2025年备战中考化学压轴题专题化学溶解度的综合题含答案.doc

-备战中考化学压轴题专题化学溶解度经典综合题含答案

一、初中化学溶解度
1．能证实A物质溶液是20℃时饱和溶液事实是
A．降温到10℃有A晶体析出
B．蒸发掉10克水，有A晶体析出
C．加热到30℃时，再加A物质能继续溶解
D．20℃时，向上述溶液中加入少许A晶体，溶液质量不变
【答案】D
【解析】
饱和溶液是指在一定温度下、一定量溶剂里，不能再继续溶解这种溶质溶液．
A、靠近饱和A溶液，降温至10°C时也也许是有晶体析出，故不能阐明20℃A溶液是饱和溶液；
B、蒸发10g水有晶体析出，原溶液也许是饱和溶液，也也许是靠近饱和溶液；故不能阐明20℃A溶液是饱和溶液；
C、由于物质溶解度一般伴随温度升高而增大，加热到30℃时，一定能溶解A物质，故不能阐明20℃A溶液是饱和溶液；
D、饱和溶液是指在一定温度下、一定量溶剂里，不能再继续溶解这种溶质溶液；20℃时，向上述溶液中加入少许A晶体，溶液质量不变，能阐明20℃A溶液是饱和溶液．
故选D．
【点评】本题考察对饱和溶液概念理解．理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量溶剂里，不能再继续溶解这种溶质溶液是解题关键．

2．在一定温度下，将少许生石灰放入一定饱和石灰水中，搅拌并冷却、到本来温度，下列说法中对是（　　）
A．溶剂质量不变 B．溶质质量增长
C．溶液浓度不变 D．溶解度增长
【答案】C
【解析】
试题分析：由于生石灰会与水反应生成氢氧化钙，同步还会放出大量热，A、溶剂质量应变小，而不是不变，错误，B、由于饱和溶液水分减少，故溶质会结晶析出，故溶质质量也减少，而不是增长，错误，C、由于最终冷却到本来温度，成为同温下饱和溶液，故溶液浓度不变，对，D、温度没变，溶解度也不变，错误，故选C
考点：溶液成分，氧化钙化学性质，溶解度影响原因，溶质质量分数计算

3．如图是X、Y、Z三种固体物质溶解度曲线图，如下说法错误是

A．要配制相似浓度Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃
B．t1℃时，将X、Y、Z饱和溶液都升温到t3℃，仍然是饱和溶液
C．t3℃时，将X、Y、Z饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由大到小次序为Y>Z>X
D．若0℃时，Y溶解度为20g，此温度下Y饱和溶液质量分数是16.7%
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、要配制相似浓度Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃对，由于此温度下两物质溶解度相等，对但不符合题意，故选项错误；
B、t1℃时，将X、Y、Z饱和溶液都升温到t3℃，仍然是饱和溶液错误，X、Y溶解都随温度升高而增大，属于不饱和溶液，Z溶解度随温度升高而减小，是饱和溶液，错误符合题意，故选项对；
C、根据溶解度曲线可知，t3℃时，将X、Y、Z饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由大到小次序为Y＞Z＞X对，对但不符合题意，故选项错误；
D、若0℃时，Y溶解度为20g，此温度下Y饱和溶液质量分数=×100%≈16.7%，对但不符合题意，故选项错误；
故选B。

4．如图是甲、乙两种物质(不含结晶水)溶解度曲线，根据图象及有关知识判断，下列说法中对是( )

A．t2℃时，甲溶液溶质质量分数一定不小于乙溶液溶质质量分数
B．甲物质溶解度一定不小于乙物质溶解度
C．t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液，升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数相等
D．t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液，降温到t1℃时，甲析出晶体比乙多
【答案】C
【解析】
【分析】
由甲、乙两种物质(不含结晶水)溶解度曲线可知，甲乙溶解度均随温度增长而增大，t1℃时，甲、乙物质溶解度相等。
【详解】
A、t2℃时，甲、乙溶液状态不能确定，因此溶液中溶质质量分数不能确定，故A不对；
B、在比较物质溶解度时，需要指明温度，故B不对；
C、t1℃时，甲、乙物质溶解度相等，因此甲、乙两种物质饱和溶液溶质质量分数相等，升温到t2℃时，溶剂质量不变，溶质质量不变，所得溶液溶质质量分数仍然相等，故C对；
D、t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液质量不能确定，因此降温到t1℃时，甲、乙析出晶体质量不能确定，故D不对。故选C。
【点睛】

5．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法对是（ ）

A．甲溶解度不小于乙溶解度
B．两种物质溶解度都随温度升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两种物质溶液中，溶质质量分数相等
D．t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：从图示看：当温度不小于t1℃时，甲溶解度不小于乙溶解度；两种物质溶解度都随温度升高而增大；t1℃时，甲．乙两种物质饱和溶液中，溶质质量分数相等；t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50克／150克×100%=33.3%。故选B。
考点：溶解度 溶质质量分数 溶解度曲线

6．甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法不对是（　　）

A．40℃时，甲溶解度不小于乙溶解度
B．甲乙物质溶解度都随温度升高而增大
C．20℃时，甲乙溶液中溶质质量分数一定相等
D．将40℃时乙饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液
【答案】C
【解析】
A、根据溶解度曲线可知，40℃时，甲溶解度不小于乙溶解度，对；B、根据溶解度曲线可知，甲乙物质溶解度都随温度升高面增大，对；C、没有确定溶液状态，无法判定20℃时，甲乙溶液中溶质质量分数，错误；D、乙溶解度随温度减少而减小，将40℃时乙饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，仍然是饱和溶液，对。故选C。

7．将60℃饱和硝酸钾溶液降温至20℃，没有变化是（　　）
A．溶质质量 B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质质量分数
【答案】B
【解析】
【详解】
将60℃饱和硝酸钾溶液降温至20℃，由于硝酸钾溶解度随温度减少而减小，故会有晶体析出，溶质质量变小，溶液质量变小，溶质质量分数变小，而溶剂质量不变，故选B。
【点睛】
掌握溶液转化以及溶解度随温度变化特点是对解答本题关键．

8．物质a、b溶解度曲线如图所示，下列判断对是( )

A．60℃时，a、b溶解度相等，此时由a、b所配制溶液溶质质量分数也相等
B．80℃时a溶液溶质质量分数不小于60℃时a溶液溶质质量分数
C．在37℃时，将30ga物质投入50g水中，得到溶液是饱和溶液
D．将80℃等质量a、b两种物质饱和溶液分别冷却到60℃得到晶体质量相等
【答案】C
【解析】
【详解】
A、60℃时，a、b溶解度相等，此时由a、b所配制饱和溶液溶质质量分数也相等，若不是饱和溶液不能确定，故不符合题意；
B、由溶解度曲线可知，a溶解度随温度升高而增大，80℃时饱和a溶液溶质质量分数不小于60℃时饱和a溶液溶质质量分数，不是饱和溶液无法判断，故不符合题意；
C、由溶解度曲线可知，在37℃时，a物质溶解度是30g，将30ga物质投入50g水中，只能溶解15g，得到溶液是饱和溶液，故符合题意；
D、由于a、b两种物质溶解度随温度变化状况不一样，将80℃等质量a、b两种物质饱和溶液分别冷却到60℃得到晶体质量不相等，故不符合题意；
故选C
【点睛】
根据物质溶解度曲线，查出某温度时溶解度，可以进行有关溶解度计算；可以判断饱和溶液中溶质质量分数大小，根据溶解度随温度变化而变化状况判断降温与否有结晶析出以及溶液结晶析出措施等；根据溶解度曲线，可以看出物质溶解度伴随温度变化而变化状况，可以比较在一定温度范围内物质溶解度大小，可以判断某温度下物质溶解度。

9．X、Y 两种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法对是（　　）

A．t1℃时 X 饱和溶液升温至 t2℃时仍是饱和溶液
B．分别将 t1℃时 X、Y 饱和溶液升温至 t2℃，所得溶液中溶质质量分数相等
C．相似温度时，X 溶解度一定不小于 Y 溶解度
D．Y 溶解度随温度升高而增大
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线可知，X溶解度随温度升高而增大，t1℃X饱和溶液升温至t2℃变成不饱和溶液，错误；B、根据溶解度曲线可知，X、Y溶解度从t1℃升温至t2℃时，溶解度变大，溶质质量分数不变，t1℃时X、Y溶解度相等，它们饱和溶液质量分数相等，分别将t1℃X、Y饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数相等，对；C、根据溶解度曲线可知，相似温度时，X溶解度不一定不小于Y溶解度，错误；D、根据溶解度曲线可知，Y溶解度随温度升高先升高后减少，错误。故选B。

10．如图是甲、乙、丙三种物质溶解度曲线，下列说法错误是（　　）

A．要配制相似质量分数甲、丙两种物质饱和溶液，应当将温度控制在t1℃
B．t1℃时，将30g甲物质加入到50g水中不停搅拌，形成溶液中溶质质量分数是37.5%
C．要从甲物质饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶措施
D．将丙物质饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温措施
【答案】B
【解析】
【详解】
A、根据饱和时质量分数计算式×100%，即溶解度相等则质量分数也相等，t1℃时甲、丙溶解度相等，因此要配制溶质质量分数相等饱和溶液，应当在此温度，对；
B、t1℃时甲溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g甲，因此50g水中最多溶解10g，溶质质量分数是×100%≈16.7%，故错误；
C、甲溶解度随温度升高而增大，因此要从甲物质饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶措施，对；
D、丙溶解度随温度升高而减小，因此要使其饱和溶液变为不饱和溶液可采用加溶剂或降温措施，对；
故选B。

11．如图为甲乙两种固体在水中溶解度曲线，下列说法对是(　　)

A．t2℃时，将甲乙两种物质饱和溶液减少至t1℃，仍为饱和溶液
B．t1℃时，甲乙饱和溶液溶质质量分数为20%
C．甲物质中混有少许乙，可采用蒸发溶剂措施提纯甲
D．t2℃时，N点表达乙物质不饱和溶液
【答案】B
【解析】A、甲物质溶解度随温度升高而升高，乙物质溶解度随温度升高而减少，故温度由t2℃减少到t1℃时，甲物质仍然是饱和溶液，乙物质变为不饱和溶液，故错误。
B、t1℃时甲乙物质溶解度相等，都是25g，故甲乙物质饱和溶液溶质质量分数是20%，故对；
C、甲物质溶解度随温度升高而升高，乙物质溶解度随温度升高而减少，甲物质中混有少许乙，可采用降温结晶措施提纯甲物质，故错误；
D、t2℃时，乙物质溶解度不不小于25g，故t2℃时N点表达乙物质饱和溶液，故错误。故选B。

12．溶液是一种重要混合物。下列有关溶液说法对是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，由于溶液中多种粒子保持静止不动
B．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质溶液
C．不饱和溶液通过减少温度一定能变成饱和溶液
D．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液
【答案】B
【解析】
【分析】

【详解】

A、溶液具有均一性和稳定性，但溶液中多种粒子都在不停运动，错误，
B、饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质溶液，对，
C、对于溶解度随温度升高而增大物质而言，不饱和溶液通过减少温度一定能变成饱和溶液，但有物质溶解度随温度升高而减少，错误，
D、一种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定混合物，才是溶液，错误，故选B

13．常温下进行下列各组对比试验，说法对是（ ）。

A．对比试验①和②，可研究相似溶质在不一样溶剂里溶解性
B．对比试验①和③，可研究不一样溶质在相似溶剂里溶解性
C．对比试验②和④，可研究不一样溶质在相似溶剂里溶解性
D．对比试验③和④，可研究相似溶质在不一样溶剂里溶解性
【答案】D
【解析】
【分析】
在设计对比试验时，一定要注意控制变量。
【详解】
A、对比试验①和②，没有控制水和汽油量相等，选项A不对；
B、对比试验①和③，同样没有控制水量相等，选项B不对；
C、对比试验②和④，没有控制碘和高锰酸钾量相等，选项C不对；
D、对比试验③和④，符合控制变量规定，可研究相似溶质在不一样溶剂里溶解性，选项D对。故选D。

14．下列有关溶液说法中，错误是
A．外界条件不变化，溶质不会从溶液中分离出来
B．餐具上油污可运用洗涤剂乳化功能将其洗去
C．相似质量同一溶质饱和溶液一定比它不饱和溶液所含溶质多
D．对于同一溶质溶液，在同一温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、溶液是均一，稳定混合物，只要外界条件不变化，溶质就不会从溶液中分离出来，说法对；故不符合题意；
B、洗涤剂具有乳化作用，因此餐具上油污可运用洗涤剂乳化功能将其洗去，说法对；故不符合题意；
C、同种物质在不一样温度下溶解度不一样，因此相似质量同一溶质饱和溶液不一定比它不饱和溶液所含溶质多，说法错误，故不符合题意；
D、由于温度一定，溶剂一定，根据溶解度可知，饱和溶液一定比不饱和溶液质量分数更大；因此对于同一溶质溶液，在同一温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，说法对；故不符合题意；
故选C
【点睛】
溶液是均一、稳定混合物，物质溶解度随温度变化而变化，若温度不变，则溶解度不变化。

15．如图是a、b、c三种物质溶解度曲线。由此可知下列说法中不对是（　　）

A．在t1℃时，a溶解度等于c溶解度
B．c物质溶解度随温度升高而变小
C．a饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
D．当a中具有少许b时，可以用降温结晶措施提纯a
【答案】C
【解析】
试题分析：由溶解度曲线知A.在t1℃时，a溶解度等于c溶解度是精确论述；B选项c溶解度随温度升高而减少是对论述；C选项a饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液是错误论述，降温时溶液仍然为饱和溶液；D选项当a中具有少许b时，可以用降温结晶措施提纯a是对论述，由于a溶解度受温度影响比b大，因此采用降温结晶；故答案选择C
考点：溶解度曲线

16．如图是甲、乙、丙三种物质溶解度曲线，下列说法对是( )

A．t1℃时，30g甲物质溶于70g水中得到30%甲溶液
B．将t3℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数关系是乙＞甲＞丙
C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质质量分数甲＞丙
D．t3℃时将甲、乙两物质饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲＞乙
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、t1℃时，甲物质溶解度是30g，根据溶解度概念可知，30g甲物质溶于70g水中，达到饱和状态，饱和溶液质量分数= ，不能得到30%甲溶液，故A错误；
B、将t3℃时A、B、C三种物质饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙溶解度减小，丙溶解度随温度减少而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙溶解度不小于甲溶解度不小于t3℃时丙溶解度，因此t1℃时三种物质溶质质量分数由大到小次序是乙>甲>丙，故B对；
C、t2℃时，甲、丙溶液状态没有确定，溶液中溶质质量分数也不能确定，故C错误；
D、t3℃时，将甲、乙两物质饱和溶液降温到t2℃，饱和溶液质量没有确定，析出晶体质量也不能确定，故D错误。故选B。
【点睛】
在分析饱和溶液温度变化后溶质质量分数变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液状态，再根据一定温度下饱和溶液溶质分数=，判定溶液溶质质量分数大小。

17．固体硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列说法对是（ ）

A．70℃时，硝酸钾溶解度为114
B．70℃时，C点为硝酸钾不饱和溶液
C．70℃时，B点为硝酸钾饱和溶液
D．A、C两点对应溶液溶质质量分数相似
【答案】D
【解析】
A、由溶解度曲线可知，70℃时，硝酸钾溶解度为144g，故A错误；
B、由溶解度曲线可知，70℃时，C点在溶解度曲线上面，应为硝酸钾饱和溶液，故B错误；
C、由溶解度曲线可知，70℃时，B点在溶解度曲线下面，应为硝酸钾不饱和溶液，故C错误；
D、由溶解度曲线可知，A、C两点对应溶液都是同一温度下同一种溶质饱和溶液，溶液中溶质质量分数是一定值，因此，A、C两点对应溶液溶质质量分数相似．故D对．
故选D．

18．甲、乙、丙三种固体溶解度曲线如图所示，下列说法对是

A．三种物质溶解度：甲＞乙＞丙
B．t1℃时，溶质质量分数：甲=乙
C．t2℃时，乙、丙饱和溶液降温均有溶质析出
D．甲中混有少许乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶措施提纯
【答案】D
【解析】
A、比较溶解度大小，必须指明温度，错误；B、t1℃时，甲溶解度=乙溶解度，则饱和溶液中溶质质量分数：甲=乙，错误；C、t2℃时，乙、丙饱和溶液降温，丙溶解度增大，变为不饱和溶液，无晶体析出，乙溶解度减小，有晶体析出，错误；D. 甲溶解度受温度影响较大，甲中混有少许乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶措施提纯甲，对。故选D。

19．甲、乙两固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法对是（　　）

A．t1℃时，甲乙溶解度相等，它们饱和溶液溶质质量分数也相等，都为20%
B．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液
C．t2℃，甲、乙两物质饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：甲＞乙
D．t2℃，等质量甲、乙两物质饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液质量大小关系为：甲＞乙
【答案】C
【解析】
【详解】
A、t1℃时，甲乙溶解度相等，它们饱和溶液溶质质量分数也相等，都为：≈16.7%，20%错误，故选项错误；
B、t1℃时，50g水中最多溶解10g甲，30g甲加入到50g水中最多可得溶液质量＝10g+50g＝60g，80g溶液错误，故选项错误；
C、t2℃，甲、乙两物质饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：甲＞乙对，由于降温后甲质量分数变小，乙不变，但还是甲质量分数不小于乙质量分数，故选项对；
D、t2℃，等质量甲、乙两物质饱和溶液分别降温到t1℃时，甲有晶体析出，质量减少，乙质量不变，所得溶液质量大小关系为：乙＞甲，甲＞乙错误，故选项错误。
故选C。

20．饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液过程中，保持不变是（　　）
A．溶质质量
B．溶剂质量
C．溶液质量
D．溶质与溶剂质量比
【答案】A
【解析】
【详解】
A项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液过程中，溶质质量不变，对；
B项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液过程中，溶剂质量增长，错误；
C项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液过程中，溶液质量增长，错误；
D项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液过程中，溶质与溶剂质量比发生变化，错误。
故选A。

21．如图是A，B，C三种物质溶解度曲线，下列说法对是（ ）

A．将C饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温措施
B．等质量A，B溶液降温后，析出晶体质量一定是A>B
C．t2℃时三种物质饱和溶液中溶质质量分数大小关系是A>B>C
D．t2℃时，将50gA放入50g水中，得到A饱和溶液，其中溶质和溶液质量比为1：2
【答案】C
【解析】
【详解】
A、C溶解度随温度升高而减小， 将C饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温措施，故选项错误；
B、等质量A，B溶液降温后，因没有确定与否为饱和，因此析出晶体质量不能确定，故选项错误；
C、t2℃时，三种物质溶解度A>B>C，故此温度下三种物质饱和溶液中溶质质量分数大小关系是A>B>C ，故选项对；
D、t2℃时，A溶解度为50克，将50gA放入50g水中，只能溶解25克，得到A饱和溶液，其中溶质和溶液质量比为25g：75g＝1：3，故选项错误。故选C。

22．下列有关溶液说法中， 错误是
A．外界条件不变化， 溶质不会从溶液中分离出来
B．物质溶解过程一般会伴伴随能量变化
C．溶液中溶质以分子或离子形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，因此溶液具有均一性和稳定性
D．变化条件， 可以使饱和溶液与不饱和溶液互相转化
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．溶液是均一稳定混合物，外界条件不变化， 溶质不会从溶液中分离出来，对；
B．微观上看，物质溶解时均有扩散过程（吸热）和水合（放热）两个过程，物质溶解过程一般会伴伴随能量变化，对；
C．溶液中溶质以分子或离子形式均匀分散在溶剂中，互相混合微粒间以几乎相似速度远动着，因此溶液具有均一性和稳定性，错误；
D．饱和溶液是在一定温度下、一定量溶剂里不能再溶解某物质溶液叫该物质饱和溶液，反之为不饱和溶液。因此物质溶解能力受溶质、溶剂、温度影响，因此变化条件， 可以使饱和溶液与不饱和溶液互相转化，对；
选C。

23．小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中溶解度(见下表)。通过度析她得出如下结论，其中不对是( )

20 ℃
40 ℃
水
109 g
129 g
酒精
17.3 g
40 g

A．温度和溶剂种类对NaOH溶解度均有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40 ℃，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和
D．将等质量40 ℃饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出晶体前者比后者多
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、溶剂不一样氢氧化钠溶解度不一样，温度不一样，氢氧化钠溶解度也不一样，因此温度和溶剂种类对NaOH溶解度均有影响，故A说法对；B、在室温下，物质溶解度不小于10g为易溶物质，由表中数值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B说法对；C、40℃，NaOH在酒精中溶解度是40g，因此40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中刚好达到饱和，故C说法对；D、40℃NaOH在水溶液中溶解度是129g，20℃NaOH在水溶液中溶解度是109g，因此差值是20g；40℃NaOH在酒精中溶解度是40g，20℃NaOH在酒精中溶解度是17.3g，差值是22.7g，因此将等质量40℃饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出晶体前者比后者少，故D说法错误。故本题选D．

24．如图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)溶解度曲线，下列说法错误是(　　)

A．20℃时，甲、乙具有相似溶解度
B．甲、乙溶解度都随温度升高而增大
C．20℃时，可以配制溶质质量分数为25%甲溶液
D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充足溶解后同步等速降温，则乙溶液先有固体析出
【答案】C
【解析】
A．20 ℃时，甲、乙溶解度相等，对；B．甲、乙溶解度都随温度升高而增大，对；C．20 ℃时，甲溶解度是25g，形成饱和溶液中溶质质量分数为：×100%=20%，不能配制溶质质量分数为25%甲溶液，错误；D．20 ℃--50℃某一温度，甲溶解度不小于乙溶解度，故50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充足溶解后同步等速降温，则乙溶液中先有固体出现，对。故选C。
点睛：本题重要考察学生应用溶解度曲线能力。

25．下图表达a、b、c三种物质溶解度曲线。下列说法对是( )

A．P点表达t1℃时a、b溶液溶质质量分数相等
B．t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和
C．a中具有少许b时， 可采用蒸发结晶措施提纯a
D．t1℃时，125克b饱和溶液中，具有b物质25克
【答案】D
【解析】
A、P点表达t1℃时a、b两种物质溶解度相等，而质量分数不一定相等，故错误；
B、a 物质溶解度随温度升高而升高，故随温度升高，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，c物质溶解度随温度升高而减少，故升高温度后，c溶液有晶体析出，仍为饱和溶液，错误；
C、a物质溶解度随温度升高而升高，变化较大，b物质溶解度随温度升高而升高，变化不大，故a中具有少许b时， 可采用降温结晶措施提纯a，故错误；
D、t1℃时，b物质溶解度是25g，故t1℃时125克b饱和溶液中，具有b物质25克，对。故选D。

26．甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法对是（ ）

A．甲物质溶解度不小于乙物质溶解度
B．两种物质溶解度都伴随温度升高而增大
C．t1℃时，60g甲加入到100g水中，充足溶解，得到160g溶液
D．甲、乙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体质量：甲一定不不小于乙
【答案】B
【解析】
试题分析：A、在比较物质溶解度时，需要指明温度，错误；B、通过度析溶解度曲线可知，两种物质溶解度都伴随温度升高而增大，对；C、t1℃时，甲物质溶解度是30g，60g甲加入到100g水中，充足溶解，得到130g溶液，错误；D、甲、乙饱和溶液质量不能确定，因此从t2℃降温到t1℃，析出晶体质量不确定，错误。
考点：考察固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶概念与现象知识。

27．甲、乙两物质溶解度曲线如图所示，下列说法不对是（ ）

A．t1℃时，甲和乙溶解度相等
B．甲和乙溶解度都随温度升高而增大
C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，均能完全溶解
D．t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：A、由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙溶解度相等，故A对；B、根据溶解度曲线图可知甲和乙溶解度都随温度升高而增大，故B对； C、由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙溶解度都为30g，即在t1℃时，100g水中溶解30g甲、乙刚好达到饱和，因此t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，还会有一部分固体不溶解，故C错误； D、t2℃时甲物质溶解度为50g，即t2℃时，在100g水中最多溶解50g甲物质，因此t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液，故D对．故选C．
考点: 固体溶解度曲线及其作用

28．甲物质溶液可用作化肥、电镀液等。甲溶解度曲线如图所示，下列说法对是

A．甲溶解度是102.5g
B．甲溶解度随温度升高而增大
C．20℃时，100 g甲饱和溶液中溶质质量为28.6 g
D．将70℃甲饱和溶液升高温度或减少温度，均有晶体析出
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．根据图示可知，甲溶解度是102.5g没有指明是在70℃时，选项A不对；
B．甲溶解度在0℃到70℃时随温度升高而增大，当温度不小于70℃时，其溶解度随温度升高而减小，选项B不对；
C．20℃时，甲溶解度为28.6 g 。即：在20℃时在100 g水中溶解28.6 g甲可达到饱和，20℃时，100 g甲饱和溶液中溶质质量不不小于28.6 g，选项C不对；
D．由于70℃时甲溶解度最大，因此将其饱和溶液升高温度或减少温度，都会由于溶解度减小而使甲无法完全溶解，均有晶体析出，选项D对。故选D。

29．试验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范是( )

A．用装置甲搜集氧气
B．用装置乙溶解完全反应后固体
C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液
D．用装置丁蒸发分离后溶液得KCl晶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氧气密度比空气大，可用向上排空气法搜集，故A对；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解用玻璃棒搅拌以加紧溶解速率，故B对；C、过滤时要用玻璃棒引流，故C对；
D、蒸发时要变加热边搅拌，故D不对。故选D。

30．如图是a、b、c三种物质溶解度曲线，下列说法错误是

A．t2℃时a、b、c三种物质溶解度由大到小次序是a＞b＞c
B．P点表达t1℃时，a、c两种物质溶解度相等
C．将c饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温措施
D．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充足搅拌，得到80g a饱和溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：根据图形，A、B、C对； t2℃时，a溶解度为50g，则t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充足搅拌时只能溶解25ga物质，则75ga饱和溶液，D错误。
考点： 溶解度曲线。