2025年大学大一（化学）无机化学综合测试试题及答案.doc

2025年大学大一（化学）无机化学综合测试试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分)
w1. 下列物质中，属于强电解质的是（ ）
A. 醋酸 B. 氨水 C. 硫酸钡 D. 水
w2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
w3. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. H⁺、Na⁺、CO₃²⁻ B. Ba²⁺、Na⁺、SO₄²⁻ C. K⁺、H⁺、OH⁻ D. Ag⁺、Al³⁺、NO₃⁻
w4. 下列分子中，中心原子采取sp²杂化的是（ ）
A. CH₄ B. NH₃ C. BF₃ D. H₂O
w5. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）
A. KCl B. CO₂ C. NaOH D. H₂O
w6. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
B. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子
C. 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
D. 氧化还原反应中，电子转移的总数一定相等
w7. 下列物质的水溶液显酸性的是（ ）
A. NaCl B. Na₂CO₃ C. NH₄Cl D. CH₃COONa
w8. 下列关于化学反应限度的说法正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B. 可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度
C. 对于可逆反应，达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
w9. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A. 原电池是将电能转化为化学能的装置
B. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
w10. 下列关于化学反应热的说法正确的是（ ）
A. 化学反应过程中一定有能量变化
B. 放热反应的反应热一定大于0
C. 吸热反应只有在加热条件下才能发生
D. 化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关
w11. 下列关于元素周期律的说法正确的是（ ）
A. 随着原子序数递增，原子半径逐渐增大
B. 随着原子序数递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
C. 随着原子序数递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
D. 元素周期律的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化
w12. 下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A. 离子键就是阴阳离子间的静电引力
B. 共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用
C．非极性键只存在于双原子单质分子中
D. 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键
w13．下列关于化学反应速率常数k的说法正确的是（ ）
A. k值越大，表明反应速率越快，反应进行得越完全
B. k值只与反应物浓度有关，与反应温度无关
C. k值与反应物浓度和反应温度都有关
D. k值只与反应温度有关，与反应物浓度无关
w14. 下列关于化学反应方向的说法正确的是（ ）
A. 在温度、压强一定的条件下，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向
B. 温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定不能自发进行
C. 反应能否自发进行与温度、压强有关，与焓变和熵变无关
D. 固体物质的熵值为0
w15. 下列关于化学反应速率影响因素的说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
w16. 下列关于化学反应平衡移动的说法正确的是（ ）
A. 对于任何化学反应，改变温度都会使平衡发生移动
B. 对于有气体参加的反应，增大压强一定会使平衡发生移动
C. 改变反应物浓度或生成物浓度都会使平衡发生移动
D. 催化剂能改变化学反应速率，也能使平衡发生移动
w17. 下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ）
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
C. 将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH⁻浓度均减少到原来的一半
D. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H⁺浓度不一定是醋酸的二倍
w18. 下列关于原子结构的说法正确的是（ ）
A. 电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外空间出现机会的多少
B. 电子云轮廓图称为原子轨道
C. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
D. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
w19. 下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应中一定有能量变化，其表现形式只有热量变化
B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C. 放热反应在常温下一定很容易发生
D. 吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量
w20. 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵列
B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
C. 短周期是指第一、二、三、四周期
D. 同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1

第II卷（非选择题 共6分）
w21. （10分）请写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
（1）实验室用氯酸钾制取氧气：
（2）铁与硫酸铜溶液反应：
（3）甲烷燃烧：
（4）碳酸钙与盐酸反应：
（5）氢氧化钠与硫酸反应：
w22. （10分）请回答下列问题：
（1）写出下列物质的电子式：
①NaCl：
②H₂O：
③N₂：
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
①HCl：
②MgCl₂：
w23. （10分）已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为多少？
w24. （15分）材料：在一定温度下，向2L密闭容器中加入2molN₂和6molH₂，发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。2min时达到平衡，此时容器内气体的总物质的量为7mol。
（1）求2min内N₂的平均反应速率。
（2）求该温度下反应的平衡常数。
（3）若保持温度不变，再向容器中加入1molN₂和3molH₂，平衡如何移动？
w25. （15分）材料：现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；D与E同主族，E的原子序数是D的2倍；F元素是同周期中原子半径最小的主族元素。
（1）写出A、B、C、D、E、F六种元素的名称。
（2）写出C元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的化学方程式。
（3）写出D与E形成的化合物的电子式。
（4）比较D、E、F三种元素简单离子半径的大小。
（5）写出B元素的最高价氧化物与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式。

答案：w1.C w2.C w3.D w4.C w5.C w6.D w7.C w8.A w.B w10.A w11.D w12.B w13.D w14.A w15.C w.A w17.D w18.A w19.D w20.B w21.（1）2KClO₃=2KCl+3O₂↑（分解反应）；（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（置换反应）；（3）CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O（氧化反应）；（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（复分解反应）；（）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O（复分解反应） w22.（1）①Na⁺[Cl]⁻；②H:O:H；③:N:::N:；（2）①H·+·Cl:→H:Cl:；②·Mg·+2:Cl:→[Cl]⁻Mg²⁺[Cl]⁻ w23.2mol/(L·min) w24.（1）0.25mol/(L·min)；（2）0.1；（3）平衡正向移动 w25.（1）氢、碳、氮、氧、硫、氯；（2）NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；（3）Na⁺[O:O:]²⁻Na⁺；（4）S²⁻>Cl⁻>O²⁻；（5）CO₂+2OH⁻=CO₃²⁻+H₂O