备战高考化学复习氮及其化合物专项推断题综合练习含答案.doc

一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）
1．某同学在学习元素化合物知识过程中，发现具有相似元素物质间在一定条件下存在
转化规律，绘制出如下转化关系图，图中A、B、C、D是由短周期元素构成物质。

请回答：
（1）若A为单质，其焰色反应为黄色，C为淡黄色固体。则构成A元素在周期表中位置是__，C电子式为__。
（2）若A为能使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，C为红棕色气体。
①A→B反应化学方程式是__。过量A水溶液与AlCl3溶液反应离子方程式为__。
②A与C反应生成E和水，E是空气中含量最多气体。当生成19.6gE时，转移电子物质量为__mol。
（3）若B为能使品红溶液褪色无色刺激性气体，B→C反应化学方程式是__，B与KMnO4溶液反应离子方程式为__。
【答案】第三周期第IA族 4NH3+5O2=4NO+6H2O Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 2.4 2SO2+O2=2SO3 5SO2+2MnO42-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
【解析】
【分析】
(1)若A为单质，其焰色反应为黄色，C为淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为NaOH；
(2)若A为能使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，C是红棕色气体，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为HNO3；
(3) 若B为能使品红溶液褪色无色刺激性气体，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，以此解答。
【详解】
(1)若A为单质，其焰色反应为黄色，C为淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为NaOH，A元素在周期表中位置是第三周期第IA族，Na2O2电子式为：；
(2)若A为能使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，C是红棕色气体，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为HNO3；
①A→B反应化学方程式是：4NH3+5O2=4NO+6H2O；过量NH3水溶液与AlCl3溶液反应生成氢氧化铝，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
②A与C反应生成E和水，E是空气中含量最多气体N2，化学方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，19.6g N2物质量为=0.7mol，则消耗NH3物质量为0.8mol，NH3中N化合价从-3价上升到0价转移3个电子，共转移电子物质量为0.8mol3=2.4mol；
(3) 若B为能使品红溶液褪色无色刺激性气体，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4，B→C反应化学方程式是：2SO2+O22SO3；SO2与KMnO4溶液反应生成硫酸，离子方程式为：5SO2+2MnO42-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。

2．A、B、C、D四种物质之间有如图所示转化关系。已知：A是气体单质，C 是红棕色气体。回答问题：

（1）写出C化学式：___；
（2）写出A电子式___；
（3）写出C→D转化化学方程式___。
【答案】NO2 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
【解析】
【分析】
A是气体单质，C是红棕色气体，则A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。
【详解】
（1）C是红棕色气体，为NO2，；故答案为：NO2；
（2）N2 中N原子最外层为5个电子，两个N原子间形成三个共用电子对，氮气电子式为：；故答案为：；
（3）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，C→D转化化学方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案为：3NO2 +H2O═2HNO3+NO。

3．根据下列变化进行推断：

且已知对A加强热产生气态物质平均相对分子质量为26．3。
（1）推断A、B、C、D化学式：A________，B________，C________，D________。
（2）写出①②变化离子方程式：
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________。
【答案】NH4 HCO3 NH3 BaCO3 CO2 ++Ba2 + +2OH－ NH3 ↑+BaCO3 ↓+2H2O BaCO3 +2H+ ══Ba2 + +CO2 ↑+H2 O
【解析】
【分析】
气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生白色沉淀C遇盐酸产生无色无味气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3 ，D为CO2，据此可推断无色溶液中应具有碳酸根离子和铵根离子，则A也许为NH4 HCO3或（NH4 ）2CO3，假如是NH4 HCO3，则分解产生气体平均相对分子质量为=26.3，假如是（NH4 ）2CO3，则分解产生气体平均相对分子质量为=24，根据对A加强热产生气态物质平均相对分子质量为26.3可知，A为NH4 HCO3，据此答题。
【详解】
气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生白色沉淀C遇盐酸产生无色无味气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3 ，D为CO2，据此可推断无色溶液中应具有碳酸根离子和铵根离子，则A也许为NH4 HCO3或（NH4 ）2CO3，假如是NH4 HCO3，则分解产生气体平均相对分子质量为=26.3，假如是（NH4 ）2CO3，则分解产生气体平均相对分子质量为=24，根据对A加强热产生气态物质平均相对分子质量为26.3可知，A为NH4 HCO3，据此答题。
（1）根据上面分析可知，A为NH4 HCO3，B为NH3，C为BaCO3 ，D为CO2；
故答案为：NH4 HCO3；NH3；BaCO3 ；CO2；
（2）反应①离子方程式为NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反应②离子方程式为BaCO3 +2H+═Ba2++CO2↑+H2 O；
故答案为：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3 +2H+═Ba2++CO2↑+H2 O。

4．A、B、C、D、E、F为中学化学中常见物质，且物质A由1～2种短周期元素构成，在一定条件下有如图转化关系，请完毕下列问题：

（1）若常温下A为有色气体。
①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度B溶液和适量F反应生成C与气体E离子方程式：_________________。
②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C电子式为________________；D中所含化学键类型为____________________。
（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水物质，且A和D相对分子质量相等，请用离子方程式表达F水溶液呈酸性原因：_________________。
（3）若A中一种元素原子最外层电子数为内层电子总数，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素盐溶液，请写出A与H2O反应化学方程式：____________；B转化为C化学方程式为______________。
【答案】Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 离子键、极性共价键 Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋ Mg3N2＋6H2O=3Mg（OH）2＋2NH3↑ 4NH3＋5O24NO＋6H2O
【解析】
【详解】
（1）①若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，F为铁，B与铁反应生成Fe3+；由于A为有色气体，与水反应生成B和E，则A为NO2，B为HNO3，E为NO，C为Fe(NO3)3，D为Fe(NO3)2；B与适量F反应生成C和气体E离子方程式为：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
②A为有色气体，与水反应生成B和E，E具有漂白性，则A为Cl2，B为HCl，E为HClO，物质F焰色反应为黄色，阐明具有钠元素，C为直线型分子，结合转化关系可知，F为Na2CO3，C为二氧化碳，D为碳酸氢钠；二氧化碳电子式为：；D为碳酸氢钠，其中具有离子键、极性共价键。
（2）若A为淡黄色固体，能与水反应生成B和E，则A为过氧化钠，物质A和D相对分子质量相似，则B为氢氧化钠，C为偏铝酸钠，F为铝盐，D为氢氧化铝，E为氧气；铝盐显酸性是由于铝离子水解导致，离子方程式为：Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋。
（3）若物质A中一种元素原子最外层电子数为内层电子总数，则该元素为镁，B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素盐溶液，为铵盐，则A具有氮元素，A为Mg3N2，B 为氨气，F为氧气，C为一氧化氮，D为硝酸，E为氢氧化镁，A和水反应化学方程式为：Mg3N2＋6H2O=3Mg（OH）2＋2NH3↑，B转化为C反应方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。

5．下图是由短周期元素构成某些单质及其化合物之间转化关系图。各方框表达有关一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味气体，C是使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，M是最常见无色液体。

（1）物质G化学式：______。
（2）物质B电子式：______。
（3）写出A→D化学方程式：______；G→E离子方程式：_____。
【答案】HNO3 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 3Cu + 8H+ + 2NO3– = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
【解析】
【分析】
无色无刺激性气味气体A和过氧化钠反应，A为气体二氧化碳，D为氧气；C是使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，C为氨气，则B为氮气，在高温高压催化剂条件下和氢气化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮气体E，F为二氧化氮，溶于水形成硝酸G。
【详解】
（1）物质G为硝酸，其化学式为：HNO3，故答案为：HNO3。
（2）物质B为氮气，其电子式为：，故答案为：。
（3）A→D反应为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2，故答案为：2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2。
（4）G→E反应为铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu + 8H+ + 2NO3– = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O，故答案为：3Cu + 8H+ + 2NO3– = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O。

6．由三种短周期非金属元素形成常见单质A、B、C，在一定条件下有如下反应：A+B→甲(气) ，B+C→乙(气)，请根据不一样状况回答问题：
(1)若原则状况下A、B、C、甲、乙均为气体，且甲和乙化合生成固体丙时有白烟产生。
①丙化学式是 _________ ，丙中具有化学键类型为 ______________
②工厂常用气体甲检查装有气体C管道与否泄漏，请写出该反应化学方程式 ______________
(2)若常温下B为固体，A、C为气体且气体乙有刺激性气味，甲在空气中充足燃烧可生成乙。
①乙化学式是 ___________
②向氢氧化钠溶液中通人过量乙，所发生反应离子方程式是 ________________________
③将乙与(1)中某单质水溶液充足反应可生成两种强酸，该反应化学方程式是___________________
【答案】NH4Cl 离子键、极性共价键 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl SO2 SO2+OH-=HSO3- SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
【解析】
【分析】
（1）若在原则状况下A、B、C、甲、乙均为气体，且甲和乙化合生成固体丙时有白烟产生，应是氯化氢与氨气反应生成氯化铵，则丙为NH4Cl，甲、乙分别为HCl、NH3中一种，结合转化关系可知B为H2，A、C分别是Cl2、N2一种。
（2）若常温下B为固体，A、C为气体，且气体乙有刺激性气味，甲在空气中充足燃烧可生成乙，结合转化关系可推知，B为S、A为H2、C为O2、甲为H2S、乙为SO2。
【详解】
（1）①丙为氯化铵，其化学式为NH4Cl，NH4Cl中铵根离子与氯离子之间是离子键，铵根离子中氮原子与氢原子之间是极性共价键，因此化学键类型为离子键、极性共价键，故答案为：NH4Cl；离子键、极性共价键。
②甲是HCl、NH3中一种，C分别是Cl2、N2一种，工厂常用NH3检查装有Cl2管道与否泄漏，则甲是NH3，C是Cl2，其反应化学方程式：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，故答案为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。
（2）①乙是二氧化硫，其化学式是SO2，故答案为：SO2。
②乙为SO2，氢氧化钠溶液中通人过量SO2，其化学反应方程式为：SO2+NaOH=NaHSO3 ，离子反应方程式为：SO2+OH-=HSO3- ，故答案为：SO2+OH-=HSO3- 。
③乙为SO2，与Cl2水溶液充足反应可生成两种强酸，即盐酸和硫酸，其化学反应化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。

7．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C具有相似元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与反应，水未标出）。

（1）符合上述转化关系A、X、B、C为____________________（填字母代号）
a.NaOH  CO2  Na2CO3  NaHCO3 b.Na  O2  Na2O  Na2O2
c.NH3   O2   NO   NO2 d.Fe  Cl2  FeCl2  FeCl3
（2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊气体，则C为_________________（填化学式）。若B中混有少许C杂质，除杂化学方程式为_________________。
（3）C为红棕色气体，则A是_______或________（填化学式），若A水溶液显碱性，写出A→B化学方程式______________________________，B和C可互相转化，写出C→B化学方程式_____________________________。
（4）若C为淡黄色固体，则B为___________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉两个反应方程式__________、________。
（5）除（1）波及转化外，再写出一组符合转换关系A、X、B、C ____ （填化学式）。
【答案】abc NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ NH3 N2 4NH3+O24NO+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ S（H2S）、O2、SO2、SO3
【解析】
【分析】
氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；
常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；
氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。
【详解】
（1）a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故对；
b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故对；
c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系，故对；
d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误；
abc对，故答案为：abc；
（2）若X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊气体，则X为二氧化碳、A为氢氧化钠、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠；若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以用加热措施除去碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）若C为红棕色气体，则X为氧气、A为氨气或氮气、B为一氧化氮、C为二氧化氮，若A水溶液显碱性，A为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，反应化学方程式为4NH3+O2 4NO+4H2O；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：NH3；N2；4NH3+O2 4NO+4H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（4）若C为淡黄色固体，则X为氧气、A为钠、B为氧化钠、C为过氧化钠，在潜水艇中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（5）除（1）波及转化外，还也许存在与硫元素有关物质间转化，转化关系为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫，则A为硫或硫化氢、X为氧气、B为二氧化硫、C为三氧化硫，故答案为：S（H2S）、O2、SO2、SO3。
【点睛】
解框图题最关键是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

8．已知X是一种黄绿色气体，X、Y、Z都是有刺激性气味气体，M是一种金属单质，D是一种盐，受热易分解。有如下转化关系，部分产物未标出。

试回答：
（1）写出下列物质化学式：X________、Y________、M________、D________。
（2）写出下列反应离子方程式
①_______________________________________，
②_______________________________________，
③_______________________________________。
（3）Z是合成硝酸重要原料，请写出其与氧气在催化剂作用下反应化学方程式___________________。
【答案】 Cl2 SO2 Fe NH4Cl Cl2＋SO2＋2H2O=2Cl－＋SO42－＋4H＋ 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ Fe3＋＋3NH3＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋ 4NH3+5O2 4NO+6H2O
【解析】X是一种黄绿色气体，X为氯气；X、Z都是有刺激性气味气体，Z和C溶液反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，则Z为NH3，C为铁盐，氨气和氯气反应生成D，D是一种盐，D为铵盐；Y是有刺激性气味气体，氯气和Y、水反应生成A和B，A能和硝酸酸化硝酸银溶液反应生成白色沉淀，则A中具有氯离子，B能和盐酸酸化氯化钡反应生成白色沉淀，则B中具有硫酸根离子，根据元素守恒及物质性质知，Y为SO2，A为盐酸，B为硫酸；M是金属单质，能和X生成可溶性铁盐，根据元素守恒知，M是Fe；
(1)通过以上分析知，X、Y、M、D分别是Cl2、SO2、Fe、NH4Cl，故答案为：Cl2；SO2；Fe；NH4Cl；
(2)X是氯气、Y是二氧化硫，两者在水溶液里发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO4 2-+4H+；C是氯化铁、Y是二氧化硫，氯化铁溶液和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸，离子方程式为：2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe 2++SO42-+4H+；Z是氨气、C是氯化铁，两者反应生成氢氧化铁和氯化铵，离子方程式为：Fe 3++3NH3+3H2O =Fe(OH)3↓+3NH4+，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO4 2-+4H+；2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe 2++SO42-+4H+；Fe 3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；
(3)氨气与氧气在催化剂作用下反应生成一氧化氮，反应化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O。
点睛：本题考察了无机物推断，根据物质颜色、物质特殊气味等为突破口，采用正逆结合措施进行推断，再结合物质氧化性、还原性是解答本题关键。本题易错点为氯气与二氧化硫反应方程式书写，需要根据生成物现象结合氧化还原反应规律分析书写。

9．有一瓶无色澄清溶液，其中也许含NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、H＋、Cu2＋、CO32-、I－中一种或几种，取该溶液进行如下试验：
①用pH试纸检查，发现溶液呈强酸性。
②取部分溶液，逐滴加入NaOH稀溶液，使溶液逐渐从酸性转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成。
③将②得到碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
根据上述试验事实回答问题：
（1）在溶液中，肯定存在离子有________，肯定不存在离子有________，不能确定与否存在离子有________。
（2）写出试验③中离子方程式：___________________________________________________。
【答案】、H＋、I－ Mg2＋、Cu2＋、 K＋、Na＋
【解析】
【分析】
无色溶液中一定不存在有色Cu2+，
①用pH试纸检查，表明溶液呈强酸性，则一定存在大量H+，碳酸根离子与氢离子反应，因此一定不存在，根据溶液电中性判断一定存在碘离子；
②另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成，则一定不存在Mg2+；
③将②得到碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则一定存在；
而溶液中与否具有K＋、Na＋不能确定，根据以上分析进行解答。
【详解】
（1）根据上述分析可知，肯定存在离子有：、H＋、I－；肯定不存在离子有：；Mg2＋、Cu2＋、；不能确定与否存在离子有：K＋、Na＋；
（2）试验③为与OH-反应在加热条件下产生氨气反应，其反应离子方程式为：。
【点睛】
高中阶段对于K+、Na+检查，常见措施有：①根据焰色反应确定，若焰色反应火焰为黄色，则阐明溶液中具有钠元素；若焰色反应为紫色或透过蓝色钴玻璃观测焰色为紫色，则阐明溶液中具有钾元素，②可根据电荷守恒进行分析。

10．已知A、B、C、D是中学化学中常见四种不一样粒子，它们之间存在如图所示转化关系（反应条件已经略去）：

（1）若A、B、C、D均是10电子粒子，请写出A、D化学式：A___；D___。
（2）若A和C均是18电子粒子，且A为阴离子，B和D均是10电子粒子，则A与B在溶液中反应离子方程式为___。
【答案】NH4+ H2O HS-+OH-=S2-+H2O
【解析】
【分析】
(1)若A、B、C、D均是10电子粒子，框图显示，A、B反应生成C和D，C和氢离子反应得到A，B可以和氢离子反应得到D，则A为，B为，C为NH3，D为H2O，据此填空；
(2)若A和C均是18电子粒子，且A为阴离子，B和D均是10电子粒子，则A为HS-，B为，C为，D为H2O，据此填空；
【详解】
(1)据分析A为，B为，C为NH3，D为H2O；
答案为：NH4+；H2O；
(2)据分析A为HS-，B为，C为，D为H2O，则HS-与OH-在溶液中反应离子方程式为

11．化合物 A是一种化肥，受热分解生成三种物质，物质间有关转换关系如图所示，部分生成物已省略，其中C为无色气体，B为无色液体，D 为无色有刺激性气味气体，B到E反应条件为通电，I为一种常见强酸。

请回答问题：
(1)A化学式为___________________________。
(2)C水化物与I酸性由强到弱次序：___________________(用化学式填空)
(3)B生成E化学方程式为_____________________。
(4)金属铜与I稀溶液反应离子方程式为_____________，该反应中还原产物是 ______，生成1mo1还原产物，转移电子数目为__________NA。
【答案】NH4HCO3或(NH4)2CO3 HNO3＞H2CO3 2H2O 2H2↑+O2↑ 3Cu+8H+ +2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+4H2O NO 3
【解析】
【分析】
化合物 A是一种化肥，受热分解生成三种物质，其中C为无色气体，B为无色液体，D 为无色有刺激性气味气体，A是碳酸氢铵或碳酸铵，C是二氧化碳，B是水，D是氨气，B到E反应条件为通电，E是氢气，F是氧气，F和D反应生成G，G是一氧化氮，H为二氧化氮，I为一种常见强酸，是硝酸。
【详解】
根据分析可知，A为碳酸氢铵或碳酸铵，C是二氧化碳，B是水，D是氨气，E是氢气，F是氧气，G是一氧化氮，H为二氧化氮，I为硝酸。
(1)A是碳酸氢铵或碳酸铵，化学式为NH4HCO3或(NH4)2CO3；
(2)C水化物为碳酸，I为硝酸，N非金属性强于C，故酸性：HNO3＞H2CO3；
(3)B在通电条件下生成E和F，化学方程式为电解水，2H2O2H2↑+O2↑；
(4)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+4H2O，硝酸中氮元素化合价从+5减少到+2，是氧化剂，得到一氧化氮是还原产物，生成2molNO转移6mol电子，故生成1mo1NO，转移3mol电子，数目为3NA。

12．如图各方框表达一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

（1）写出物质X化学式：__。
（2）写出下列变化化学方程式：
①A→D：___；
②G→E：___；
③F→G：___。
（3）试验室里，常用加热固体混合物措施制取气体C，请写出化学方程式：___。
【答案】NH4HCO3(或(NH4)2CO3) 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
【解析】
【分析】
和过氧化钠反应气体是二氧化碳气体，生成氧气，氧气与C在催化剂作用下反应，阐明C为氨气，E为一氧化氮，F为二氧化氮，G为硝酸，B为水蒸气。
【详解】
⑴根据X分解得到水、二氧化碳、氨气得出X也许为NH4HCO3(或(NH4)2CO3)，故答案为NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。
⑵①A→D是过氧化钠和水反应，其方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。
②G→E是铜和硝酸反应，其方程式为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案为：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
③F→G是二氧化氮和水反应，其方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案为：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。
⑶试验室里常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物措施制取气体C，其化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

13．氨既是一种重要化工产品，又是一种重要化工原料。下图为合成氨以及 氨氧化制硝酸流程示意图。

（1）合成塔中发生反应化学方程式为 ____
（2）单质X化学式是_______，吸取塔中X作用是 ____。
（3）工业上为了储运浓硝酸，最佳选择____作为罐体材料。
A．铜 B．铂 C．铝 D．镁
（4）为避免硝酸生产尾气中氮氧化物污染环境，工业上常用Na2CO3吸取尾气，发生 反应为：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2 + NaNO3+CO2，将原则状况下44.8 L仅含NO和NO2混合气体尾气通入Na2CO3溶液中，尾气被 完全吸取，则消耗Na2CO3物质量为_____mol。
【答案】3H2+N2 2NH3 O2 将氮氧化物充足氧化为HNO3 C 1
【解析】
【分析】
（1）氮气和氢气在合成塔中生成氨气；
（2）氧化炉中氨气催化氧化得到一氧化氮，吸取塔中一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应可以得到硝酸；
（3）硝酸具有强氧化性，能氧化除金、铂以外大多数金属，常温下，铁、铝在浓硝酸中钝化而制止深入被氧化；
（4）由方程式可知Na2CO3溶液与NO和NO2反应生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子个数守恒计算可得。
【详解】
（1）氮气和氢气在合成塔中生成氨气，反应化学方程式为3H2+N2 2NH3，故答案为：3H2+N2 2NH3；
（2）氧化炉中氨气催化氧化得到一氧化氮，吸取塔中一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应可以得到硝酸，则X为氧气，吸取塔中氧气作用是将氮氧化物充足氧化为HNO3，故答案为：O2；将氮氧化物充足氧化为HNO3；
（3）硝酸具有强氧化性，能氧化除金、铂以外大多数金属，常温下，铁、铝在浓硝酸中钝化而制止深入被氧化，由于铂是珍贵金属，因此工业上为了储运浓硝酸最佳选择铝作为罐体材料，故答案为：C；
（4）44.8 L NO和NO2混合气体物质量为=2mol，由N原子个数守恒可知，NaNO2和NaNO3物质量之和为2mol，由Na原子个数守恒可知，消耗Na2CO3物质量为2mol×=1mol，故答案为：1.
【点睛】
由方程式可知Na2CO3溶液与NO和NO2反应生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子个数守恒计算消耗Na2CO3物质量为解答关键。

14．根据如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关化学方程式：

（1）当A为气体单质时，A是________，B是__________，C是________，D是________，E是________，E→C化学方程式：_________________________________________________。
（2）当A为固体单质时，A是________，B是________，C是________，D是________，E是________，E→C化学方程式是_______________________________________________。
【答案】N2 NH3 NO NO2 HNO3 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O S H2S SO2 SO3 H2SO4 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
【解析】
【分析】
(1)当A是气体单质时,A能与氧气、氢气反应,且B能发生持续氧化反应,E能和Cu反应生成C,则E为硝酸,因此A是N2，B为NH3,C为NO,D为NO2,E为HNO3；据以上分析解答。

(2)假如A是固体单质,E为酸,能和Cu反应生成C,则E是硫酸, A是S,B是H2S,C是SO2,D是SO3, E是H2SO4；据此分析解答。
【详解】
(1)当A是气体单质时,A能与氧气、氢气反应,且B能发生持续氧化反应,E能和Cu反应生成C,则E为硝酸,A为氮气，A和氢气反应生成B为氨气，A和氧气反应生成C为NO, NO被氧气氧化生成D为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸E，因此当A为气体单质时，A是N2，B为NH3,C为NO,D为NO2,E为HNO3；稀硝酸和铜反应生成一氧化氮、硝酸铜和水，E→C化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
综上所述，本题答案是：N2，NH3，NO,NO2,HNO3；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O。
(2)假如A是固体单质,E为酸,能和Cu反应生成C,则E是浓硫酸，则A为S，A和氢气反应生成B为H2S,A和氧气反应生成C为SO2,C被氧气氧化生成D为SO3；当A为固体单质时，A是S,B是H2S,C是SO2,D是SO3, E是H2SO4；浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，E→C化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
综上所述，本题答案是：S, H2S, SO2, SO3, H2SO4；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。

15．如图是中学化学中常见物质之间某些反应关系,其中部分产物未写出。常温下X和H是固体,B和G是液体,其他均为气体,1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。试回答问题:

(1)写出下列物质化学式：X____，B____。
(2)写出下列反应化学方程式：①G+HA+F:________。②C+DE:______________ _。
(3)写出下列反应离子方程式:G+CuE:________。
(4)工业上合成C后采用加压、降温液化措施从混合气体中分离出C,能用上述措施分离出C原因是_____。
【答案】NH4HCO3 H2O C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O 4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+2NO3—+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O NH3易液化
【解析】
【分析】
常温下X和H是固体，B和G是液体，其他均为气体，由框图可知X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为弱酸铵盐，该弱酸易分解，并且产生气体能与Na2O2反应，猜想X应为NH4HCO3或(NH4)2CO3，又知1 mol X分解得到A、B、C各1 mol，故X只能是NH4HCO3，A为CO2，B为H2O，C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，H为C，结合对应物质性质以及题目规定可解答该题。
【详解】
常温下X和H是固体，B和G是液体，由框图可知X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为弱酸铵盐，该弱酸易分解，并且产生气体能与Na2O2反应，猜想X应为NH4HCO3或(NH4)2CO3，又知1 mol X分解得到A、B、C各1 mol，故X只能是NH4HCO3，A为CO2，B为H2O，C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，H为C；
(1)由以上分析可知X为NH4HCO3，B为H2O；
(2)①H+G→A+F为C和浓硝酸反应，方程式为C+4HN