2025年中考化学与化学推断题有关的压轴题及答案.doc

一、初中化学推断题
1．已知A、B、C、D、甲为初中化学常见物质，甲为参与大气循环物质，它们之间转化关系如图所示（反应条件省略）：

（1）若A、B构成元素相似，则甲为_____（填化学式）。
（2）若反应②为复分解反应，则反应②化学方程式为____________________________。
【答案】O2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
【详解】
（1）A、B、C、D、甲为初中化学常见物质，甲为参与大气循环物质，因此甲是氧气或二氧化碳，若A、B构成元素相似，A和甲反应生成B，一氧化碳在氧气中燃烧生成一氧化碳，因此A是一氧化碳，B是二氧化碳，甲是氧气，C可以是氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，因此D是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，通过验证，推导对，
因此甲是O2；
（2）A、B、C、D、X是初中化学研究中常见五种物质，X为参与大气循环气体，X也许是氧气或二氧化碳，反应②为复分解反应，X也许是二氧化碳，A、B是氢氧化钙或碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A和二氧化碳反应会生成C，因此A是氢氧化钙，B是碳酸钠，C是碳酸钙，D是氢氧化钠，通过验证，推导对，因此反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

2．下图所示是有关物质之间互相转化关系．已知常温下B、C为气体，D、F均为无色液体，E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．

根据关系图回答：
（1）F化学式为 ，化学反应①方程式为
（2）若A为一种盐，则A也许是 ，若A为一种氧化物，则反应②方程式是： 。
【答案】（1）H2O22H2O2H2↑ +O2↑（2） Na2CO3或CaCO3 CO2+C2CO
【解析】
试题分析：根据题中论述可知，E为氧化铜，F为过氧化氢、D为水、C为氧气；故（1）F化学式为H2O2，化学反应①方程式为2H2O2H2↑ +O2↑；（2）若A为一种盐，则A也许是碳酸盐，故Na2CO3或CaCO3若A为一种氧化物，则反应②方程式是：CO2+C2CO。
考点：物质推断

3．如图是初中化学中常见物质间转化关系．其中，常温下A、B是黑色固体，B中两种元素质量比是4：1；C浓溶液可用作干燥剂；G俗称纯碱；反应②和③各能生成一种沉淀，且沉淀颜色不一样。图中“—”表达两端物质间能发生化学反应；“→”表达物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出G化学式：____________________________________;
（2）写出反应①化学方程式：____________________________________;
（3）写出反应③化学方程式：____________________________________;
（4）写出反应②现象：____________________________________。
【答案】 Na2CO3 2CuO + C高温2Cu+CO2↑ CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2 SO4 生成白色沉淀
【解析】A、B是黑色固体，B中两种元素质量比是4：1，B也许是氧化铜，A也许是碳，C浓溶液可用作干燥剂故C也许是稀硫酸，G俗称纯碱，故G是碳酸钠，硫酸和氧化铜都能生成E，故E也许是硫酸铜，D能生成碳酸钠，且与E反应有沉淀，故D也许是氢氧化钠，E与F反应能生成另一种颜色沉淀，故F也许是氯化钡，经推理，该分析成果对；
（1）G化学式为Na2CO3 ；
（2）反应①是碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应方程式为2CuO + C高温2Cu+CO2↑；
（3）反应③是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故反应方程式为CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2 SO4；
（4）反应②是硫酸铜与氯化钡反应，故反应现象是有白色沉淀生成；

4．如图是常见酸、碱、盐之间互相转化关系。

（1）写出图中对应物质化学式。
酸______，碱______。
（2）写出图中反应②和④化学方程式。
②________________________________________________________；
④________________________________________________________。
（3）总结化学反应规律是我们学习化学措施之一。请根据上图总结出酸、碱、盐互相反应规律。（写两点）
_____________________________________________；____________________________________________。
【答案】 ↓ ↓（答案不唯一，合理即可） 酸和碱反应生成盐和水 酸和盐反应生成新酸和新盐（其他答案合理均可）
【解析】
【分析】
根据酸碱盐之间发生复分解反应规律进行分析。
【详解】
(1)根据酸和碱反应生成盐和水判断，生成硫酸钡需要硫酸和氢氧化钡反应，故酸是硫酸，碱是氢氧化钡；
(2)硫酸和盐反应会生成硫酸钡，从复分解反应原理，只要是可溶性钡盐就可以如硫酸和
氯化钡或者硝酸钡等可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀和盐酸或者硝酸；
(3)氢氧化钡和盐反应生成碳酸钡，从复分解反应原理可以懂得，盐只要是可溶性碳酸盐就可以如氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；可溶性碳酸盐和可溶性钡盐可以生成碳酸钡。②和④化学方程式为↓ (4). ↓
(4)复分解反应是两种化合物互换成分生成两种化合物。可从酸碱盐反应特点得出结论如酸与碱反应生成盐和水，酸与盐反应生成新酸和新盐，碱与盐反应生成新碱和新盐，盐与盐反应生成两种新盐。

5．某同学将mgZn加入一定质量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中，充足反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg。则：
（1）写出溶液中发生任意一种反应化学方程式①_____；滤渣中一定具有②_____。
（2）设计试验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应滤液中溶质成分，写出试验操作、预期现象及结论。_____
【答案】（或） 硝酸锌
试验操作
现象
结论
取少许滤渣放入洁净试管中，然后向试管中加入少许稀盐酸
有气泡产生，溶液不变色
滤渣为锌、铜和银
无气泡产生
滤渣为铜和银
取滤液少许，放入盛有铁粉洁净试管中
无明显现象
滤液中具有硝酸锌
有红色物质生成，滤液由蓝色变为浅绿色
滤液中具有硝酸锌和硝酸铜

【解析】
【分析】
根据锌比铜活泼，铜比银活泼，将Zn加入一定质量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜进行分析。
【详解】
（1）在金属活动性次序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应

因此析出银过程是固体质量增长过程；

因此析出铜过程是固体质量减少过程。
而反应前后固体质量都是mg，阐明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定具有银和铜，也许具有锌；滤液一定具有硝酸锌，也许具有硝酸铜，一定没有硝酸银。
（2）
试验操作
现象
结论
取少许滤渣放入洁净试管中，然后向试管中加入少许稀盐酸
有气泡产生，溶液不变色
滤渣为锌、铜和银
无气泡产生
滤渣为铜和银
取滤液少许，放入盛有铁粉洁净试管中
无明显现象
滤液中具有硝酸锌
有红色物质生成，滤液由蓝色变为浅绿色
滤液中具有硝酸锌和硝酸铜

6．A、B、C、D是初中化学常见物质，其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石重要成分，它们之间转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。

回答问题：
（1）写出下列物质化学式：A_____；B_____；C_____。
（2）试验室常用_____鉴别B和C。
（3）写出由物质C转化为物质B化学方程式_____。
（4）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A化学方程式_____。
【答案】（1）O2CO CO2（2）澄清石灰水 （3）C + CO2高温2CO （4）2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
【解析】
试题分析：有题中提供信息可知，（1）A为氧气、B为一氧化碳、C为二氧化碳、D为碳酸钙；（2）试验室常用澄清石灰水检查一氧化碳和二氧化碳气体；（3）物质C转化为物质B化学方程式为C + CO2高温2CO ；（4）物质C二氧化碳与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A氧气化学方程式为2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
考点：物质推断与转化

7．A～F为初中化学常见六种物质，且都具有一种相似元素，它们互相间关系如图所示．已知A、B、C、D、E是不一样类别物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多物质．（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答：

（1）写出A、D、F化学式：A_____，B_____，D_____．
（2）写出B物质一种用途_____，C与E反应化学方程式是_____。
（3）图中物质互相间发生反应．未波及基本反应类型是_____．
（4）试验室为何不能用F制取氢气_____
【答案】O2 CO2 H2SO4 灭火 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 置换反应 产生氢气不纯（合理即可）
【解析】
【分析】
【详解】
C俗称纯碱，故C是碳酸钠；F是人体中含量最多物质，故F是水，水能与A互相转化，故A也许是氧气，C能与B互相转化，B能由A生成，故B也许是二氧化碳；A、B、C、D、E是不一样类别物质，F能生成E，故E也许是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠能与酸反应，故D也许是酸，带入框图，推断合理；
（1）A是氧气，B是二氧化碳，D可以是稀硫酸，故填：O2；CO2；H2SO4；
（2）B是二氧化碳，能用于灭火，C是碳酸钠，E是氢氧化钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：灭火； Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）图中物质间转化有水分解生成氢气和氧气，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠复分解反应，没有波及到置换反应，故填：置换反应．
（4）F是水，电解水生成氢气和氧气，产生氢气不纯（合理即可）。

8．下列物质转换是我们已学过常见物质反应，E能使带火星木条复燃，H能使澄清石灰水变浑浊，在反应②中，B质量和化学性质均不变化．

则图中E为_____，H为_____，属于化合反应是_____，（填序号，下同），属于分解反应是_____，分别写出①、②、③文字体现式：_____；_____；_____．
【答案】氧气 二氧化碳 ③ ①② 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 过氧化氢水+氧气或氯酸钾氯化钾+氧气 碳+氧气二氧化碳
【解析】
【详解】
解：加热A能生成B、C、E三种物质；E能使带火星木条复燃，因此是氧气；H能使澄清石灰水变浑浊，因此是二氧化碳，由此可推断A为高锰酸钾，B和D生成E和F，在反应中B质量和化学性质均不变化可推测B为二氧化锰；C为锰酸钾，D为双氧水或氯酸钾；G为碳，带入框图，推断合理；
E为氧气，H为二氧化碳，反应③是碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应，反应①是加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应，②是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气或是氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，属于分解反应，故填：氧气；二氧化碳；③；①②；
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；过氧化氢水+氧气或氯酸钾氯化钾+氧气；碳+氧气二氧化碳．

9．甲、乙、丙是初中化学常见三种物质，在一定条件下它们之间转换关系如图所示（部分物质及反应条件均已略去），其中甲、乙是构成元素相似两种气体，且丙是常用建筑材料．请回答：
（1）甲一种用途是　_________　
（2）写出乙转化成丙化学方程式　_________　
（3）甲和乙化学性质不一样，写出一点　_________　．

【答案】（1）做燃料或冶炼金属等；（2）：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳可以燃烧，二氧化碳不能 ，（或一氧化碳有毒，二氧化碳没有等合理即可）
【解析】
试题分析：丙是一种常见建筑材料，则丙也许是碳酸钙，甲、乙是构成元素相似两种气体，因此也许是二氧化碳和一氧化碳，乙和丙可以互相转化，因此丙是碳酸钙，乙是二氧化碳，则甲是一氧化碳，因此：（1）甲是一氧化碳，可以燃烧，具有还原性，因此可以做燃料、冶炼金属等，（2）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，故反应方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳和二氧化碳分子构造不一样，化学性质也不一样，如：一氧化碳可以燃烧，二氧化碳不能（或一氧化碳有毒，二氧化碳没有等合理即可）。
考点：碳和碳氧化物

10．试验室有一包白色粉末，也许具有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中一种或几种，为了确定其成分，某化学爱好小组进行了如下试验探究。
（查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。
（试验环节）
环节Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充足溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。
初步结论：原粉末中一定不含______。
环节Ⅱ：将环节Ⅰ中混合物过滤，进行下一步试验探究。
（试验探究一）小明同学对环节Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下试验探究方案：
试验环节
试验现象
试验结论
取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充足振荡后，再滴加酚酞溶液。
溶液呈红色
由此确定原粉末中具有____

请阐明加入足量CaCl2溶液理由______。
（猜想假设）小红同学对环节Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想：
①Mg(OH)2 ②BaSO4 ③BaCO3 ④Mg(OH)2、BaSO4 ⑤BaSO4、BaCO3
⑥Mg(OH)2、BaCO3 ⑦Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3
（试验探究二）小红同学对猜想设计了如下试验探究方案：
试验环节
试验现象
试验结论
（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充足振荡。
有气泡产生，沉淀完全溶解
上述猜想______也许成立
（2）向（1）试管中，继续滴加足量NaOH溶液
有白色沉淀产生
上述猜想______一定成立

写出（2）中产生白色沉淀化学方程式_______。
（归纳总结）通过上述试验验证，原粉末中仍不能确定成分是____________。
【答案】硫酸铜 氢氧化钾 碳酸钾溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，需排除其干扰 ③⑥ ⑥ 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl 氯化钾
【解析】
【分析】
题干中提到几种物质重要性质：1.Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl均溶于水；2.Cu2+为蓝色 ；3.Ba2+和SO42-或CO32-反应生成BaSO4、BaCO3白色沉淀，Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2白色沉淀，其中BaSO4既不溶于也不溶于酸、BaCO3 和Mg(OH)2可以溶于酸；4.KOH、K2CO3水溶液显碱性。根据环节Ⅰ可判断一定不存在CuSO4，
根据试验环节（1）取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充足振荡后可以将K2CO3反应完，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，判断碱性物质一定有KOH；根据试验探究二中（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充足振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，判断沉淀一定没有BaSO4，一定有BaCO3，也许有Mg（OH）2，猜想③⑥成立；（2）向（1）试管中，继续滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀产生，阐明原沉淀中一定有Mg（OH）2，从而推出原白色粉末中一定有Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、Mg(NO3)2，一定没有CuSO4和 Na2SO4，而KCl与否存在对试验现象无影响。
【详解】
试验环节Ⅰ：加足量水充足溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色，阐明一定不含硫酸铜。
试验探究一：取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充足振荡后，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，阐明溶液显碱性，则原粉末中一定具有氢氧化钾。
碳酸钾溶液显碱性，加入足量CaCl2溶液，碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能排除碳酸钾干扰。
试验探究二：
（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充足振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，则沉淀中一定不含硫酸钡，也许是BaCO3，也也许是Mg（OH）2、BaCO3混合物，故选择③⑥
（2）向（1）试管中，继续滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，同步生成氯化钠，反应化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．阐明猜想⑥成立。
归纳总结：题目中提供试剂均不能与氯化钾溶液反应，对于整个试验无影响，故原粉末中仍不能确定成分是氯化钾。
【点睛】
此题是对混合成分确定考察，对此类题型解答，应根据试验每一过程产生现象，作出精确判断，假如与试验现象吻合物质一定存在，与试验现象不吻合一定不存在，对试验现象不产生干扰物质也许存在。在分析过程中，尤其注意混合物中也许存在成分、选用试剂及用量、生成物等对试验干扰。掌握常见物质性质是顺利完毕本题重要保证。

11．如图所示，A——I为初中化学中常见物质．已知A为石灰石，D为蓝色沉淀，C和E为只含一种物质溶液，I为生命之源．“→”表达物质间存在着互相转化关系（部分生成物未标出）．回答问题：

（1）写出化学式：B　 　，I　 　．
（2）写出合理C和E反应任一化学方程式：　 　．
（3）已知H为一定量锌粉和铁粉混合物，与溶液E充足反应后过滤，向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣F中一定具有　 　，滤液G中一定具有金属阳离子是　 　．
【答案】（1）CaO；H2O （2）CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；复分解反应
（3）Cu、Fe； Zn2+
【解析】
试题分析：A为石灰石重要成分，因此A为碳酸钙，I为生命之源，I是水，根据B与I反应能生成C是氢氧化钙；D为蓝色沉淀﹣氢氧化铜，是氢氧化钙和具有铜离子盐溶液反应产生，因此可以是氯化铜等；因此
（1）B是CaO；I是H2O；故填：CaO；H2O；
（2）C和E反应，可以是氢氧化钙和氯化铜等反应，因此反应方程式为：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；
该反应是两种化合物互相互换成分生成两种新化合物反应，属于复分解反应；
故填：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；复分解反应；
（3）E为铜盐，锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三个反应：锌与铜盐反应生成铜和锌盐，铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜，锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐；向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，阐明有排在氢前面金属剩余，即铁或锌，假如锌有剩余，锌会把溶液中铜、铁都置换出来，因此这时滤渣成分是锌、铁、铜，假如是铁，则铁会把排在它背面铜所有置换出来，这时滤渣成分是铁、铜；因此这两种状况中一定存在是铁和铜；假如锌有剩余时溶液中亚铁离子、铜离子都会被置换出来，因此溶液F中一定存在金属阳离子是锌离子．
故填：Cu、Fe； Zn2+．
考点：物质鉴别、推断；化学式书写及意义；反应类型判定；书写化学方程式、文字体现式、电离方程式．
点评：解答本题关键是懂得大理石重要成分为碳酸钙，D是蓝色沉淀氢氧化铜，以及向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出等进行分析即可．

12．（1）X、Y、Z、W、R是初中化学常见五种元素，X单质是密度最小气体，Y一种单质是天然存在最硬物质，Z是地壳中含量最多元素，W原子序数为11，R原子构造示意图为，请回答问题：①X阳离子离子构造示意图为 ，W离子离子符号为 ；
②试验室用一种白色固体制备Z单质，该化学方程式为 ；
③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分别构成两种化合物甲和乙．甲和乙都是治疗胃酸（盐酸）过多药剂，甲、乙治疗胃酸过多化学方程式分别为 、 ；
④X、Y、Z三种元素可按质量比12：3：8形成一种生活中常见有机化合物，该化合物俗称为 ，它是一种 （选填“可再生”或“不可再生”）能源，该化合物完全燃烧化学方程式为 ；
⑤高温下，R单质能与氧化物发生置换反应，该化学方程式为 。
（2）初中化学几种常见物质互相转化关系如图．其中A是常见黑色固体单质，B是常见液体化合物，化合物C和单质D均为可燃气体，X为红色固体氧化物，C与X反应常用于工业上冶炼金属，Z为硫酸盐，其溶液为蓝色．请根据推断回答问题：

①G溶液颜色为 ，图中反应I到IV中属于置换反应有 个；
②A+B→C+D化学方程式为 ；
③Na与O2在不一样条件下可生成Na2O或Na2O2，Na2O2中氧元素化合价为 ，Na2O化学性质与CaO相似，分步写出Na2O与Z溶液反应化学方程式 ， ．
【答案】（1）①；Na+；②2KClO32KCl+3O2↑③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+2H2O；④酒精；可再生；C2H5OH+3O22CO2+3H2O⑤2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
（2）①浅绿色；2②C+H2O（气）H2+CO③-1；Na2O+H2O="2NaOH" ；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
【解析】
试题分析：（1）X单质是密度最小气体，因此X是氢元素，Y一种单质是天然存在最硬物质，因此Y是碳元素，Z是地壳中含量最多元素，因此Z是氧元素，W原子序数为11，因此W是钠元素，R原子构造示意图为，因此R是铝元素，（2）Z为硫酸盐，其溶液为蓝色，因此Z是硫酸铜，X为红色固体氧化物，C与X反应常用于有关上冶炼金属，因此X是氧化铁，C是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，F会与硫酸铜反应，因此E是二氧化碳，F是铁，A是常见黑色固体单质，B是常见液体化合物，A和B高温会生成一氧化碳和D，化合物C和单质D均为可燃气体，因此A是木炭，B是水，D是氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此H是铜，G是硫酸亚铁，
考点：物质鉴别 物质性质和变化 化学方程式书写