2025-2026年高一化学（重难点突破）上学期期末测试卷.doc

2025-2026年高一化学（重难点突破）上学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题，共40分）
答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。（总共20题，每题2分）

1. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 氯水 B. 盐酸 C. 液氯 D. 漂白粉
2. 下列关于钠的叙述错误的是（ ）
A. 钠在常温下就容易被氧化 B. 钠在空气中燃烧生成Na₂O
C. 钠燃烧时发出黄色的火焰 D. 钠的密度比水小，熔点低于100℃
3. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A. Al(OH)₃ B. Fe(OH)₃ C. Mg(OH)₂ D. Cu(OH)₂
4. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓
5. 下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）
A. 碘水 B. 溴水 C. 氯水 D. 氯化钠溶液
6. 下列关于物质的量的说法中，正确的是（ ）
A. 物质的量就是物质的质量 B. 物质的量就是物质的数量
C. 物质的量是国际单位制中的基本物理量之一 D. 物质的量是描述物质多少的单位
7. 标准状况下，22.4L CO₂的物质的量为（ ）
A. 0.2mol B. 0.5mol C. 1mol D. 2mol
8. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A. 将40g NaOH溶解于1L水中 B. 将22..4L HCl气体溶解于水配成1L溶液
C. 将1L 10mol/L 的浓盐酸与9L水混合 D. 10g NaOH溶解于水中配成250mL溶液
9. 下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子
C..氧化还原反应中，还原剂被氧化 D. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应
10. 在反应2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O中，氧化剂是（ ）
A. KMnO₄ B. HCl C. KCl D. MnCl₂
11. 下列关于胶体的说法中，正确的是（ ）
A. 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应
B. 胶体粒子直径在1 - 100nm之间
C. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
D. 胶体不能通过滤纸
12. 下列关于电解质的说法中，正确的是（ ）
A. 电解质在任何状态下都能导电 B. 电解质一定是化合物
C. 电解质在水中一定能导电 D. 能导电的物质一定是电解质
13. 下列物质中，属于非电解质的是（ ）
A. 蔗糖 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 硫酸
14. 下列关于离子共存的说法中，正确的是（ ）
A. H⁺、Na⁺、CO₃²⁻可以大量共存 B. Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻可以大量共存
C. K⁺、Cl⁻、NO₃⁻可以大量共存 D. Fe³⁺、OH⁻、Cl⁻可以大量共存
15..下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
16. 下列措施中，能加快化学反应速率的是（ ）
A. 降低温度 B. 减小反应物浓度 C. 使用催化剂 D. 减小压强
17. 下列关于化学平衡的说法中，正确的是（ ）
A. 化学平衡是一种动态平衡 B. 达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等
C. 达到化学平衡时，反应就停止了 D. 化学平衡的移动与压强无关
18. 对于反应2SO₂ + O₂⇌2SO₃，下列措施能增大正反应速率的是（ ）
A. 增大容器体积 B. 移走部分SO₃ C. 通入大量O₂ D. 降低体系温度
19. 下列关于原电池的说法中，正确的是（ ）
A. 原电池是将电能转化为化学能的装置
B. 原电池中，负极发生氧化反应
C. 原电池的正极材料一定是活泼金属
D. 原电池的负极材料一定是活泼金属
20. 某原电池的总反应为Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu，该原电池的组成可能是（ ）
A. Zn为正极，Cu为负极，CuSO₄溶液为电解质溶液
B. Cu为正极，Zn为负极，CuSO₄溶液为电解质溶液
C. Zn为正极，Cu为负极.ZnSO₄溶液为电解质溶液
D. Cu为正极，Zn为负极，ZnSO₄溶液为电解质溶液

第II卷（非选择题，共60分）

21.（本题10分）
（1）写出下列物质的化学式：
① 纯碱：______；② 小苏打：______；③ 烧碱：______。
（2）写出下列反应的化学方程式：
① 铁与硫酸铜溶液反应：______；
② 碳酸钙高温分解：______。

22.（本题10分）
实验室需要配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）所需NaOH固体的质量为______g。
（2）实验中用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、______、______。
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______（填字母）。
A. 定容时俯视刻度线 B. 容量瓶未干燥就使用
C. 转移溶液时部分溶液洒出 D. 定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体

23.（本题10分）
现有A、B、C、D、E五种物质，它们之间有如下转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）：
已知A是一种金属单质，B是一种淡黄色固体，C是一种常见的碱溶液，D是一种白色沉淀。
（1）写出A、B、C、D、E的化学式：
A：______；B：______；C：______；D：______；E：______。
（2）写出B与水反应的化学方程式：______。
（3）写出B与C反应的离子方程式：______。

(本题20分)
材料：某研究小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
实验一：将等质量的锌粉分别加入到等体积、等浓度的稀硫酸中，在不同温度下记录产生氢气的体积与时间的关系，实验数据如下表所示：
|温度/℃|时间/min|氢气的体积/mL|
|----|----|----|
|20|V₁|100|
|30|V₂|150|
|40|V₃|200|
实验二：将等质量的锌粉分别加入到等体积、不同浓度的稀硫酸中，在相同温度下记录产生氢气的体积与时间的关系，实验数据如下表所示：
|硫酸浓度/mol/L|时间/min|氢气的体积/mL|
|----|----|----|
|1|V₄|80|
|2|V₅|120|
|3|V₆|1