八年级化学（酸和碱）2026年上学期期末测试卷.doc

八年级化学（酸和碱）2026年上学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分)
1. 下列物质中，属于酸的是（ ）
A. H₂O B. NaOH C. H₂SO₄ D. NaCl
2. 下列物质的俗名与化学式一致的是（ ）
A. 烧碱NaOH B. 纯碱NaHCO₃ C. 生石灰Ca(OH)₂ D. 干冰H₂O
3. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有（ ）
A. 氢离子 B. 氢分子 C. 酸根离子 D. 水分子
4. 下列反应属于中和反应的是（ ）
A. 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
B. Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O
C. H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
D. CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
5. 下列物质露置于空气中，质量会减小的是（ ）
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠
6. 下列关于酸和碱的说法正确的是（ ）
A. 能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液
B. 碱中一定含有金属元素
C. 酸和碱都含有氢元素
D. 与酸反应生成盐和水的化合物一定是碱
7. 下列物质的性质属于物理性质的是（ ）
A. 浓盐酸的挥发性 B. 浓硫酸的腐蚀性
C. 碳酸的不稳定性 D. 氢氧化钠的碱性
8. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“〇”“ ”“●”“ ”表示不同离子）。则下列说法正确的是（ ）
A. 〇表示氯离子 B. 表示钠离子
C. 此反应的实质是 和〇结合生成水分子
D. 此反应的实质是 和 结合生成水分子
9. 下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（ ）
A. 石灰水 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 氯化钠溶液
10. 下列关于pH的说法正确的是（ ）
A. 酸溶液的pH越大酸性越强
B. 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7
C. 测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润
D. 测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况
11. 下列物质中，能与稀盐酸发生中和反应的是（ ）
A. Mg B. MgO C. Mg(OH)₂ D. MgCO₃
12. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A. 浓硫酸用作干燥剂 B. 活性炭用于吸附色素
C. 氧气用于气焊 D. 干冰用于人工降雨
13. 下列关于酸和碱的用途说法错误且不是因为化学性质的是（ ）
A. 盐酸可金属除锈，是因为盐酸能与金属氧化物反应
B. 浓硫酸可作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性
C. 氢氧化钠可用于造纸，是因为氢氧化钠能与某些物质发生反应
D. 熟石灰可改良酸性土壤，是因为熟石灰能与酸发生中和反应
14. 下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿
B. 配制溶液时，应将固体直接加入量筒中溶解
C. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌
D. 用胶头滴管向试管中滴加液体时，应将滴管伸入试管内
15. 下列物质中，能使酚酞试液变红的是（ ）
A. 稀硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 氯化钠溶液 D. 蒸馏水
16. 下列关于酸和碱的说法错误的是（ ）
A. 酸中一定含有氢元素 B. 碱中一定含有氢氧两种元素
C. 酸和碱都能使紫色石蕊试液变色 D. 酸和碱都能与某些金属反应
17. 下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（ ）
A. 浓氨水 B. 氯化钾溶液 C. 浓盐酸 D. 氢氧化钠溶液
18. 下列反应中，属于复分解反应的是（ ）
A. 2H₂ + O₂点燃2H₂O
B. Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
C. H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl
D. CaO + H₂O = Ca(OH)₂
19. 下列物质中，不能与稀硫酸发生反应的是（ ）
A. Cu B. CuO C. Cu(OH)₂ D. Na₂CO₃
20. 下列关于酸和碱的说法正确的是（ ）
A. 酸和碱都能使无色酚酞试液变色
B. 酸和碱都能与金属氧化物反应
C. 酸和碱都能与盐反应
D. 酸和碱都能与水反应

第II卷（非选择题 共60分）
21. （8分）请从下列物质中选择合适的物质，用其序号填空。
①盐酸 ②氢氧化钠 ③氢氧化钙 ④浓硫酸 ⑤碳酸钠
（1）可用于改良酸性土壤的是______。
（2）可用于干燥二氧化碳的是______。
（3）可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是______。
（4）可用于金属表面除锈的是______。
22.（12分）写出下列反应的化学方程式。
（1）氢氧化钠与稀盐酸反应：______。
（2）氢氧化钙与稀硫酸反应：______。
（3）碳酸钠与稀盐酸反应：______。
23.（12分）某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，他们从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他们得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为他们的结论是否正确？______，理由是______。
（2）写出该中和反应的化学方程式______。
（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。
实验方法：______。
可能观察到的现象及结论：______。
24.（14分）某化学兴趣小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是（ ）
|选项|所用试剂|现象和结论|
|----|----|----|
|A|硫酸铜溶液|出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量|
|B|氯化钡溶液|出现白色沉淀，则硫酸过量|
|C|锌粒|有气泡产生，则硫酸过量|
|D|无色酚酞试液|溶液不变色，则恰好完全反应|
请分析每个选项：
A选项：______。
B选项：______。
C选项：______。
D选项：______。
25.（14分）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液溶液质量为40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少？

答案：1. C 2. A 3. A 4. C 5. B 6. C 7. A 8. C 9. A 10. D 11. C 12. C 13. B 14. C 15. B 16. D 17. D 18. C 19. A 20. C 21.（1）③（2）④（3）⑤（4）① 22.（1）NaOH + HCl = NaCl + H₂O（2）Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O（3）Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ 23.（1）不正确；酚酞试液不变色，溶液可能呈酸性，也可能呈中性（2）NaOH + HCl = NaCl + H₂O（3）实验方法：取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液；可能观察到的现象及结论：若溶液变红，则硫酸过量；若溶液变蓝，则氢氧化钠过量；若溶液仍为紫色，则恰好完全反应 24. A选项：若出现蓝色沉淀，说明溶液中有氢氧化钠，即氢氧化钠过量，该选项正确；B选项：氯化钡与硫酸、硫酸钠都能反应生成白色沉淀，所以出现白色沉淀不能说明硫酸过量，该选项错误；C选项：锌粒与硫酸反应有气泡产生，所以有气泡产生说明硫酸过量，该选项正确；D选项：酚酞试液不变色，溶液可能呈酸性或中性，不一定恰好完全反应，该选项错误。 25.解：设这一定量石油产品中含硫酸的质量为x。
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
98 80
x 40g×10%
98/80 = x/(40g×10%)
x =