C．t2℃时，abc三种物质饱和溶液降温到t1℃，三种溶液溶质质量分数大小次序是b＝c＞a
D．除去a中具有少许c可以采用降温结晶措施
【答案】D
【解析】
【分析】
根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质溶解度，都是随温度升高而增大，而c溶解度随温度升高而减少。
【详解】
A、a溶解度不小于b溶解度错误，由于没有指明温度；故A不对；
B、t1℃时b、c两物质饱和溶液中所具有溶质相等错误，由于没有指明是等质量饱和溶液；故B不对；
C、t2℃时，a、b、c三种物质饱和溶液降温到t1℃，三种溶液溶质质量分数大小次序是b＞a＞c，故C不对；
D、除去a中具有少许c可以采用降温结晶措施对，由于a溶解度受温度影响比较大故D对；故选D。
【点睛】
固体物质溶解度是在某一温度下，100克溶剂中溶解某种溶质达到饱和状态时溶解溶质质量。

24．如图是甲、乙两种固体物质溶解度曲线，下列说法错误是（　　）

A．甲中具有少许乙可以采用降温结晶措施提纯甲
B．将t1℃甲、乙饱和溶液升温至t2℃时，乙溶质质量分数变小
C．t2℃时，甲饱和溶液中溶质质量分数比乙饱和溶液大
D．t2℃时，等质量甲、乙两种物质配饱和溶液，甲溶液质量大
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、甲中具有少许乙可以采用降温结晶措施提纯甲对，由于甲固体物质溶解度是随温度升高而增大，而乙溶解度随温度升高而减少，不符合题意；
B、乙溶解度随温度升高而减少，将t1℃甲、乙饱和溶液升温至t2℃时，乙溶质质量分数变小，由于乙有固体析出，不符合题意；
C、t2℃时，甲饱和溶液中溶质质量分数比乙饱和溶液大，由于该温度下甲溶解度不小于乙，不符合题意；
D、t2℃时，甲溶解度不小于乙，等质量甲、乙两种物质配饱和溶液，甲所需溶剂质量不不小于乙，故乙溶液质量大，符合题意。故选D。

25．根据下列溶解度曲线和A物质部分温度是溶解度判断下列说法对是

温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
A物质
20
28
45
60

A．由上图可知，KNO3和NaCl溶解度均不小于A 物质溶解度
B．10℃时，将40gNaCl放入50g水中，充足溶解，所得溶液是NaCl不饱和溶液
C．将30℃时NaCl、KNO3、和A物质饱和溶液各降温至10℃，所得溶液溶质质量分数大小为：KNO3＞NaCl＞A
D．20℃时，将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液质量大小为A＞KNO3＝NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】
A、0℃时，硝酸钾溶解度不不小于A物质溶解度，故A错误；
B、10℃时，氯化钠溶解度不不小于40g，因此将40gNaCl放入50g水中，充足溶解，所得溶液是NaCl饱和溶液，故B错误；
C、将30℃时NaCl、KNO3、和A物质饱和溶液各降温至10℃，氯化钠溶解度最大，硝酸钾溶解度最小，因此所得溶液溶质质量分数大小为：NaCl＞A＞KNO3，故C错误；
D、20℃时，A物质溶解度最小，氯化钠和硝酸钾溶解度相等，因此将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液质量大小为A＞KNO3＝NaCl，故D对。
故选D。

26．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）溶解度曲线如图所示。下列说法对是

A．甲物质溶解度不小于乙物质溶解度
B．甲溶解度受温度影响较小
C．t1℃时，甲、乙两物质各50 g分别加入100g水中，充足溶解，得到溶液质量都是140g
D．t2℃时，甲溶液溶质质量分数一定不小于乙溶液溶质质量分数
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、从溶解度曲线看：温度不小于t1℃时甲物质溶解度不小于乙物质溶解度，不对；
B、根据溶解度曲线可知甲溶解度受温度影响较大，不对；
C、t1℃时，甲、乙两物质各50g分别加入100g水中，充足溶解，得到溶液质量都是140g，由于该温度是两种物质溶解度都是40克，因此100克水中只能溶解40克甲和乙，对；
D、t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数一定不小于乙溶液溶质质量分数，不对。
故选C。

27．如图是甲、乙固体溶解度曲线，下列说法对是

A．图中P点所示溶液是t3℃时甲饱和溶液
B．可用t1℃时20％甲溶液加水配制成10％甲溶液
C．若甲中具有少许乙，可采用冷却热饱和溶液措施提纯甲
D．分别将t3℃等质量甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量相等
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、图中P点不在甲物质溶解度曲线上，所示溶液是t3℃时甲不饱和溶液，故A错误；
B、t1℃时，甲物质饱和溶液质量分数为：×100%=16.7%，因此不存在t1℃时20%甲溶液，故B错误；
C、甲物质溶解度受温度变化影响较大，因此甲中具有少许乙，可采用冷却热饱和溶液措施提纯甲，故C对；
D、t3℃时，甲、乙物质溶解度不相等，等质量甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量不相等，因此分别将t3℃等质量甲、乙饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量不相等，所得溶液中溶质质量不相等，故D错误。
故选C。
【点睛】
根据固体溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下溶解度，从而确定物质溶解性，②比较不一样物质在同一温度下溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质质量分数大小，③判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶措施达到提纯物质目．

28．不含结晶水甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法对是

A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中含溶质质量相等
B．t1℃时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充足溶解，得到溶液质量都是70g
C．t2℃时，甲溶液溶质质量分数一定不小于乙溶液溶质质量分数
D．t2℃时甲、乙饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体质量甲一定不小于乙
【答案】B
【解析】A、t1℃时，甲、乙溶解度相等，因此等质量饱和溶液中含溶质质量相等，故A错误；
B、t1℃时，甲、乙两种物质溶解度是40g，因此各25g分别加入到50g水中，充足溶解，得到溶液质量都是70g，故B对；
C、t2℃时，溶液饱和状态不确定，因此甲溶液溶质质量分数不一定不小于乙溶液溶质质量分数，故C错误；
D、t2℃时甲、乙饱和溶液质量不确定，因此降温到t1℃时，析出晶体质量甲不一定不小于乙，故D错误。

29．如图是甲、乙两种固体物质在水中溶解度曲线。下列说法对是

A．t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等
B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体质量多
C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充足溶解后溶液质量为90g
D．t2℃时，用甲、乙配制等质量饱和溶液，甲所需要水质量比乙多
【答案】A
【解析】
A、一定温度下，饱和溶液溶质质量分数=×100%。t1℃时，甲、乙溶解度相等，甲、乙两种饱和溶液溶质质量分数相等，对；B、没有确定溶液质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体质量，错误；C、t2℃时，甲溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g甲，40g甲加入50g水中，充足溶解后只能溶解25g，所得溶液质量为75g，错误；D、t2℃时，甲溶解度不小于乙溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水质量比乙少，错误。故选A。
点睛：一定温度下，饱和溶液溶质质量分数=×100%。

30．如图是a、b、c三种物质溶解度曲线，下列说法错误是

A．t2℃时a、b、c三种物质溶解度由大到小次序是a＞b＞c
B．P点表达t1℃时，a、c两种物质溶解度相等
C．将c饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温措施
D．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充足搅拌，得到80g a饱和溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：根据图形，A、B、C对； t2℃时，a溶解度为50g，则t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充足搅拌时只能溶解25ga物质，则75ga饱和溶液，D错误。
考点： 溶解度曲线。