2025年备战中考化学一模试题分类汇编化学推断题综合含详细答案.doc

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一、初中化学推断题
1．粗盐中具有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐工艺流程如图所示：

（1）Ca（OH） 2俗称_____，环节①反应化学方程式为_____。
（2）环节③操作a名称是_____。
（3）若环节①和环节②次序颠倒，则最终所得精盐水中还具有_____。
【答案】熟石灰或消石灰 MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2； 过滤 CaCl2（或氯化钙）
【解析】
【分析】
粗盐水里面具有氯化镁和氯化钙，加入过量氢氧化钙溶液，会生成氢氧化镁白色沉淀，加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀，滤液中具有氯化钙。
【详解】
（1）氢氧化钙俗名为熟石灰或消石灰；环节①加入过量氢氧化钙溶液，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应化学方程式为：
MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2。
（2）过滤是分离固体和液体操作，环节③操作a后得到沉淀和滤液，故为过滤。
（3）根据Ca（OH）2可除去MgCl2，Na2CO3可除去CaCl2．假如环节①和环节②次序颠倒，环节②先反应溶液中就有过量碳酸钠，然后完毕环节①，这时过量氢氧化钙把上步中多出碳酸钠除去，同步生成氢氧化钠，此外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙，最终环节④中加入适量盐酸，反应掉生成氢氧化钠，但不与生成氯化钙反应，因此最终所得精盐水中还具有CaCl2，故答案为CaCl2。
【点睛】
除杂原则：除去杂质，不能引入新杂质。

2．往具有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3废液中加入一定量锌粉，充足反应后过滤，得到滤液甲和固体乙。请回答：
(1)康康认为滤液里也许有AgNO3、Zn(NO3)2和Al(NO3)3。老师认为他猜想是错，为何?____________________
(2)写出引起溶液质量减小化学方程式______________。
【答案】 锌应先与硝酸银溶液反应，后与硝酸铜溶液反应，当硝酸银溶液有剩余时，溶液中一定有硝酸铜（猜想中无硝酸铜，阐明硝酸铜已与锌反应生成铜，而铜能与硝酸银反应，故不也许有硝酸银） Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
【解析】铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，往具有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）2废液中加入一定量锌粉，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应，假如锌过量，则再和硝酸铜反应。(1)理由是：锌应先与硝酸银溶液反应，后与硝酸铜溶液反应，当硝酸银溶液有剩余时，溶液中一定有硝酸铜（猜想中无硝酸铜，阐明硝酸铜已与锌反应生成铜，而铜能与硝酸银反应，故不也许有硝酸银）；(2)由于锌相对原子质量比银小，比铜大，故引起溶液质量减小化学方程式为Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。
点睛：氢前边金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边金属会把后边金属从其盐溶液中置换出来。

3．在一次化学课堂活动中，老师设计了如图所示游戏，规定五位同学分别佩戴下列铭牌：铝、氧气、二氧化碳、硫酸铜、氢氧化钠，以最快速度找到自已位置（图中“一”表达相两位置代表“同学”能发生化学反应，“→”表达两位置代表“同学存在转化关系）。其中A溶液显蓝色，D固体可用于人工降雨。请回答问题：

（1）D化学式为______。
（2）写出C一种用途：______。
（3）A-E反应化学方程式为______。
（4）下列四位佩戴铭牌同学为候选人员按游戏规则，只有一人能从原五位同学中找到替代对象完毕游戏，这位同学佩戴铭牌是______（填序号）。
① 银 ② 一氧化碳 ③ 盐酸 ④ 氯化钠
【答案】CO2 供应呼吸 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 ③
【解析】
【分析】
A溶液显蓝色，因此A是硫酸铜，D固体可用于人工降雨，因此D是二氧化碳，C会转化成二氧化碳，因此C是氧气，B会与C反应，因此B是铝，E是氢氧化钠，通过验证，推导对。
【详解】
（1）D是二氧化碳，其化学式为CO2；
（2）C是氧气，氧气一种用途是：供应呼吸；
（3）A-E反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（4）由于银和氯化钠不能和这五种物质中任何物质反应，而一氧化碳也只能转化为二氧化碳，不能跟其他物质反应，因此只有盐酸符合规定，盐酸替代硫酸铜会与氢氧化钠和铝反应，因此这位同学佩戴铭牌是③。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。

4．有一包白色粉末也许由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中一种或多种物质构成。小明为了探究其成分，设计并完毕了如下图所示试验。

根据以上试验，回答：
（1）操作①是___
（2）原固体粉末中一定没有成分是_______。
（3）生成沉淀A化学方程式是 ____ 。
（4）上述试验 ____（填‘能’或‘不能’）确定原固体粉末中具有NaCl、NaNO3。
【答案】过滤 CuSO4 2NaOH+ MgCl2== Mg(OH)2↓+2NaCl 不能
【解析】
【详解】
硫酸铜溶液为蓝色，一包白色粉末也许由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4、中一种或多种物质构成，固体粉末溶解后溶液为无色，阐明没有硫酸铜；溶液中加入氢氧化钠，生成白色沉淀，阐明有氯化镁，因氯化镁和氢氧化钠生成氯化钠和氢氧化镁沉淀；向所得溶液中加入硝酸银生成白色沉淀，阐明溶液中有氯离子，但由于氯化镁中有氯离子，因此不能证明原粉末中有氯化钠。故：
操作①是过滤，目是将沉淀与溶液分离；
原固体粉末中一定没有成分是硫酸铜；
生成沉淀A化学方程式是 2NaOH+ MgCl2== Mg(OH)2↓+2NaCl；
根据上述试验不能确定原固体粉末中具有NaCl、NaNO3。

5．两会焦点之一是环境保护及能源问题，为了处理环境保护以及能源问题，有科学家提出一种新设想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，通过化学反应后转变为甲醇（CH3OH）。此设想技术简要流程如图所示。

（1）写出流程中一种非可燃性单质名称_____。
（2）写出环节②化学反应方程式_____。
（3）环节②中铬锌催化剂在反应前后_____和质量不变。
（4）甲醇和乙醇同属醇类，请推测甲醇一种化学性质_____。
（5）尚有人认为把大气中CO2通入深海也可以一定程度上处理过多CO2，但专家认为这样会导致海洋_____，导致珊瑚礁（重要成分是碳酸钙）消失。
【答案】氮气 CO2+3H2CH3OH+H2O 化学性质 可燃性 酸性增大
【解析】
【详解】
（1）由于空气重要成分为氧气和氮气，故流程中一种非可燃性单质名称氮气。
（2）二氧化碳和氢气在铬锌催化剂催化作用下生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；
（3）在化学变化中可以变化化学反应速率，而自身质量和化学性质在化学反应前后都保持不变物质叫催化剂，因此环节②中铬锌催化剂在反应前后质量和和化学性质不变；
（4）乙醇在试验室通过燃烧可以为某些化学反应提供热量，在平常生活中也可以通过燃烧提供能量，因此乙醇具有可燃性，通过类比思想可知，甲醇也具有可燃性。
（5）尚有人认为把大气中CO2通入深海也可以一定程度上处理过多CO2，但专家认为这样会导致海洋酸性增大，导致珊瑚礁（重要成分是碳酸钙）消失。
故答案为
（1）氮气。（2）CO2+3H2CH3OH+H2O。（3）化学性质。（4）可燃性。（5）酸性增大。

6．A、B、C、D、E、F、G 都是初中化学中常见物质．其中 A 是酸，C 和 D 是盐，E 和 F 是碱，其中 E 具有农作物所必需营养元素中一种金属元素，它们互相可以发生如下变化：①2A+B=C+H2↑ ②A+E=D+G ③2E+C=F+2D根据上述信息，回答：
(1)具有B元素化合物除了 C 外尚有____(填 A、B、C、D、E、F、G 等符号)．
(2)A 化学式是 ，G 化学式是_____．
(3)写出符合反应③一种化学方程式____．
【答案】F HCl；H2O 2KOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2KCl
【解析】
【分析】
E 具有农作物所必需营养元素中一种金属元素，且E是碱，故E是KOH，酸与氢氧化钾反应生成D和G，D是盐，故G是水，D是钾盐;E是氢氧化钾，C是具有B元素盐，由方程式2E+C=F+2D可知，F为碱，D是含B元素盐；
【详解】
（1）由分析可知，E是氢氧化钾，C是具有B元素盐，由方程式2E+C=F+2D可知，F为碱，则D是一定具有B元素盐，故填F。
（2）由分析可知，A和G分别是稀盐酸和水，化学式分别是HCl；H2O。
（3）氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，反应方程式为：2KOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2KCl

7．某校化学爱好小组同学用废弃黄铜（铜锌合金），通过两种途径制取硫酸铜晶体。试验流程如图所示：

（1）操作a为______。
（2）浓硫酸是化学试验室里一种常见酸。试验室稀释浓硫酸操作是：将______，并用玻璃棒不停搅拌。
（3）滤液A中溶质是______。
（4）铜在空气中灼烧反应方程式______。
（5）爱好小组同学通过查资料获悉，铜和浓硫酸在加热条件下发生反应方程式是：，以上两种途径，哪种途径制取硫酸铜晶体更好？请阐明理由。______（答一点理由即可）。
【答案】过滤 浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中 硫酸锌和硫酸（或H2SO4和ZnSO4） 途径Ⅱ 途径Ⅱ不生成二氧化硫，更环境保护或制取相似质量硫酸铜晶体，途径Ⅱ消耗硫酸少，原料运用率高
【解析】
【分析】
浓硫酸是化学试验室里一种常见酸。由于硫酸溶解于水放热且自身密度比水大，稀释浓硫酸操作是：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不停搅拌，黄铜是合金，里面具有锌，黄铜和过量硫酸反应，因此生成硫酸锌同步尚有剩余硫酸，铜在空气中灼烧是铜和氧气在加热条件下生成氧化铜。
【详解】
（1）操作a得到固体和液体，因此为过滤。
（2）浓硫酸是化学试验室里一种常见酸。由于硫酸溶解于水放热且自身密度比水大，因此试验室稀释浓硫酸操作是：将 浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不停搅拌。
（3）由于是黄铜和过量硫酸反应，因此生成硫酸锌同步尚有剩余硫酸，因此滤液A中溶质是硫酸锌和硫酸（或H2SO4和ZnSO4）。
（4）铜在空气中灼烧是铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，对应反应方程式为
。
（5）爱好小组同学通过查资料获悉，铜和浓硫酸在加热条件下发生反应方程式是：
，以上两种途径，途径Ⅱ途径制取硫酸铜晶体更好。途径Ⅱ不生成二氧化硫，更环境保护或制取相似质量硫酸铜晶体，途径Ⅱ消耗硫酸少，原料运用率高。
【点睛】
黄铜和过量硫酸反应，因此生成硫酸锌同步尚有剩余硫酸，铜在空气中灼烧是铜和氧气在加热条件下生成氧化铜。

8．下列是初中化学中常见物质：碳、铜、氧气、氧化铁、一氧化碳、二氧化碳、水．用它们进行击鼓传球游戏，条件是互相之间能发生反应就可以进行传递，最终一位将球投篮．请把上述物质分别安排在A～G位置上，使篮球能从A传到G．其中A在常温下是液体，固体B俗称为干冰．

请回答：
（1）A化学式为_____；碳应放在位置_____上．
（2）B和C反应化学方程式为_____，反应类型为_____反应．
（3）写出A～G传递过程中置换反应化学方程式_____．
【答案】H2O C C+CO22CO 化合 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
【解析】
【分析】
A在常温下是液体，固体B俗称为干冰，因此A是水，B是二氧化碳，二氧化碳可以和碳反应，则C是碳；碳可以和氧化铁反应，氧化铁能和一氧化碳反应，一氧化碳和氧气反应，氧气能和铜，带入验证符合规定。
【详解】
（1）由上分析可知A是水，碳在C位置上。
（2）B和C反应是二氧化碳和碳反应产生一氧化碳，反应方程式为C+CO2 2CO，
反应是两种物质生成一种物质化合反应。
（3）单质和化合物生成新单质和化合物反应为置换反应，因此只有碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，故反应方程式为：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑。

9．取混有少许氧化铜锌和铁混合物，加入一定量稀硫酸，充足反应后，过滤，得滤渣和浅绿色滤液。
（1）滤渣中一定有_____，滤液中溶质一定有_____；
（2）设计试验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应滤液中溶质成分，写出试验操作、预期现象及结论。_____
【答案】铜 硫酸锌、硫酸亚铁 取少许滤渣放入干燥洁净试管中,然后向试管中加入少许稀盐酸,假如有气泡产生,溶液由无色逐渐变成浅绿色,则滤渣为铁和铜混合物,假如没有气泡产生,则滤渣为铜；取滤液少许放入盛有锌粒干燥洁净试管中,假如有气泡产生,滤液由浅绿色逐渐变为无色,阐明滤液中有硫酸、硫酸锌和硫酸亚铁,假如没有气泡产生,滤液由浅绿色逐渐变为无色,阐明滤液中有硫酸锌和硫酸亚铁.
【解析】
【详解】
（1）根据金属活动性锌>铁>氢>铜，取混有少许氧化铜锌和铁混合物，加入一定量稀硫酸，硫酸先与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜再分别和锌、铁反应生成硫酸锌和硫酸亚铁，充足反应后，过滤，得滤渣和浅绿色滤液，再根据亚铁离子显浅绿色，可推导出滤渣中一定有铜，一定没有锌，滤液中溶质一定有硫酸锌、硫酸亚铁；
（2）取少许滤渣放入干燥洁净试管中,然后向试管中加入少许稀盐酸,假如有气泡产生,溶液由无色逐渐变成浅绿色,则滤渣为铁和铜混合物,假如没有气泡产生,则滤渣为铜；
取滤液少许放入盛有锌粒干燥洁净试管中,假如有气泡产生,滤液由浅绿色逐渐变为无色,阐明滤液中有硫酸、硫酸锌和硫酸亚铁,假如没有气泡产生,滤液由浅绿色逐渐变为无色,阐明滤液中有硫酸锌和硫酸亚铁.

10．下图A—E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一，横线相连物质之间能发生化学反应,其中C物质溶液呈蓝色,A与E作用产生气体是光合作用原料之一。

(1)A物质俗称是__________，E物质用途是__________。
(2)E与D作用基本类型是____________，B与C作用化学方程式为_________________。
【答案】纯碱或苏打 钢铁除锈等 置换反应 Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
【解析】
【分析】
根据题中给出C物质溶液呈蓝色，确定C是硫酸铜；由A与E作用产生气体是光合作用原料之一，即二氧化碳，推出A和E分别是硫酸和碳酸钠中一种，联络题中问题之一是A物质俗称是什么，硫酸没有俗称，碳酸钠俗称是纯碱、苏打，因此先假设A是碳酸钠，则E是硫酸，由于C是硫酸铜，因此D必须是既能跟硫酸又能跟硫酸铜反应物质，余下铁和氢氧化钡都可以，这时我们假定D是氢氧化钡，则B是铁，但铁和碳酸钠不能反应，故B不是铁，换成氢氧化钡，氢氧化钡能跟A碳酸钠、E硫酸、C硫酸铜都反应，推断合理，B是氢氧化钡则D就是铁，铁既能跟硫酸又能跟硫酸铜反应，整题推断完毕，A是碳酸钠，B是氢氧化钡，C是硫酸铜，D是铁，E是硫酸。
【详解】
由以上分析得出：
(1)A物质俗称：是纯碱或苏打，E物质用途是：钢铁除锈等。
(2)E与D作用基本类型是：置换反应，B与C作用化学方程式为：Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 。
【点睛】
本题突破口之一是C物质溶液呈蓝色，确定C是硫酸铜；突破口之二是A与E作用产生气体是光合作用原料之一，即二氧化碳，因此A和E分别是硫酸和碳酸钠中一种。然后通过假设A是碳酸钠或硫酸开始进行推断，合理即可，不合理就是另一种，这样逐一推出。

11．已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见物质，其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产，D是红棕色固体，E、F常温下为无色气体，其互相反应及转化关系如图所示。（图中“一”表达两端物质间能发生反应，“→”表达物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答。

（1）A所属物质类别是_____（填“酸”“碱”或盐”）。
（2）C化学式是_____。
（3）F一种用途是_____。
（4）写出D与E反应化学方程式_____。
【答案】酸 H2O 灭火
【解析】
【详解】
（1）A、B、C、D、E、F是初中化学常见物质，其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产，因此B是碳酸钠，D是红棕色固体，因此D是氧化铁，E、F常温下为无色气体，E、F是一氧化碳或二氧化碳中一种，E会与氧化铁反应，因此E是一氧化碳，F是二氧化碳，A会与碳酸钠、氧化铁反应，因此A是盐酸，盐酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化碳都会转化成C，因此C是水，通过验证，推导对，因此A是盐酸或硫酸，所属物质类别是：酸；
（2）C化学式是：H2O；
（3）F一种用途是：灭火；
（4）D与E反应是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。

12．A﹣G是初中化学常见物质其中A、B、C、D、E为五种不一样类别物质，A为红棕色固体，D为蓝色溶液，G俗称为苏打。它们转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。图中“﹣”表达两种物质能发生反应，“→”表达一种物质可转化为另一种物质。请回答：
（1）若C由两种元素构成，请写出A与C反应化学方程式_____，该反应基本反应类型为_____；
（2）写出B与D反应现象_____；
（3）若F与E物质类别相似，则F化学式也许是_____；
（4）写出E→G化学方程式_____。

【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应 有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色 Ca(OH)2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
根据A﹣G是初中化学常见物质其中A、B、C、D、E为五种不一样类别物质，G俗称为苏打，G是碳酸钠，碳酸钠和E会互相转化，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，则E是氢氧化钠；A为红棕色固体，A也许是氧化铁，A会转化成B，会与C反应，氧化铁与一氧化碳（或氢气或碳）反应生成铁，氧化铁能与盐酸（或硫酸）反应生成氯化铁（或硫酸铁），B也许是铁，C也许是盐酸或硫酸；铁与D能反应，D能与氢氧化钠反应，D为蓝色溶液，则D中具有铜离子，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，D是铜盐，也许是硫酸铜、氯化铜等；F既能与铜盐反应又能与碳酸钠反应，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和硝酸铜，硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，F也许是氢氧化钙或硝酸钡等，将假设代入框图，假设成立。
【详解】
（1）根据上述分析，A是氧化铁，C是盐酸或硫酸，若C由两种元素构成，A与C反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，该反应由两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物反应，基本反应类型为复分解反应；
（2）B与D反应是铁和铜盐（如硫酸铜）反应生成硫酸亚铁和铜，试验现象为：有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色；
（3）若F与E物质类别相似，E是氢氧化钠属于碱，则F是氢氧化钙，化学式是：Ca(OH)2；
（4）E→G反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。